2021岳阳县一中高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021岳阳县一中高一下学期期末考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了2章；考试时间，CaSiO3等内容，欢迎下载使用。
岳阳县2021年高一年级第二学期期末考试化学卷考试范围：必修2，选修1第1、2章；考试时间：75分钟；可能用到的原子量：Cu—64  C—12   O—16   H—1一.单选题（每小题只一个选项符合题意）10个小题，每小题3分，共30分1．下列说法正确的是A． C60和C70互为同位素 B． C2H6和C6H14互为同系物C． CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质2．关于油脂，下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯可表示为B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．液态植物油通过催化加氢可转变为固态氢化植物油D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂 3．某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是A．NO2      B．NO      C．N2O      D． N24． 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）  zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是A．x+y < z                     B.平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大              D. C的体积分数减小5．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的A．硅胶有吸水性，可作袋装食品的干燥剂B．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂C．小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂D．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂6.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A． “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B． 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C． 开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D． “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量7.下列说法不正确的是A． 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B． 将重油经过裂化可以得到汽油C． 将石油裂解制得乙烯等化工原料D． 石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量8．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和 0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g9．下列“类比”合理的是A．Cu与Cl2反应生成+2价的CuCl2，则Cu与S反应生成+2价的CuSB．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3C．Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负极D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl210．反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a为随t的变化曲线          B．时，c(Z)= c(Y) = c(X)C．时，的消耗速率大于生成速率  D．后，c(Z)=2co—c(Y)   二、不定项选择题（每题有1个或2个选项符合题意，选对得4分，漏选得2分，不选或选错得0分）5个小题，每小题4分，共20分11．吸热反应2HI(g)⇌I2(g)+H2(g)，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是A．容器内气体密度不再改变            B．容器内的压强不再改变C．容器内c(HI)：c(I2)：c(H2)=2：1：1D．容器内混合气体的颜色不再发生变化12．在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应并达到平衡：  CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时，CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是A．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S的物质的量为7molD．达到平衡时CO的转化率为80%13．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol该物质与碳酸钠反应得14．下列说法正确的是A．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用B．浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质C．氮的固定就是将含氮化合物转化为氮气D．水泥的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，它是以纯碱、石灰石和石英砂为原料15．将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是A. 若反应中转移的电子为n mol，则0.25 < n < 0.5B. 溶液中n(NaCl)∶n(NaClO):n(NaClO3)可能为6∶1∶1C. 与氢氧化钠反应的氯气的物质的量：0.25mol < n(Cl2) < 0.75molD. 当溶液中n(NaClO) :n(NaClO3) = 5∶1时，反应的离子方程式为8Cl2+16OH－=10Cl－+5 ClO－+ ClO3－+8H2O三、非选择题（4道小题，共50分）16．（每空2分，共10分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。请按要求回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。本实验中制备Cl2的化学方程式为_______。(2)饱和食盐水在该实验中的作用是_______。(3)气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl2_______I2(填“>”或“<”)。(4)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是_______。17. （每空2分，共12分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：（1）由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、          （填化学式），之后　　　　（填操作名称），再加入适量　　　　（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是               。（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出：Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是（用“>”连接）___________________________。（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式                            ，最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2。18．【每空2分（标明了的除外）共16分】能源开发和利用是科学研究的热点课题。(1)几个有关CO的热化学方程式如下：I．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1II．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2III．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3则3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：则T1        T2;△H___________0. (填“＞”“＜”或“=”)(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) △H=-91.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为___________。②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I．CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1II．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90.4 kJ·mol-1III．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H3一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___________mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。（此两空共6分）19．（每空2分，共12分）用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________（答一条即可）。(2) Cr2O3、、KOH、反应生成K2CrO4的化学方程式为___________。(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈与水反应生成的难溶物为__________(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是___________溶液。(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低(pH低即酸性强)的原因是防止__________（填元素名称）元素进入溶液；(5)“还原”时发生反应的离子方程式为                         。 期末化学答案一、        单选题（每个3分，共30分）1→5：BACDC  6→10:BADDD二、        不定项选择题（每个4分，共20分）11、BD  12、C  13、C   14、AB   15、BD三、非选择题16、（共10分）（1）分液漏斗     MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl气体（3）>（4）浓H2SO417、（共12分）（1）Na2CO3      过滤     （稀）盐酸（2）电解法（3）SO2 > Br- > Cl-(4)3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑18、（共16分）（1）2⊿H1+⊿H2+⊿H3(2)  >      <(3)①0.008mol/(Lmin)     ②不移动（4）（a+b）/ V       【b(a+b)】/【(1-a-b)(3-3a-b)】19、（共12分）（1）废渣粉碎（或充分搅拌）（或通入足量空气）（2）2Cr2O3+8KOH+3O2=4K2CrO4+4H2O(3)Fe(OH)3      KSCN(4) 铝（5）Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O