2022惠州惠阳区中山中学高一上学期第一次质量检测化学试题含答案

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惠阳中山中学高一年级第一次阶段性考试化学试卷（总分50分，考试时间40分钟）一、 单项选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题1分，共10分）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，下列不属于化学学科研究的问题的是A铁矿炼铁  B石油制塑料  C原子核裂变  D钠原子失去电子变成钠离子根据所学知识分析，下列物质分类正确的是A酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3B碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOHC碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgOD酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO3下列说法正确的是A胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应B当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路C胶体中分散质粒子直径大于10-7mD分散系中分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液> Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液下列说法正确的是A NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子B CO2溶于水能导电，CO2属于电解质C 熔融的NaOH属于电解质D H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电下列电离方程式正确的是A MgSO4=Mg+2+SO4-2    B Ba（OH）2=Ba2++OH-2C Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-   D KClO3=K++Cl-+3O2-下列说法正确的是A因为Na失电子能力强，所以其还原性强B因为Al失电子数目多，所以其还原性强C Ca2+既有氧化性又有还原性D Fe2+只有氧化性下列化学反应的离子方程式正确的是A 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OC 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD 碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A 4NH3+5O24NO+6H2OB 2NaHCO3————Na2CO3+H20+CO2↑C 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑下列反应中，HCl作还原剂的是A Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    B Na2O+2HCl=2NaCl+H2OC Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O  D MnO2+4HCl（浓）————MnCl2+Cl2↑+2H2O下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是A Cl2→Cl-  B CO32-→CO2  C Al→Al3+  D CuO→Cu二、 单项选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共12分。）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓     CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3B CO32-+2H+=CO2↑+H2O        BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC Ca2++CO32-=CaCO3↓         Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3↓+2NaNO3D H++OH-=H2O               CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：①     TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO    ②  TiCl4+2Mg­­­­­2MgCl2+Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是A 反应①中Cl2是还原剂B 反应①中碳元素被还原C ②中钛元素被氧化D 反应②中TiCl4是氧化剂下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A Na+、Cu2+、Cl-、OH-B H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C Ba2+、H+、SO42-、NO3-D Na+、CO32-、OH-、K+下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是A 钠在氯气中燃烧B 锌片放入硫酸铜溶液中C 二氧化碳通入澄清的石灰水中D 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液下列化学方程式中电子转移不正确的是A         B    C         D.   某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是A 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+B 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42-C 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+D 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-17.（7分）（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。（只填一种即可）物质类别强酸强碱酸性氧化物碱性氧化物化学式①HCl③⑤CO2⑦Na2O②      ④NaOH⑥⑧（2）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3；⑨HCl。请回答下列问题（填序号）a.以上物质能导电的是                             。b.以上物质属于电解质的是                         。c.以上物质属于非电解质的是                        。        18.（11分）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：①A+B→C+E;     ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F;③D→A+E;       ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3;（1）试写出它们的化学式： A:                     B:                        C:                          D:                     E:                                    （2）写出反应①、②、④的离子方程式。 ①                     ②                        ④                          19.（10分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。NaI:          ClO3-:         K2MnO4:           （NH4）2CO3：               （2）中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是            ，其中H2S在该反应中             。（填标号）。A.作氧化剂   B.作还原剂    C.既是氧化剂又是还原剂    D.既不是氧化剂又不是还原剂 （3）已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：           Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O.氧化产物是          ，还原产物是          。  用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目                                                       惠阳中山中学高一年级第一次阶段性考试化学试卷答案