2022仁寿县二中高一上学期第一次教学质量检测化学试题含答案

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仁寿二中2021级第一次教学质量检测化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cl-35.5
一、单选题（每个小题只有一个正确答案，每个小题3分，共48分）
1．电子级氢氟酸(一般指各种杂质含量低于百万分之零点零二的HF)为无色透明液体，沸点为112.2℃，易溶于水，是生产高端半导体、集成电路不可或缺的基础化工材料。由HF溶液获得电子级氢氟酸的过程中最可能用到的分离方法是
A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏
2．下列实验仪器名称错误的是
A．蒸发皿 B．直形冷凝管 C．漏斗D．蒸馏烧瓶
3．下列关于“1molK2SO4”的说法正确的是
A．共含有2NA个离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)
B．含有1molK+
C．与200mL5mol∙L-1的Na2SO4溶液中的溶质等物质的量
D．将其溶于1L水中，得到的溶液中K2SO4的物质的量浓度为1mol∙L-1
4．某试剂瓶标签上的安全标志如图所示，其中的试剂可能是
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．乙醇
5．下列叙述正确的是
A．蒸发结束后，用手直接拿走蒸发皿
B．分液漏斗使用前需要检查是否漏液
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，可用无水酒精代替四氯化碳
D．蒸馏时，应从冷凝管的上口通冷却水
6．浓硫酸俗称“坏水”，具有极高的腐蚀性。下列用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的操作中正确的是
A． B. C． D．
7．已知标准状况下，气体Ｘ的密度为1.25g×L-1，则下列关于X的说法错误的是
A．X可能含有两种元素 B．X的相对分子质量为28
C．X一定是纯净物 D．X可能是N2
8．2KClO32KCl+3O2↑是实验室制取O2的主要反应之一。为了从反应后的剩余固体中回收MnO2(难溶于水的黑色固体)，需要多步实验操作，下列仪器用不到的是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．蒸发皿
9．将20mL0.2mol×L-1Al2(SO4)3溶液加水稀释到100mL，据此分析下列物理量不能确定的是
A．稀释液中铝元素的质量 B．稀释液中氧元素的质量
C．稀释液中Al2(SO4)3的物质的量 D．稀释液中的物质的量浓度
10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用图1装置制取氧气 B．用图2所示方法检查容量瓶是否漏水
C．用图4装置从食盐水中提取NaCl D．用图3装置制备CO2
11．下列说法正确的是
A．将20mL1.0mol∙L-1NaCl溶液与80mL蒸馏水混合，所得溶液浓度为0.2mol∙L-1
B.将25gCuSO4∙5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol∙L-1
C．将5.8gMg(OH)2溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol∙L-1
D．将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol∙L-1
12．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是
A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1：1 B．a的平均摩尔质量为15g×mol-1
C．a的密度为1.25g×L-1 D．a中两种气体的质量比为14：1
13．为了除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下方案，其中最合理的是
A．甲同学：将溶液蒸发结晶 B．丁同学：向溶液中加入沸石，加热蒸馏
C．丙同学：向溶液中加入过量铁粉，过滤
D．乙同学：向溶液中加入CCl4，萃取、分液、蒸馏
14．临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是
A．含0.3NA个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1mol
B．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5

C．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2NA个氯原子
D．10g磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：4
15．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L氖气与22.4L氢气所含原子数均为2NA
B．28g铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA
C．0.1NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48L
D．标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数均为4NA
16．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是
①0.5mol NH3②4g He③4℃时，9g H2O④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
17．请结合下列装置图回答相关问题：

（1）从溴水中提取溴可选用a装置，用此装置萃取时，倒转振荡后_______，避免内部压强过大；
（2）用b装置能除去CO中的CO2，气体应从_______侧导管通入(填“左”或“右”)；
（3）从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应选用_______装置(填字母)，该装置一般适用于分离_______(填序号)混合物；
①固体和液体 ②固体和固体 ③互不相溶的液体 ④互溶的液体
18．AlCl3在有机催化、农药生产、金属冶炼等方面应用广泛。
（1）实验室中用铝和盐酸在常温条件下制备AlCl3其化学方程式为_______，工业上在高温条件下用碳氯化法制备AlCl3，其化学方程式为Al2O3+xC+3Cl22AlCl3+3M，则M为_______；
（2）标准状况下，2.24LCl2的质量为_______g，标准状况下，将aLHCl气体溶于水配成500mL0.4mol∙L-1的溶液，则a=_______；
（3）已知溶液X中的溶质只有AlCl3和MgCl2，其物质的量浓度分别为0.1mol∙L-1和0.2 mol∙L-1，则X中c(Cl—)=_______mol∙L-1；已知溶液Y由20mL0.1 mol∙L-1AlCl3溶液和30ml0.2 mol∙L-1MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl—)=_______mol∙L-1 (假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。
19．某NaCl样品中含有少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，设计如下流程：

请据此回答下列问题：
（1）步骤①需要2次用到玻璃棒，其作用分别为_______、_______；
（2）步骤②中加入试剂I时反应的化学方程式为_______、_______；
（3）检验沉淀完全的方法是取少量混合物A，_______；步骤③的目的是_______；
（4）试剂III是_______(填名称)，加入它的目的是_______；
（5）步骤⑤需用玻璃棒不断搅拌，其目的是_______。
20．某同学帮助水质监测站配制240mL0.5mol∙L-1的NaOH溶液以备使用。
（1）完成该实验所需要的计量仪器除了托盘天平、量筒外，还需要_______；
（2）配制NaOH溶液的过程中涉及的一些关键步骤和操作如图所示(部分步骤未画出)；

①步骤A简称为称量，该同学应称取_______gNaOH固体。
②步骤C简称为移液，在此过程中，如果有少量液体溅出来，则所配制溶液的浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
③步骤F简称为_______，若操作过程中俯视读数，所配制溶液的浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
④步骤G简称为摇匀，摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，则所配制溶液的浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
（3）若要配制与NaOH溶液的物质的量浓度相等的100mL盐酸，则需要量取_______mL质量分数为20%、密度为1.098g∙mL-1的盐酸(计算结果保留2位有效数字)。

仁寿二中2021级第一次教学质量检测化学试题答题卡

姓名： 班级：

准 考 证 号


























卷I选择题（每小题3分，共48分）
1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
16 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]













17．
（1） ______________
（2） ______________；
（3）______________， ______________；
18．
（1）___________________________________，______________；
（2）______________，_____________；
（3）______________；______________
19．（1）_____________________、_____________________；
（2）___________________________________、___________________________________；
（3）_____________________；_________________________________________________；
（4）___________________，__________________________________________；
（5）_____________________________________________
20．（1）______________________________________
（2）
①______ ②_______
③___________________________________，_____________________
④_______________________
（3）____________________

仁寿二中2021级第一次教学质量检测化学试题答案



1-5 DACBB 6-10 DCDBB 11-15 BCCDB 16 A
17、（1）打开活塞，使漏斗内气体放出
（2）右
（3） c ④
18．
（1） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ CO
（2） 7.1 4.48
（3） 0.7 0.36
19．
（1） 搅拌 引流
（2） BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（3） 加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则已沉淀完全 除去过量的BaCl2
（4） 稀盐酸 除去过量的Na2CO3
（5）防止因局部受热不均匀而引起液体飞溅

20．
（1）250mL容量瓶
（2） 5.0 偏小 定容 偏大 无影响
（3）8.3











参考答案
1．D
【详解】
电子级氢氟酸为无色透明液体，沸点为112.2℃，易溶于水，水的沸点为100℃，采取蒸馏的办法可以将电子级氢氟酸与水分开，综上所述故选D。
2．A
【详解】
A．由图可知，题给实验仪器为坩埚，故A错误；
B．由图可知，题给实验仪器为漏斗，故B正确；
C．由图可知，题给实验仪器为蒸馏烧瓶，故C正确；
D．由图可知，题给实验仪器为直形冷凝管，故D正确；
故选A。
3．C
【详解】
A．硫酸钾是由2个钾离子和1个硫酸根离子形成的离子化合物，则1mol硫酸钾中含有2mol钾离子和1mol硫酸根离子，故A错误；
B．硫酸钾是由2个钾离子和1个硫酸根离子形成的离子化合物，则1mol硫酸钾中含有2mol钾离子和1mol硫酸根离子，含有离子的个数为3mol×NAmol—1=3NA，故B错误；
C．200mL5mol/L硫酸钠溶液中硫酸钠的物质的量为5mol/L×0.2L=0.1mol，与1mol硫酸钾的物质的量相等，故C正确；
D．将1mol硫酸钾溶于水配成1L溶液，得到的溶液中硫酸钾的物质的量浓度为1mol∙L-1，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】
A．碳酸钠属于盐，没有腐蚀性，故A不符合题意；
B．氢氧化钠是碱，具有腐蚀性，故B符合题意；
C．乙醇属于有机物，没有腐蚀性，故C不符合题意；
D．氯化钠是盐，没有腐蚀性，故D不符合题意；
故选B。
5．B
【详解】
A．蒸发结束后，用坩埚钳拿走蒸发皿，故A错误；
B．分液漏斗带有瓶塞和活塞，为防止漏液，使用前需要检查是否漏液，故B正确；
C．为增强冷凝效果，蒸馏时，应从冷凝管的下口通冷却水，故C错误；
D．酒精和水互溶，用四氯化碳萃取碘水中的碘时，不能用无水酒精代替四氯化碳，故D错误；
故选B。
6．D【详解】
A．用玻璃棒下端在刻度线以下引流将液体倒入容量瓶中
B．浓硫酸稀释会放出大量的热，应该浓硫酸注入水中，防止液体飞溅，B错误；
C．胶头滴管应该垂直悬空滴加液体，不应该插入容量瓶中，C错误；
D．读取量筒中液体体积时，视线应该与最低凹液面水平。
7．C
【分析】
Ｘ的密度为1.25g×L-1，，M=1.25g×L-1×22.4L/mol=28g/mol，据此分析解题。
【详解】
A．摩尔质量与相对分子质量在数值上相同，所以相对分子质量为28，A正确；
B．相对分子质量为28的气体有：N2、CO、C2H4，B正确；
C．该气体可能是纯净物也可能是混合物，C错误；
D．X可能是N2、CO、C2H4，或者其中的混合气体，D正确；
答案选C。
8．D
【详解】
反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾，氯化钾、氯酸钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，回收二氧化锰的操作为向反应后的剩余固体中加入足量的水，使氯化钾或氯酸钾溶于水得到含有二氧化锰的悬浊液，过滤得到二氧化锰，溶解、过滤时用到的仪器为铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗，则用不到的仪器为蒸发皿，故选D。
9．B
【详解】
由稀释定律可知，稀释前后溶质的质量和物质的量不变，则依据稀释定律可计算稀释液中硫酸铝的物质的量、铝元素的质量、硫酸根离子的浓度，硫酸铝溶液中硫酸铝和水中都含有氧元素，不知道稀释液中水的量，不能计算稀释液中氧元素的质量，故选B。
10．B
【详解】
A．加热固体氯酸钾制取氧气，试管口应该略向下倾斜，且试管口处应该有棉花，A错误；
B．将容量瓶注水倒置，看是否有液体渗出，可检查容量瓶是否漏水，B正确；
C．应该用稀盐酸与碳酸钙反应，因为稀硫酸与碳酸钙生成硫酸钙，硫酸钙微溶阻碍进一步反应，C错误；
D．从食盐水中提取NaCl应该选用蒸发皿而不是坩埚，D错误；
答案选B。
11．B
【详解】
A．Mg(OH)2难溶于水、不会形成1mol/L的水溶液，A错误；
B．25gCuSO4∙5H2O物质的量为25/250=0.1mol，因此最后形成硫酸铜溶液溶质物质的量也为0.1mol，溶液浓度为0.1mol/0.1L=0.1mol/L，B正确；
C．由于密度不同，20mlNaCl溶液与80ml蒸馏水混合体积不为100ml，C错误；
D．容量瓶中不可以进行固体的溶解，D错误；
答案选B。
12．C
【详解】
A．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积(同温同压)比为1：1，A正确；
B．，两种气体的质量比为14：1，B正确；
C．a气体的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度比确定，C错误；
D．分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等则n总=2×=mol，=15 g×mol-1，D正确；
答案选C。
13．C
【详解】
铁的金属性强于铜，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，则除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜可以向溶液中加入过量铁粉，将硫酸铜转化为硫酸亚铁，过滤得到纯净的硫酸亚铁溶液，故选C。
14．D
【详解】
A．由化学式可知，磷酸氯喹的摩尔质量为515.5g/mol，故A错误；
B．由化学式可知，磷酸氯喹分子中含有2个磷原子，则含0.3NA个磷原子的磷酸氯喹物质的量为×=0.15mol，故B错误；
C．标准状况下，磷酸氯喹为固态，无法计算4.48L磷酸氯喹的物质的量和含有的氯原子个数，故C错误；
D．由化学式可知，磷酸氯喹中氢原子和氧原子的质量比为1mol×32×1g/mol：1mol×8×16g/mol=1：4，故D正确；
故选D。
15．B
【详解】
A．氖气为单原子分子，故标准状况下22.4L氖气所含原子数均为NA，错误；
B．反应为Fe+2H+=Fe2++H2，1mol铁转移电子数为2NA，故28g即0.5mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为NA，正确；
C．标准状况下，CCl4为液体，无法计算，错误；
D．0.1NA个CO分子的物质的量为=0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，错误；
故选B。
16．A
【详解】
①0.5mol NH3中所原子数目为2NA；
②4g He的物质的量为，所含原子数目为NA；
③4℃时，9g H2O的物质的量为，所含原子数目为1.5NA；
④0.2mol H3PO4中所原子数目为1.6NA；
所含原子数按由多到少顺序排列为①④③②；
答案选A。
17．
（1）打开活塞，使漏斗内气体放出
（2）右
（3） c ④
【分析】
（1）
从溴水中提取溴可选用a装置，用此装置萃取时，倒转振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出，避免内部压强过大；
（2）
用b装置能除去CO中的CO2，气体应从右侧导管通入，因为要长管进短管出，才能有效除去杂质；
（3）
从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应选用蒸馏装置，即装置c，该装置一般适用于分离互溶且沸点有一定差值的液体；
18．
（1） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ CO
（2） 7.1 4.48
（3） 0.7 0.36
【分析】
（1）
铝是活泼金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；由质量守恒定律可知，化合物M中含有碳元素和氧元素，由原子个数守恒可知，M的分子式为CO，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；CO；
（2）
标准状况下，2.24L氯气的质量为×71g/mol=7.1g；500mL0.4mol/L盐酸溶液中氯化氢的物质的量为0.4mol/L×0.5L=0.2mol，则标准状况下，溶于水的氯化氢的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：7.1；4.48；
（3）
由题意可知，氯化铝和氯化镁混合溶液X中氯离子的浓度为0.1mol/L×3+0.2mol/L×2=0.7mol/L；20mL0.1mol/L氯化铝和20mL0.1mol/L氯化镁混合溶液Y中氯离子的浓度为=0.36mol/L，故答案为：0.7；0.36。
19．
（1） 搅拌 引流
（2） BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（3） 加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则已沉淀完全 除去过量的BaCl2
（4） 稀盐酸 除去过量的Na2CO3
（5）防止因局部受热不均匀而引起液体飞溅
【分析】
NaCl样品中含有少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的杂质，样品经①溶解，滤液中含有Na2CO3、Na2SO4和氯化钠，加入过量氯化钡，除去Na2CO3、Na2SO4，混合物A为氯化钡和氯化钠，在加入碳酸钠除去过量氯化钡，混合物B为碳酸钠和氯化钠，再加入盐酸除去过量碳酸钠，最后蒸发结晶，的到纯净氯化钠晶体，据此分析解题。
（1）
样品溶解，并过滤，步骤①需要2次用到玻璃棒，其作用分别为搅拌和引流；
（2）
步骤②中加入试剂氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）
检验沉淀完全的方法是取少量混合物A，加稀盐酸酸化排除碳酸根的干扰，再加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则已沉淀完全；步骤③加入碳酸钠的目的是除去过量的BaCl2；
（4）
试剂III是稀盐酸，加入它的目的是除去过量的Na2CO3；
（5）
步骤⑤是将液体进行蒸发，需用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止因局部受热不均匀而引起液体飞溅。
20．
（1）250mL容量瓶
（2） 5.0 偏小 定容 偏大 无影响
（3）8.3
【分析】
（1）
配制一定物质的量浓度的溶液需要称取药品、溶解、移液、定容，完成该实验所需要的计量仪器除了托盘天平、量筒外，因为需要溶液240ml所以需要250ml的容量瓶；
（2）
步骤A简称为称量，240mL0.5mol∙L-1的NaOH溶液，mNaOH=nNaOH×MNaOH=cV×MNaOH=0.25L×0.5mol∙L-1×40g/mol=5g，该同学应称取5.0gNaOH固体；称量NaOH固体时，氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气发生潮解并且具有腐蚀性，改正方法为：将NaOH放在烧杯中称量；步骤C简称为移液，在此过程中，如果有少量液体溅出来，相当于溶质减少，则所配制溶液的浓度会降低；步骤F简称为定容，若操作过程中俯视读数，导致实际体积会偏小，所配制溶液的浓度会偏大；步骤G简称为摇匀，摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，则所配制溶液的浓度会无影响，因为会有一部分液体挂在容器内壁；
（3）
若要配制0.5mol∙L-1的100mL盐酸， mHCl=nHCl×MHCl=cV×MHCl=1.825g，，V≈8.3ml，则需要量取8.3mL。