2021鄂州高二下学期期末质量监测化学试题含答案

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www.ks5u.com鄂州市2020—2021学年度下学期期末质量监测高 二 化 学★祝考试顺利★注意事项：1．满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3．选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4．计算中可能用到的相对原子量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24； Cl－35.5；Fe－56；Sn－119第Ⅰ卷(选择题)(共45分)一、选择题，共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．化学与社会、生活等有密切关系。下列说法正确的是(　   )   A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95％   B．可用聚氯乙烯作食品包装膜   C．可用灼烧的方法区别蚕丝和棉麻制品   D．食用油可反复加热进行油炸食品而无害2. 基态原子核外电子排布的原理或规则不包括(　   )   A．能量守恒原理 B．能量最低原理  C．泡利原理   D．洪特规则3．我国北斗导航卫星使用铷（Rb）原子钟。下列说法正确的是(　   )   A．Rb和Rb互为同素异形体  B．Rb原子核内中子数为37   C．Rb的价电子排布为4s1   D．Rb和Rb具有相同的质子数4．下列说法正确的是(　   )   A．CH4与C3H6互为同系物   B．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的杂质乙酸   C．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应。   D．纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5．等质量的下列各烃分别完全燃烧，耗O2量最少的是( 　  )   A．C3H8       B．CH4         C．C2H2       D．C2H46．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( 　  )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴苯(溴)NaOH溶液分液B己烷(己烯)溴水分液C乙烯(SO2)酸性KMnO4溶液洗气D苯(苯酚)浓溴水过滤7．下列有关图示，能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是(　   )           A．①表示石墨的空间结构   B．②表示2s电子云轮廓图   C．③表示非晶态SiO2、晶态SiO2 X-衍射粉末图谱   D．④表示NaCl晶体的晶胞结构图8．关于下列三种常见高分子材料的说法中，正确的是(　   )     A．合成顺丁橡胶的单体是2－丁烯   B．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然有机高分子   C．涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得   D．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇9．《梦溪笔谈》中有记：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。古人常用雌黄（As2S3）   修改错别字。雌黄的结构如下右图所示。下列说法正确的是(　   )   A．电负性：As＞S   B．还原性：AsH3＜H2S   C．雌黄中As、S原子均为sp2杂化   D．若化合物As2F2中各原子满足8电子结构，其分子中σ键和π键数目之比为3：110．如右图是Na、Cu、Si、H、C、N六种元素的单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是电和热的良导体。下列判断错误的是(　   )    A．单质e、f为原子晶体，其熔化时克服的作用力是共价键    B．单质c对应元素的基态原子电子排布式为      1s22s22p63s1    C．单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可 化合生成原子数之比为3:1的化合物，该分 子能与Ag+等金属阳离子形成配离子    D．单质d能与稀HNO3反应产生H2，也可以作为乙醇催化氧化的催化剂11．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是(　   )    A．原子半径：Sn＞Si＞P＞S B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF    C．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF D．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH312．化合物乙是治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙    的说法正确的是( 　  )         A．甲分子中有3种含氧官能团， 乙分子中含有7种官能团    B．乙能与盐酸或NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH反应    C．区分化合物甲、乙，可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液    D．甲能发生氧化反应、还原反应等，1mol乙能与5mol H2发生加成反应13．已知C－C或C－H等单键均可绕键轴旋转，关于结构简式为                  的烃，下列有关说法中错误的是(　   )A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中最多有14个碳原子处于同一平面上D．分子中最多有24个原子处于同一平面上14．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的特征电子构型为3d84s2，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是(　   )A．Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w。理由是非羟基氧原子数越多，酸性越强C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X＞T＞YD．化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子15．光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。某新型的光刻胶(高分子化合物e)，可以由    芳香族化合物a、有机物b（丙酮）为原料制备，其合成路线如下：     其中a、c均含有－COOH。下列说法错误的是(　   )A．反应①为加成反应     B．有机物c脱水成烯的产物可能有2种C．反应②为酯化      D．反应③为缩聚反应 第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（共13分）苯胺（C6H5NH2）是重要的化工原料，可合成染料、药物、树脂等，也可作为橡胶硫化促进剂；苯胺是三类致癌物；尽量避免接触皮肤及蒸汽吸入。实验室拟制取及提纯苯胺，且已知有关信息如下：① C6H5NH2与NH3类似，与盐酸反应生成易溶于水的盐酸苯胺（            ）。②用金属Sn和盐酸还原硝基苯制得苯胺的反应如下： ③下表为某些物质的物理性质（密度为实验条件温度下所测）：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g·mL-1苯胺93-6.2184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74-116.234.6微溶于水0.713步骤I、制备苯胺：向如下图甲所示的装置中，加入过量的20mL浓盐酸、11.9g金属Sn、5.00mL硝基苯，在热水浴中充分反应约30min；冷却后向三颈烧瓶中加入足量的NaOH溶液至呈碱性。        ⑴在进行苯胺的有关实验时，必须戴硅橡胶手套，宜在           中进行。⑵图甲中，除了三颈烧瓶外，另一种仪器是           ，其作用是          ，冷却水从   进，   出（填：a或b）。⑶加入NaOH溶液与有机物反应的离子方程式是                             。步骤II、提纯苯胺：i）取出上图甲中的三瓶烧瓶，改为如上图乙所示的装置。加热装置A产生水蒸气，采用水蒸气蒸馏的方法，将B中的苯胺逐渐吹出至C中（收集到苯胺及水的混合液体）；从混合中分离出粗苯胺及水溶液x。ii）向所得的水溶液x中加入固体NaCl至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚的萃取液。iii）合并粗苯胺及乙醚的萃取液，用固体KOH干燥后，取干燥后的液体进行蒸馏得到得到2.00mL苯胺。⑷装置A中玻璃管的作用是                              。⑸该实验中所得苯胺的产率为         （保留三位有效数字）。17．（共14分）如下图所示的变化中，有机物I是合成抗凝血药物的中间体。下面是合成I的一种线路，其中省略了部分产物及某些反应条件（已知：酚羟基难与羧基酯化），回答下列问题：       ⑴有机物E的结构简式是          ；I中含氧官能团的名称是                 。⑵F的同分异构体中，与F含有相同官能团且为芳香族化合物，其中沸点最高的有机物的名称是                。⑶D+G→H的有机反应类型是                。⑷F→G反应的化学方程式是                                      。⑸同时具备下列条件的H的同分异构体有      种（不考虑立体异构），其中苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为                                  。①苯环上有3个取代基②分子中只含一种官能团，且能发生水解反应③在水溶液中，1mol的该有机物最与4mol NaOH反应18．（共14分）有机化学实验中，常用甲醛与盐酸作为氯甲基（－CH2Cl）化试剂。以下是一种新型有效、副作用小的镇痛消炎药J的合成路线：           ⑴若要确定F分子中氢原子的种类，可用下列的       测定（填选项）。  a.质谱仪    b.红外光谱仪    c.元素分析仪    d.核磁共振仪⑵上述A→J的有机物中，含有手性碳原子的分子有        种。⑶反应①化学方程式为                       ；已知吡啶(C5H5N)分子含有六元环，吡啶的分子结构类似于苯。则反应⑧使用吡啶的理由                     。⑷由I生成J，中间需要经过两步反应。  第1步：在酸性条件下加热水解，生成有机物y；  第2步：在水溶液里y与固体NaHCO3反应，经过一系列操作可得结晶水合物J。  则由I生成y的化学方程式是                                           。 ⑸            是合成           的重要中间体。参照上述题中的合成路线，请你    设计由1，3-丁二烯合成          的一种合成路线（无机试剂任选）：                                                                            。19．（共14分）    铁及其化合物在工农业生产、日常生活、科学实验等中有广泛的用途。⑴最新科学发现，FeF3用于改进的锂离子电池阴极材料，可以使电池电极的能量密度翻三倍；在工业上，FeCl3主要用于金属刻蚀及污水处理。下表为F、Cl、Fe三种元素的电负性值：元素电负性F4.0Cl3.0Fe1.8推测FeF3属于       化合物， FeCl3属于       化合物（填：“共价”、“离子”）。⑵在水溶液里，铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]与FeSO4生成蓝色沉淀，常用于Fe2+ 的检验。  ①HCN分子、SO42- 离子的空间构型分别为             、             。  ②基态Fe3+ 的价电子排布图为________________。  ③组成K3[Fe(CN)6]的各元素电负性由大到小的次序是                       。  ④与铁氰化钾中配体互为等电子体的两种分子的化学式是               。⑶铁镁合金是目前发现的储氢密度较高的储氢材料之一，铁镁合金晶胞结构如右图所示。下列说法正确的是       （填字母选项）。A．若晶胞参数为a，则距离最近的两个铁原子的核间距为B．晶体中存在的化学键类型只有金属键C．Fe原子周围距离最近的Mg原子有4个D．假如X点的坐标为（0,0,0），Y点的坐标为（1,1,0）。则上面心w点的坐标为(0.5,0.5,0.5）⑷某磁性氮化铁的晶胞结构如下图所示，N原子随机排列在Fe构成的正四面体的空隙中。已知六棱柱底边长为x pm，高为y pm，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体的密度为            g/cm3。                                      鄂州市2020～2021学年度下学期期末考试高二化学参考答案及评分标准(卷I每小题3分共45分；卷II共55分。满分100分。注：答案仅供参考) 题号123456789101112131415选项CADBCADCDDACACD16．（共13分）（1）通风橱（1分）   （2）球形冷凝器（2分）；  冷凝回流、导气（2分，回答“冷凝回流”可得满分）；   a；b（2分）（3）                                    （2分）（4）安全管，平衡气压，防止装置内部气压过高（2分，回答关键字“安全管”可得满分）（5）43.9％（2分，或43.8％，可得满分） 17.（共14分，每空2分）（1）         （2分）； 羟基、羧基（2分。不分次序，只要写对1个即可得1分）（2）对羟基苯甲酸（或：4－羟基苯甲酸。2分）（3）取代反应（2分） （4）                                                （2分） （5）16（2分）；                                    （2分，各1分） 18.（共14分）（1）d（2分）。（2）5（2分）。（3）                                          （2分）；吡啶为弱碱，吸收反应产生的HCl，使平衡向右移动，提高产率（2分）。 （4）                                                                             （3分）。    （5）                                                                （3分）。19.（共14分）  （1）离子（1分）；  共价（1分）。（2）①直线形（1分）；正四面体（1分）。 ②            （2分）。     ③N＞C＞Fe＞K（2分，见错不给分）。④CO、N2（2分，不分次序）。（3）AB（2分，见错不给分，每对1个给1分）。（4）（或，2分）