2021湖北省新高考联考协作体高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021湖北省新高考联考协作体高二下学期期末考试化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了下列叙述错误的是，下列实验操作或装置正确的是，下列离子方程式书写正确的是，下面关于四种微粒的比较正确的是，下列说法中错误的是，碳化硅，已知等内容，欢迎下载使用。

2021湖北省新高考联考协作体高二下学期期末考试
高二化学试卷
考试时间：2021年7月3日 下午I4：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。
2，回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 C1-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的．
1．下列说法正确的是（ ）
A．向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质均会变性。
B．淀粉溶液中加入硫酸，加热5分钟，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮的银镜生成。
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了。
D．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应。
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25g 水解形成的胶体粒子数为0.1
B．1mol 中含有共价键数目为28
C．标准状况下，448mL二氯甲烷中含有分子数为0.02
D．和之和为1mol的溶液中，含有数目为
3．下列叙述错误的是（ ）
①热稳定性：
②最外层两个电子的元素不一定在第ⅡA族
③晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
A．②④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．②③④⑤ D．①③⑤⑦
4．下列实验操作或装置正确的是（ ）

① ② ③ ④
A，利用①所示装置证明了乙炔能使溴水褪色。
B．利用②所示装置制取乙烯
C．利用③所示装置可以比较、、S的氧化性
D．利用④所示装置制取并收集干燥纯净的
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：
C．已知还原性，a mol 溶液中通入a mol ：

D．在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
6．下面关于四种微粒的比较正确的是（ ）
①基态原子的电子排布式：；②价电子排布式：；
③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子
A．原子半径：②＞①＞③＞④ B．最高正化合价：④＞①＞③=②
C．电负性：④＞③＞②＞① D．第一电离能：④＞③＞①＞②
7．华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为，下列说法正确的是（ ）
A．的价电子排布式为 B．该物质中与数目之比为3：4
C．1mol该物质中含数目为18 D．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键
8．下列说法中错误的是（ ）
A．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
B．碘易溶于四氦化碳，在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解释
C．向含0.1mol 的水溶液中加入足量溶液只生成0.1mol AgCl
D．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成
9．碳化硅（SiC）俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其品胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．SiC品体中碳原子和硅原子均采用杂化
B．距离硅原子最近的硅原子数为12
C．金刚石的熔点低于2700℃
D．若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为
10．已知：发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是（ ）
A．的键角与白磷（）的键角相同
B．脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可参与形成12个12元环
C．和均属于共价晶体（原子晶体）
D．不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小
11．下列叙述错误的是（
A．1，3-丁二烯分子中所有原子可能共平面。
B．与互为同分异构体
C．分子式为的有机物共有14种（不含立体异构）。
D．分子式为并能与NaOH溶液反应的有机物有13种。
12．下面是某有机化合物的结构简式，有关它的叙述正确的是（ ）

A．1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应
B．该有机物的分子式为
C．1mol该有机物可以和6mol 发生反应
D．1mol该有机物分别与足量Na或反应，产生的气体在相同条件下体积相等
13．下列说法错误的是（ ）
A．叠氮酸（）与酸性相近，则溶液中离子浓度大小顺序为：

B．①100mL 0.1 、②100mL 0.1 两种溶液中水电离出的个数：
②＞①
C．、、、溶于水，对水的电离都有促进作用
D．室温下，向0.01 溶液中滴加NaOH溶液至中性：

14．在N-羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是（ ）

A．石墨电极作阴极 B．理论上NHPI的总量在反应前后不变
C． D．每消耗1mol乙醇，产生22.4mL氢气
15．a、b、c、d为四种短周期元素，原子序数依次增大，他们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水。0.1甲、丙、丁溶液的pH分别为13、0.7、1（已知）。下列说法正确的是（ ）
A．c的最高价氧化物的分子构型为三角锥形 B．a、b分别与d形成的化合物均为离子化合物
C．b、c的简单离子都会影响水的电离平衡 D．乙在浓氨水中能溶解
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
次磷酸钠（）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，是一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性。实验装置如图所示：

回答下列问题：
（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开，通入一段时间，关闭，打开磁力加热挽拌器，滴加烧碱溶液。
①已知能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（）是_____________元弱酸。
②反应开始时，首先打开，通入一段时间，其目的是___________________________。
③为了尽可能避免造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是_______________，a中反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。
（2）装置c中的NaClO溶液吸收生成和NaCl，相关物质溶解度（S）如下，通过________________
________________的方法可分离出固体。装置d的作用是________________________________。

S（25℃）
S（100℃）
NaC1
37
39

100
667
（3）产品纯度测定：
取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0．01molL，标准溶液滴定至终点（氧化产物是PO），达到滴定终点时消耗V mL 标准溶液，产品纯度为______________。
17．（14分）
邻羟基苯甲酸己酯的结构简式为：，具有青草香味，无色至浅黄色液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，用作化妆品香料的定香剂，也用作烟草香精，它一种同分异构体A具有如下转化关系：

已知：
分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，且1mol C和足量金属Na反应能产生0.5mol ；
②F中除了含有1个苯环外，还含有1个五元环
（1）B的结构简式为：____________________，有关B的说法正确的是：____________________
a可以发生加成反应、取代反应、氧化反应。 b．分子中所有原子一定共平面。
c．核磁共振氢谱有4个峰。 d．分子中碳原子的杂化类型为、
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________；
（3）B生成F的反应类型是____________________________；C生成D的反应类型是________________；
（4）化合物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
__________________________________________________________
a．属于芳香族化合物
b．能发生银镜反应
c．1mol该有机物最多与3mol NaOH发生反应
d．酸性条件下能发生水解反应且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种
18．（15分）
Ⅰ．二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为，是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。
（1）



由和CO直接制备二甲酵（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___________________________
（2）T℃时，在2L密闭容器中充入4mol CO和8mol 发生制备二甲醚的反应：（没有配平），测得环的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。

①T℃时，反应的平衡常数_______________。
②若仅改变某一条件，测得B的物质的最随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则_________（填“＞”、“<”或“=”）。
③若仅改变某一条件，测得B的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是____________________________________。
（3）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。二甲醚还可作燃料电池的燃料，以熔融作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和气体，该电池的负极反应式为___________________________。用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液的pH值为13（室温下测定）时，消耗二甲醛的质量为____________g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）
Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式





电离平衡常数








请回答下列问题：
（1）25℃时，0.1的溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（2）用足量溶液吸收工业尾气中少量气体，发生反应的离子方程式为___________________。
（3）25℃时，取浓度均为0.1000的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000 NaOH溶液、0.1000盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）

a．曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时：
b．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
c．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中
d．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
19．（12分）
碳酸锰（）是高性能磁性材料，广泛用于电子工业，也用于化工、医药等行业。以某矿物加工过程中产生的滤渣（主要成分为、含少量）为原料制备的流程如图：

回答下列问题：
（1）锰、铁在元素周期表中均属于______________（填标号）。
a．短周期元素 b．第四周期元素 c．副族元素 d．过渡元素
（2）上述流程中的滤液经蒸干、灼烧可得到副产品，其化学式为________________________。
（3）写出转化为这一反应的离子方程式为_______________________________。
（4）已知：25℃，的。若溶液的浓度为1.9，制备时为避免沉淀中混有，需控制溶液的pH不超过________________。
（5）溶液和溶液混合产生的沉淀，经过过滤、洗涤、干燥可获得过滤时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、_________________________。请你简述证明沉淀洗涤干净的操作方法：_________
____________________________________________________________。
2021湖北省新高考联考协作体高二下学期期末考试答案
1．C
解析：
A．浓的硫酸钠溶液可使蛋白质发生盐析，而在福尔马林的作用下会使蛋白质变性，故A错误；B．淀粉溶液在硫酸作催化剂的条件下发生水解产生葡萄糖，溶液呈酸性而银镜反应必须在碱性条件下才发生，所以必须要有中和酸的过程，故B错误；D．聚氯乙烯的结构中没有碳碳双键，则不能发生加成反应，故D错误。
2．B
解析：
A．16.25g 的物质的量为，水解形成的胶体粒子是多个的聚集体，所以0.1mol 水解形成的胶体粒子数小于0.1，故A错误；B．，故B正确；C．二氯甲烷在标准状况下为液态，不能使用标准状况下摩尔体积进行换算，故C错误；D．溶液中的物料守恒的关系为：，则数目大于，故D错误。
3．D
解析：
①氢化物的热稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性，稳定性：，故错误；②可能是He，位于0族，故正确；③，则离子键、共价键均被破坏，故错误；④根据元素周期表，ⅢB族到ⅡB族，属于过渡元素，过渡元素都属于金属元素，故正确；⑤金刚石为原子晶体，熔点和硬度都很高，而石墨为混合型晶体，熔点很高，但硬度较小，故错误；⑥同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，即，故正确；⑦含有金属元素的化合物不一定含有离子键，如，含有共价键，不含离子键，故错误；综上所述，选项D正确。
4．C
解析：
A.电石的主要成分为，还含有杂质，则产生的乙炔气体中混有硫化氢等杂质， 硫化氢也能使溴水褪色，该装置需要增加一个装有硫酸铜溶液的洗气装置，故A错误；B．乙醇与浓硫酸的混合液共热制乙烯为防止副反应发生应使混合液的温度迅速升温至170℃，故温度计水银球应插入混合液中，故B错误；C.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化 钠反应生成硫，说明氧化性：，故C正确；D．的密度比空气小，应该采用向下排空气法收集，故D错误。
5．C
解析：
A．硫酸铝和碳酸钠会发生双水解：故A错误；B．电荷不守恒，故B错误；D．碳酸氢钠溶液过量，，故D错误。
6．A
解析：①为S，②为P，③为N，④为F。
A．一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：②＞①＞③＞④，A正确；B．N、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为价，S最外层电子数为6，最高正化合价为，F没有正价，最高正化合价：①＞③=②，B错误；C．非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：④＞③＞①＞②，C错误；D．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，P的3p电子为半满稳定结构，第一电离能大于S，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：④＞③＞②＞①，D错误。
7．B
解析：
A．Fe原子核外有26个电子，的价电子排布式为，A错误；B．中含有4个，3个，与数目之比为3：4，B正确；C．1mol 中含有个键，C错误；D．中除共价键和配位键外，与之间存在离子键，D错误。
8．D
解析：
A．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故A正确；B．碘、四氯化碳、为非极性分子，水为极性分子，故B正确；C．0.1mol配合物可以电离出0.1mol ，与硝酸银反应生成0.1mol AgCl，故C正确。D．分子间不存在氢键，分子间因形成化学键而聚合成，D错误。
9．C
解析：
A．SiC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用杂化，故A正确；C．共价键的键长越短，键能越大，则熔沸点越高，C-C键键长比Si-Si键键长短，金刚石的熔点高于2700℃，C错误；D．碳原子位于晶胞的顶点和面心，个数为4，硅原子位于体内，个数为4，若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为，D正确；
10．B
解析：
A．是和甲烷相似的结构，正四面体中心与顶点夹角为，为中空的正四面体结构，键角为60°，故A错误；B．脱水后加热分解得到二氧化硅，一个Si被12个12元环共用，故B正确；C．属于分子晶体，由分子构成，故C错误；D．不能按照上述机理发生水解反应，是因为C原子只有两个电子层，没有d轨道，难以形成杂化，故D错误；
11．C
解析：
A．依据乙烯分子的六个原子共平面和碳碳单键可旋转判断A正确；B．两者的分子式均为，故B正确；C．利用等效氢法，先进行一元取代，再进行二元取代，分子式为的有机物共有12种（不含立异构），故C错误；D．分子式为并能与NaOH溶液反应的有机物可以是羧酸，也可以是酯，则同分异构体有种，故D正确。
12．D
解析：
该物质结构中含有羧基、羟基、碳碳双键和酯基。
A．1mol该有机物可以与2mol NaOH发生反应，故A错误；B．该有机物的分子式为，故B错误；C．1mol该有机物可以和4mol 发生反应，故C错误；D．1mol -OH和1mol -COOH与足量的金属钠反应生成1mol ，1mol -COOH和足量的反应生成1mol ，故D正确。
13．C
解析：
A．叠氮酸（）与酸性相近，则为强碱弱酸盐，溶液为碱性，故A正确；B．的水解能力比的强，故溶液的pH较大，水电离出的总数与总数相同，故B正确；C．，对水的电离起抑制作用，故C错误；D．室温下，向0.01mol/L的溶液中滴加NaOH溶液至呈中性，设溶液的体积为1L，如加入0.01mol NaOH，反应为，由于离子水解，则反应后溶液呈酸性，如加入0.02mol NaOH，发生反应有：，，生成电离使溶液呈碱性，溶液呈中性，则加入NaOH的物质的量在0.01mol～0.02mol之间，所以，溶液呈中性，则，所以有：，故D正确。
14．D
解析：
A．石墨作阴极，A正确；B．NHPI和PINO循环转化，则理论上NHPI的总量在反应前后不变，故B正确；由图可知，循环物质在总反应中不体现，则总反应为：，故C正确；D气体体积没有告诉是标准状况，故D错误。
15．C
解析：
0.1甲溶液的，说明甲是一元强碱，则甲为NaOH、a为Na，0.1丁溶液的，说明丁为一元强酸，又因原子序数d大于a，则丁为、d为Cl元素，0．1丙溶液的，说明丙为二元强酸，则丙为、c为S元素，常温下甲、丙、丁均可与乙反应，说明乙具有两性，则乙为、b为Al元素。
A．c的最高价氧化物为，分子构型为平面正三角形，故A错误；B．Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，Al与Cl形成的是共价化合物，故B错误；C．、在水中都会发生水解促进水的电离，故C正确；D．浓氨水是弱碱，不能溶解，故D错误。
16．一 排尽装置中的空气，防止反应生成的自燃引起爆炸 打开，继续通入一段时间
蒸发浓缩、冷却结晶 验证是否吸收完全，若未吸收完全，则也可对进行吸收，确保被完全吸收，避免污染空气 或（每空两分）
【分析】
制备次磷酸钠，所用的药品是和NaOH溶液，加热条件下二者反应生成次磷酸钠的同时也生成了，所以发生了歧化反应；题干中给出了关于性质的信息，明确指出该物质无色，有毒能自燃，所以为了避免制备过程中生成的发生自燃，需要在制备前，利用将装置内残余的空气排尽；此外，为了避免造成的空气污染，也需要对装置a的出口气体进行吸收；因此，结合还原性较强的特点，利用c中的NaClO对其进行氧化吸收，而装置d则起到验证是否吸收完全的作用，若未吸收完全，则也可对进行吸收；至于装置b的作用，考虑到a装置出口气体组成中含有大量的易与NaClO反应的，所以起到一定的防倒吸作用，防止c中的NaClO进入a中；制备反应结束后，由于装置内会残留部分，出于安全性和环保性的考虑，需要在拆解装置前，持续通一段时间的，以尽可能地排尽装置内残余的，使其在c和d装置中被吸收。
【详解】
（1）①由于次磷酸钠不能与NaOH溶液反应，所以不能电离出，所以次磷酸为一元弱酸；②由于制备过程中会生成能自燃的，所以需要在制备前通一段时间的，排尽装置内的空气，以防止自燃；③有毒，制备结束后，装置内仍会残余少量的气体，出于安全性和环保性的考虑，需要在拆解装置前，再持续通一段时间的，使残余的尽可能地排尽，使其在c和d装置内被吸收；a中发生的是的歧化反应，制备出次磷酸钠的同时也产生了，所以方程式为：；
（2）分析题中给出的不同温度下次磷酸钠和氯化钠溶解度的表格可知，次磷酸钠溶解度随温度变化很明显，所以从混合溶液中分离次磷酸钠的方法即：蒸发浓缩，冷却结晶；
（3）在计算产品纯度时，一定要注意题干中在用样品配制成溶液后，只取了一部分进行滴定；次磷酸钠与高锰酸钾反应，由题可知，P最终被氧化成，所以有：
；所以产品纯度

16．（1） ad
（2）
（3）取代反应（或酯化反应）消去反应
（4） （第四小题4分，其余每空2分）
分析：邻羟基苯甲酸己酯和A是同分异构体，则A的分子式为，由2-甲基丁烷反推D为烯烃，结合E的性质推出C中含有的结构，由于反应过程碳骨架没有变，结合信息①得到C为；据信息②及B到G可推出B为
17．Ⅰ．
（1）
（2）①2.25 ②= ③升高温度
（3） 0.115
Ⅱ．
（1）碱性
（2）
（3）ab（其余每空2分）
解析：
（2）①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，剩余氢气是2mol时反应到达平衡，平衡时CO、氢气、二甲醚和水蒸气的浓度分别是（mol/L）0.5、1、0.75、0.75，则反应的平衡常数。②反应正向是体积减小的放热反应，从图象可知：状态Ⅱ在4min达到平衡，说明反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量比Ⅰ小，说明平衡正向移动，即改变条件为：增大压强，由于温度不变，所以平衡常数k不变，即；③状态Ⅲ在5min达到平衡，但平衡时氢气的物质的量比Ⅰ大，说明反应速率加快，且平衡逆向移动，所以改变的条件为升高温度。
（3）
原电池和电解池串在一起，转移电子数相同，则二甲醚的质量为：
。
Ⅱ．（1）的，的，则25℃时，10.1的溶液呈碱性。
（2）
（3）曲线Ⅰ表示用盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ表示用氢氧化钠滴定醋酸。曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时，得到的是等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，故a错误；当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，分别得到呈碱性的醋酸钠溶液和呈酸性的氯化铵溶液，则曲线Ⅰ和Ⅱ此时不会相交，故b错误；曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，据物料守恒可知：，据电荷守恒可知：，，此时溶液呈酸性，，则曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中，故c正确；滴定过程中，能发生水解的盐越来越多，水的电离程度增大，恰好完全反应后，强碱或强酸越来越多，水的电离程度减小。故d正确。
19．bd 7.5
玻璃棒、普通漏斗 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入稀盐酸，再加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净了。（其它合理答案也可以）（每空2分）
解析：
由流程可知，滤渣（主要成分为、含少量），加盐酸溶解，和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤分离出、，向沉淀中加入氢氧化钠溶液溶解二氧化硅，过滤分离出不溶的二氧化锰，加入草酸和稀硫酸溶液，草酸与发生氧化还原反应得到硫酸锰溶液，加入碳酸钠溶液沉锰，经过滤、洗涤、干燥得。
（1）锰的原子序数为25，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族，铁的原子序数为26，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，二者均属于过渡元素，故答案选：bd；
（2）由流程可知，滤渣（主要成分为、含少量），加盐酸溶解，和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤分离出、SiO2，滤液中含有氯化铁溶液，经蒸干、灼烧可得到，故答案为：；（5）
，
则，，
故需控制溶液的pH不超过7.5。