2021仪征二中高二下学期6月月考化学试卷含答案

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 2020-2021学年度第二学期期末模拟试题高二化学
Ⅰ卷（39分）单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是          A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀   B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污   C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液   D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是   A．能与金属Al反应放出H2的溶液           B．加酚酞后显无色的溶液      C．pH=6的某溶液                D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液3．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是   A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO   B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl－   C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－ D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 4．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图１是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多   孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是   A．a电极为该电池负极   B．O2在b电极上得电子，被氧化   C．电池工作时，a电极反应式：      CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+   D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极5．下列离子方程式正确的是    A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋   B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－   C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+   D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是   A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱   B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同   C．元素W与Z形成的化合物为离子化合物   D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)7．下列说法正确的是   A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低   B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小   C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行   D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀8. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线     B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大    D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度9．将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g)    5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。    则下列结论中正确的是   A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.075mol·L－1·s－1    B．平衡时，B的浓度为4 mol·L－1   C．n值等于1                                       D．当反应速率符合2v正(A)=3v逆(D)10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项操作现象与结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生H2，氢气量：加胆矾＝未加胆矾B向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快，反应速率：粉状大理石＞块状大理石D向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀，Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) 11．已知某反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）△H = Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和 T2 ）及压强（P1 和 P2 ）下，混合气体中 B 的质量分数 w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是    （    ）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0        B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0        D．T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜012．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　　) 13．室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线    如图２所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是   A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)    B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)   C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)   D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) 非 选 择 题  （共61分）14．（12分）向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)  ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCl3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题：   [已知:Ksp(Ag3 PO4) ＝1.4 × 10－16，Ksp(AgCl) ＝1.8 × 10－10]（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 　▲　。（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝　▲　。（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是　▲　(任写一种)。（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝　▲　。（5）PCl5在热水中完全水解生成H3 PO4，该反应的化学方程式是　▲　。 若将0.01 mol PCl5投入l L热水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先产生的沉淀是　▲　。15．(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHSONOCl－浓度/mol•L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　▲　。 （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：  ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)  ΔH＝　▲　kJ·mol－1。② 尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式　▲　。③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的ΔH＞0，该设想能否实现？ ▲ （填“能或不能”）。依据是　▲　。（3） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：               ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　▲　。② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　▲　。16．（20分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ· mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为    ▲       。 （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为         ▲      。（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。                          ①该反应的ΔH  ▲   0(填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ  ▲   KⅡ （填“＞、＝或＜”）。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容  器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为    ▲    。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为    ▲     （填序号）。      （5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。①当温度在    ▲   范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式    ▲     。17．(14分) 用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图8所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。      （1）基态Cr的价电子排布式可表示为    ▲     。（2）氮化铝的化学式为    ▲     ，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为    ▲     个。（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图9所示。在Al2Cl6中存在的化学键有    ▲     (填字母)。    a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键 （4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空间构型为    ▲     。一种与CCl4互为等电子体的分子的化学式为    ▲     。（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为    ▲     。   参考答案                     参考答案 12345678910111213BDDBDACBDCBBA 11.（12分）（每空2分）（1）0.0016 mol/( L·s) （2）0.025 （3）升高温度、降低压强、移走PCl3、Cl2等（4）0.1   （5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl    AgCl12.（15分）（除特别说明外，每空2分） （1）4（2）+183 kJ·mol－1  2NO＋2CO2CO2＋N2  不能  该反应是焓增、熵减的反应（3）（3分）SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+  HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 13．（20分）（除特别说明外，每空2分）（1）（4分）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1（2）（3分）CO + 4OH－― 2e－＝ CO32－+ 2H2O（3）①小于  ＞    ②0.4＜c≤1（4）I＜III＜II（5）①300℃～400℃    ②（3分）3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝ 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O14．(14分)（1）3d54s1 （2）AlN   4 （3）bc （4）平面三角形 　 SiCl4   （5）sp2和sp3