2021重庆市八中高一下学期期中考试化学试题含答案

重庆八中2020—2021学年度（下）期中考试高一年级

化 学 试 题

相对原子量：C 12   O 16   Cu 64

一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）

1.下列反应属于吸热反应的是

A. 木炭燃烧     B. CaCO3受热分解    C. Na与水反应   D. 盐酸与NaOH溶液反应

2. 银锌电池总反应如下：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，则该原电池的负极是

A. Zn           B. Ag                C. Zn(OH)2       D. Ag2O

3. 下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是 

A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高

B. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

C. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品

D. 光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①Cu2S　     ②FeS　      ③SO3　       ④H2S　      ⑤FeCl2

A．③⑤      B．①②③⑤           C．①②④⑤     D．全部

5. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是

①品红溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水   ④滴有酚酞的NaOH溶液  ⑤含I2的淀粉溶液

A．①④       B．①②③            C．②③⑤       D．③④

6. 关于中和热，下列说法正确的是

A．在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量均为57.3 kJ

B．测定中和热过程中，实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度

C．1/2H2SO4(aq) + 1/2Ba(OH)2(aq) = 1/2BaSO4(s) + H2O(l)，该反应△H = -57.3kJ/mol

D．中和热的测定实验中，可选择50mL 0.5mol/L稀盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行实验

7. 下列选项中，△H1 > △H2的是

A. S(g) + O2(g) = SO2(g) △H1；      S(s) + O2(g) = SO2(g)  △H2 

B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H1；    CH4(g) + 3/2 O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H2 

C. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)+H2O(l) △H1；

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2

D. H2(g) + Cl2(g)        2HCl(g) △H1；    H2(g) + Cl2(g)        2HCl(g) △H2；

8. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

9. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为Zn-2e-+2OH- = Zn(OH)2

B. 放电时正极附近溶液的碱性增强

C. 放电时负极发生氧化反应

D. 放电时每转移6 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

10. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，

电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，

下列说法中，正确的是

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极

C．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O

D．a极上发生的电极反应是：C2H5OH + 3H2O +12e－=2CO2+12H＋

11. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH
B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满
C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈

D. 实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气

12. 已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol ①

 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol ②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q3 kJ/mol ③；

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ                        B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ                D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

13. 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，则稀硝酸的浓度为

A．2 mol/L-1        B．1.6 mol/L-1         C．0.8 mol/L-1          D．0.4 mol/L-1

14. 全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．B为该原电池的正极

B．该电池放电时H+向B极室迁移，起到了导电作用

C．A极的电极反应式为：VO2++2H++e-＝VO2++H2O

D．反应过程中，每转移1 mol电子，正极区n(H+)的变化量为2 mol

二、非选择题（本题共5个小题，共58分）

15. （8分）金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，1mol金刚石和石墨分别与O2反应，放出的热量如图所示，回答下列问题：

（1）金刚石、石墨与O2反应生成CO2均是         反应（填“放热”或“吸热”），在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是            (填“金刚石”或“石墨”)；

（2）石墨的燃烧热△H=                kJ·mol－1 ，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的反应热△H=               kJ·mol－1；

（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为___       kJ。

16. （11分）某小组同学在实验室中组装如图所示装置，回答下列问题：

（1）若a电极是Ag，b电极是Zn，溶液是CuSO4溶液，则该原电池的电子流向是   →导线→    （填“a”或“b”），a电极上发生的电极反应是                                     

（2）若a电极是Cu，b电极是Fe，溶液是浓硝酸，则该原电池的负极材料是           ，工作一段时间后，b电极附近产生红棕色气体，该电极发生的电极反应是                                     

（3）若a，b两电极均为Pt电极，在a电极处通入CH3OH(g)，b电极处通入O2，溶液是KOH溶液，则该装置中，溶液中的OH- 会移向    电极（填“a”或“b”），a电极发生的电极反应是                 ，工作一点时间后，溶液中OH-的物质的量会           （填“增大”、“减小”或“不变”）

17. （12分）Ⅰ.氮及其化合物在生产生活中应用广泛，工业上制硝酸的关键一步便是NH3的催化氧化，可用下图装置模拟NH3的催化氧化，回答下列问题：

（1）玻璃管中发生的化学反应方程式是                                          ，停止加热后玻璃管内仍能保持红热，该反应是　　　　　　反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入　　　　　　，作用是                 

Ⅱ. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（3）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是________（填图中数字序号）。

（4）下列关于海洋氮循环的说法正确的是________（填字母序号）。

a.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

b.海洋中存在游离态的氮

c.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

d.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

（5）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：

_____________。

18.（13分） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

（1）A 中反应的化学方程式是_________________                        。

（2）C中白色沉淀是________（填化学式，下同），C中液面上方生成的浅棕色气体是____   。

（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与

反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________             ；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：         

（4）合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、

乙同学的实验目的可得出的结论是_______________。

19.（14分） 液态肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

（1）0.25 mol肼中含有　　　mol极性共价键

（2）工业上可用肼与新制Cu(OH)2反应制备Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为           

（3）N2H4可在O2中燃烧生成N2和水蒸气，已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是                                               ；部分共价键键能如下表所示：

则肼中N-N的键能是            kJ/mol

（4）肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。该电池的B极区发生                 （填“氧化反应”或“还原反应”），负极的电极反应为　　　　　　　　　　　，电池工作过程中，若A极区产生11.2L（标况下）N2，则B极区消耗H2O2的物质的量是            mol

高一期中考试化学  答案及评分标准

15. （8分） （1）放热 （1分） 石墨（1分） 

（2）-393.5 （2分）  -1.9（2分）     （3） 252（2分）

16. （11分） （1）b→导线→a （1分）   Cu2+ + 2e- = Cu  （2分）  

（2） Cu（1分）  2H+ + NO3- + e- = NO2↑ + H2O （2分）

（3） a （1分）  CH3OH – 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O （2分）   减小 （2分）

17.（12分） （1）4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O （2分）   放热 （1分） 

（2）浓硫酸（2分）  除去水蒸气，避免NO2与水蒸气反应（2分）
（3） ② （1分）  a，c （2分）    4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + N2O + 6H+ + 5H2O （2分） 

18.（13分） （1）Cu + 2H2SO4(浓)  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分）

（2） BaSO4 （2分）   NO2 （1分）

（3） 实验前打开弹簧夹，通入氮气，排尽装置中的空气 （2分）  饱和NaHSO3溶液（2分） 

2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O = 2BaSO4↓ + 4H+ （2分） 

（4）SO2与可溶性强酸钡盐不能生成BaSO3沉淀（或SO2可与强氧化性酸的钡盐生成BaSO4沉淀）（2分）

19. （14分） （1）1 （2分）  （2） 4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 4H2O （2分）

（3） N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H= -534kJ/mol （3分）  192 （2分）

（4）氧化反应 （1分）  N2H4 – 4e- + 4OH- = N2 ↑ + 4H2O （2分）  1 （2分）