2021六安新安中学高一下学期期末考试化学试题含答案

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新安中学2020-2021学年度第二学期高一期末化学试卷相对原子质量 H 1  C 12  O 16   S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Mg 24第I卷 （选择题    共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1．中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差B．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应C．《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中常以游离态形式存在D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 2．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是A．Al　B．Al2O3     C．Al(OH)3  D．NaHCO3 3．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4        B．稳定性  HCl＞PH3＞H2SC．碱性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2   D．还原性  Cl—＞Br—＞I— 4.下列说法正确的是①所有原子都是由质子、中子和电子构成的：②质子数相同的微粒一定属于同种元素：③质子数相同电子数也相同的两种微粒可能是一种分子和一种离子；④阴、阳离子间的静电吸引作用称之为离子键；⑤任何一种纯净物中均存在化学键；⑥最外层电子数为2的元素一定是He或ⅡA族元素A．只有⑤                          B．只有②⑤⑥          C．只有⑤⑥                        D．都不对 5. 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素         B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强         D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸 6. 下列每组中物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4             B．MgO、 Na2SO4 、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4                 D．HCl、Al2O3、MgCl2 7. 下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最大的是A．CaF2              B．MgI2         C．NaCl           D． KF 8．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSOC．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SOD．向H2S溶液中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 9、下列有关烷烃的叙述中不正确的是A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C．分子通式为CnH2n+2的有机物一定是烷烃D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 10．在检验SO的过程中，下列操作正确的是A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO存在B．先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO存在D．先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO存在 11．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定含有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能含有Cl2和O2D．肯定含有Cl2和NO 12．向50 ml 18 mol·l-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是A、小于0.45  mol                      B、等于0.45 molC、在0.45  mol 和0.9  mol             D、大于0.9  mol    13．下列化学用语表述不正确的是A．NaCl的电子式： B．的结构式：C．的结构示意图： D．的空间填充模型： 14．木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现 15．已知断开1 mol H—H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2  2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是A．431 kJ  B．945.6 kJC．649 kJ  D．869 kJ 16．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min)                   B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min)                   D．0.4mol／(L·min) 17．银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag。据此判断氧化银是 A．负极，并被氧化                B．正极，并被氧化C．负极，并被还原                D．正极，并被还原 18． 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是          19．将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)。在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是A．0.12 mol　 B．0.08 molC．0.04 mol  D．0.8 mol 20．一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥混合气体的总质量　⑦混合气体的总体积A．①②③④⑤⑥⑦                    B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦        D．②⑥⑦ 第II卷 （非选择题    共40分）二、填空题（40分）21.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：        （1）写出下列元素符号：①              ，⑦                。（2）画出原子的结构示意图：④               ，⑧               。（3）在①—⑿元素中，金属性最强的元素是          ，非金属性最强的元素是           ，最不活泼的元素是            。（均填元素符号）（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是           （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                            。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同       b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是      （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是     （填序号），它们可以形成        （填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程如下：               。(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种AB4型化合物，请写出该化合物的电子式：                      。 22．(12分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：请回答下列问题：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填字母)。a．C　　　 b．N2　　　c．S　　　 d．Na　　         　e．Mg(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_______________________________________________________。 (3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：______________________________________________________________。(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中均分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸全部产生白色沉淀，则B的化学式是________；保存C溶液常加少量的X，其目的是_______________________________________________________________。 23、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。         （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2  +2H2O。请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：____________________________________________________________________；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________________________，D：____________________________。     ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________________，D：____________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更  强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________。          六安市新安中学高一下学期期末化学试卷参考答案1——5   A、A、C、D、B        6——10    C、D、B、B、C11——15  A、A、A、A、B       16——20    C、D、D、B、B 21、（每空1分，共14分）（1）① _N__，⑦ _S_。       （2）④             ⑧   （3）K，F，Ar           （4）Cl，b (5)③⑧，离子     ，    （6）     22、(共12分)(1)e （2分）   (2)4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O （3分）(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O （3分）    (4)FeCl3  （2分）      防止Fe2＋被氧化成Fe3＋（2分） 23、（每空2分，共14分）（1）分液漏斗的塞子没有取下来（2）酸性；还原性（3）品红褪色；  品红褪色褪色的品红又恢复成红色；无明显现象(4)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4