2021辽源田家炳高级中学友好学校高一下学期期末联考化学试题含答案

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说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。考试时间 90
分钟，分值 100 分。注意事项：
1、答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。
2、选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、 试题卷上答题无效。
4、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 ; O-16 ;Cu-64
第Ⅰ卷( 选择题 共 50 分）
一、选择题：(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 ()
A．无水酒精杀菌效果比75% 的酒精好B．燃煤中添加适量CaO 可减少SO2 排放C．二氧化硅可作飞船的太阳能电池
D．钠、铝、铁等均能用热还原法冶炼
下列有关物质组成、性质和用途的说法中,正确的是 ()
硅酸可由二氧化硅溶于水得到
氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等都属于新型无机非金属材料
木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域3．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）
棉花B．木材C．豆油D．小麦
如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不．涉．及．的实验现象是（） A．气体的黄绿色变浅至消失
试管内壁上有油珠附着C．试管内水面上升
D．试管内有白烟生成
CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（） A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和 H2O(g)具有的总能量大于 CO2(g)和 H2(g)具有的总能量
该反应不需要加热就能进行
1mlCO2(g)和 1mlH2(g)反应生成 1mlCO(g)和 1mlH2O(g)要放出 41kJ 热量
“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济反应是原料中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下 列反应类型一定符合这一要求的是( )
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应A．①② B．①④ C．②④ D．③⑤
一定条件下，分别对反应 C(s)＋CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升
高反应体系的温度；②增加反应物 C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )
A． ①②③④ B． ①③④ C． ①② D． ①③
等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4 中，同时向 a 中滴入少量的 CuSO4溶液，如图表示产生 H2 的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )
B．
C．D．
下列溶液中，不能区别 SO2 和 CO2 气体的是 ()
①石灰水②H2S 溶液③KMnO4 溶液④溴水⑤酸化的 Ba(NO3)2 溶液⑥品红溶液 A. ①②③④B．②③④⑤C．只有①D．①③
正己烷是优良的有机溶剂,其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是 ()
正己烷的分子式为 C6H12,其沸点比庚烷低
己烷的同分异构体有 5 种
正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
正己烷与 C7H14 互为同系物
二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）
下列实验目的可以用如图所示装置达到的是 ()
以 MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集 Cl2
以 Na2SO3 固体、质量分数为 70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集 SO2 C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集 NH3
D．以 Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集 NO
一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列 说法正确的是 ()
图中属于“氮的固定”的是 k 和 l
表示循环中发生非氧化还原反应的过程只有 a
若反应 h 是在 NO2 与 H2O 的作用下实现,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1
3
若反应 i 是在酸性条件下由 NO —与 Fe2+的作用实现,则该反应的离子方程式为
32
3Fe2++NO —+4H+ =3Fe3++NO↑+2H O
已知某物质 X 能发生如下转化: 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 ()
若 X 为 N2,则 A 为硝酸
若 X 为 S,则 A 为硫酸
反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
若 X 为非金属单质或非金属氢化物,则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y
常温常压下，a、b、c 三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a 试管内是 NO2 与 O2，b 试管内为 Cl2 和 SO2，c 试管内是 NH3 与 N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 ( )
A．a＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a
某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有 ()
①取代反应②加成反应③氧化反应④酯化反应⑤中和反应
A．①②③④B．②③④⑤
C．②③⑤D．①②③④⑤
在一定条件下，将 3 ml A 和 1 ml B 两种气体混合于容积为 2 L 的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min 末该反应达到平衡，测得生成
0.8 ml D 和 0.4 ml C。下列判断不正确的是 ()
x＝1
B．2 min 时，A 的浓度为 0.9ml·L－1
三、填空题
第 II 卷( 非选择题 共 50 分）
C．2 min 内 A 的平均反应速率为 0.3ml·L－1·min－1
D．B 的转化率为 60%
鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次使用的试剂和对应的现象正确的是() A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制 Cu(OH)2 悬浊液，砖红色沉淀
浓硝酸，变黄色；新制 Cu(OH)2 悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
新制 Cu(OH)2 悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D．碘水，变蓝色；新制 Cu(OH)2 悬浊液，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
将硫黄在氧气中燃烧生成气体 A，把气体 A 溶于水得溶液 B，向 B 中滴加溴水，溴水
褪色而 B 变为 C；在 C 中加入产生气体 D，若将 D 通入 B 溶液，可得沉淀 E；A、B、C、D、E 中均含有硫元素。在下列各组中按 A、B、C、D、E 排列的是（）
如图为有机物 A 的结构简式，取 1 ml A，分别与足量的 Na、NaOH、NaHCO3 反应，消耗三种物质的物质的量之比为 ()
A．2∶1∶1B．1∶1∶1
C．4∶2∶1D．4∶4∶1
在 10 L 密闭容器里发生 4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)反应半分钟后，D 的物质的量增加了 0.45 ml，则此反应的速率可表示为()
A．v(B)＝0.001 0 ml·L－1·s－1B．v(A)＝0.001 25 ml·L－1·s－1
C．v(D)＝0.001 0 ml·L－1·s－1D．v(C)＝0.001 0 ml·L－1·s－1
21.（共 10 分）目前世界上 60%的镁是从海水提取的。主要流程如下，请回答：
写出在沉淀池中反应的离子方程式 。
操作A 的名称是 ，操作 B 的名称是 ，操作B 中玻璃棒的作用是 。(3)加入的足量试剂 a 是 (填化学式)
(4)无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度，该反应副产物 （填物质名称）可以用于 。
(共 10 分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:
甲同学用图Ⅰ，用铜和稀硝酸制 NO，B 中离子方程式为 。
乙同学用图Ⅰ装置制取 NH3 和 O2 的混合气体,用图Ⅱ装置验证氨的某些性质:往 A 中加入浓氨水,B 中加入 Na2O2 固体,C 中加入碱石灰,D 内放置催化剂(铂石棉),按气流方向 a
→b→c→h 连接各仪器。实验中观察到 D 内有红棕色气体出现, D 中先后发生的两个反应的化学方程式为 、 。
丙同学在图Ⅰ中添加酒精灯后，用铜和浓硫酸制取 SO2，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: 。实验中若有mg 铜参加了反应,转移电子的数目为 （阿伏伽德罗常数用 NA 来表示）。
(共 10 分)如图所示,是原电池的装置图。请回答:
若溶液C 为稀H2SO4 溶液,电流表指针发生偏转,B 电极材料为Fe 且作负极,则 A 电极上发生的电极反应为 。
A.、
B.、
、
、
、
、
、
、
S
C.、
、
、
、
S
D.、
、
、
、
S
若需将反应 Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置,则 A 极(负极)材料为 , B 极电极反应式为 。
若 C 为 CuCl2 溶液,Zn 是 极（填正极或负极）,Cu 极发生 反应
（填氧化或还原）,Cu 极电极反应为 。
CO 与 H2 反应还可制备 CH3OH,CH3OH 可作为燃料使用,用 CH3OH 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:
电池总反应为 2CH3OH+3O22CO2+4H2O,则电极 d 反应式为 ,若线路中转移 2 ml 电子,则上述 CH3OH 燃料电池,消耗的 O2 在标准状况下的体积为 L。
24．(共 10 分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉, 用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
① 哪一时间段反应速率最大 min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)
② 求 3~4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。
另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积 的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是 (填字母)。
蒸馏水B. KCl 溶液C. KNO3 溶液D. CuSO4 溶液
某温度下在 4 L 密闭容器中,X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
① 该反应的化学方程式是 。
② 该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
Y 的体积分数在混合气体中保持不变
X、Y 的反应速率比为 3∶1
容器内气体的压强保持不变
容器内气体的总质量保持不变
生成 1 ml Y 的同时消耗 2 ml Z
③ 2 min 内 Y 的转化率为 。
25．(共 10 分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质 C 和化合物 D 的合成路线如图所示。
请回答下列问题：
(1 )乙烯的结构简式为 。B 分子中的官能团名称为 。
反应⑦中物质 X 的分子式为 。反应⑧的反应类型为 。
反应③的化学方程式为 。反应⑤的化学方程式为 。
检验反应①的进行程度，需要的试剂有 (填字母)。A．新制的 Cu(OH)2 悬浊液B．碘水
C．NaOH 溶液D．FeCl3 溶液时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL (标准状况)
100
240
464
576
620