2021贵溪实验中学高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021贵溪实验中学高二下学期期末考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了7g羟基中含有电子数为NA，24LCCl4含有的分子数为0，5g，则溶液中转移0等内容，欢迎下载使用。
贵溪市实验中学2020-2021年第二学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟       试卷分值：100分      可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1  C: 12  N: 14  O: 16  Na:23 S:32 Cl:35.5第I卷 （选择题  共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、生产和社会课持续发展密切相关，下列说法错误的是（   ）A．新冠病毒有较强的传播力，可用75%的酒精溶液进行杀菌消毒B．加强生活垃圾分类与资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C．华为自主研发的5G芯片的主要材料是晶体硅D．废旧塑料、电池可以进行土壤填埋处理2．下列说法正确的是（   ）A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体B．O2和O3分子式不同，结构相同C．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体D．红磷转化为白磷，属于物理变化3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（   ）A．1.7g羟基中含有电子数为NAB．1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NAC．0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.6NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA4．下列化学用语正确的是（   ）A．乙酸分子的比例模型：B．乙基苯的分子式为：C6H8C．质子数为86、中子数为136的氡原子：RnD．Mg和Cl形成离子键的过程：5．Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒.工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是（   ）A．每吸收4molSO2，放出22.4LCO2B．每生成1molNa2S2O3，转移NA个电子C．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1D．还原性强弱：S2-＞S2O>Cl-6．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化纳的一种工艺流程如图：下列说法中不正确的是（   ）A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B．“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应C．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同D．“反应III”为非氧化还原反应7．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。有关下列说法正确的是（   ）A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热可发生取代反应D．乙和丙相连而成的物质的名称为乙烯基苯8．将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L−1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)−1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)−1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L−1其中错误的是（   ）A．①③④ B．①② C．②③ D．③④9．下列说法正确的是（   ）A．反应的可通过下式估算：=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和B．氢氧燃料电池的负极反应为C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D．粗铜的精炼一段时间后，电解质硫酸铜溶液浓度减小10．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是（   ）A．B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键B．1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D > ED．在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强11.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图，下列叙述正确的是（   ）A．在一定条件下，1mol茉莉醛最多可以与4mol 发生加成反应B．茉莉醛与苯甲醛互为同系物C．其分子式为，一定条件可发生取代、氧化、还原、酯化等反应D．理论上，202g茉莉醛能与足量的银氨溶液反应，生成216g单质银12．下列说法正确的是（   ）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在B．0.1mol/LNa2SO3溶液中，c(Na+) = 2c(SO) + c(HSO) + c(H2SO3)C．碳酸氢钠溶液中有D．混合溶液：c(Na+) ＞c() ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)13．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是（   ）A．该有机物经催化氧化后与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀B．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOHC．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应D．该有机物与浓溴水可发生取代反应14．锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（   ）A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池放电时OH-向Zn电极移动C．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D．若Zn电极消耗6.5g，则溶液中转移0.2mole-15．萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是（   ）A．a的分子式是C10H12O      B．a→b的反应类型为加成反应C．萘的二氯代物有10种      D．b的所有碳原子处于同一平面内16．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是（   ）A．X的含氧官能团为羧基和羟基B．Y分子结构中有3个手性碳原子C．1molZ最多能与7molNaOH发生反应D．Y能发生加成、取代、消去、氧化  第II卷（非选择题 共52分）二、填空题17．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：(1)浓硫酸的作用是___________、___________；若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成的乙酸乙酯的结构简式为___________。(2)球形干燥管C的作用是___________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)___________；反应结束后D中的现象是___________。(3)将酒精滴到红热氧化铜粉末上，由黑色变为红色，请写出化学方程式_______。18．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)为原料制备铝的一种工艺流程如下：(1)“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为  ______________ 、______________。(2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________________。(3)“反应”时，也可以用NaHCO3代替CO2，写出加入NaHCO3溶液后的离子方程式________________。(4)“电解”时加入冰晶石的作用是___________________________________。(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。    ②1mol镁铝合金(Mg17Al12)分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气在相同条件下的体积比为________________。19．过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸。
(1)浓缩H2O2在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30% H2O2溶液，最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___、___。(填字母)②加热温度不宜超过60℃的原因是___。(2)合成过氧乙酸向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知：CH3COOH+H2O2    +H2O)①用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是_____________；浓硫酸的作用是_________________________。②充分搅拌的目的是_______________________________________。20．已知F是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成路线如下（其中A、B、C的分子式已给出）：请回答下列问题：（1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为_____________。（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是_________（填反应编号）。（3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式__________。（4）写出由C→D 、 E→F转化的化学反应方程式____________、___________。（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有___________种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式__________。         贵溪市实验中学2020—2021学年第二学期期末考试高二化学试题答题卡 考场：_________  座号：_________姓名：_________考生须知1、   考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、   选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、   非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、   作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、   保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。一、选择题（共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）   二、填空题（共52分）      、、                                        
参考答案1．D  2．A  3．B  4．C  5．D6．C  7．C  8．B  9．D  10．A11．D  12．A  13．C   14．B  15．C  16．C17．催化剂    吸水剂   CH3CO18O CH2CH3（反应方程式为 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18O CH2CH3+H2O ）   防止倒吸、冷凝    CO +H2OHCO+OH-    溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅。    CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu    18．Fe2O3    铝硅酸钠沉淀    Al2O3 + 2OH— = 2AlO2 —+ H2O    略    助熔剂    保护气    35:18    19．b    d    温度超过60℃，H2O2会分解    增大过氧化氢浓度有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动    作催化剂和吸水剂    使反应物充分接触，提高原料利用率   20．    ②⑤                6