2021白城一中高二下学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021白城一中高二下学期期中考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列有关光谱的说法中不正确的是，下列比较结果正确的是，下列说法中不正确的是，下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
 2020-2021高二第二学期期中考试卷化学试题考试时间：80分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）一、单选题（共18小题，每题3分，共54分）1．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是A．微粒在不断运动 B．微粒间有空隙C．微粒的体积小、质量轻 D．温度越高，微粒运动越快2．下列化学用语表述正确的是A．中子数为20的硫原子：B．过氧化氢的电子式： C．肼()的结构式： D．基态氧原子的价电子轨道表示式： 3．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．电子由低能级跃迁到高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱4．关于电子在原子核外运动状态的描述，下列说法不正确的是A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小无关5. 电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素6．某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ⋅mol-1)如表所示。关于元素R的判断中正确的是 I1I2I3I4R7401500770010500A．R元素基态原子的电子排布式为ns1       B．R的最高正价为+4价C．R元素可能属于非金属元素           D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族7．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈双球形分布D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子8．下列比较结果正确的是A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)C．能量：E(4s)＞E(3d) D．第一电离能：I1(P)＞I1(S) 9．下列说法中不正确的是A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同10．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是A．配体为水分子，外界为Br-B．中心离子的配位数为6C．中心离子Cr3＋提供孤电子对D．中心离子的化合价为＋211．水是动物生命活动的必需物质，请判断水分子的VSEPR模型名称和中心原子O采取的杂化方式分别是A．四面体形、  B．V形、   C．平面三角形、  D．三角锥形、12．下列说法正确的是A．、、的核外电子排布相同，所以化学性质相同B．稳定性，是因为水分子间存在氢键C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D．在、、的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构13. 根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A. 乙烯 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氢气14．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是A．氧化镁 B．氦 C．铜        D．液氨 15．下列叙述中正确的是A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏16．下列有关表述错误的是A．N原子的价电子轨道表示式：B．硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++C．羧基的结构式： D．二氧化碳分子中σ键和π键的个数比为1：117.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是(　　)A．晶体一定比非晶体的熔点高     B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序   D．固体SiO2一定是晶体18. 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A.  B. C.  D.    第II卷（非选择题）二、填空题：19．回答下列问题：（每空2分，共10分）(1)符号“3px”没有给出的信息是___________A．能层   B．能级   C．电子云在空间的伸展方向   D．电子的自旋方向(2)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________A．CH4比SiH4稳定B．乙醇能与水以任意比互溶C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18E．冰的密度比液态水的密度小(3)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是___________(4)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋___________(填“无”或“有”)颜色。(5)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如Ni(CO)4、Fe(CO)5等，配合物[Ni(CO)4]常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。则 [Ni(CO)4]固态时属于___________分子(填极性或非极性)。20．（每空2分，共8分）主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：(1)在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子(2)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是___________(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___________。21．回答以下问题:（每空2分，共10分）(1)金属Cu晶体采取的是以下_________(填序号)面心立方最密堆积方式。(2)CuSO4晶体类型为_________晶体。的空间构型为_______(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为_____。(4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为：________。22.  (每空2分，共8分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。（4）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 23．(每空2分，共10分）在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3、CO等气体中(1)由极性键构成的非极性分子有            ；(2)与H＋可直接形成配位键的分子有            ；(3)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是       ，(4) CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是       ，（5）CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫          。                     2020--2021年高二第二学期期中考试化学答案一选择题（单选题，每题3分，共54分）123456789DCDBCDBDD101112131415161718BACCDBACB二、填空题（每空2分，共46分）19．（1）D   （2） A   （3）   4s1 、3d54s1 、 3d104s1  （4）有 （5）  非极性    20.（1）2 （2）PH3  （3）    3    （4）   20≤x≤30且X不等于24和29 21．（1）④  （2）  离子晶体    正四面体   （3）    4   (4)X－射线衍射实验22.  (1). 12    (2). SiH4    (3).  原子    (4). 12   23.（1）CH4和CO2（2）H2O和NH3（3）NH3（4）N2（5）配位键