2021嘉兴高二下学期期末检测化学试卷含答案

这是一份2021嘉兴高二下学期期末检测化学试卷含答案，共24页。
嘉兴市2020~2021学年第二学期期末检测
高二 化学试题卷
考生须知：
1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列有机物属于电解质的是
A. 苯 B. 酒精 C. 己烷 D. 甲酸
2. 灼烧海带的操作中需要用到的仪器是
A. B. C. D.
3. 下列物质与俗名不对应的是
A. 草酸：HOOCCOOH B. 甘油：HOCH2CH2OH
C. TNT： D. 木精：CH3OH
4. 下列表示正确的是
A. 蔗糖的分子式：C12H22O11 B. 乙烯的比例模型
C. 乙醛的结构简式：CH3COH D. 2-甲基戊烷的键线式
5. 下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 35Cl2和37Cl2互为同位素
C. 金刚石和碳纳米管互为同素异形体
D. 和互为同系物
6. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是
A. B.
C. D.
7. 下列说法不正确的是
A. 煤的气化和蛋白质的盐析均属于物理变化
B. 目前石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法
C. 用燃烧的方法可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔
D. 石油的分馏和裂化均可以得到汽油
8. 下列说法不正确的是
A. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
B. pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断
C. 用酸式滴定管量取18.20 mL Na2SiO3溶液
D. 用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒
9. 下列说法不正确的是
A. 可依据产生氢气的速率显著减慢判断镀锌铁皮锌镀层在酸中是否反应完全
B. 可用稀硝酸和硝酸银溶液鉴别食盐和亚硝酸钠
C. 过氧化氢俗称双氧水，不稳定，易分解，在碱性溶液中双氧水分解较慢
D. 电器设备引起的火灾，只能使用CO2或CCl4灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，以免触电
10. 下列方程式不正确的是
A. 乙烯与溴水化学方程式：
B. 乙醇在铜催化下氧化：
C. 氯化铵水解的离子方程式：
D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：
11. 下列“类比”合理的是
A. 1molCH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2molAg，则1molHCHO与足量银氨溶液反应可生成2molAg
B. CH3CH2Cl既能发生水解反应又能发生消去反应，则CH3Cl既能发生水解反应又能发生消去反应
C. 甘油与新制Cu(OH)2反应得绛蓝色溶液，则葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2反应得绛蓝色溶液
D. 镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁作负极
12. 已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为
A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
13. 下列说法不正确的是
A. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
B. 油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 将饱和(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入鸡蛋清溶液，都出现沉淀，但二者原理不同
D. 甘氨酸溶液中滴加茚三酮溶液加热后，可观察到蓝紫色
14. 对于反应，下列说法正确是
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B. 该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行
C. 恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态
D. 达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动
15. 下列说法正确是
A. 在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
B. 纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次
C. 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
D. 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
16. 有关的说法不正确的是
A. 该物质可发生氧化、加成、取代反应
B. 该物质酸性条件下充分水解能生成CO2
C. 该物质能使溴水褪色
D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
17. 下列说法不正确的是
A. 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B. 相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
C. 常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13
D. 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.6g乙醇和1.0g二甲醚的混合物中共价键数目为0.6NA
B. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA
C. 16g甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的CCl4分子数为NA
D. 标准状况下，22.4L苯乙烯含有分子数为NA
19. 根据所示的能量图，下列说法正确的是

A. 破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量
B. 2mol AB的总能量大于1mol A2和1mol B2的能量之和
C. 1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l) ΔH＜(b-a)kJ·mol-1
20. 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A. 比较实验①④不能得出：升高温度，化学反应速率加快
B. 比较实验①②得出：増大反应物浓度，化学反应速率加快
C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D. 在0~10 min之向，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)
21. 中科院化学所用茆和C60合成lCBA(见下图)，以其为受体与聚(3-己基噻吩)(P3HT)共混制备的聚合物太阳能电池能量转化效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正确的是

A. 原料茆不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. C60是碳元素的一种同位素
C. ICBA与C60互为同素异形体
D. 反应2属于加成反应
22. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法不正确的是

A. 放电时，向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 充电时，阳极反应为：
D. 可以用NaClO4的水溶液作电解液
23. 常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

A. ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B. ①点所示溶液中：
C. ②点所示溶液中：
D. ①到②水的电离程度逐渐减小
24. 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
A.
B.
C.
D.
25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入AgNO3溶液
若有沉淀产生，则CH3CH2Br发生水解
B
比较Br2和I2的氧化性强弱
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置
若下层液体呈紫红色，则Br2的氧化性强于I2
C
检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
若溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D
比较HNO2和CH3COOH电离出H+的能力
用pH试纸分别测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
若CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，则HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. (1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是___________。
(2)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是___________。
27. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C(化学式C6H8O6)溶液中加入xI2溶液V1mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗yNa2S2O3溶液V2mL。
已知发生的反应为：，
(1)用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，可用___________作指示剂。
(2)求该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
28. 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X、A、B均由三种相同的常见短周期元素组成，。
请回答：
(1)组成X的3种元素是C、___________(填元素符号)，X的化学式是___________。
(2)写出C的浓溶液与MnO2加热条件下反应的离子方程式___________。
(3)氯仿(CHCl3)在空气中发生缓慢氧化也会生成气体B，写出反应的化学方程式___________。
(4)气体B与氨气作用生成尿素[CO(NH2)2和一种盐，写出反应的化学方程式___________。
(5)钠在气体D中燃烧，可能生成C、Na2CO3、Na2O三种残留固体，设计实验证明三种残留固体中含有C和Na2CO3：___________。
29. 2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO2的转化及高值化利用具有重要意义。
I．已知CO2溶于水过程及其平衡常数可表示为：
，表示CO2的平衡压强，，，
(1)天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因___________。
(2)将CO2通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式：K=___________[用、和的式子表示]
(3)根据平衡常数计算说明CO2通入NaClO水溶液中，主要反应并非：
：___________。
II．在双功能催化剂作用下。由CO2加氢可以合成二甲醚。涉及以下主要反应。
反应1(甲醇合成)：
反应2(甲醇脱水)：
反应3(逆水汽变换)：
相关物质变化的焓变示意图如下：





双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成。在一定条件下，将CO2与H2以1：3体积比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图1所示。

(4)写出反应3的热化学方程式___________。
(5)在图2中画出采用双功能催化剂由CO2加氢合成二甲醚的能量变化图_____。
(6)下列说法正确的是___________。
A．为提高工业生产效率，合成二甲醚的适宜条件是高温高压
B．可通过监测反应体系中CH3OCH3和H2O浓度比判断否达到平衡
C．反应达平衡时，若缩小容器体积，反应3平衡不发生移动
D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2平衡转化率的研究方向
30. 聚乳酸()是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。
已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

I．废旧聚乳酸材料的解聚
①分别取一定量的NaOH固体、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚(装置如右图所示)；
②待反应完毕，冰水浴冷却，向锥形瓶中加入一定量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；
③往②中所得混合物加入20 mL无水乙醇并操拌均匀，静置、抽滤、洗涤，弃去白色不溶物。
II．乳酸钙的制备……
请回答：
(1)步骤①加入无水乙醇的作用是___________。
(2)图中冷凝管冷却水应从___________口进入(填写“a”或“b”)。
(3)乳酸钙的制备，从下列选项中选出合理的操作并排序：向③中所得滤液加入3 mL水，分批加入氢氧化钙粉末，蒸发浓缩，并控制溶液的pH约为7→____→____→____→____→洗涤→烘干，称重为5.8 g。
a．加入盐酸；　　　　b．加入丙酮；　　　　　　c．趁热过滤并取滤液；
d．过滤并收集沉淀物；e．冰水浴下剧烈搅拌。
利用pH试纸“控制溶液的pH约为7”的操作方法是___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A．步骤①装置图中，不宜使用球形冷凝管
B．步骤③加入的无水乙醇可用水代替
C．步骤③，抽滤、洗涤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出
D．氢氧化钙粉末需分批加入的原因是防止反应过于剧烈，并且便于控制用量
(5)若制备乳酸钙时实际消耗氢氧化钙粉末的质量为2.1 g，则该实验的产率=___________。(结果保留3位有效数字，，)
31. 某研究小组按下列路线合成治疗心血管疾病的常用药物美托洛尔(H)：

已知：1H-NMR谱显示化合物B中有4种不同化学环境的氢原子。
请回答：
(1)下列说法正确的是___________。
A．化合物G中含有两种官能团
B．C→D的反应类型是还原反应
C．化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应
D．化合物H的分子式是C15H24NO3
(2)化合物B的结构简式是___________。
(3)D转化为E的反应①的化学方程式是___________。
(4)写出化合物H同分异构体的结构简式：___________，1H-NMR谱和IR谱检测表明：
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3)，没有羟基、过氧键(-O-O-)。
(5)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请结合试题信息，设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线：___________(无机试剂任选)。




嘉兴市2020~2021学年第二学期期末检测
高二 化学试题卷 答案版
考生须知：
1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列有机物属于电解质的是
A. 苯 B. 酒精 C. 己烷 D. 甲酸
【答案】D
2. 灼烧海带的操作中需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】D
3. 下列物质与俗名不对应的是
A. 草酸：HOOCCOOH B. 甘油：HOCH2CH2OH
C. TNT： D. 木精：CH3OH
【答案】B
4. 下列表示正确的是
A. 蔗糖的分子式：C12H22O11 B. 乙烯的比例模型
C. 乙醛的结构简式：CH3COH D. 2-甲基戊烷的键线式
【答案】A
5. 下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 35Cl2和37Cl2互为同位素
C. 金刚石和碳纳米管互为同素异形体
D. 和互为同系物
【答案】C
6. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是
A. B.
C. D.
【答案】D
7. 下列说法不正确的是
A. 煤的气化和蛋白质的盐析均属于物理变化
B. 目前石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法
C. 用燃烧的方法可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔
D. 石油的分馏和裂化均可以得到汽油
【答案】A
8. 下列说法不正确的是
A. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
B. pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断
C. 用酸式滴定管量取18.20 mL Na2SiO3溶液
D. 用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒
【答案】C
9. 下列说法不正确的是
A. 可依据产生氢气的速率显著减慢判断镀锌铁皮锌镀层在酸中是否反应完全
B. 可用稀硝酸和硝酸银溶液鉴别食盐和亚硝酸钠
C. 过氧化氢俗称双氧水，不稳定，易分解，在碱性溶液中双氧水分解较慢
D. 电器设备引起的火灾，只能使用CO2或CCl4灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，以免触电
【答案】C
10. 下列方程式不正确的是
A. 乙烯与溴水化学方程式：
B. 乙醇在铜催化下氧化：
C. 氯化铵水解的离子方程式：
D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：
【答案】D
11. 下列“类比”合理的是
A. 1molCH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2molAg，则1molHCHO与足量银氨溶液反应可生成2molAg
B. CH3CH2Cl既能发生水解反应又能发生消去反应，则CH3Cl既能发生水解反应又能发生消去反应
C. 甘油与新制Cu(OH)2反应得绛蓝色溶液，则葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2反应得绛蓝色溶液
D. 镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁作负极
【答案】C
12. 已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为
A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
【答案】A
13. 下列说法不正确的是
A. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程
B. 油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 将饱和(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入鸡蛋清溶液，都出现沉淀，但二者原理不同
D. 甘氨酸溶液中滴加茚三酮溶液加热后，可观察到蓝紫色
【答案】B
14. 对于反应，下列说法正确是
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B. 该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行
C. 恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态
D. 达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动
【答案】C
15. 下列说法正确是
A. 在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
B. 纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次
C. 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
D. 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
【答案】B
16. 有关的说法不正确的是
A. 该物质可发生氧化、加成、取代反应
B. 该物质酸性条件下充分水解能生成CO2
C. 该物质能使溴水褪色
D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
【答案】D
17. 下列说法不正确的是
A. 测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B. 相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
C. 常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13
D. 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
【答案】B
18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.6g乙醇和1.0g二甲醚的混合物中共价键数目为0.6NA
B. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA
C. 16g甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的CCl4分子数为NA
D. 标准状况下，22.4L苯乙烯含有分子数为NA
【答案】B
19. 根据所示的能量图，下列说法正确的是

A. 破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量
B. 2mol AB的总能量大于1mol A2和1mol B2的能量之和
C. 1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l) ΔH＜(b-a)kJ·mol-1
【答案】D
20. 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A. 比较实验①④不能得出：升高温度，化学反应速率加快
B. 比较实验①②得出：増大反应物浓度，化学反应速率加快
C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D. 在0~10 min之向，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)
【答案】A
21. 中科院化学所用茆和C60合成lCBA(见下图)，以其为受体与聚(3-己基噻吩)(P3HT)共混制备的聚合物太阳能电池能量转化效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正确的是

A. 原料茆不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. C60是碳元素的一种同位素
C. ICBA与C60互为同素异形体
D. 反应2属于加成反应
【答案】D
22. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法不正确的是

A. 放电时，向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 充电时，阳极反应为：
D. 可以用NaClO4的水溶液作电解液
【答案】D
23. 常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

A. ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B. ①点所示溶液中：
C. ②点所示溶液中：
D. ①到②水的电离程度逐渐减小
【答案】C
24. 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入AgNO3溶液
若有沉淀产生，则CH3CH2Br发生水解
B
比较Br2和I2的氧化性强弱
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置
若下层液体呈紫红色，则Br2的氧化性强于I2
C
检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
若溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D
比较HNO2和CH3COOH电离出H+的能力
用pH试纸分别测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
若CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，则HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. (1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是___________。
(2)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是___________。
【答案】 ①. 苯环使-CH3变活泼，使甲基易被氧化成-COOH ②. 乙醇分子间能形成氢键，乙醛分子间不能形成氢键
27. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C(化学式C6H8O6)溶液中加入xI2溶液V1mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗yNa2S2O3溶液V2mL。
已知发生的反应为：，
(1)用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，可用___________作指示剂。
(2)求该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
【答案】 ①. 淀粉溶液 ②.
28. 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X、A、B均由三种相同的常见短周期元素组成，。
请回答：
(1)组成X的3种元素是C、___________(填元素符号)，X的化学式是___________。
(2)写出C的浓溶液与MnO2加热条件下反应的离子方程式___________。
(3)氯仿(CHCl3)在空气中发生缓慢氧化也会生成气体B，写出反应的化学方程式___________。
(4)气体B与氨气作用生成尿素[CO(NH2)2和一种盐，写出反应的化学方程式___________。
(5)钠在气体D中燃烧，可能生成C、Na2CO3、Na2O三种残留固体，设计实验证明三种残留固体中含有C和Na2CO3：___________。
【答案】 ①. Cl、O ②. C3Cl6O3 ③. ④. ⑤. ⑥. 取少量残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明残留固体中有碳；在所得水溶液中再加入过量BaCl2溶液，若有沉淀生成，则说明残留固体中有Na2CO3
29. 2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO2的转化及高值化利用具有重要意义。
I．已知CO2溶于水过程及其平衡常数可表示为：
，表示CO2的平衡压强，，，
(1)天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因___________。
(2)将CO2通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式：K=___________[用、和的式子表示]
(3)根据平衡常数计算说明CO2通入NaClO水溶液中，主要反应并非：
：___________。
II．在双功能催化剂作用下。由CO2加氢可以合成二甲醚。涉及以下主要反应。
反应1(甲醇合成)：
反应2(甲醇脱水)：
反应3(逆水汽变换)：
相关物质变化的焓变示意图如下：





双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成。在一定条件下，将CO2与H2以1：3体积比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图1所示。

(4)写出反应3的热化学方程式___________。
(5)在图2中画出采用双功能催化剂由CO2加氢合成二甲醚的能量变化图_____。
(6)下列说法正确的是___________。
A．为提高工业生产效率，合成二甲醚的适宜条件是高温高压
B．可通过监测反应体系中CH3OCH3和H2O浓度比判断否达到平衡
C．反应达平衡时，若缩小容器体积，反应3平衡不发生移动
D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2平衡转化率的研究方向
【答案】 ①. ②. ③. 前者反应的平衡常数为，后者反应的平衡常数为
，远远小于14.33K1 ④. △H=+41.2 kJ·mol-1 ⑤. ⑥. C
30. 聚乳酸()是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。
已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

I．废旧聚乳酸材料的解聚
①分别取一定量的NaOH固体、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚(装置如右图所示)；
②待反应完毕，冰水浴冷却，向锥形瓶中加入一定量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；
③往②中所得混合物加入20 mL无水乙醇并操拌均匀，静置、抽滤、洗涤，弃去白色不溶物。
II．乳酸钙的制备……
请回答：
(1)步骤①加入无水乙醇的作用是___________。
(2)图中冷凝管冷却水应从___________口进入(填写“a”或“b”)。
(3)乳酸钙的制备，从下列选项中选出合理的操作并排序：向③中所得滤液加入3 mL水，分批加入氢氧化钙粉末，蒸发浓缩，并控制溶液的pH约为7→____→____→____→____→洗涤→烘干，称重为5.8 g。
a．加入盐酸；　　　　b．加入丙酮；　　　　　　c．趁热过滤并取滤液；
d．过滤并收集沉淀物；e．冰水浴下剧烈搅拌。
利用pH试纸“控制溶液的pH约为7”的操作方法是___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A．步骤①装置图中，不宜使用球形冷凝管
B．步骤③加入的无水乙醇可用水代替
C．步骤③，抽滤、洗涤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出
D．氢氧化钙粉末需分批加入的原因是防止反应过于剧烈，并且便于控制用量
(5)若制备乳酸钙时实际消耗氢氧化钙粉末的质量为2.1 g，则该实验的产率=___________。(结果保留3位有效数字，，)
【答案】 ①. 溶解NaOH和聚乳酸碎片，加快反应速率 ②. b ③. c ④. b ⑤. e ⑥. d ⑦. 将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取少量反应液滴在pH试纸上，半分钟后再与比色卡对照。 ⑧. CD ⑨. 93.8%
31. 某研究小组按下列路线合成治疗心血管疾病的常用药物美托洛尔(H)：

已知：1H-NMR谱显示化合物B中有4种不同化学环境的氢原子。
请回答：
(1)下列说法正确的是___________。
A．化合物G中含有两种官能团
B．C→D的反应类型是还原反应
C．化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应
D．化合物H的分子式是C15H24NO3
(2)化合物B的结构简式是___________。
(3)D转化为E的反应①的化学方程式是___________。
(4)写出化合物H同分异构体的结构简式：___________，1H-NMR谱和IR谱检测表明：
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3)，没有羟基、过氧键(-O-O-)。
(5)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请结合试题信息，设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线：___________(无机试剂任选)。
【答案】 ①. BC ②. ③. +2NaOH+NaCl+H2O ④. 、、 ⑤.