2021葫芦岛普通高中高一下学期期末化学试题含答案

葫芦岛市普通高中2020-2021学年高一下学期期末学业质量监测

化学

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。

3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Al：27  S：32  Cl：35.5  Fe：56  Cu：64  Br：80  Ag：108  Ba：137

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分是有机物的是（    ）

2.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是（    ）

A.银 B.铁 C.铝 D.钠

3.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（    ）

A.点燃甲烷前，先验纯

B.铜与稀硝酸反应实验结束后，将废液倒入指定容器中

C.用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌

4.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（    ）

A.乙醇的燃烧是放热反应

B. Mg与盐酸的反应是吸热反应

C.反应物化学键的断裂娶吸收能量

D.化学反应伴随有能量的变化

5.下列说法正确的是（    ）

A.玻璃与酸不反应，可以盛放任何酸溶液

B.粗硅制备高纯硅的过程只发生了物理变化

C.富勒烯是一种烃类有机物

D.制造计算机芯片的材料主要是高纯度的硅

6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（    ）

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

7.以下化学用语表述正确的是（    ）

A.乙烯的结构简式： B.的空间充填模型：

C.乙醇的分子式： D.羟基的电子式：

8.下列说法错误的是（    ）

A.蛋白质都难溶于水

B.油脂可用于生产甘油

C.蔗糖可以发生水解反应生成葡萄糖和果糖

D.糖类、油脂、蛋白质均含C、H、O三种元素

9.下列物质的一氯代物只有一种的是（    ）

A.新戊烷 B.2-甲基丙烷 C.丙烷 D.乙醇

10.下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

A.遇HCl产生白烟：

B.NO遇空气变为红棕色：

C.发生催化氧化反应生成NO：

D.Cu与稀混合产生无色气体：

11.研究表明，氮氧化物（）和二氧化硫形成雾霾的转化关系如下图所示。

下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是（    ）

A.与燃料燃烧有关

B.涉及氧化还原反应

C.是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾中含有和

12.可逆反应：在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（    ）

A. B.

C. D.

13.含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药中间体的3D模型如图甲所示。下列有关该物质的说法正确的是（    ）

甲  乙

A.能发生取代反应，但不能发生加成反应

B.可以与强碱反应，也能与强酸反应

C.属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物

D.其结构简式可表示为图乙，所有原子可能共面

14.如图是氢氧燃料电池构造图。关于该电池说法不正确的是（    ）

A.a极是负极

B.电子由a通过灯泡流向b

C.正极的电极反应是：

D.氢氧燃料电池是环保电池

15.下列实验结论与实验现象相符合的一组是（    ）

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.（8分）化学能在一定条件下可转化为电能。

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是      。

（2）将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、      。

（3）稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、      。

（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是      （填序号）。

①

②

③

17.（19分）具有广泛的用途。

Ⅰ.验室常用如图所示装置制取并收集。

图1  图2

（1）实验室用和制取的化学方程式为      。

（2）干燥应选用的干燥剂是      。

（3）图1中方框内收集的装置可选用图2中的      （填序号）。理由是      。

（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是      。

Ⅱ.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。

反应为。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

（5）表示变化的曲线是      （填“A”“B”或“C”）。

（6）0~时用表示的化学反应速率：      。

（7）下列能说明该反应达到平衡状态的是      （填序号，可多选）。

a容器中的压强不随时间变化

b.

c.容器中混合气体的密度不随时间变化

d.断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键

（8）人们曾认为化学反应速率小，请写出两条能增大正反应速率的措施      。

18.（12分）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取与的流程如下：

（1）为节约成本，试剂①最好选用      。[填“NaOH”或“”]

（2）提取溴过程中，从“溶液1”到“溶液4”，两次进行的转化，目的是      。

（3）提取溴过程中，形成“溶液3”的化学方程式是      。

（4）用原子结构原理解释的氧化性强于的原因      。

（5）提镁过程中，加入试剂②发生反应的离子方程式是      。

（6）从溶液获得晶体的主要操作为      。

19.（16分）乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。

（1）反应①的化学方程式是      。

（2）B的官能团是      。

（3）反应④的化学方程式是      。

（4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是      。

（5）E的分子式是能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，裝置如图所示。

①甲试管中反应的化学方程式是      ；反应类型是      。

②分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是      。

③如果将4.6gD和3gE在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为60%，实际得到G的质量是      g。（已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量）

（6）丙烯（）与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与反应生成一种重要的化工原料丙烯酸（）。下列关于丙烯酸的说法正确的是      。

a与乙酸互为同系物

b.能发生加成、酯化、氧化反应

c.能与溶液反应

d.一定条件下能发生加聚反应，生成

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化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共45分）

1．D  2．A  3．C  4．B  5．D  6．B   7．B  8．A  9．A  10．D

11．C  12．C   13．B  14．C  15．A

二、非选择题（共55分）

16．(8分) 

(1).Zn + 2H+＝Zn2++ H2↑   

(2).电流表指针偏转   

(3) 参与电极反应   

(4) ①③

17．（19分）

(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分） 

 (2)碱石灰（2分）   

(3) ②（2分）  ；氨气密度比空气小，需要用向下排空气法（2分） 

(4) 防止倒吸（2分）

 (5) A（1分）（6）（2分）（7）ad（2分）

（8）加入催化剂；增大氮气或氢气的浓度；增大压强；升高温度。（4分）

18．（12分）

  (1) Ca(OH)2  （2分） 

(2) 富集溴 （2分）  

(3. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4    （2分）

(4) 氯原子半径较小，得电子的能力更强  （2分）

 (5) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O  （2分） 

(6) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）

19．（16分）

(1) CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br （2分） 

 (2) 羟基（-OH）（1分）   

(3)  （2分）

 (4)   （2分） 

(5) ①  （2分） ； 酯化反应（或取代反应）   （1分）

②分液漏斗 （2分） 

③ 2.64g   （2分）

 (6) bc（2分）