2021正阳县高中高二下学期第三次素质检测化学试卷含答案

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 正阳高中2020—2021学年度下期19级第三次素质检测化  学  试  题2021年6月12日 （考试时间：90分钟   满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14 O—16 F—19  Na—23  Mg—24 Al—27  Si—28  P—31  S—32　Cl—35.5  K—39   Ca--40  Fe—56  Cu—64　　　 一、选择题（每题只有一个最佳答案，每题3分，共16题，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同2. 下列有关化学用语使用正确的是（　　）A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为B. NH4Cl 的电子式:       C. Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5D. 石英的分子式：SiO23. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（298 K,101 kPa）。①C4H10（g）＋O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l） ΔH＝－2 878 kJ·mol－1②C4H10（g）＋O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g） ΔH＝－2 658 kJ·mol－1③C4H10（g）＋O2（g）===4CO（g）＋5H2O（l）  ΔH＝－1 746 kJ·mol－1④C4H10（g）＋O2（g）===4CO（g）＋5H2O（g） ΔH＝－1 526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的标准燃烧热是（　　）A． ΔH＝－2 878 kJ·mol－1        B． ΔH＝－2 658 kJ·mol－1C． ΔH＝－1 746 kJ·mol－1     D． ΔH＝－1 526 kJ·mol－14．下列现象与氢键有关的是（　　）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高     ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小                 ④尿素的熔、沸点比乙醛的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低     ⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥   B．①②③④⑤    C．①②③④      D．①②③5. 现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是（　　）A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　 ΔH＜0B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）　 ΔH＞0C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＜0D．H2（g）＋CO（g） C（s）＋H2O（g）　 ΔH＞06．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（　　）测定时刻/st1t2t3t4c（A）/（mol·L－1）6322c（B）/（mol·L－1）53.533c（C）/（mol·L－1）133A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/（t3－t2）] mol·L－1·s－17．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是（　　）A．OHC——OH           B．OHC——C．HOOC——         D．—8. 下列有关微粒间作用力的说法正确的是（　　）A．硼酸[B（OH）3]晶体具有与石墨相似的层状结构, 则分子中B原子发生的是sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C.干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去10．下列有关分子空间构型说法中正确的是（　　）A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子11．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是（　　）A．SiCl4 和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C．单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 D．固态时可导电的一定是金属晶体12. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1） I1I2I3I4…R7401500770010500…下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）A．R元素的原子最外层共有4个电子    B．R的最高正价为＋3价C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族    D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s213．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）A．石墨>金刚石>SiO2                     B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li                    D．CH4>SiH4>GeH4>SnH414. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是（　　）A. 第一电离能：  ④＞③＞②＞①        B. 原子半径：③＞④＞②＞①C. 最高正化合价：③＞④=②＞①         D. 电负性：  ④＞③＞②＞①15．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（　　）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个OB．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋        C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个O距离最近的O有6个     D．晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:116．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（　　）A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键二、填空题（5道题，共52分）17.（10分）实验室用50mL 0.50mol·L-1盐酸、50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:      完成下列问题:（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____________________________。（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是______________________________。（3）根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH=___________________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J·（g·℃）-1计算]。如用0.5mol·L-1的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（4）若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是___________A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL 0.55mol·L-1氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol·L-1的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大18.（8分）一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。（1）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）    △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）    △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1S（s）＋O2（g）＝SO2（g）    △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为_______________，H2的化学反应速率为______________。（3）工业利用反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______a. 体系压强保持不变              b. 混合气体密度保持不变c. SO2和O2的物质的量保持不变    d. 每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O219．（10分）现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息X原子的1s轨道上只有1个电子Y原子的L层上s电子数等于p电子数Z空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的T负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9%（1）Z2X4分子中Z原子采取___________________杂化，写出与之互为等电子体的有机物的结构简式____________________________（2） Cl2T分子的空间构型           ,  Z2T的电子式                .（3）请用价层电子对互斥理论解释ZX和ZX3的键角∠XZX的大小：______________________________________________________________________________________________.20.（11分）热力学标准状况（298.15 K、101 kPa）下，由稳定单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（）。图甲为Ⅵ A族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。（1）①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：______________________________________________________________________。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为________________________________。（已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。）（2）在25 ℃、101 kPa下，已知气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________________________。（3）根据图乙写出反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________。（4）由金红石（）制取单质Ti的步骤为：Ti已知：I.Ⅱ.Ⅲ. ①的_____________。②反应在Ar气氛中进行的理由是________________________________________。21. （13分）明代宋应星 《天工开物·铜》写到：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡参和为响铜；倭铅和写﹝泻﹞为铸铜。初质则一味红铜而已。”回答下列问题：（1）古人描述的倭铅的主要成分不是铅，而是一种位于第四周期的过渡元素，其基态原子的第三能层的能级全部排满，其原子外围电子的轨道表示式：________________________（2）在CuSO4溶液中加过量氨水后再向该溶液中加入一定量乙醇会析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O，写出此过程中蓝色絮状沉淀滴加过量氨水的离子反应方程式                                ，[Cu（NH3）4]SO4·H2O中与Cu2＋形成配位键的原子是________（填元素符号），若要确定[Cu（NH3）4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_____________________实验。（3）含有钠元素的盐的焰色反应为_______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________________________________________（4）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。①Cu＋的配位数为__________，②已知：底边a＝b＝0.524 nm，高c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是_________________g•cm—3（列出计算表达式即可）。                          正阳高中2020-2021学年度（下）高二考试化 学 参考 答案 题号12345678910111213141516答案CAABBDCDBDDCAAAB 17.（10分，每空2分） 答案：（1）Cu传热快,热量损失大; （2）提高装置的保温效果;    （3）-56.8kJ·mol-1;   偏大  （4）ABDF18. （8分，每空2分）【答案】（1）SO2（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋S（s）  △H＝－270kJ·mol-1（2）75%    0.045mol·L-1·min-1     （3）a、c     19. （10分，每空2分）（1） sp3    CH3OH或 CH3SH    　（2）V型      ：Ｎ：：Ｎ：：Ｏ：    （3） NH中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小20. （11分，除标注外每空2分） 答案：（1）①非金属元素氢化物越稳定，越小；（1分）（合理即可）②（2）（3）（4）①；②防止高温下Mg、Ti与空气中的（或、）作用（合理即可） 21．（13分，除标注外，每空2分）（1）略   （2）Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）2++2OH-+4H2O   N （1分）  X- 射线衍射（1分）（3）黄色（1分）   电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量（4）  ①  4    ②