2021天津市一中高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021天津市一中高二下学期期末考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
祝各位考生考试顺利!
第 I 卷
一、选择题（共 48 分， 每题只有 1 个正确选项）
1．化学不生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A． 医 用 酒 精 中 乙 醇 的 体 积 分 数 为95%
B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由 与 NaOH 溶液反应得到
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式 B．丙炔的键线式：
C．(CH3)3COH 的名称：2-甲基-2-丙醇
D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子
3．下列有机物能形成顺反异构体的是
A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯
C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯
4．有人认为 CH2=CH2 与 Br2 的加成反应，实质是 Br2 先断裂为 Br＋和 Br—，然后 Br＋首先与 CH2=CH2 一端碳原子结合，第二步才是 Br—与另一端碳原子结合。根据该观点如果让 CH2=CH2 与 Br2 在盛有 NaCl 和 NaI 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl
5． 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而
导致化学性质不同。以下事实中,不能．说明此观点的是
A．苯与溴水不反应,而苯酚可不溴水发生取代反应
B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C． 甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸
D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应
6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色” 合成路线：
下列说法正确的是 A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物
C．已二酸的同分异构体中，2 个羧基连在不同碳原子的结构有 5 种
D．环己烷分子中所有碳原子共平面
7．下列有关有机物的说法正确的是
A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同 B．由 1-溴丁烷制 1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到 5 种有机产物
D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质
8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有
①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
②用浓溴水可将 C2H5OH、AgNO3 溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开
③向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，溶液变澄清。证明苯酚酸性强于碳酸
④将苯和溴水充分混合后再加 Fe 粉，可制得溴苯
⑤除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
⑥检验 CH2BrCOOH 中的溴元素，取样加入足量的 NaOH 醇溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液，观察沉淀颜色
⑦为检验无水乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液 褪 色 A．1 个B．2 个C．3 个D．4 个
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mlCaC2 所含离子 数为3NA
B．42g 丙烯和乙烯所含共用电子对数目为 9NA
C．标准状况下，33.6L 的 CH2Cl2 所含的分子数为1.5NA
D．1 ml中含有的碳碳双键数为 4NA
10．有机物 1—溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr 固体、1—丁醇和下列装置制备 1—溴丁烷。
下列说法错误的是
图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出
浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1—丁醇的转化率等
分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3 洗涤分液、水洗分液等操作以除去质
气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气
11．实验室用叔丁醇不浓盐酸反应制备 2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：
下列说法错误的是
A．两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸不钠盐B．加水萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上
C．无水 CaCl2 的作用是除去有机相中残存的少量水D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇12．某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是
A．1 ml 该物质分别不浓溴水和 NaOH 溶液反应时最多消耗 Br2 4 ml 和 NaOH 5ml B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去证明该物质结构中存在碳碳双键
该 物 质 遇FeCl3 溶 液 显 紫 色 ， 属 于 苯 酚 的 同 系 物
D．该分子中所有碳原子不可能位于同一平面
有机化合物 X（）是人工合成中药的重要的中间产物之一，下列说法正确的 是 A．X 在一定条件下不足量 H2 发生加成反应的产物 Y 中含有 1个手性碳原子
X与酸性高锰酸钾溶液、金属Na、NaOH溶液均可以发生化学反应
C．X 的同分异构体中，能与 FeCl3 溶液发生显色反应且苯环上有 2 个取代基的有 6 种D． X 中所有碳原子可能共平面
14． 是一种有机烯醚，可由链烃 A(分子式为 C4H6)通过如图路线制得，则下列说法正确的是
①
Br2 /CCl4
NaOH水溶液/Δ
浓H2SO4 /Δ 
②
③
A.A 的 结 构 简 式 是CH2=CHCH2CH3
B．B 中 含 有 的 官 能 团 只 有1 种
C．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应D． C 在 Cu 或 Ag 做催化剂、加热条件下能被 O2 氧化为醛15．下列说法正确的是
A． 1ml 月桂烯()不 2mlBr2 加成产物有 3 种(不考虑立体异构) B．环戊二烯()分子中一定有 9 个原子在同一平面上
C． 除去C2H5Br 中的少量C2H5OH杂质可用加热蒸发的方法
D． 分子式为 C7H8O 的芳香族化合物，其中能与钠反应生成 H2 的结构有 3 种16． 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图：
下列说正确的是 A． 过 程 i 发 生 了 取 代 反 应
B．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
C．中间产物 M 的结构简式
D．可用酸性 KMnO4 检验对二甲苯中是否有 M 残留
第 II 卷
17．（18 分）回答下列问题：
（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式： 。
（2）在澄清的苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 气体，
写出反应的离子方程式： 。
（3）某有机物的分子式为 C6H12
①若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为
，
② 若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成 2-甲基戊烷，则该有机物的反式结构简式为 。
（4）与足量的 NaOH 醇溶液共热，
写出反应的化学方程式 。
（5）某醇Cn H2n+2O 不能发生催化氧化反应,但能发生消去反应，写出符合上述条件含碳数最少的醇发生消去反应的化学方程式 。
（6）已知：烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：
①O3
(R1、R2、R3 表示烃基)
②Zn/H2O
现有 1 ml 某烃 A 通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到
和 各 1 ml。
则可推出： A 的分子式是 ，
写出含有五元环的烃 A 的结构简式 。
（7）有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，A 在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45 倍。在一定条件下 A 既可以与乙醇反应生成酯又可以与乙酸反应生成酯。
已知 0.1 ml A 完全燃烧时生成 0.3 ml CO2 和 0.3 ml H2O；1 ml A 可不 2 ml Na 或 1 ml NaOH 反应。试写出 A 与浓硫酸共热生成六元环状酯化合物的反应方程式：
。
NaCH3
18．（18 分）甲氧苄啶是一种广谱抗菌剂，主要用于呼吸道感染、泌尿道感染、肠道感染等病症。甲氧苄啶的一种生产工艺路线如下：
已知：R1-CHBr2 H2OR1-CHO R2 -CH2 -CN
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 ，C 的结构简式为 。
（2）B 中所含官能团的名称为 ， G 的结构简式为 。
（3）写出 A→B 的化学方程式， ， 该反应的反应类型为 。
（4）满足下列条件 D 的同分异构体 M，共有 种。
①含有苯环
②不与 FeCl3 溶液发生显色反应
③ 能与 NaOH 溶液反应，且 1 ml M 最多消耗 5 ml NaOH
（5）下列有关甲氧苄啶的说法不正确的是 (填字母)。A．分子式为 C14H17O3N4
B．遇 FeCl3 溶液显紫色C．能与盐酸发生反应
D．1 ml 甲氧苄啶能与 6 ml H2 发生反应
（6）参照上述合成路线，设计一条由 A 和乙腈(CH3-CN)为主要原料制备的合成路线 。
19．（16 分）己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙 醇 。
I．制备己二酸的一种反应机理如下： +HNO3(浓) Δ HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)
制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。
（1）向三颈烧瓶中加入 2 mL 浓 HNO3，再缓慢滴加 1 mL 环己醇，保持 80 ℃持续反应 2 h。 反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是 。
分离出己二酸粗品时，所用的玻璃仪器有 。
（2）图中装置的缺陷为 。 Ⅱ．用浓 HNO3 做氧化剂的合成方法中，浓 HNO3 会严重腐蚀设备。 科学家改进了合成已二酸的方法，以环己醇( )为原料制取己二酸HOOC(CH2 )4COOH的实验流程如图：
已知：①“氧化”过程在(如图 1 所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为：
＜50℃
KMnO4 /Na2CO3 KOOC(CH2)4COOK △H＜0
②不同温度下，相关物质在水中的溶解度：
回答下列问题：
（3）图 1 中冷却水从冷凝管 (填“a”或“b”)口流入。
（4）“氧化”过程，在不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图 2，应选择的环
己醇滴速为滴/min
（5）流程中操作 1 为(填“趁热”或“冷却”)减压过滤，操作 2 为
（6）流程中最后一次洗涤沉淀的方法为 ( 填 字 母 ) 。 A．用乙醇洗涤B．用热水洗涤C．用冷水洗涤
（7）除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为 。
（8）称取己二酸(M=146 g/ml)样品 0.2920 g，用新煮沸的 50.00 mL 热水溶解，滴入2 滴酚酞试液作指示剂，用 0.1500 ml·L-1 NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗 NaOH 的平均体积为 20.00mL，计算己二酸样品的纯度。(已知：己二酸的电离平衡常数：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6)
①滴定终点的现象为：滴入最后一滴 NaOH 溶液， 。
②己二酸样品的纯度为 _（保留 4 位有效数字）
物质
己二酸
氯化钠
氯化钾
25℃时溶解度/g
2.1
36.1
34.3
70℃时溶解度/g
68
37.8
48
100℃时溶解度/g
160
39.5
56.3
参考答案
1．D2．C3．A4．B5．B6．C
7．C8．B9．B10．A11．D12．A
13．C14．D15．B16．C
17．（18 分）
（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
（2） +CO2+H2O→+ HCO3—
（3）[或(CH3)2C=C(CH3)2]
（4）
（5）
（6）C8H12
（7） 18．（18 分）
（1）对甲基苯酚(或者 4-甲基苯酚)
（2）羟基和碳溴键
（3）+2Br2 +2HBr取代反应
（4）6
（5）A B
（6）
邻二氯苯

H2O
CH3 -CN 
Br2
NaOCH3
催化剂
19．（16 分） I．
（1）降低己二酸的溶解度，析出更多己二酸晶体，便于分离，同时提高己二酸产率玻璃棒、烧杯、漏斗
（2）缺少尾气吸收装置II．
（3）b
（4）5
（5）趁热加热浓缩、冷却结晶
（6）C
（7）重结晶
（8）①溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色
②75.00%