2021普宁高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021普宁高一下学期期末考试化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了 已知，则下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

广东省普宁市2020—2021学年高一下学期期末教学质量测试
化学试题
本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟
说明：
1.答题前，考生务必用黑色宇迹的签字笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色宇迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5
第I卷(选择题，共44分)
一、选择题I(包括10小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分)
1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A. 用醋酸除去水壶内的水垢
B. 为杀灭新型冠状病毒，可用75%的酒精进行环境消毒
C. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
D. 为保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂
2. 化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为17的氯原子， B. 乙烯的结构简式：
C. HCl的电子式： D. 离子的结构示意图：
3. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 和互称为同分异构体
C. 和互为同素异形体
D. 和互称为同系物
4. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 铝热反应常用于治炼或焊接金属
B. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
C. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
D. 煤的气化、液化属于化学变化
5. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是
A. 废弃塑料的回收和利用 B. 污水的治理
C. 在已酸化的土壤中加熟石灰 D. 氢能源代替化石能源
6. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应
7. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8. 已知，则下列说法正确的是
A. Cu做还原剂，做氧化剂
B. 在该反应中只表现出氧化性
C. 每生成224L NO有3mol电子转移
D. 如果有8mol 被还原，则生成了2mol NO
9. 化学实验中常伴有各种现象的产生，下列实验现象叙述不正确的是
A. Na在Cl2中燃烧，发出黄色火焰
B. 向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
C. 将Cu加入浓硫酸中，立即有大量气泡产生
D. 将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，铜丝表面变黑，立即插入乙醇中，铜丝又变为红色
10. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 气体的总质量不再改变 B.
C. 混合气体中各组分的浓度不再改变 D. 每消耗1molB同时有2moLC生成
二、选择题Ⅱ(包括6小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共24分)
11. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，48g 和含有的氧原子数均为3
B. 标准状况下，22.4L 含有的分子数为
C. 标准状况下，11.2L 中含有键的数目为0.5
D. 2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为
12. 下列选用的试剂或方法不能达到对应实验目的的是

实验目的
选用试剂或方法
A
检验溶液是否变质
KSCN溶液
B
除去氨气中的水蒸气
浓
C
鉴别胶体和溶液
丁达尔效应
D
验证的漂白性
品红溶液

A. A B. B C. C D. D
13. 将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A. 甲装置中电能转化为化学能
B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生
C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应
D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是
A. X与Y只能形成一种化合物 B. 原子半径大小：
C. Y、W的某些单质均可用作水的消毒剂 D. 不能与水反应
15. 时，在的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是（ ）

A. 时反应生成了
B. 该反应进行到时，消耗了
C. 该反应的化学方程式为
D. 内用B表示的反应速率为
16. 我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法不正确的是
A. 能与乙醇发生酯化反应
B. 不能发生加成反应，但能发生取代反应
C. 能与氢氧化钠发生反应
D. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
17. I.元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。
①












②
③
④


⑤





⑥
⑦

请回答下列问题：
(1)元素①的名称为___________。
(2)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。
(4)元素③的最高价氧化物的水化物为___________。(填化学式)
Ⅱ.现有如下两个反应：
A． B．
(1)以上两个反应，___________(填字母)反应不能设计成原电池
(2)另一个反应可设计一个化学电池，其中负极材料为___________(填名称)
18. I.A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③D是第三周期的金属单质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气，请回答：
(1)C的化学式为___________；
(2)写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________；
(3)B与C的水溶液反应的离子方程式为___________。
(4)A可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。
Ⅱ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___________。
(3)步骤④中还可以用，请写出氧化的离子方程式：___________。
(4)检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。
19. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：
(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。
A．增大压强 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO2
②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)向两个1L密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：
物质的量/mol
温度为T1/℃
温度为T2/℃
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.21
0.29
0.30
030
0
0.25
0.33
0.33
①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。
②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___________min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol/L，NO的转化率为___________%。
③容器中的温度关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。
20. 已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：
(1)A分子的结构简式为___________；D中官能团名称为___________。
(2)在反应①②④中，属于加成反应是___________ (填序号) 。
(3)B和D反应生成G进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有___________(写种即可)；
(4)A在催化剂、加热、加压的条件下反应生成B，其方程式为___________。
(5)下列说法不正确的是___________。
A．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
B．有机物A能使酸性溶液和溴水褪色，其原理相同
C．有机物B能与金属钠反应放出氢气
D．可用溶液鉴别有机物B和D
(6)另一小组用下列装置模拟反应④

请回答下列问题：
①试管a中发生反应的化学方程式___________；该反应的反应类型为___________。
②实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________；
③试管b中的溶液为___________。



广东省普宁市2020—2021学年高一下学期期末教学质量测试
化学试题 答案版
本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟
说明：
1.答题前，考生务必用黑色宇迹的签字笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色宇迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5
第I卷(选择题，共44分)
一、选择题I(包括10小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分)
1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A. 用醋酸除去水壶内的水垢
B. 为杀灭新型冠状病毒，可用75%的酒精进行环境消毒
C. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
D. 为保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂
【答案】D
2. 化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为17的氯原子， B. 乙烯的结构简式：
C. HCl的电子式： D. 离子的结构示意图：
【答案】B
3. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 和互称为同分异构体
C. 和互为同素异形体
D. 和互称为同系物
【答案】C
4. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 铝热反应常用于治炼或焊接金属
B. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
C. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
D. 煤的气化、液化属于化学变化
【答案】C
5. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是
A. 废弃塑料的回收和利用 B. 污水的治理
C. 在已酸化的土壤中加熟石灰 D. 氢能源代替化石能源
【答案】D
6. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应
【答案】C
7. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
8. 已知，则下列说法正确的是
A. Cu做还原剂，做氧化剂
B. 在该反应中只表现出氧化性
C. 每生成224L NO有3mol电子转移
D. 如果有8mol 被还原，则生成了2mol NO
【答案】A
9. 化学实验中常伴有各种现象的产生，下列实验现象叙述不正确的是
A. Na在Cl2中燃烧，发出黄色火焰
B. 向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
C. 将Cu加入浓硫酸中，立即有大量气泡产生
D. 将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，铜丝表面变黑，立即插入乙醇中，铜丝又变为红色
【答案】C
10. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 气体的总质量不再改变 B.
C. 混合气体中各组分的浓度不再改变 D. 每消耗1molB同时有2moLC生成
【答案】C
二、选择题Ⅱ(包括6小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共24分)
11. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，48g 和含有的氧原子数均为3
B. 标准状况下，22.4L 含有的分子数为
C. 标准状况下，11.2L 中含有键的数目为0.5
D. 2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为
【答案】A
12. 下列选用的试剂或方法不能达到对应实验目的的是

实验目的
选用试剂或方法
A
检验溶液是否变质
KSCN溶液
B
除去氨气中的水蒸气
浓
C
鉴别胶体和溶液
丁达尔效应
D
验证的漂白性
品红溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
13. 将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A. 甲装置中电能转化为化学能
B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生
C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应
D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
【答案】C
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是
A. X与Y只能形成一种化合物 B. 原子半径大小：
C. Y、W的某些单质均可用作水的消毒剂 D. 不能与水反应
【答案】C
15. 时，在的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是（ ）

A. 时反应生成了
B. 该反应进行到时，消耗了
C. 该反应的化学方程式为
D. 内用B表示的反应速率为
【答案】A
16. 我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法不正确的是
A. 能与乙醇发生酯化反应
B. 不能发生加成反应，但能发生取代反应
C. 能与氢氧化钠发生反应
D. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
17. I.元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。
①












②
③
④


⑤





⑥
⑦

请回答下列问题：
(1)元素①的名称为___________。
(2)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。
(4)元素③的最高价氧化物的水化物为___________。(填化学式)
Ⅱ.现有如下两个反应：
A． B．
(1)以上两个反应，___________(填字母)反应不能设计成原电池
(2)另一个反应可设计一个化学电池，其中负极材料为___________(填名称)
【答案】 ①. 氢 ②. HCl ③. 极性共价键 ④. HNO3 ⑤. A ⑥. 铜
18. I.A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③D是第三周期的金属单质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气，请回答：
(1)C的化学式为___________；
(2)写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________；
(3)B与C的水溶液反应的离子方程式为___________。
(4)A可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。
Ⅱ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___________。
(3)步骤④中还可以用，请写出氧化的离子方程式：___________。
(4)检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。
【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. BDE ⑥. 过滤 ⑦. ⑧. 淀粉
19. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：
(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。
A．增大压强 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO2
②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)向两个1L密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：
物质的量/mol
温度为T1/℃
温度为T2/℃
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.21
0.29
0.30
030
0
0.25
0.33
0.33
①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。
②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___________min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol/L，NO的转化率为___________%。
③容器中的温度关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。
【答案】 ①. AC ②. 放热反应 ③. 0.042 ④. 10 ⑤. 0.30 ⑥. 60 ⑦. ＜
20. 已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：
(1)A分子的结构简式为___________；D中官能团名称为___________。
(2)在反应①②④中，属于加成反应是___________ (填序号) 。
(3)B和D反应生成G进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有___________(写种即可)；
(4)A在催化剂、加热、加压的条件下反应生成B，其方程式为___________。
(5)下列说法不正确的是___________。
A．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
B．有机物A能使酸性溶液和溴水褪色，其原理相同
C．有机物B能与金属钠反应放出氢气
D．可用溶液鉴别有机物B和D
(6)另一小组用下列装置模拟反应④

请回答下列问题：
①试管a中发生反应的化学方程式___________；该反应的反应类型为___________。
②实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________；
③试管b中的溶液为___________。
【答案】 ①. ②. 羧基 ③. ① ④. 加热(或使用浓硫酸作催化剂)等 ⑤. ⑥. B ⑦. ⑧. 酯化反应(或取代反应) ⑨. 防倒吸 ⑩. 饱和溶液