2021河南省天一大联考高二下学期阶段性测试（四）化学含解析

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天一大联考

2020－2021学年高二年级阶段性测试(四)

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   P 31   Fe 56   Zn 65   Ge 73

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.75%的酒精与“84”消毒液的消毒原理相同

B.工业生产中，由煤气化制备合成气是化学变化

C.含碘食盐要密封保存，防止其中的KIO3被氧化

D.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应

2.2021年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会在四川省成都市召开，通报三星堆遗址重要考古成果。下列说法错误的是

A.出土的青铜器属于铜合金         B.出土的残存丝绸主要成分是蛋白质

C.出土的软玉配件中只含SiO2       D.出土的陶器、瓷器均为硅酸盐材料

3.氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，下列说法正确的是

A.Cl2的电子式：Cl:Cl             B.质量数为18的氧原子：O

C.HClO的结构式：H－Cl－O       D.H＋的结构示意图：

4.下列说法正确的是

A.食物中的蛋白质只能为人体提供能量

B.酸性和碱性环境中，油脂的水解产物中均含丙三醇

C.含碳碳不饱和键的有机化合物一定能发生加聚反应

D.丙烯分子和乙酸分子中处于同一平面的原子最少均为6个

5.齐墩果酸是从中草药中提取的一种广谱抗菌药，临床上用于护肝降酶、治疗支气管炎、肺炎等，其结构简式如图所示。下列关于齐墩果酸的说法错误的是

A.1个齐墩果酸分子中含29个碳原子      B.与羧酸、醇均能发生酯化反应

C.能使溴的四氯化碳溶液褪色             D.不属于芳香族化合物

6.下列目标物质的除杂方法中，不能达到相应目的的是

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝3的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：Al3＋、Na＋、SO42－、CO32－

C.0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液：K＋、Ba2＋、Br－、NO3－

D.0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－

8.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性

B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2

C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2

D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温常压下，6.4 g甲醇中含有的共价键数为NA

B.标准状况下，4.48 L一氯甲烷所含原子总数为NA

C.2.0 L 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中含有的Cu2＋数为NA

D.0.5 mol铜丝在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为NA

10.高纯石墨是生产氧化石墨、石墨烯的原料。利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备高纯石墨的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.“碱熔”的目的是使难溶的SiO2、Al2O3转化为易溶的盐

B.“水浸”过程中可能发生化学变化

C.“酸浸”过程中的反应之一为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

D.“操作”步骤在实验室中使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、酒精灯

11.一种由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物甲可作为氧化剂和漂白剂，其结构如下。W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，且原子序数之和为32。下列说法错误的是

A.化合物甲中既含共价键，又含离子键

B.W、X、Y、Z的最高正价都等于它们的主族序数

C.X、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.一定条件下，W的单质与X、Y、Z的单质均能反应

12.液流电池是一种新型蓄电池，这种电池具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长等特点。下图是设计的一种有机物液流电池原理图，充电时，聚对苯二酚()被氧化。

下列说法错误的是

A.放电时，正极反应式：

B.充电时，阴极反应式：

C.交换膜为质子交换膜，可防止两种有机物进入对方区域

D.该电池使用一段时间后，理论上需再补充正负极的电解液

13.碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。采用合适的催化剂，以甲醇为原料可制备DMC，催化机理如图所示：

下列说法正确的是

A.反应i中断裂的化学键一定是CH3OH中的O－H键

B.反应ii和反应iii均为取代反应

C.该反应机理中，Ce的成键数目发生改变

D.该制备反应可缓解地球温室效应

14.常温下，向20.00 mL c mol·L－1的次磷酸(H3PO2)溶液中滴加0.100 mol·L－1的NaOH溶液，混合液中含磷微粒的分布分数δ[如H2PO2－的分布分数δ(H2PO2－)＝]及溶液pH与NaOH溶液体积[V(NaOH)]的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.H3PO2为二元弱酸

B.曲线①表示δ(H3PO2)、曲线②表示δ(H2PO2－)或δ(HPO22－)

C.电离常数Ka(H3PO2)≈1×10－3

D.a点时H2PO2－的水解程度大于H3PO2的电离程度

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

15.(8分)现有X、Y、Z、M、Q五种元素，其中X、Y、Z、M是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X为同周期中原子半径最小的金属元素，M为同周期中原子半径最大的金属元素，一定条件下，化合物YZ2与M的单质反应可制备目前最硬的一种非金属单质，X、Y、Z、M的核外电子总数与Q的核外电子总数相等。

回答下列问题：

(1)X、Y、Z、M的原子半径由大到小的顺序为              (用元素符号表示)。

(2)写出M的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：                                。

(3)写出YZ2与M的单质反应的化学方程式(其中YZ2与M的化学计量数之比为3：4)：  

                              (不用标条件)，该反应体现了YZ2的             性质。

(4)由Q的单质制备的物质在空气中久置，表面会生成一层绿色的物质，该绿色物质的主要成分是             (填化学式)。

16.(11分)Mg(OH)2具有广泛的用途。以菱镁矿(主要成分是MgCO3，含少量Al2O3、FeO等)为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下：

已知：常温下，部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“气体”的电子式是             。

(2)下列操作不能显著增大“酸浸”速率的是             (填标号)。

a.适当增大稀硫酸的浓度    b.适当升高浸取液的温度    c.增大压强    d.将菱镁矿粉碎

(3)写出反应①的离子方程式：                                                    。

(4)“试剂X”较合理的是           (填化学式)。“调pH”时，合适的pH是         (填标号)。

a.1.9     b.3.4     c.7.6     d.9.6

(5)“操作I”和“操作II”为同一种操作，该操作名称是             ，“操作I”得到“滤渣”的主要成分是                (填化学式)。

(6)常温下，滴加氨水时，Mg2＋的浓度为1.0×10－5 mol·L－1时被认为完全沉淀，这时的pH为x，x＝             (已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝2.51×10－11，100.4＝2.51)。

17.(12分)氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂。实验室制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。回答下列问题：

已知：①氯磺酸的沸点约152℃，密度为1.77 g·cm－3，易溶于硫酸，极易潮解产生浓烈白雾。常温下制取氯磺酸的原理为HCl＋SO3＝HSO3Cl(l)，其中发烟硫酸中溶有SO3。

②溶液的吸光度与溶剂种类、溶质种类及浓度有关。

(1)仪器a的名称是             。

(2)装置甲中制备HCl的化学方程式是                                             。

(3)装置乙的作用有干燥HCl、             、             。

(4)仪器b的作用是               ；球形干燥管中盛有的试剂是             (填标号)。

a.浓硫酸     b.碱石灰     c.石灰石     d.氯化钙

(5)下列现象能说明装置丙中反应完成的是             (填标号)。

a.三颈烧瓶中液体出现分层

b.三颈烧瓶底部析出晶体

c.温度计温度上升速度明显

d.装置乙、丙中出气口逸出的气泡速率相等，且丙中出现大量气泡

(6)氯磺酸中可能含有少量＋2价、＋3价铁元素，测定其含铁总量的方法如下：

其中加入邻菲啰啉溶液后，与Fe2＋形成配合物Fe－phen。

①样品中加入还原剂将＋3价Fe转化为＋2价，可以选用的还原剂有             (填标号)。

a.铁粉     b.NH2OH     c.锌粉

②Fe－phen在波长为510 nm处的吸光度A与溶液中Fe2＋浓度呈线性关系，数据如下表：

测得样品的A＝0.30，则该样品中总铁量为             mol。

18.(12分)地球上氮的循环有两条路线：自然界中氮的循环和人类活动中氮的循环，人类活动中氮的循环除给人类带来方便外，对环境也产生了一定的危害。回答下列问题：

(1)自然界中闪电时会产生NO，NO迅速被氧化为NO2：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  △H＝x kJ·mol－1。

NO2具有氧化性，可氧化SO2：NO2(g)＋SO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)  △H1＝－41.8 kJ·mol－1。

SO2(g)催化氧化生成SO3(g)的能量变化曲线如图所示：

则x＝             ，2SO3(g)＝2SO2(g)＋O2(g)的活化能为            kJ·mol－1。

(2)工业生产硝酸，需先通过氨催化氧化制备NO。以NH3、O2为原料制备NO的反应如下：

主反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

副反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)

已知NO的选择性＝×100%。

向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入1.00 mol NH3、1.45 mol O2，发生上述反应，测得相同时间内、不同温度下NO、N2的物质的量变化如图所示：

氨的催化氧化选取的最佳温度为Tx℃，分析采用该温度的优点：                     ；测得Tx℃时，容器中含有0.02 mol N2，则该温度下，主反应的平衡常数K＝          (列出计算式即可)；520℃时，NO的选择性为            %(保留小数点后一位)。

(3)应用电解氧化吸收法可将工业废气中的氮的氧化物转化为硝态氮，电解液分别为Na2SO4溶液(0.08 mol·L－1)、NaCl溶液(0.1 mol·L－1)(pH均调至9)，分别接通直流电源，通入NO，测得NO的去除率与电流强度的关系如图1所示；NaCl溶液作电解液时，溶液中有关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。

①Na2SO4溶液为电解液时，电解生成H2O2，则阳极反应式为            ，H2O2氧化吸收NO的离子方程式为                                                。

②电解NaCl溶液的产物            (填离子形式)作为主要氧化剂吸收NO。电流强度大于4A时，NO的去除率明显降低的原因是                                           。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

19.化学·选修3：物质结构与性质(15分)

过渡金属元素在工业生产、科学研究及人们的生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)钪(Se)在过渡元素中原子序数最小，其基态原子的核外电子排布式为              。

(2)镍、铜的部分电离能如下表：

由表可知，Ni、Cu同级电离能的基本变化规律是            ，I6(Ni)>I6(Cu)的原因是                                                                            。

(3)环烷酸铜是一种工业催化剂，其结构简式如下：

其中碳原子的杂化方式为           ，Cu2＋的单电子数与成对电子数之比为           。

(4)丁二酮肟(结构简式如图1)可用于检验Ni2＋，检验Ni2＋时生成的鲜红色沉淀的结构简式如图2。

丁二酮肟中的C、N、O元素的电负性由大到小的顺序            ，丁二酮肟晶体中的分子间作用力包括            。图2物质中Ni2＋的配位数为            。

(5)Zn、P、Ge(锗)形成的化合物ZnGeP2是非线性光学晶体材料，ZnGeP2的晶胞结构如下：

以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子在晶胞中的位置是                。ZnGeP2晶体的密度是           g·cm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)。

20.化学·选修5：有机化学基础(15分)

有机物J是治疗阿尔茨海默病(AD)的一种药物，以为原料制备J的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A中含有官能团的名称为            。

(2)B的化学名称为            。

(3)C生成D的化学方程式是                                                。

(4)E生成F分两步进行，第一步生成羟基，第二步生成碳碳双键，则E生成F的反应类型包括              。

(5)G的结构简式是            。

(6)X与I互为同系物，其分子式为C8H9Br，则X的同分异构体有          种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为            。