2021泰安高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021泰安高一下学期期末考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了下列中说法正确的是，氢化锂，用如图所示装置研究原电池原理等内容，欢迎下载使用。
试卷类型：A泰安市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cu 64  Ag 108  I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．很多成语、谚语都蕴含着化学科学知识．下列对成语、谚语的解释正确的是（    ）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”，均发生了化学变化C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2．下列说法中正确的是（    ）A．鸡蛋清溶液中加入硫酸铵溶液会发生蛋白质变性B．可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液C．油脂在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下大D．蛋白质和植物油均属于高分子化合物3．下列说法中正确的是（    ）①离子化合物中含离子键，也可能含共价键        ②共价化合物中含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物        ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键            ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．②③④       B．②④⑥       C．①③⑥       D．①③⑤4．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（    ）A．       B．       C．       D．5．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊（）是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族．下列对铊的性质推导正确的是（    ）①铊是易导电的银白色金属       ②是两性氢氧化物③的氧化能力比的强       ④单质能跟稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④       B．②③       C．只有①       D．只有④6．下列中说法正确的是（    ）A．塑料、橡胶和纤维都属于天然有机高分子材料B．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖，能发生水解反应C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料7．氢化锂（、、）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中．下列有关说法中正确的是（    ）A．、、是氢元素的同素异形体B．、、中氢元素的化合价均为价C．H、D、T互为同位素D．、、在反应中常作氧化剂8．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论中正确的是（    ）A．淀粉尚有部分未水解       B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解       D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解9．一定条件下，向密闭容器中加入和发生反应，当反应达到平衡时，下列说法错误的是（    ）A．正、逆反应速率相等              B．的物质的量为C．、、的浓度均不再变化       D．若升高温度，平衡状态将被破坏10．用如图所示装置研究原电池原理．下列叙述错误的是（    ）A．无论片和片是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能B．无论片和片是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同C．片和片用导线连接时，铜片上有大量气泡逸出D．片和片不连接时，锌片上有大量气泡逸出二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．香菇是日常生活中常用的一种食用真菌，香菇中烟酸的含量较高，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似．下列有关烟酸的说法错误的是（    ）A．分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上B．与硝基苯（）互为同分异构体C．烟酸能和氢气发生加成反应D．六元环上的一氯代物有5种12．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验操作A除去乙烷中的乙烯将混合气体通入溶液中，洗气B除去乙醇中的少量乙酸加入溶液充分反应，静置、分液C鉴别苯和环己烷分别加入溴水，静止后观察分层及颜色差异D除去乙醇中的少量水加入，蒸馏A．A       B．B       C．C       D．D13．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示．下列对该反应的推断合理的是（    ）A．该反应的化学方程式为：B．反应进行到时，C．反应开始到，B的平均反应速率为D．反应进行到时，各物质的反应速率相等14．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族．下列判断正确的是（    ）A．原子半径：        B．简单氢化物的热稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：  D．Q、Y、X最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应15．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下．下列说法中不正确的是（    ）A．①→②过程中，放出能量并形成了键B．催化剂参加了化学反应过程C．过程中，有键的断裂和形成D．生成总反应的原子利用率为100%三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（11分）下表是部分短周期元素的性质或原子结构特点．元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是价W其最高价氧化物对应水化物既能跟酸反应，又能跟强碱反应请回答下列问题：（1）T元素的离子结构示意图为____________；元素X的一种质子数与中子数相同的核素符号为_________．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，检验某溶液中含该离子的方法是__________．（3）元素Z在元素周期表中的位置是____________，元素Z与元素T相比，元素原子得电子能力较强的是_________（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是_______（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z元素的氢化物比T元素的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中性质明显不同于其他三种的是__________（填化学式），理由是________________．（5）Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________；T的低价氧化物与Z的单质等体积混合后通入品红溶液中品红不褪色．原因是__________________________（用化学方程式表示）．17．（12分）（1）含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是____________，其同分异构体的结构简式分别是________________________________．（2）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志．B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，其相对分子质量为78．①B的结构简式为__________________．②B与液溴在一定条件下反应的化学方程式为_______，反应类型是_______．③与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，反应类型是_________，生成的有机产物名称为__________．（3）已知乙烯能进行如图所示转化．①C中所含官能团名称_____________．②B与D反应的化学方程式_______________．③反应③的化学方程式____________．18．（12分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验（一）碘含量的测定取海带浸取原液于锥形瓶中，用的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为．（1）仪器A的名称为__________；仪器B上的标示是____________．（2）计算海带中碘的百分含量为_______%．实验（二）碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小．（3）“适量”中能代替的最佳物质的电子式为___________．（4）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________．（5）下列有关步骤Y的说法中正确的是________（填序号）；步骤Y中的方法称为_______．A．应控制溶液的浓度和体积       B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除浸取原液中的有机杂质       D．溶液可由乙醇代替（6）方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为____________，其中操作Z的名称是____________；方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是___________．19．（14分）Ⅰ．如图是某同学设计的一个简易原电池装置．请回答下列问题．（1）若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_______，当有负极材料溶解时，转移的电子为________．（2）若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为______→______（填电极材料，下同），溶液中的向________极移动．（3）某固体酸膜燃料电池（如图所示）以固体为电解质传递，电池总反应可表示为．则a为电池_______极，b极上的电极反应为_______．Ⅱ．原子间形成化学键放出能量，破坏原子间化学键需要吸收能量．已知键、键、键的键能分别为、、．关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题． （4）若有生成，需要________（填“吸收”或“放出”）热量_______；该反应的能量变化可用图_________表示（填“甲”或“乙”）．Ⅲ．在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下溶液的浓度、的浓度对分解速率的影响，某同学设计了如下实验，内容如下表所示：实验序号实验所用试剂酸性溶液溶液甲40.1323乙40.122丙50.122（5）①_________．②实验甲、乙的探究目的是_________________________．③实验甲、丙探究催化剂浓度对分解速率的影响情况，则________；若实验丙中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是____________________．20．（11分）Ⅰ．某有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30，其分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧．该有机物的分子式为___________；若该物质能与溶液反应放出，则该物质的结构简式为______________．Ⅱ．某烃M的相对分子质量为84．①烃M的分子式为__________．②下列物质与烃M以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_________（填字母序号，下同）；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_________．A．       B．       C．       D．③若烃M为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃M的结构简式为_________．泰安市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（A）参考答案及评分标准说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分．2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分．3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分．一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．D  2．B  3．C  4．D  5．A  6．C  7．C  8．D  9．B  10．A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．AD  12．D  13．AC  14．BD  15．C三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（11分）（1）（1分）       （1分）（2）取适量溶液加入试管中，向试管中加入适量浓溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含（2分）（3）第三周期第ⅦA族（1分）  （1分）  b（1分）（4）（1分）       是弱酸（1分）（5）（1分）       （1分）17．（12分）（1）（1分）       （1分）       （1分）（2）①（1分）②（1分）       取代反应（1分）③（1分）       加成反应（1分）1，二溴丙烷（1分）（3）①醛基（1分）②（1分）③（1分）18．（12分）（1）坩埚（1分）       、（1分）（2）0.635（2分）       （3）（1分）（4）液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色（1分）（5）AB（2分，每项1分，有错误不得分）       反萃取法（1分）（6）（1分）过滤（1分）       碘易升华，蒸馏会导致碘的损失（1分）19．（14分）（1）（1分）       0.05（1分）（2）铜（）（1分）       铁（）（1分）       铁（）（1分）（3）负（1分）       （1分）（4）放出（1分）       46（1分）       甲（1分）（5）①4（1分）②的浓度对分解速率的影响（1分）③3（1分）       催化剂浓度大时，催化效果较好（1分）20．（11分）Ⅰ．（2分）       （1分）Ⅱ．①（2分）②A（2分）       C（2分）③（2分）