2022德州临邑县一中高一10月月考化学试题含答案

临邑县第一中学2021-2022学年高一10月月考

化学试题

（满分100分    时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H1   He4   C12   O16   Na23   S32   Cl35.5   Cu64

一、选择题：本题共10小題；每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于研究物质性质的方法的描述正确的是（，）

A．观察法只能通过视觉来完成

B．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法

C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，这是物质性质研究方法中的比较法

D．研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法

2．以下是某探究活动中，使用了多种研究物质性质的方法，其中没有涉及的是（        ）

A．实验法             B．观察法               C．分类法              D．比较法

3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用的改变，对生成物没有影响的是（        ）

A．和     B．Na和             C．Fe和             D．C和

4．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装中的两个活塞，这时观察到（        ）

A．水进入左瓶         B．水进入右瓶           C．水同时进入两瓶       D．水不进入任何一瓶

5．下列关于和的叙述，正确的是（        ）

A．比稳定                        B．均可与、反应产生氧气

C．、均是碱性氧化物              D．阴、阳离子个数比均为1：2

6．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（        ）

A．NaOH              B．             C．             D．盐酸

7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（        ）

A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有存在

B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在

C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液；若产生白色沉淀，说明有存在

D．新制氯水放置数天后酸性将减弱

8．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水，或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是（        ）

A．两种液体都可以使千燥的有色布条褪色

B．两种液体都可以使千燥的蓝色石蕊试纸变红

C．这两种液体都可给自来水消毒

D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

9．同温、同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气（）的B容器中，所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（        ）

A．1：1               B．2：1                 C．1：2                D．2：3

10．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（        ）

①24g 石墨    ②0.7mol     ③4.6g钠    ④0.2mol     ⑤4g He

A．①③②④⑤         B．②①④⑤③           C．②④①⑤③           D．④⑤②①③

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合随意全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列叙述正确的是（        ）

A．氯水应该保存在棕色试剂瓶中

B．收集纯净的氯气，最好选用向上排空气法

C．某气体分子的摩尔质量以为单位时，其数值等于其相对分子质量

D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（        ）

A．含有个氮原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃、101kPa，64g二氧化硫中含有的原子数为3

C．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5

D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5

13．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（        ）

A．荷塘上方的薄雾不具有稳定性，容易沉降

B．月光穿过薄雾时产生了丁达尔效应

C．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同

D．薄雾中的微粒直径大约是2.5pm（）

14．将金属钠分别投入足量的下列物质的溶液中，溶液质量减少的是（        ）

A．盐酸    B．稀溶液    C．稀溶液    D．饱和NaOH溶液

A．A                  B．B                   C．C                    D．D

15．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是

A                      B                        C                     D

A．服用胃舒平[主要成分是]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中

D．浓盐酸敞口放置

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

（1）下列说法正确的是__________（填序号）。

①将1mol NaCl溶解在1L水中，可得1 NaCl的溶液

②实验室需要450mL 0.1的硫酸铜溶液，则需要用天平称量12.5g胆矾进行配制

③用量筒量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，格筒内液体转移后应对量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，以免所配溶液浓度偏低

④将0.4g NaOH溶于水配成100mL溶液，从中取出10mL，所取溶液物质的量浓度为0.1

（2）做有关氯气性质的实验中需要用烧碱溶液吸收剩余的氯气，发生的化学反应式为__________

（3）同温同压条件下，等质量的与的体积比为_________，原子数之比为______，密度之比为__________。

（4）7.8g过氧化钠跟水反应，得到100mL溶液，反应后所得溶液的物质的浓度是___________。

17．（12分）

用18.4的浓硫酸配制100mL浓度为1的稀硫酸．其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取________mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶

D．检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

请回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是______________________________（填标号）。

（2）A中横线上应填的数据是_________；进行A步操作时，应选用下列量器中的________（填标号）。

①10mL量筒           ②50mL量筒             ③500mL量筒            ④1000mL量筒

（3）如果量取浓硫酸时仰视量筒读数，配制的稀硫酸的浓度将_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）进行A步操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。

（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是__________（填标号）。

a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切

c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

18．（8分）

下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

回答下列问题：

（1）结合物质分类中的树状分类法，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种__________（填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（）属于同类物质的是_________（填序号）。

①           ②            ③KOH              ④             ⑤NaCl

（2）推测碘酸钾（）的物理性质：碘酸钾（）_________（填“能”或“不能”）溶于水；化学性质：碘酸钾（）在受热时_________（填“易分解”或“不易分解”）。

19．（16分）

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用、NaCl、等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让B装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入A装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到固体。

第四步：向滤液中加入适的NaCl粉末，有晶体析出。……

请回答下列问题（提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气，氨气极易溶于水）：

（1）装置的连接顺序是：：（a）接：_________，接_________；（b）接__________

A               B                       C                      D

（2）A中盛有稀盐酸的仪器名称为___________，常选用的固体反应物为___________________；D中应选用的液体为____________________________。

（3）由制得的生产纯碱时发生的化学方程式为___________________________。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_____________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为__________________。

（5）在第四步中分离晶体的操作是__________________（填操作名称）；

20．（12分）

将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和溶液滴加到NaOH溶液中；

乙：饱和溶液滴加到冷水中；

丙：饱和溶液滴加到沸水中；

（1）甲中发生的反应的化学方程式为__________________________。

（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论______________________

_____________________________________________________________________。

（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和甲中相同的现象，该过程称为_____________。

②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的化学反应方程式为___________________________。

（4）向丙中加入电极通电后，胶体粒子移向与电源_________相连的一极；（填“正极”或“负极”）

（5）可用如图所示的装除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸水若干次后，取少烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______________（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。

参考答案

1-5  DCAAD    6-10  DBCBB

11．AC    12．B    13B    14CD    15C

16．（12分）

（1）．②    ④

（2）．

（3）8：11    12：11    11：8

（4）2

17．（12分）

（1）DACBEGF

（2）5.4    ①

（3）偏高

（4）待溶液冷却至室温

（5）b

18．（8分）

（1）化合物    ②⑤

（2）能    易分解

19．（16分）

（1）f    e    d    c

（2）长颈漏斗        饱和碳酸氢钠溶液

（3）

（4）防倒吸     

（5）过滤

20．（12分）

（1）

（2）用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功

（3）①胶体的聚沉    ②

（4）负极

（5）不出现白色沉淀