2021沧州一中高一下学期第三次检测化学试题缺答案

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沧州一中高一年级第三次学段检测化学试题（满分：100分，测试时间：75分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Fe：56   Zn：65 第I卷（选择题，共43分）一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A. 三星堆出土的青铜神树属于合金B.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C. 聚氯乙烯塑料薄膜具有塑形和弹性，可用于食品保鲜膜D. 粮食酿酒过程中有水解反应的发生2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.丙烷分子的球棍模型：C.空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子3.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是A.铵盐与强碱反应，加热均可逸出氨气B.氯碱工业中可用氨气的还原性检查氯气管道是否泄漏C.工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D. 为提高作物的养分，可以将氨态氮肥与碱性肥料（如K2CO3）混合使用4.用下列装置进行相应的实验，实验设计合理且能达到实验目的的是5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NA.B. 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NAC. 一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，所得NH3的分子数为0.2NAD. 常温常压下，2.8g乙烯分子中所含共用电子对的数目为0.6NA6. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应7. 某溶液中有、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是A.  B.  C.  D. 8．下列有关物质制备的说法正确的是A．电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气.B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．从铝土矿中得到氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝单质D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质9．将19.5 g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2 L NO、NO2混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是A．1.2 mol   B．1.1 molC．0.9 mol   D．0.8 mol二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10. 锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为：。示意图如右所示：有关该电池的说法正确的是A. 电池可以用稀硫酸做电解质溶液
B. 电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极
C. 空气扩散电极上的电极反应：
D. 阻隔空气进入锌空气电池，电池停止工作11.下列叙述错误的是A．1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5molB．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体D．工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl12．汽车排放出的尾气中含有NO2，是城市大气主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为：①NO2NO+O；②2NO+O2→2NO2；③O+O2→O3下列对该反应过程及有关叙述正确的是A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2互为同位素13. “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法正确的是　   （甲 ）　         （乙）        （丙）    A．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B．1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气C．丙物质中所有原子一定共平面D．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应  第II卷（非选择题，共57分）三、非选择题：共57分。第14~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。14.（16分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
Ⅰ（1）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO转化为无毒的大气循环物质，该反应的化学方程式为                        。
一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol CO进行(2)反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是______。反应速率v(NO)=v(CO)混合气体的平均相对分子质量不再改变
混合气体中NO的物质的量分数保持不变
混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变
Ⅱ臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积都为的恒容密闭容器中分别充入 和 ，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化情况见下表： 036122436甲容器0     乙容器0     ______填、或)
甲容器中，内的平均反应速率______。
甲容器中平衡转化率为______。
Ⅲ将转化为，再以、、熔融组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y。
石墨Ⅰ为______极填正、负，Y化学式为______。
石墨Ⅱ电极反应式为______ 。  15.（14分）某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气反应能生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下夹持装置略去。
请回答下列问题：
装置A是的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为________。请再写出一种在实验室中制备的反应原理                        用化学方程式表示。
某同学认为应将装置B中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由为________。
装置F中发生反应的离子方程式为________。
装置E中盛装的试剂M的名称为________。
装置C的设计有明显的不足之处，请提出改进意见：________。
利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置C中所得固体为氯化铵：
取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；
                                               ；
向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成。
结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。 16. (14分)某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分，设计了如下流程：

已知：；
。
固体1的主要成分除外，还有______ 、______ 填化学式；
步骤Ⅱ中需要的量应是______ 填“少量”或“过量”；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是______ ；
步骤Ⅳ处理含废水时，发生反应的离子方程式为                   ；
为确保步骤Ⅲ无生成，理论上应控制NO与的物质的量之比为______ ，若：：2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中与的物质的量之比为______ 。17.（13分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于包装材料。结合如图关系回答问题：
    （1）Ⅰ写出A、C的结构简式：A   _____  、C          ；
Ⅱ写出B、D中官能团的名称：B ______ 、D ______ ；
Ⅲ写出反应②的化学方程式                         
（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：                                 （3） F是常见的高分子材料，写出F的结构简式：________；合成F的反应类型：________。（4）实验室由反应④制备有机物E的装置如右图，  长导管的作用是导气和      ， 锥形瓶中盛放的液体是_____________。