2021江苏省仪征中学高二下学期期中考试化学试卷含答案

这是一份2021江苏省仪征中学高二下学期期中考试化学试卷含答案，共8页。试卷主要包含了5Cu 64，6L，34 kJ·ml－1，50 kJ·ml，84 kJ·ml－1，01NA等内容，欢迎下载使用。
化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题共13小题，每题3分共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．2020年11月10日，中国“奋斗者”"号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是A. “奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li+向负极移动从海水中提取镁的过程属于物理变化电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机2．反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+ N2可用于氯气管道的检漏。下列相关化学用语正确的是A．N2分子的电子式：  B．基态氮原子核外电子排布式：1s22s22p3C．氯离子的结构示意图：D．NH4Cl水解的离子方程式：NH4++H2O=NH3+H3O+3．氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是可通过电解食盐水获得氯气ClO2具有较强的还原性，可用于自来水杀菌消毒可使用Cl2消毒的自来水配置硝酸银溶液FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列材料，完成 4-6 题：2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2＝CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。4．下列有关CO2、CH4的说法不正确的是A．CH4分子为正四面体的空间构型B．电负性由大到小的顺序是 O>C>HC．CO2转化为CH4是将热能转化为化学能D．CO2转化为CH4利用了CO2的氧化性5．CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法不正确的是    A．此反应中使用的两种催化剂是 La2O3 和 NiB．反应中 La2O2CO3 可以释放出活化分子 CO2·C．H2 经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H·的过程中 ΔH>0D．使用 TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 6．某光电催化反应器如图所示，A 电极是 Pt/CNT，B 电极是TiO2。通过光解水，可由CO2 制得异丙醇。下列说法正确的是A．A 极是电池的负极B．B 极的电极反应为 2H2O+4e－＝O2↑＋4H+C．A 极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应D．每生成 60g 异丙醇时，释放出 O2 标准状况下33.6L7．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 制取氨气 B. 制NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 制Na2CO38．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。350 ℃ NH4Cl(s)＋MgO(s)=====NH3(g)＋Mg(OH)Cl(s) ΔH＝＋61.34 kJ·mol－1 570 ℃ －1Mg(OH)Cl(s)=====HCl(g)＋MgO(s) ΔH＝＋97.50 kJ·mol下列说法正确的是反应 NH3(g)＋HCl(g) = NH4Cl(s) 的 ΔH＝＋158.84 kJ·mol－1上述两步反应的ΔS均小于0增大压强可以加快上述两步反应的速率5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24 L9．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是通入过量NH3：NH4+、AlO2-、SO42-、OH-通入过量SO2∶Fe2+、H+、Al3+、SO42-加入过量KOH溶液∶K+、AlO2-、SO42- 、SiO32-加入过量NaHCO3溶液∶Na+、Al3+、HCO3- 、SO42-10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阴极质量增加6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NA B．标准状况下，11.2 L H2S 溶于水，溶液中含硫微粒的数目小于 0.5NAC．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含H＋的数目为0.01NAD．在密闭容器中，加入1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，可得到NH3分子数为NA11．一定条件下，将2 mol A与4mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋2B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后达到平衡状态，测得c(D)＝0.5 mol·L－1，A的转化率为50%，下列推断正确的是A．z＝2 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1C．B的转化率为50%   D．增大压强可提高A的转化率12. 室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH，测得pH约为122向0.1 mol/L Na2CO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为84向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中 c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO 3- )B．实验2反应静置后的上层清液中 c(Ca2+)▪c(CO 32- )<Ksp(CaCO3)C．实验3得到的溶液中 c(H2CO3)<c(CO 32- )D．实验4中反应的化学方程式 H++OH- = H2O   13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是    A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K<2000二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14（15分）.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。（1）E元素基态原子的核外电子排布式为________________。（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
（3）1 mol B2A2分子中含________mol σ键。B元素可形成多种单质见下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ其中物质Ⅰ属于____晶体，Ⅰ物质的熔沸点_____（填“>”或“<”）Ⅱ物质的熔沸点。（4）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为__  _，乙为__  ___；高温时，甲易转化为乙的原因为_________________。15．(15分)H2C2O4·2H2O(草酸，二元弱酸)可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液。(1)    在水溶液中H2C2O4的电离方程式为________________________。(2)    用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定某未知浓度草酸溶液的滴定曲线如图所示。①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为_______________________。②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度_   __(填序号)。 a. 始终减小    b. 始终增大     c. 先减小后增大       d. 先增大后减小③若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，所测得草酸溶液的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若盛放草酸溶液的锥形瓶残留少量蒸馏水，所测得草酸溶液的浓度将________。④X点时，c(Na＋)－c(C2O42-)_______(填“>”“<”或“＝”，下同)c(H2C2O4)＋ c(HC2O4-  ) ；Y点时，c(OH- )－c(H＋ )________c(H2C2O4) ＋c(HC2O4- )。16．(16分)某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。离 子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除搅拌外，还可采取的措施是____________。(任写一条即可)(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，已知25℃时：Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24，向含ZnS的悬浊液中滴加CuSO4溶液，当恰好出现CuS沉淀时，此时溶液中  (3)物质A是用来将ZnSO4溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋最好使用下列物质中的______。                 A. KMnO4                            B. H2O2                               C. HNO3                                 D. NaClO(4)除铁过程中加入氨水可调节溶液的pH，其目的是______________________，pH应控 制在________范围之间。(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。(6)写出最后焙烧生成ZnO的化学方程式：______________________。17．(15分)NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一。(1)      N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有________(填字母)。                          a. 采用常温条件               b. 使用适当的催化剂                         c. 将原料气加压              d. 将氨液化并不断移出②上图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________(填“＞”“＜”或“＝”) K2。(2)      氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一。用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：反应I：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O；反应II：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O；反应III：2NHCl2＋H2O===N2↑＋HClO＋3HCl。已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变              (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中 ＋1价氯元素的含量) 的影响如图所示。 ① 反应中氨氮去除效果最佳的值约为________。② a点之前氨氮去除率较低的原因为________________________。(3) 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。 ①电解过程发生反应的离子方程式为___________________________________。②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。    答案一、单项选择题（39 分）1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．A 11．A 12．A 13．B二、非选择题（61 分）14.(15 分) 第（1）题1分其余每空2分  共计15分    (1). 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1    1分(2). C<O<N    2分      (3).   3       分子     “<” 共  6分      (4) CuO       Cu2O     Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定     共6分15.(15 分)(1)  H2C2O4H＋＋HC2O4－(1 分)，HC2O4－ H＋＋C2O24－(1 分)(2)  ① HC2O4－＋OH－===C2O24－＋H2O(3 分) ② d(2 分)③偏高(2 分)；不变(2 分) ④＝(2 分)；＞(2 分)16.(16 分)(1)    将氧化铜锌矿粉碎(或适当增大酸浓度、升高温度等)(2 分)(2)    1.23×1012（或×1012）(3 分)(3)    B(2 分)(4)    使 Fe3＋完全转化为 Fe(OH)3沉淀除去，而 Zn2＋不沉淀(2 分)；3.2≤pH＜6.2(或 3.2～6.2)(2 分)(5)    (NH4)2SO4 (2 分)△(6)    Zn2(OH)2CO3=====2ZnO＋H2O＋CO2↑(3 分)17.(15 分)(1)  ① cd(2 分) ② >(2 分)(2)  ① 1.5(2 分) ② NaClO 用量较少，水解生成的少量 HClO 与 NH3主要发生反应 I，生成较稳定的 NH2Cl(3 分) 通电 ＋ ＋ －(3)  ① 8NO＋7H2O=====2H ＋3NH4＋5NO3 (3 分) ② 1∶4 (3 分)