2021河南省部分名校高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021河南省部分名校高一下学期期末考试化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

河南省部分名校2020—2021 学年度下学期期末考试
高一化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H -1 O-16 Na-23 S-32 C-12 N-14
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，每题只 有一项符合题目要求。
1. 2021 是建党百年，在党的带领下，我国在化学领域取得了一系列重大成就，下列有关科学 家及对应成就错误的是
A. 侯德榜：联合制碱法 B. 门捷列夫：元素周期表
C. 凯库勒：苯的单双建交替环状结构 D. 黄鸣龙：黄鸣龙氧化反应
2. 下列说法正确的是
A. 多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解
B. 普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品
C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
3. 下列表示物质结构的化学用语正确的是
A. H，D，T 表示同一种核素 B. 8 个中子的碳原子的核素符号：14C
C. Cl-的结构示意图： D. HClO 的电子式：
4. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A. 用 SiO2制备高纯硅 B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
C. 工业煅烧石灰石制 CaO D. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
5. 下列关于吸热反应和放热反应的说法中，正确的是
A. 化学反应中化学能转化为其他形式的能量而一定减少
B. 化学反应过程中的能量变化遵循能量守恒定律
C. 放热反应一定是氧化还原反应
D. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
6. 在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y2(g)2Z(g) ，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度 分别为 0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度 有可能是
A. Z 为 0.3mol/L B. Y2 为 0.4mol/L C. X2 为 0.2mol/L D. Z 为 0.4mol/L
7. 下列分离提纯方法正确的是 （ ）
A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤
B. 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入 NaOH 溶液后分液
D. 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏
8. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电 子数之和为 21，下列关系正确的是


W
X

Y



Z
A. 简单离子的半径：Y＞X B. 氢化物沸点：W＜Z
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W D. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3
9. 为加快化学反应速率采取的措施是
A. 用粗Zn(含Cu、Fe)代替纯 Zn 与稀硫酸反应产生氢气
B. 在月饼包装内放脱氧剂
C. 燃煤发电时用煤块代替煤粉
D. 食物放在冰箱中
10. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（ ）
A. 检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动
B. 若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气
C. 乙醇所在的电极发生了氧化反应
D. 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
11. 下列方法中可以说明 2HI（g） H2（g）+I2（g）已达到平衡的是
①单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI
②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂
③百分组成 w(HI)=w(I2)
④反应速率 v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1 时
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩
12. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中 含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z 为 同周期相邻元素，且均不与 W 同族，下列结论正确的是
A. 原子半径大小顺序为 W > X > Y > Z B. 化合物 XW 中的化学键为离子键
C. Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的 D. Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
13. 有机物 A 的结构简式如图所示，下列关于 A 的说法正确的是
A. A 的分子式为 C13H16O5 B. 1 mol Na2CO3最多能消耗 1 mol 有机物 A
C. 1 mol A 和足量金属钠反应生成 22.4L 气体 D. A 能发生取代、氧化、水解、加成和加聚反应

14. 某新型电池以 NaBH4(B 的化合价为+3 价)和 H2O2作原料，负极材料采用 Pt，正极材科采用 MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应共有催化作用)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 每消耗 3 mol H2O2，转移 6 mol e-
B. 该电池的的总反应方程式为：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O
C. a 极上硼氢阴离子发生还原反应，
D. 电池工作时 Na+从 a 极区移向 b 极区

15. 反应 PCl3(g)+Cl2(g) ⇌ PCl5(g)，在容积为 2L 的密闭容器中进行。起始时无 PCl5，且 PCl3 和 Cl2物质的量相等，在不同条件下进行反应，c(Cl2)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 条件 b 从开始到 40minCl2的平均反应速率为 0.0100mol·L-1·min-1
B. 条件 b 可能是加入了催化剂
C. 条件 c 从开始到 45min，PCl3的转化率为 20%
D. 对比 a、c 曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大

16. 四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点： 38.3℃，沸点 233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应 TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2来制备 TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是
A. 开始反应时，活塞的状态为 K1关闭，K2，K3打开
B. 为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管
C. 为达到实验目的，a 应连接盛有 NaOH 溶液的洗气装置
D. 反应结束后继续通入 CO2排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气

二、非选择题：共 52 分。
17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；
①










②
③
④
⑤

⑥

⑦

⑧
⑨
⑩

（1）表中⑩号元素有一种含 20 个中子的核素，请写出其原子符号_______。
（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。
（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质，画出该物质的电子式____，该物质 含有的化学键类型有_____。
（4）元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质，这种含氧酸的结构式为____，元素⑤和⑩的 氢化物中，酸性更强的是_____。
（5）上述 10 种元素中的两种能形成一种四核10电子分子，请用电子式表示其形成过程____。
18. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
（1）请利用反应“”设制一个化学电池，回答下列问题：
①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________；
②正极的电极反应式为___________；
③当生成的气体标在准状况下的体积为 0.224L 时，电路中电子转移了___________mol
（2）已知燃料电池的总反应式为 ，电池中有一极的电极 反应式为 。
①这个电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式 为：___________。
②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
19. I．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为： 某学习小 组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下 3 组实验，回答下列问题
实验序号
反应温度
Na2S2O3溶液
稀硫酸

H2O
产生沉淀时间
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
I
25
5
0.1
10
0.1
x
t1
II
25
10
0.1
10
0.2
5
t2
III
35
10
0.1
5
y
10
t3
（1）该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、___________
（2）通过记录___________可以比较反应的快慢
（3）对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则 y=___________
（4）对比实验___________(填实验序号)研究 c(H+)对该反应速率的影响，则 x=___________
Ⅱ．在如图所示的恒温密闭容器中加入 2molX 和 2molY，发生如下反应并达到平衡(Y 状态未知)： 2X(s)+Y(？) aZ(g)。起始时容器的体积为 VL，达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量 之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 VL。

请回答下列问题：
（1）a=___________；Y 的状态为___________(填“气态”或“非气态)
（2）平衡时 Y 的转化率=___________
（3）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)
a．气体总物质的量不变 b．单位时间内消耗 1molY，同时生成 amolZ
c．气体的平均摩尔质量保持不变 d．X 和 Y 的物质的量之比保持不变
20. A 是植物秸秆的主要成分，B 的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。 烃 F 是一种重要的化工原料，标准状况下 22.4 L 的 F 气体完全燃烧生成 88 gCO2和 36 g H2O。 它们的相互转化关系如下图所示。已知它们之间的转化关系如图：

请回答：
（1）写出 F 的结构式___________；B 的分子式___________。
（2）写出下列物质官能团的名称：C___________；E___________。
（3）C+E→G的化学方程式是___________，该反应类型是___________。
（4）下列说法正确的是___________(多选)。
A．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯
B．实验室制备乙酸乙酯时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
C．实验室制备乙酸乙酯，实验结束时，可以在饱和碳酸钠的下层看到一层透明油状的液体， 该物质具有果香味
D．制备乙酸乙酯时，加入试剂的顺序是：浓硫酸→乙醇→乙酸
21. 海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
Ⅰ．以海水为原料获得的粗盐中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。
（1）除去粗盐中难溶性杂质，实验室常用的分离操作是______
（2）除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是___________,过滤，适量稀盐酸 。
A． NaOH BaCl2 Na2CO3 B． NaOH Na2CO3 BaCl2 C． Na2CO3 NaOH BaCl2
Ⅱ．从海带中提取碘的工业生产过程如下：

（3）实验室焙烧海带装置如图 ，仪器 A 名称是__________

（4）写出过程②反应的离子方程式 ____________
（5）提取碘的过程③中实验操作名称为：_______ 、______ 提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是________




2020—2021 学年度下学期期末考试
高一化学试题卷答案
1. 【答案】D
【解析】A．侯德榜先生最大的贡献是研究成功了联合制碱法，此法将制碱工业与合成氨工业联合，既生产 纯碱，又生产氯化铵，故 A 正确；
B．元素周期表就是俄国化学家门捷列夫的重要发现之一，故 B 正确；
C．德国化学家凯库勒最早提出苯分子是由 6 个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，故 C 正确；
D．黄鸣龙还原法是数千个有机化学人名反应中以中国人命名的唯一的一个反应，故 D 错误；
故选 D。
2. 【答案】A
【解析】多糖可水解为单糖，蛋白质水解为氨基酸，故 A 正确；有机玻璃是有机物，故 B 错误；干馏是化 学变化，故 C 错误；羊绒衫是羊毛制造、棉衬衣由棉花制造，故 D 错误。
3. 【答案】B
【解析】A．H、D、T 的质子数相同、但中子数不同，互为同位素（、、 ），为不同核素，A 错误；
B．质量数=质子数+中子数；碳原子的质子数为 6，质量数=6+8=14，B 正确；
C．Cl-离子的质子数为 17，核外电子数为 18，结构示意图为 ，C 错误；
D．HClO 的电子式： ，D 错误； 故选 B。
4. 【答案】B
【解析】绿色化学要求原子利用率高。乙烯聚合为聚乙烯原子利用率为 100%，故 B 正确。
5. 【答案】B
【解析】A．化学反应中也会吸收其他形式能量，有化学能增加的情况，A 项错误；
B．能量守恒定律指出:“自然界的一切物质都具有能量，能量既不能创造也不能消灭，而只能从一种形式转 换成另一种形式，从一个物体传递到另一个物体，在能量转换和传递过程中能量的总量恒定不变”，化学反 应过程中的能量变化遵循能量守恒定律，故 B 正确；
C．中和反应是放热反应，但不是氧化还原反应，C 项错误；
D．一些放热反应需加热才能引发，如铁与硫加热反应，D 项错误；
故选 B。
6. 【答案】A
【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z 的浓度最大，假定完全反应，则：
X2（g）+Y2（g）⇌ 2Z（g），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z 的浓度最小，假定完全反应，则：
X2（g）+Y2（g）⇌ 2Z（g），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为 0 答案选 A。
7. 【答案】B
【解析】除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，蒸馏，故 A 错误；碘易升华，提纯含有碘单质的食盐， 常用升华法，故 B 正确；除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸氢钠溶液后分液，故 C 错误；苯难溶于 酸性高锰酸钾溶液，用分液法分离苯和酸性高锰酸钾溶液，故 D 错误。
8. 【答案】C
【解析】根据上述分析，推出 W 为 N，X 为 O，Z 为 Cl，Y 为 Al，
A．X、Y 的简单离子为 O2-、Al3+，它们核外电子排布相同，原子序数越大，简单离子半径越小，即 O2-＞ Al3+，故 A 错误；
B．N 的氢化物为 NH3，Z 的氢化物为 HCl，两者都属于分子晶体，前者存在分子间氢键，后者没有分子间 氢键，因此 NH3的沸点高于 HCl，故 B 错误；
C．Al 的最高价氧化物对应水化物为 Al(OH)3，N 的最高价氧化物对应水化物为 HNO3，前者为两性氢氧化 物，后者为强酸，即后者酸性强，故 C 正确；
D．Y2X3为 Al2O3，YZ3为 AlCl3，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，因此前者熔点高于后者，故 D 错误；
答案为 C。
9. 【答案】A
【解析】A．粗锌中含有的杂质可以与锌构成微原电池，加快反应速率，纯锌不能，故 A 正确；
B．在月饼包装内放脱氧剂是为了防止月饼被氧化，属于减慢反应速率，故 B 错误；
C．煤块接触面积小，反应速率慢，故 C 错误；
D．因冰箱中温度低，降低反应速率减缓食物腐烂，故 D 错误；
故选 A。
10. 【答案】C
【解析】A.原电池中，阳离子向正极移动，A 错误；
B.氧气得电子被还原，化合价由 0 价降低到-2 价，若有 0.4mol 电子转移，则应有 0.1mol 氧气被还原，在标 准状况下的体积为 2.24L，B 错误；
C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为：，可知乙醇被氧化生成乙酸和水发 生氧化反应，C 正确；
D.在燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：，溶液为酸性，不能产生 OH-，D 错误；
故合理选项是 C。
11. 【答案】C
【解析】①单位时间内生成 nmolH2的同时生成 nmolHI；表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计 量数关系，说明没有达到平衡状态，故①错误；
②一个 H-H 键断裂的同时有两个 H-I 键断裂；表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；
③百分组成 w(HI)=w(I2)，无法判断各组分浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故③错误；
④反应速率 v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时，反应速率大小不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故④错误；
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1 时；无法判断各组分的浓度是否继续发生变化，无法判断是否达到平 衡状态，故⑤错误；
⑥温度和体积一定时，该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，无法根据压强判断是否达到平衡状 态，故⑥错误；
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；
⑧条件一定，混合气体的总物质的量不变，总质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变，无法根 据平均相对分子量判断是否达到平衡状态，故⑧错误；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，各物质浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故⑨正确；
⑩该反应中，气体的总质量固定，容器的容积固定，根据可知，混合气体的密度始终不变，无法根据 密度判断是否达到平衡状态，故⑩错误；
结合以上分析可知，②⑦⑨符合题意；
故答案选 C。
12. 【答案】B
【解析】A．O 原子有两层，Mg、Al、Si 均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为 Mg＞Al ＞Si＞O，即 X>Y>Z>W ，A 错误；
B．化合物 XW 即 MgO 为离子化合物，其中的化学键为离子键，B 正确；
C．Y 单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z 单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体 之间，故 Y 单质的导电性能强于 Z 单质的，C 错误；
D．Z 的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误；
故选 B。
13. 【答案】D
【解析】A．根据结构简式知，有机物 A 的分子式为 C13H14O5，故 A 错误；
B．只有-COOH 与 Na2CO3反应，则 1mol Na2CO3最多能消耗 2mol 有机物 A，故 B 错误；
C．-COOH、-OH 均与 Na 反应生成氢气，1mol A 和足量金属钠反应生成 1mol 氢气，但状况未知，体积不 能确定，故 C 错误；
D．含-COOH、-OH 可发生取代反应，含-OH 可发生氧化反应，含-COOC-酯基可发生水解，含 C=C 可发生 加成、加聚反应，故 D 正确；
故选 D。
14. 【答案】C
【解析】A．正极电极反应式为 ，每消耗 3molH2O2，转移的电子为 6mol，A 正确；
B．电极 b 采用 MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成 OH-，负极发生氧化反应生成 ， 电极反应式为 ，该电池总反应方程式 ，B 正确；
C．a 极是负极，发生氧化反应生成，C 错误；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则 Na+从 a 极区移向 b 极区，D 正确；
故选 C。
15. 【答案】D
【解析】A．条件 b 从开始到 40minCl2的平均反应速率为， 故 A 正确；
B．实验 a、b 相比较，起始状态和平衡状态相同，但实验 b 达到平衡的时间短，反应速率快，可能使用了 催化剂，平衡没有移动，故 B 正确；
C．条件 c 从开始到 45min，PCl3的转化率为，故 C 正确；
D．对比 a、c 曲线，起始状态不同，a 中气体的浓度大于 c，温度也不同，a 中的温度高于 c，不能说明反应 速率与温度的关系，故 D 错误；
故选 D。
16. 【答案】C
【解析】A．反应开始时，将活塞 K1关闭，打开 K2、K3，可以将 CO2通入到液溴中将 Br2单质带出，A 正 确；
B．四溴化钛的熔点为 38.3℃，反应过程中导管温度过低，四溴化钛容易凝固，堵塞导管，B 正确；
C．为了达到实验目的，不让生成的四溴化钛水解，a 应该连接四氯化碳吸收多余的 Br2，C 错误；
D．反应结束后将活塞 K2、K3关闭，打开 K1，继续通入一定时间的 CO2，有助于将装置中的四溴化钛和溴 单质排出，D 正确；
故选 C。
17. （10 分）
【答案】 ①. ②. Cl->O2->Al3+ ③. （2 分） ④. 非极性共价键和离子键 （2 分） ⑤. H-O-Cl ⑥. HCl ⑦. （2 分）
【解析】根据元素周期表中各元素的位置分析可知，元素①为 H，②为 C，③为 N，④为 O，⑤为 F，⑥为 Na，⑦为 Al，⑧为 P，⑨为 S，⑩为 Cl；
(1)⑩号元素为 Cl，核电荷数为 17，含有 20 个中子，原子符号为：；
(2)④、⑦、⑩的离子为 O2-、Al3+、Cl-；电子层数越多，半径越大，所以氯离子半径最大；核外电子排布相 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：Cl->O2->Al3+；
(3) ④为 O，⑥为 Na，两种元素形成淡黄色的固体物质为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为： ；含有离子键和非极性共价键；
(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质，该物质为次氯酸，属于共价化合物，分子式为 HClO，由于氧
原子含有 2 个未成对电子，能够分别与氢原子、氯原子各形成 1 个共用电子对，所以其结构式为 H-O-Cl； ⑤为 F，⑩为 Cl，二者形成的氢化物分别为：HF、HCl；由于氟的非金属性较强，氟元素吸引氢原子的能 力比 HCl 中的 Cl 的要强，所以氢离子更难被电离，所以同浓度的 HF 和 HCl，酸性更强的是 HCl；
(5)上述 10 种元素中的两种能形成一种四核 10 电子分子为 NH3，氮原子有 3 个未成对电子，分别与 3 个氢 原子形成 3 个共价键，用电子式表示其形成过程如下： 。
18. （9 分） 【答案】 ①. Cu ②. HNO3溶液 ③. （2 分） ④. 0.03 ⑤. 正极 ⑥.（2 分） ⑦. 减小
【解析】(1)根据总反应“ ”可知，Cu 失电子发生氧化反应， 硝酸根离子得电子发生还原反应，若设计成原电池，则根据原电池的工作原理可知，
①该电池的负极材料是 Cu，电解质溶液是 HNO3溶液，故答案为：Cu； HNO3溶液；
②正极硝酸根离子得电子转化 NO，根据电荷守恒和原子守恒可知，其电极反应式为： ；
③因为 NO~3e-，所以当生成的气体标在准状况下的体积为 0.224L（0.01mol）时，电路中转移的电子的物 质的量为 0.01mol3=0.03mol；
(2) ①根据电极总反应式可看出该燃料电池中，氧气参与反应，得电子，作原电池的正极；甲烷在负极发生 失电子的氧化反应生成碳酸钾，其电极反应式为：，故答案为：正极； ；
②根据总反应可看出，随着电池不断放电，电解质 KOH 不断被消耗，所以电解质溶液的碱性不断减小，故 答案为：减小；
19.（12 分）
【答案】 ①. 温度计 ②. 达到相同沉淀程度所需的时间或出现浑浊所用时间（3分） ③. 0.4 ④. Ⅰ和Ⅱ ⑤. 10 ⑥. 1 ⑦. 气态 ⑧. 40%（2 分） ⑨. cd
【解析】I．(1)实验的目的是比较不同温度、不同浓度下的反应速率，所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、 胶头滴管、秒表、温度计；故答案为温度计；
(2)反应速率越大，产生的淡黄色沉淀所需时间越短，则可以通过记录达到相同沉淀程度所需的时间或出现 浑浊所用时间，比较反应的快慢；
(3)对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则反应物的浓度应该相同，根据稀硫酸浓度相同有： ，则 y=0.4；
(4)对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究 c(H+)对该反应速率的影响，则硫代硫酸钠浓度应相同，即
，则 x=10；
Ⅱ．(1)由于该装置是一个恒压的密闭容器，反应发生前后，容器的体积没有发生变化，仍为 VL，因此该反 应为反应前后气体总体积保持不变的可逆反应，由于 X 为固态，Z 为气态，所以 Y 为气态；由于 Y 的系数 为 1，所以 a=1；结合以上分析可知，a=1，Y 的状态为气态；
(2) 结合以上分析可知，方程式为 2X(s)+Y(g) Z(g)，假设消耗的 Y 的物质的量为 x，生成的 Z 的物质 的量为 x；起始时 n(Y)=2mol，变化量 n(Y) =x，n(Z) =x；平衡后，n(Y)=2-x，n(Z)=x；由于达到平衡时， X、Y、Z 的物质的量之比为 1:3:2，所以有(2-x)：x=3:2，所以 x=0.8；平衡时 Y 的转化率= ×100%=40%；
(3) 结合以上分析可知，方程式为 2X(s)+Y(g) Z(g)，
a．该反应为反应前后气体的总量不发生变化的反应，因此反应前后气体总物质的量为定值，不能判定反应 是否达到平衡状态，故不选；
b．单位时间内消耗 1molY，同时生成 1molZ，均为正反应速率方向，不能体现正逆反应速率关系，不能判断反应是否达到平衡状态，故不选；
c．反应发生后，气体总质量增大，但气体的总量不变，因此气体的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平 衡状态，故可选；
d．X 和 Y 均为反应物，开始时加入 2molX 和 2molY，没有按照反应的系数比 2:1 进行投料，因此反应达到 平衡后，X 和 Y 的物质的量之比保持不变，可以判定反应达到平衡状态，故选；
故选 cd。
20. （10 分）
【答案】 ①. （2 分） ②. C6H12O6 ③. 羟基 ④. 羧基 ⑤. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（3分） ⑥. 酯化反应（或取代反应） ⑦. AB
【解析】(1)由分析知，F 为乙烯，对应结构式为： ；B 的分子式为 C6H12O6；
(2) C 为乙醇，其官能团名称为羟基；E 为乙酸，官能团名称为羧基；
(3)C+E→G 为乙酸与乙醇酯化反应，对应方程式为：
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型为酯化（或取代）反应；
(4)A．乙醇与 Na2CO3溶液互溶，无明显现象，乙酸与 Na2CO3溶液反应产生气泡(CO2)，乙酸乙酯不溶于水， 遇 Na2CO3溶液会出现分层现象，A 正确；
B．酯化反应中，浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，吸收反应生成的水，促进平衡向正向移动，提高酯的产率， B 正确；
C．由于乙酸乙酯密度比水小，故实验结束后，乙酸乙酯位于上层，且有香味，C 错误；
D．浓硫酸与其他液体混合时，应该将浓硫酸缓慢加入其他液体中，而不是向浓硫酸中加其他液体，正确试 剂添加顺序为：乙醇→浓硫酸→乙酸，D 错误；
故答案选 AB。
21.（11 分） 【答案】 ①. 过滤 ②. A ③. 坩埚 ④. H2O2 +2H+ +2I- =I2 +2H2O（2 分） ⑤. 萃取 ⑥. 分液 ⑦. 乙醇和水互溶，不出现分层现象（4 分）
【解析】(1)过滤法适合分离固体和液体，除去粗盐中难溶性杂质，实验室常用的分离操作是过滤；
(2)除去粗盐中可溶性杂质，加入氯化钡后再加碳酸钠，可以除去钙离子和钡离子，所以加入试剂的顺序是 NaOH、BaCl2 、Na2CO3，选 A；
(3)根据图示，仪器 A 名称是坩埚；
(4)过程②是用过氧化氢把碘离子氧化为碘分子，反应的离子方程式H2O2 +2H+ +2I- =I2 +2H2O ；
(5)提取碘的过程③是含碘水溶液得到含碘有机溶液，实验操作名称为：萃取、分液；乙醇和水互溶，不出 现分层现象，所以不能选择乙醇作有机萃取剂。