2021衢州高二下学期6月期末化学试题含答案

这是一份2021衢州高二下学期6月期末化学试题含答案，共24页。试卷主要包含了全卷分试卷和答题卷， 下列物质与俗名对应正确的是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是， 炼铁工业中，发生主要的反应为等内容，欢迎下载使用。

衢州市2021年6月高二年级期末教学质量检测试卷
化学
考生须知：
1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共8页，有两大题，31小题，满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　23　24　27　S32　35.5　K39　56　64　108　137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列含有共价键的盐是
A. B. C. D.
2. 萃取操作中需要用到的仪器是
A. B. C. D.
3. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
4. 下列物质与俗名对应正确的是
A. 钡餐： B. 肥田粉：
C. 硝化甘油： D. 尿素：
5. 下列化学用语正确的是
A. 醋酸的电离方程式：
B. 的电子式：
C. 乙烯球根模型
D. 的结构示意图：
6. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
B. 白磷、红磷互为同位素
C. 甲烷和环己烷互为同系物
D. 与相互转化是物理变化
7. 下列说法不正确的是
A. 通常可以通过控制溶液的分离不同的氨基酸
B. 联苯（）一氯代物有4种
C. 75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活新型冠状病毒，其原理均是使蛋白质变性
D. 煤气化生成的可燃性气体中的和再经过催化合成可以得到液体燃料
8. 下列说法不正确的是
A. 食品中添加适量二氧化硫可漂白、防腐、抗氧化
B. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. 二氧化硅是应用最广泛的半导体材料
D. 液氨可用作制冷剂
9. 下列说法正确的是
A. 石灰石可用于玻璃制造、水泥生产和铁的冶炼
B. 接触法制硫酸时常用水吸收三氧化硫
C. 工业上通过电解制取金属镁
D. 工业制硝酸时氨的催化氧化在吸收塔中进行
10. 炼铁工业中，发生主要的反应为：。下列说法正确的是
A. 该反应为复分解反应
B. 该反应还原产物为
C. 反应中有生成，则转移了电子
D. 该反应氧化剂为
11. 下列说法正确的是
A. 测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
B. 将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C. 溴腐浊致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗
D. 用纸层析法分离和，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
12. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是
A. 与氢氧化钠溶液反应，故也可以
B. 金刚石的硬度大，则的硬度也大
C. 与化学式相似，则与的物理性质也相似
D. 常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化铁与盐酸反应：
B. 氯化亚铁溶液中加入双氧水：
C. 溶液与少量溶液：
D. 硫酸铜溶液中加入过量氨水：
14. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能发生水解反应
B. 不是-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
15. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A. 该有机物有3种含氧官能团
B. 该有机物最多能与发生加成
C. 该有机物中存在手性碳原子，与足量氢气加成后还有手性碳原子
D. 该有机物能发生加成、取代、氧化和缩聚反应
16. 已知R、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子，Y与R形成的气态化合物在标准状况下的密度为，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序：
B. W与Z能形成阴、阳离子数之比为的化合物
C. X能形成多种单质，且均为原子晶体
D. X、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：
17. 25℃时，下列说法正确的是
A. 测得的一元酸溶液，则一定为弱酸
B. 的氨水、的氨水的电离平衡常数分别是和，因电离程度不同，故
C. 某碱溶液与某酸溶液充分反应后，溶液呈酸性，可以推测为弱碱
D. 均为6的溶液与盐酸，水的电离程度相同
18. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NA
B. NaH+H2O=NaOH+H2↑则每生成1mol [NaOH+H2]转移电子数为2NA
C. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
D. S2和S8混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
19. 某温度下，乙醇和氢溴酸的混合液共，发生反应，时测得生成溴乙烷的产量为（溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是
A. 若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大。
B. 加入适量水，有利于生成溴乙烷
C. 第时的反应速率：
D. 若用与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升
20. 已知共价健的键能与热化学方程式的信息如下表：
共价键


键能/（）
436
391
热化学方程式

则的为
A. B.
C. D.
21. 焦硫酸可由等物质的量的和纯硫酸化合而成：（可写成），具有吸湿性，可用作强氧化剂、脱水剂等。下列关于焦硫酸说法不正确的是
A. 可用硝酸钡溶液鉴别和
B. 水溶液呈酸性
C. 具有强氧化性，不可干燥等还原性气体
D. 与氢氧化钠反应可生成硫酸钠
22. 聚合物电解质薄膜的燃料电池是一种能直接将燃料和氧化剂中的化学能转化为电能的装置，具有能量转化幸高、环境友好、启动快等特点，可被广泛使用。如图为某含聚合物电解质薄膜的燃料电池，下列说法不正确的是

A. 正极发生的电极反应式为：
B. 负极发生氧化反应
C. 该聚合物电解质薄膜可通过的定向迁移导电
D. 若将灯泡换成电解饱和食盐水装置，当燃料电池生成9g水时，电解食盐水会同时产生11.2L的
23. 常温下，用物质的量浓度为稀溶液滴定某酸溶液，溶液中水电离出的复离子法度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. N点溶液中：
B. 的值约为
C. 溶液中水电离程度：N点>R点=Q点
D. Q点溶液中：
24. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：　，用该溶液做实验，溶液颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是
A. 由实验①可推知
B. 实验②是由于增大，导致平衡逆向移动
C. 由实验③可知配离子的稳定性：
D. 实验③中增大，平衡正向移动
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验某溶液中可能含有
取少量该溶液于试管中，加溶液
若加入溶液后有沉淀则有
B
探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧
向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C
探究与反应的限度
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液
若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
D
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油

A. A B. B C. C D. D
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26. (1)写出的电子式 ___________ 。
(2)硼元素可形成多种化合物。其中氮化硼（）熔点为3774℃，而丁硼烷（）熔点仅℃。氮化硼熔点远高于丁硼烷的可能原因是___________。
27. 硫能溶解于形成多硫化钠，(其中 )。
(1)溶液中加入0.64g硫粉恰好反应生成多硫化钠()，则___________ ；
(2)在一定体积和浓度的溶液中加入1.6g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，反应后溶液中阴离子有、、(忽略其它阴离子)，且物质的量之比为。则反应后溶液中___________。
28. 某兴趣小组对无机盐X（仅含三种短周期元素）开展探究实验。

其中：A、B、C均为纯净物，白色粉末A难溶于水，B为红棕色气体。生成的B和C气体恰好与水完全反应（无气体剩余）生成溶液Z。请回答：
(1)组成X的3种元素是 ___________ (填元素符号)，X的化学式是 ___________ 。
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式是 ___________ 。
(3)写出溶液Y和溶液Z反应生成X的离子方程式是 ___________ 。
(4)某同学探究B与的反应，提出2种假设：
①氧化，反应生成一种盐和一种气体单质
②氧化B，反应只生成一种盐。
请设计实验证明___________。
29. 和是温室气体，将和转化为可利用的化学品，其能源和环境的双重意义不言自明，请回答以下问题：
(1)天然气还原制备合成气有关反应如下：
①
②
③
则___________。该反应自发进行的条件是 ___________ (填“较高温度”或“较低温度”或“任何温度”)。
(2)H2在一定条件下还原制备(沸点：100.7℃)，能量变化如图所示。

已知：， （、为速率常数，只与温度有关）。
在1L恒容密闭容器中充入一定量、，发生如下反应：

某温度下反应达到平衡，的平衡转化率为80%，。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数 ___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
②___________ 。
③使用高效催化剂，下列活化能变化合理的是 ___________ (填字母)。
选项
A
B
C
D

384
404
344
374

359
389
329
399

30. 高锰酸钾是常用的氧化剂，在化学分析中有着广泛的应用。工业上常用碱熔法制备，其原料为软锰矿（主要成分）、氧化剂，制备高锰酸钾的流程如下：

已知：①
②在酸性、中性或弱碱性介质中易发生歧化反应
③如图是各物质的溶解度曲线表

(1)下列说法不正确的是 ___________
A．步骤Ⅰ可以在瓷坩埚中进行，边熔融边用玻璃棒搅拌
B．步骤Ⅱ中，加水后需要小火加热，其目的是加速墨绿色熔块的溶解
C．步骤Ⅳ，用玻璃纤维铺在布氏漏斗中进行抽滤
D．步骤Ⅴ中为了快速干燥，可将产品置于烘箱中，在高温下烘干
(2)步骤Ⅲ中通，写出反应的化学反应方程式 ___________ ，Ⅲ中通入的不可过多，请解释原因 ___________ 。
(3)步骤Ⅳ中为了得到晶体，从下列选项中选出合理操作（操作不能重复使用）并排序：将紫色滤液移至蒸发皿中→_______→_______→_______→_______。 ___________
A．大火加热
B．小火加热
C．浓缩至液面出现晶膜停止加热
D．蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热
E．抽滤
F．冷却结晶
(4)高锰酸钾纯度的测定：实验室可将产品中的配成溶液，装入滴定管，再去滴定标准液，滴定终点的现象为 ___________ 。
31. 阿魏酸乙酯具有抑制血栓形成、调节免疫功能、清除和抑制氧自由基等作用，是生产治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料，其合成路线如图所示：

已知：①
②
③+
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 ___________ 。
A．化合物C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．化合物D、F、G都能发生银镜反应
C．G→H的反应类型是氧化反应
D．阿魏酸乙酯的分子式是
(2)化合物A的结构简式是 ___________ 。
(3)写出H和E反应生成阿魏酸乙酯的化学方程式 ___________ 。
(4)写出三种同时符合下列条件的化合物C同分异构体的结构简式 ___________ 。
①谱和谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，含，无氮氧键
②既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应
(5)设计以B为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) ___________。



衢州市2021年6月高二年级期末教学质量检测试卷
化学 答案版
考生须知：
1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共8页，有两大题，31小题，满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效
可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　23　24　27　S32　35.5　K39　56　64　108　137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列含有共价键的盐是
A. B. C. D.
【答案】B
2. 萃取操作中需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
3. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
【答案】A
4. 下列物质与俗名对应正确的是
A. 钡餐： B. 肥田粉：
C. 硝化甘油： D. 尿素：
【答案】B
5. 下列化学用语正确的是
A. 醋酸的电离方程式：
B. 的电子式：
C. 乙烯球根模型
D. 的结构示意图：
【答案】C
6. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
B. 白磷、红磷互为同位素
C. 甲烷和环己烷互为同系物
D. 与相互转化是物理变化
【答案】A
7. 下列说法不正确的是
A. 通常可以通过控制溶液的分离不同的氨基酸
B. 联苯（）一氯代物有4种
C. 75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活新型冠状病毒，其原理均是使蛋白质变性
D. 煤气化生成的可燃性气体中的和再经过催化合成可以得到液体燃料
【答案】B
8. 下列说法不正确的是
A. 食品中添加适量二氧化硫可漂白、防腐、抗氧化
B. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. 二氧化硅是应用最广泛的半导体材料
D. 液氨可用作制冷剂
【答案】C
9. 下列说法正确的是
A. 石灰石可用于玻璃制造、水泥生产和铁的冶炼
B. 接触法制硫酸时常用水吸收三氧化硫
C. 工业上通过电解制取金属镁
D. 工业制硝酸时氨的催化氧化在吸收塔中进行
【答案】A
10. 炼铁工业中，发生主要的反应为：。下列说法正确的是
A. 该反应为复分解反应
B. 该反应还原产物为
C. 反应中有生成，则转移了电子
D. 该反应氧化剂为
【答案】D
11. 下列说法正确的是
A. 测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
B. 将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C. 溴腐浊致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗
D. 用纸层析法分离和，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
【答案】C
12. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是
A. 与氢氧化钠溶液反应，故也可以
B. 金刚石的硬度大，则的硬度也大
C. 与化学式相似，则与的物理性质也相似
D. 常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
【答案】D
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化铁与盐酸反应：
B. 氯化亚铁溶液中加入双氧水：
C. 溶液与少量溶液：
D. 硫酸铜溶液中加入过量氨水：
【答案】A
14. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能发生水解反应
B. 不是-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
【答案】B
15. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A. 该有机物有3种含氧官能团
B. 该有机物最多能与发生加成
C. 该有机物中存在手性碳原子，与足量氢气加成后还有手性碳原子
D. 该有机物能发生加成、取代、氧化和缩聚反应
【答案】C
16. 已知R、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子，Y与R形成的气态化合物在标准状况下的密度为，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序：
B. W与Z能形成阴、阳离子数之比为的化合物
C. X能形成多种单质，且均为原子晶体
D. X、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：
【答案】B
17. 25℃时，下列说法正确的是
A. 测得的一元酸溶液，则一定为弱酸
B. 的氨水、的氨水的电离平衡常数分别是和，因电离程度不同，故
C. 某碱溶液与某酸溶液充分反应后，溶液呈酸性，可以推测为弱碱
D. 均为6的溶液与盐酸，水的电离程度相同
【答案】A
18. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NA
B. NaH+H2O=NaOH+H2↑则每生成1mol [NaOH+H2]转移电子数为2NA
C. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
D. S2和S8混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
【答案】D
19. 某温度下，乙醇和氢溴酸的混合液共，发生反应，时测得生成溴乙烷的产量为（溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是
A. 若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大。
B. 加入适量水，有利于生成溴乙烷
C. 第时的反应速率：
D. 若用与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升
【答案】D
20. 已知共价健的键能与热化学方程式的信息如下表：
共价键


键能/（）
436
391
热化学方程式

则的为
A. B.
C. D.
【答案】B
21. 焦硫酸可由等物质的量的和纯硫酸化合而成：（可写成），具有吸湿性，可用作强氧化剂、脱水剂等。下列关于焦硫酸说法不正确的是
A. 可用硝酸钡溶液鉴别和
B. 水溶液呈酸性
C. 具有强氧化性，不可干燥等还原性气体
D. 与氢氧化钠反应可生成硫酸钠
【答案】A
22. 聚合物电解质薄膜的燃料电池是一种能直接将燃料和氧化剂中的化学能转化为电能的装置，具有能量转化幸高、环境友好、启动快等特点，可被广泛使用。如图为某含聚合物电解质薄膜的燃料电池，下列说法不正确的是

A. 正极发生的电极反应式为：
B. 负极发生氧化反应
C. 该聚合物电解质薄膜可通过的定向迁移导电
D. 若将灯泡换成电解饱和食盐水装置，当燃料电池生成9g水时，电解食盐水会同时产生11.2L的
【答案】D
23. 常温下，用物质的量浓度为稀溶液滴定某酸溶液，溶液中水电离出的复离子法度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. N点溶液中：
B. 的值约为
C. 溶液中水电离程度：N点>R点=Q点
D. Q点溶液中：
【答案】D
24. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：　，用该溶液做实验，溶液颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是
A. 由实验①可推知
B. 实验②是由于增大，导致平衡逆向移动
C. 由实验③可知配离子的稳定性：
D. 实验③中增大，平衡正向移动
【答案】C
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验某溶液中可能含有
取少量该溶液于试管中，加溶液
若加入溶液后有沉淀则有
B
探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧
向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C
探究与反应的限度
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液
若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
D
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26. (1)写出的电子式 ___________ 。
(2)硼元素可形成多种化合物。其中氮化硼（）熔点为3774℃，而丁硼烷（）熔点仅℃。氮化硼熔点远高于丁硼烷的可能原因是___________。
【答案】 ①. ②. 为原子晶体，而为分子晶体，共价键作用力远大于分子间作用力
27. 硫能溶解于形成多硫化钠，(其中 )。
(1)溶液中加入0.64g硫粉恰好反应生成多硫化钠()，则___________ ；
(2)在一定体积和浓度的溶液中加入1.6g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，反应后溶液中阴离子有、、(忽略其它阴离子)，且物质的量之比为。则反应后溶液中___________。
【答案】 ①. 2 ②. 0.01
28. 某兴趣小组对无机盐X（仅含三种短周期元素）开展探究实验。

其中：A、B、C均为纯净物，白色粉末A难溶于水，B为红棕色气体。生成的B和C气体恰好与水完全反应（无气体剩余）生成溶液Z。请回答：
(1)组成X的3种元素是 ___________ (填元素符号)，X的化学式是 ___________ 。
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式是 ___________ 。
(3)写出溶液Y和溶液Z反应生成X的离子方程式是 ___________ 。
(4)某同学探究B与的反应，提出2种假设：
①氧化，反应生成一种盐和一种气体单质
②氧化B，反应只生成一种盐。
请设计实验证明___________。
【答案】 ①. 、N、O ②. ③. ④. ⑤. 向盛有干燥B气体的试管中加入足量固体，塞紧塞子轻轻震荡试管，若红棕色气体消失，迅速伸入带火星木条，木条复燃，则假设①成立
29. 和是温室气体，将和转化为可利用的化学品，其能源和环境的双重意义不言自明，请回答以下问题：
(1)天然气还原制备合成气有关反应如下：
①
②
③
则___________。该反应自发进行的条件是 ___________ (填“较高温度”或“较低温度”或“任何温度”)。
(2)H2在一定条件下还原制备(沸点：100.7℃)，能量变化如图所示。

已知：， （、为速率常数，只与温度有关）。
在1L恒容密闭容器中充入一定量、，发生如下反应：

某温度下反应达到平衡，的平衡转化率为80%，。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数 ___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
②___________ 。
③使用高效催化剂，下列活化能变化合理的是 ___________ (填字母)。
选项
A
B
C
D

384
404
344
374

359
389
329
399

【答案】 ①. ②. 较高温度 ③. 大于 ④. ⑤. C
30. 高锰酸钾是常用的氧化剂，在化学分析中有着广泛的应用。工业上常用碱熔法制备，其原料为软锰矿（主要成分）、氧化剂，制备高锰酸钾的流程如下：

已知：①
②在酸性、中性或弱碱性介质中易发生歧化反应
③如图是各物质的溶解度曲线表

(1)下列说法不正确的是 ___________
A．步骤Ⅰ可以在瓷坩埚中进行，边熔融边用玻璃棒搅拌
B．步骤Ⅱ中，加水后需要小火加热，其目的是加速墨绿色熔块的溶解
C．步骤Ⅳ，用玻璃纤维铺在布氏漏斗中进行抽滤
D．步骤Ⅴ中为了快速干燥，可将产品置于烘箱中，在高温下烘干
(2)步骤Ⅲ中通，写出反应的化学反应方程式 ___________ ，Ⅲ中通入的不可过多，请解释原因 ___________ 。
(3)步骤Ⅳ中为了得到晶体，从下列选项中选出合理操作（操作不能重复使用）并排序：将紫色滤液移至蒸发皿中→_______→_______→_______→_______。 ___________
A．大火加热
B．小火加热
C．浓缩至液面出现晶膜停止加热
D．蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热
E．抽滤
F．冷却结晶
(4)高锰酸钾纯度的测定：实验室可将产品中的配成溶液，装入滴定管，再去滴定标准液，滴定终点的现象为 ___________ 。
【答案】 ①. AD ②. ③. 防止生成，溶解度比小得多，冷却结晶时易析出，使产品纯度降低 ④. BCFE ⑤. 最后一滴溶液滴入，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色
31. 阿魏酸乙酯具有抑制血栓形成、调节免疫功能、清除和抑制氧自由基等作用，是生产治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料，其合成路线如图所示：

已知：①
②
③+
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 ___________ 。
A．化合物C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．化合物D、F、G都能发生银镜反应
C．G→H的反应类型是氧化反应
D．阿魏酸乙酯的分子式是
(2)化合物A的结构简式是 ___________ 。
(3)写出H和E反应生成阿魏酸乙酯的化学方程式 ___________ 。
(4)写出三种同时符合下列条件的化合物C同分异构体的结构简式 ___________ 。
①谱和谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，含，无氮氧键
②既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应
(5)设计以B为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) ___________。
【答案】 ①. BC ②. ③. ④.
⑤.