2021日喀则南木林高级中学高一下学期期末测试化学试题含答案

日喀则市南木林高级中学2019-2020学年度第一学期期末测试

化学试卷

考试方式：闭卷  年级：        学科：

注意事项：

1、本试题全部为笔答题，共   页，满分   分，考试时间   分钟。

2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。

3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。

4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。

一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列互为同位素的一组是(　　)

A．O2、O3　 B．Na2O、Na2O2

C．H2、D2 D．H、D、T

2、下列关于化学键的叙述中，正确的是   （    ）

  A．离子化合物可能含有共价键     B．共价化合物可能含有离子键

  C．离子化合物只含有离子键       D．以上说法均不正确

3、下列电子式书写正确的是   (      )

4、下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是       （   ）

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4                B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2      D．酸性：HI ＞HBr＞ HCl＞HF

5、下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是     

A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

C ．烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式则一定是CnH2n

D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

6、下列说法不正确的是（   ）

A.化学反应必然发生能量的变化

B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的质量多少无关

D.能量变化是化学反应的基本特征之一

7、一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是    （    ）

  A．乙醇    B．溴水

  C．氧气  D．酸性高锰酸钾

8、我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是       （   ）

A、氨基酸   B、蛋白质   C、油脂   D、糖

9、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O   正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 该电池工作时,下列叙述正确的是     （   ）                 

A.氢气发生还原反应           B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水

C.负极附近溶液的PH值降低   D.正极附近[H+]增大

10、丙烯酸（CH2=CHCOOH）可能发生的反应有（   ）

①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应

A.①③  B. ①③④  C. ①②③④   D.全部

11、在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是(    )

A.苯    B.蒸馏水   C.无水酒精    D.75%酒精

12、下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是（   ）

A.气候变暖     B.臭氧层破坏    C.酸雨     D.赤潮和水华

13、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是  (     )                

A．CH3 CH2 CH2 CH3              B． CH3 CH (CH3)2

C．CH3 C(CH3)3                  D． (CH3)2 CH CH2 CH3:

14.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(   )

 A.铜片是负极                    B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片      D.氢离子在铜片表面被还原

15.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的反应速率为0.12mol/(L·s),则10s时,容器中B的物质的量是(   )

A.1.6mol    B.2.8mol      C.2.4mol D.1.2mol

二、非选择题（共55分）

16.(15分)有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：

根据上述信息回答以下问题。

(1)D在元素周期表中的位置________；E的离子结构示意图________。

(2)关于A的单质是最清洁的能源物质,写出A的单质燃烧的方程式                  。

(3)用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_______________________。

(4)下列各项比较，正确的是________(填序号)。

①氢化物的沸点：D低于F

②A～F元素的简单离子半径：C的最大

③气态氢化物稳定性：D比E稳定

④最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C

(5)E单质常用于自来水消毒。用离子方程式解释原因______________。

17.（共16分）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是             ；电解质溶液Y是                 。

（2）银电极为电池的          极，电极反应式为             ；X电极上的电极反应式为              。

（3）外电路中的电子是从          极流向            极。

18.（共10分）一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到最大限度的时间是____min,该时间内的平均反应速率v(N)=____。

(3)判断该反应达到平衡状态的依据是               (填序号)

①该条件下，正、逆反应速率都为零

②2V正(N)=V逆（M）

③该条件下，N的物质的量保持不变

 (4)能加快反应速率的措施任写两条                                                

19.（共14分）乙烯是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

答下列问题：

（1）            乙烯的电子式           乙烯的结构简式     

（2）            鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填序号）(        )

  A 稀硫酸  B 溴的四氯化碳溶液  C 水  D 高锰酸钾溶液

（3）            下列物质中，通过乙烯加成反应得到的是（  ）

A:   CH3 CH3   B:CH3 CH Cl2  C: CH3 CH2 OH     D: CH3 CH2 Br

(4) 已知CH3CHO+O2      CH3COOH，若以乙烯为原料合成乙酸，其合成路线如图所示

反应2的方程式                       _____     ___________； 

工业上乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的方程式_____________________________________________

化学答案

选择题

16.共15分

(1)第三周期第ⅥA族（2分）

（2分）

(2)H2+O2=H20（3分）

 (3) （3分）

(4)①（2分）

(5)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO（3分）

17.共16分

（1）Cu  （2分）；溶液  （2分）

（2）正（2分）；（3分）；（3分）

（3）负（Cu）（2分）；正（Ag）（2分）

18．每空2分共10分

(1)2N=M

 (2)6     0.5mol/(L·min)      (3)   ③    (4)升高温度   使用催化剂    压强增大

19.（1）

(2分)     CH2=CH2（2分）

(2)B D（2分）

(3) A C D  （3分）

（4）CH3CH2OH+  O2       Cu                C H3 C H O (3分)

                        △

nCH2=CH2                   【CH2-CH2】n  (3分)