2021湘西自治州高一下学期期末考试化学试题含答案

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湘西自治州2020—2021学年第二学期期末质量检测

高一 化学

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在草稿纸、试卷上无效。

3．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

4．本试卷共6页，19题，考试时量75分钟，满分100分。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量 H：1   C：12   O：16  Cl ：35.5  Cu：64  Zn：65

第I卷 选择题（共计46分）

一、单选题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是

 A．6月17日我国神州十二号载人飞船搭载了我国自主研发的芯片，其主要材料是硅

 B．杀菌消毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好           

 C．N95型口罩的核心材料聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 D．嫦娥号从月球带回的矿物含有CaO·MgO·2SiO2，该物质不属于氧化物

2．下列关于物质的用途叙述不正确的是

 A．SO2可用于漂白纸浆、毛、丝等，也可用于杀菌消毒

 B．氨气易液化，液化时会吸收大量的热

 C．二氧化硅可以用来生产通信容量大、抗干扰性能好的光导纤维

 D．氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能，是制造火箭发动机的理想材料

3．下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是

 A．NH3     B．SO3    C．NO2     D．Na2O

4．改变下列条件，一定能使反应速率加快的是

 A．增大压强                      B．增加反应物物质的量

 C．升高温度                        D．扩大反应容器体积

5．下列说法不正确的是                   

   A．Na2O2 既含有离子键又含极性共价键  

 B．酸性强弱比较：HClO4 ＞ H2SO4 ＞ H3PO4

 C．还原性强弱比较：F－ ＜Cl－ ＜Br－

 D．元素周期表中，在金属与非金属分界线的位置可能寻找到制作半导体材料的元素

6．下列操作或叙述正确的是 

 A．实验室利用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量的氯化氢气体

 B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

 C．工业上常用热还原法制取Mg、Cu 等金属

 D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

7．对于X(g)+3Y(g) 2Z(g)反应，在恒容密闭容器中进行了40s达到平衡，已知10s末Z(g)的浓度增加了1.4 mol/L，若不考虑反应过程中温度的变化，则20s末Z(g)的浓度为

A．2.8mol/L    B．大于2.8 mol/L C．2.8mol/(L·s)  D．小于2.8 mol/L

8．乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图，下列说法中错误的

A．阿司匹林有镇痛、解热的功效      

B．乙酰水杨酸分子中含有羧基、酯基官能团

C．乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应  

D．乙酰水杨酸是一种不饱和烃

9．下列说法错误的是

A．天然气在密闭空间内集聚遇明火会爆炸

B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

C．SiO2、SO2 均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

10．以下实验操作，不能达到目的的是

 A．装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥Cl2，也可以用来收集 Cl2

 B．装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰

 C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯  

 D．装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．除去括号内杂质所用试剂和方法，合理的是

12．下列选项中正确的是

 A．标准状况下，22.4L的N2和CO的混合气体中含有2 NA个原子

 B．物质的量浓度为的CH3COOH溶液中，含有的H+数为0.5 NA

 C．稀盐酸与Na2SiO3溶液混合，离子方程式为：

 D．少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式为：

13．对于X(g)+3Y(g) 2Z(g)，一定条件下，将2 mol X和 6 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应到10 min时，测得Y的物质的量为4.2 mol，当反应达到平衡时测得放出a kJ热量，下列说法正确的是

A．第10 min 时，Y 的反应速率为0.09 mol/(L·min)

B．前10 min 内，X的转化率为30%

C．当有1molX参与反应时，放出的热量为aKJ

D．达到化学平衡状态时，2V正(X)=V逆(Z) ，且Z的浓度不再变化

14．新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含C6H6O)的处理，其放电时的工作原理如图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是            

 A．N极为电池负极

 B．工作时，氢离子从M极移向N极

 C．N极的电极反应式O2+4e－+4H+=2H2O

 D．N极消耗22.4LO2(标况)，M极产生CO2的体积为22.4L(标况)

第II卷 非选择题（共计54分）

15．（10分）根据下列装置图，回答下列问题。

图1                   图 2             图 3             图4

（1）请写出图1实验室制取氨气的化学方程式_______________________________。

（2）用图1的装置为什么不能直接加热分解NH4Cl制取氨气?______________________。

（3）实验室若采用浓氨水和CaO(s)作用制取氨气，则选择的装置是______(选填“图2”或“图3”）。

（4）图4为探究气体溶解性的喷泉实验，圆底烧瓶收集满某易溶于水的气体A进行喷泉实验，若气体A全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为________mol/ L (可以分数表示或保留两位有效数字)。

（5）现有64gCu完全溶于适量的浓硝酸中，生成氮的氧化物的混合物（含NO、N2O4、NO2）共1.8mol，这些气体恰好能被500ml 4mol/L NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为_______。

16．（12分）实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

（1）盛装Na2SO3仪器名称是____________。

（2）装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装_______ (填代号)。

     A．蒸馏水   B．饱和NaCl溶液   C．饱和NaOH溶液   D．饱和NaHSO3溶液

（3）C装置可以验证SO2具有_______性（选填“氧化性”、“还原性”）。

（4）试管D中发生反应的离子方程式为______________。

（5）装置F中为_______溶液。

（6）煤燃烧会产生含SO2的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的SO2最终转化为CaSO4，请写出该反应化学方程式_______________________________。

17．（10分）根据电化学知识回答下列问题。

I．（4分）图1为Zn-Cu原电池，其电流随时间的变化如图2，请回答：

（1）负极为         。（选填“Zn片”或“Cu片”）

（2）正极上出现的现象             。

（3）电池工作时，负极电极的质量减少6.5g，则转移电子的物质的量为      mol。

（4）分析图2，0—t1S时电解质溶液中C(H+)逐渐       。（填“增大”或“减小”）

II．（6分）为进一步探究原电池的构成，常温下，将打磨后的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池，如图3，并测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图4。

（1）0—tl时I＞0，原电池的负极是Cu片，此时正极有红棕色气体产生，其电极反应式是                                 。

（2）tlS后I＜0，变为负值，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是___________。

（3）分析以后，得出一个结论，构成原电池的正负极，不仅取决于电极材料的活泼性，而且还要考虑            。

18．（12分）I．工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就， 在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。 工业合成氨反应方程式如下N2＋3H22NH3。

（1）已知N≡N键键能为945 KJ/mol，H—H键键能为436KJ/mol，N—H键键能为391 KJ/mol。若有3 mol H2完全转化为 2 mol NH3，理论上________(选填“放出”或“吸收”)93KJ热量。

（2）为探究影响合成氨转化率的因素，小芳同学利用控制变量法测得平衡状态下NH3含量如下表（其他因素相同），回答下列问题。

①当合成氨反应达到平衡状态时，若再升高温度，v(正)   （填“增大”“不变”或“减小”，下同），v(逆)_________。

②结合实际，请分析为什么工业合成氨压强通常控制在20～50Mpa而不是选择更大的压强？_________。

II．在恒温下，将4mol的H2(g)和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：CO(g) +  2H2(g) CH3OH(g)。下图是CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题：

（1）0-5min内，CO(g)的平均反应速率是             mol/(L·min)。

（2）设起始压强为P ，平衡时压强为P0，则P0/P的值为             。

（3）根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是          。

 A．CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的物质的量比为1∶2∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而改变

C．单位时间内每消耗2amolH2(g)，同时生成amolCH3OH(g)

D．反应速率：V(H2)=2V(CO)

19．（10分）丙烯酸乙酯是一种食用香料，下图是合成丙烯酸乙酯的路线图。A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在标准状况下其密度为1.25g/L，D与A互为同系物。

 已知：某些有机物的官能团可以发生以下转化：

 回答下列问题：

（1）写出A分子的结构简式：              。

（2）写出下面两种有机物的官能团名称：B          ，D          。

（3）写出下面两种反应类型：③              ，④                  。

（4）写出反应B和E反应的化学方程式                                     。

（5）请写出满足以下条件的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式（任写一种）________。

     ①能使溴水褪色； ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2。     

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高一化学参考答案

第I卷 选择题（共计46分）

第II卷非选择题（共计54分）

15．共10分，每空2分。

（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分）

（2）因NH3和HCl遇冷又会重新生成NH4Cl（合理即可）   (2分）

（3）图3  （2分）   （4）1/22.4 或0.045  （2分）

（5）1mol  （2分）

16．共12分，每空2分。

（1）圆底烧瓶 （2分） （2）D  （2分）  （3）氧化性 （2分）

（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-  （2分）

（5）NaOH （合理即可） （2分）

（6）2SO2+2CaO+O2===2CaSO4（没写条件不扣分） （2分）

17．共计10分，第I部分每空1分；第II部分每空2分

Ⅰ、（1）Zn片 （1分）    （2）有气泡产生 （1分）

    （3）0.2 （1分）       （4）减小 （1分）

II、（1）NO-3+2H++e- =NO2↑ + H2O （2分）

  （2）随着反应的进行浓硝酸变稀，Al片一极开始反应失去电子（合理即可）（2分）

  （3）电解质溶液（合理即可）（2分）

18．共计12分

I、（1）放出 （2分）

     （2）①增大（1分）增大（1分）

          ②压强增大，产率升高，但压强过大需要考虑设备材料、加压等成本（2分，合理即可）

II、（1）0.2 （2分）   （2）1/2或0.5 （2分）    （3）B（2分）

19．共计10分 ，每小题2分。

（1）CH2=CH2 （2分）       （2）羟基  碳碳双键 （2分）

（3）加成反应  取代反应（或者酯化反应） （2分）      

（4）CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+ H2O

      （2分，条件答催化剂/加热或浓硫酸/加热都可以，不写条件或不是可逆反应扣1分）

    （5）CH2=CHCH2CH2COOH （2分，符合条件的任一种同分异构均可）