2021邯郸高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021邯郸高一下学期期末考试化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了考试时间90分钟，总共100分等内容，欢迎下载使用。
邯郸市2020-2021学年第二学期期末质量检测高一化学注意事项：1．考试时间90分钟，总共100分。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考场填写在答题卡上，并把条形码贴在答题卡上的指定位置。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—l  N—14  O—16  S—32  —55  —56  —137一、单项选择题：本题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．“日照香炉生紫烟”描述的是碘的升华C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性2．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率表示正确且最快的是A． B．C． D．3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法不正确的是①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成②铵盐都不稳定，受热分解都能生成氨气③向溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色发生明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④4．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B．石油分馏可获得甲烷和乙烯，煤干馏可获得苯C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．纤维素是一种高分子化合物，与淀粉互为同分异构体5．下列有关金属冶炼的说法不正确的是①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②银可以采用热分解法，即通过加热制得③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质⑤工业上可以用铝热反应来冶炼某些熔点较高的金属，如铬、锰A．③④ B．①③ C．①②④ D．③⑤6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分枝酸的分子式为B．分子中含有3种官能团C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同7．一定量的锌粒与足量的硫酸反应，下列措施能增大该化学反应速率且不影响生成氢气的量的是A．向该硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液B．用锌粉代替锌粒C．改用硫酸D．改用盐酸8．一定条件下，在一恒容密闭容器中，加入、发生反应：，下列叙述能用来判断反应达到平衡状态的是A．各物质的浓度之比为B．气体的总物质的量是反应开始时的C．混合气体的密度不变D．单位时间内，若消耗了，同时也消耗了9．某铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：已知：二氧化硅是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。下列说法正确的是A．“滤渣”的主要成分是氢氧化铁B．“沉淀”的主要成分是二氧化硅C．“气体A”是氨气D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变10．催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1。研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是          图1        图2A．催化还原为放热反应B．过程Ⅱ中为氧化剂，为还原产物C．过程Ⅲ中发生反应的方程式为D．脱硝的总反应为：11．下列实验方案、现象及结论均正确的是选项实验方案、现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B将石蜡油（液态石蜡）分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色分解产物中一定含有乙烯C将溴水加入苯中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅说明苯与溴发生了加成反应D淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加入碘水，溶液不变蓝色说明淀粉已水解完全12．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是A．的能量大于和的能量总和B．反应  C．若破坏中的化学键需吸收热量493，则破坏键需吸收热量415D．在反应中放出热量400，则有键生成13．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。室温下，下列关于各装置的说法正确的是A．①②中作负极，③④中作负极B．②中作正极，电极反应式为C．③中作负极，电极反应式为D．④中作正极，电极反应式为二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。14．一定条件下，在的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是，、，则X在起始时的浓度不可能是A． B． C． D．15．如图是将转化为重要化工原料的原理示意图，下列说法不正确的是A．该装置能将化学能转化为电能B．c口通入的是，发生氧化反应C．当正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为D．催化剂a表面的电极反应式为：16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸溶液B浓氨水C稀硝酸D浓硫酸饱和溶液17．向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出（标准状况），向所得溶液中加入溶液，无血红色出现。若用足量的也在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A． B． C． D．三、非选择题：共58分。第18～21题均为必考题，每个试题考生都必须作答。18．（14分）Ⅰ．一定温度下，把气体和气体混合于容积为2 L的恒容密闭容器中，使其发生如下反应：。末生成，若测知Z的浓度变化表示反应的平均速率为，则n的值为________，此时Y的转化率为________。Ⅱ．控制变量法是化学探究的重要方法，明明同学利用稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据：实验序号铁的质量/g铁的形状初始溶液的温度/℃金属消失的时间/s10.10铁片40102020020.10铁粉40x202530.10铁片5002012540.10铁片5003550分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和实验2探究的影响反应速率的因素是________。表中________。（2）表明反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是________（填实验序号）。（3）本实验探究的影响反应速率的因素还有________。（4）实验3中若在铁片上放一只碳棒，金属消失的时间会远小于125 s，其原因是________________。Ⅲ．某简易燃料电池装置如图所示，若断开开关，按下开关，接通电源，电解溶液约半分钟，碳棒上分别产生明显的气泡。断开开关，按下开关，可以观察到二极管的发光现象。回答下列有关该实验的问题：（5）请写出整个实验过程中的能量转化形式：________。（6）①按下开关附近发生的电极反应是；②断开开关，按下开关：此时为________极，该极的电极反应式为________________________（提示：此时附近溶液显碱性，附近溶液显酸性）。19．（14分）聚丙烯酸甲酯是一种有一定强度的乳白色粘稠物质。在工业、交通、医疗卫生等方面有很多用途。以燃A为原料制备丙烯酸甲酯（E）的一种流程如下：（1）烃A的名称为________，任写一种烃A的同系物的结构简式________________。（2）B中官能团的名称为________________，实验室中检验B中含氧官能团的试剂为________________。（3）B→C的反应类型为________________，D→E的反应类型为________________。（4）写出反应③的化学方程式__________________________________________________________。20．（15分）氮的循环涉及多种化学物质（下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质。）（1）由是工业合成氨的反应，每消耗放出的能量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。（2）实验室中有一种物质常用作氧化剂，可以使Y直接转化为硝酸且绿色环保，写出该物质与Y反应的化学方程式：_____________________________________。（3）某化学兴趣小组设计了如图所示的浓与反应的微型实验，下列说法中错误的是________（填标号）。A．挤压塑料瓶使浓进入干燥管就可引发反应B．将装置口向上提起就可停止反应C．蘸碱液的棉花可用蘸水的棉花替代D．该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验（4）某同学利用如图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分装置未画出）。发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。请回答下列问题：①实验室制取氨气的化学方程式是­­­­­­­­­­­­­___________________________。②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的________，实验中观察到________________，则能够证明氨具有这个性质。③B装置的作用是________________________。④A中反应的化学方程式是________________________。21．（15分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是、、和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁流程图：（1）为了加快硫铁矿烧渣“酸溶”速率，常采用的方法是________________________________（任写一种）。（2）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为________________、________________、过滤和洗涤。（3）“酸溶”过程中溶解的化学反应方程式为________________________。（4）实验室检验“反应I”已经反应完全的方法是________________。（5）加入适量的目的是氧化，写出氧化的离子方程式________________。（6）为了测定聚合硫酸铁中a、b、c的比例关系，取一定量的聚合硫酸铁，溶于水配成溶液，分成两等份，其中一份与足量溶液反应，得到沉淀5.825 g，另一份用足量铁粉还原，充分反应后过滤，用酸性溶液滴定，消耗酸性，溶液，请根据数据计算聚合硫酸铁中________（已知）。高一化学参考答案题号1234567891011121314151617答案BDDCACBDDBDCBBDBCAB1．B解析：“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是蜡烛的燃烧，发生了化学变化，选项A正确；该诗句未涉及碘元素，选项B错误；“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，选项C正确；免洗手消毒液的成分活性银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，乙醇能渗透到病毒内部，使蛋白质变性杀死病毒，选项D正确。2．D解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。；物质B是固体不能表示反应速率；；；则反应速率最大的为D。3．D解析：①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成，不稳定，易被氧化成，所以①错误；②在不同的温度下，会产生不同的产物，不一定会生成，所以②错误：③向溶液中滴加稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把氧化成，溶液颜色发生明显变化，所以③正确；④氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却时又生成氯化铵，得不到氨气，所以④错误。4．C解析：糖类分为单糖、二糖和多糖，其中单糖不能水解，选项A错误；石油分馏得到轻质油，选项B错误；植物油的烃基中含有碳碳双键、裂化汽油中含有烯烃，所以二者都能够使溴水褪色，选项C正确；纤维素和淀粉都是高分子化合物，分子中结构单元数目不同，分子式不同，不是同分异构体，选项D错误。5．A解析：③用电解法冶炼铝时，原料是氧化铝，所以③错误：④高炉炼铁中利用焦炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，利用生成的一氧化碳将铁矿石还原为铁单质，所以④错误。6．C解析：分枝酸的分子式为，A项错误；分枝酸中含有的官能团为羧基、碳碳双键、羟基、醚键，B项错误；分枝酸分子中有羧基和醇羟基，可与乙醇、乙酸发生酯化反应，C项正确；分枝酸可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，但二者原理不同，D项错误。7．B解析：一定量的锌粒与足量的硫酸反应，锌的质量一定，生成氢气的量受锌影响。向该硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应置换出铜，形成锌铜原电池，可以加快化学反应速率，但是锌的质量减少，生成氢气的量减少，选项A错误；用锌粉代替锌粒，增大了固体的接触面积，化学反应速率加快，锌的质量不变，生成氢气的量不变，选项B正确；硫酸为浓硫酸，无法与锌反应生成氢气，选项C错误；盐酸中的浓度为，硫酸中的浓度为，的浓度减小，反应速率减慢，选项D错误。8．D解析：平衡时各物质的浓度之比取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，选项A错误；反应为可逆反应，不可能完全转化，则达到平衡时，气体的总物质的量不可能是反应开始时的，选项B错误；因为气体的总质量不变，容器的体积不变，无论是否平衡，气体的密度都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，选项C错误；单位时间内，若消耗了，同时也消耗了，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，选项D正确。9．D解析：“滤渣”的主要成分是，选项A错误；“沉淀”的主要成分是，选项B错误；“气体A”是，选项C错误；变成，再变成，最后又变回，整个流程中铝元素的化合价没有发生变化，选项D正确。10．B解析：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以催化还原为放热反应，选项A正确；过程II中转化为，化合价降低，为氧化剂，在反应前后的化合价没有发生变化，因此不是还原产物，选项B错误；过程Ⅲ中发生反应的方程式为，选项C正确；将三个过程加和，可以得出总反应方程式，选项D正确。11．D解析：油脂皂化反应是在碱性条件下进行的，滴加酚酞溶液变红，不能证明油脂已经完全皂化，选项A错误；溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，但不一定是乙烯，选项B错误；将溴水加入苯中，苯可以将溴萃取进入苯层，两者未发生化学反应，选项C错误；加入碘水，溶液不变蓝色，说明溶液中已没有淀粉，淀粉已经水解完全，选项D正确。12．C解析：从图中可以看出该反应是放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，和的能量大于和的能量总和，选项A错误；由图可知，水为气态，选项B错误；由图中数据可知，破坏键需吸收热量为，选项C正确；在反应中放出热量，生成了，则有键生成，选项D错误。13．B解析：①中作负极，总反应为镁与稀硫酸反应；②中作负极，总反应为铝与氢氧化钠溶液反应；③中作负极，总反应为铜与浓硝酸反应：④中作负极，为吸氧腐蚀，所以B选项正确。14．BD解析：X在起始时的浓度范围为到。15．BC解析：该装置为原电池，能将化学能转化为电能，电子流出的一极为负极，所以c口通入的是，发生氧化反应。当正极消耗22.4 L（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为。16．A解析：为气体发生装置，c为收集装置（向上排空气法），d为尾气处理装置。B选项氨气应用向下排空气法收集；C选项不能用排空气法收集，也不能用水进行尾气处理；D选项不能用饱和溶液进行尾气处理。17．B解析：反应后向所得溶液中加入溶液，无血红色出现，说明溶液中只含有，依据N元素守恒，为。18．答案：（14分，除标注外，每空1分）Ⅰ．2（2分）    50%（2分）Ⅱ．（1）接触面积     10（2）1、3    （3）温度（4）形成了原电池，化学反应速率加快Ⅲ．（5）电能→化学能→电能→光能（或电能→化学能→电能）（2分）（6）正   （2分）解析：Ⅰ．末，2 L容器中，生成，同时Z的浓度变化，即生成，消耗，所以Z的系数为2，Y的转化率为50%。Ⅱ．（1）实验1和实验2铁的状态不同，显然是在探究接触面积对化学反应速率的影响，其他条件相同，所以x为10。（2）实验1和实验3除了硫酸浓度不同，其他条件均相同，显然是在探究浓度对化学反应速率的影响，其他条件相同，所以x为10。（3）四组实验对比还有温度的不同。（4）原电池原理加快了铁的反应速率。Ⅲ．（5）（6）由图可知：按下开关，断开开关，该装置为电解池，电能转化为化学能，为阴极，产生，为阳极，产生；断开，按下开关，该装置为原电池（氢氧燃料电池），化学能转化为电能，为负极，为正极。19．答案：（14分，每空2分）（1）丙烯 （合理答案均可）（2）碳碳双键、醛基        银氨溶液或新制氢氧化铜碱性悬浊液（3）氧化反应     加聚反应（4）解析：A名称为丙烯，其同系物为乙烯、1-丁烯、2-丁烯等，任写一种即可；B中官能团有碳碳双键和醛基，含氧官能团为醛基，用新制氢氧化铜碱性悬浊液或银氨溶液检验都可以；每步反应类型分别为氧化反应、氧化反应、取代反应、加聚反应。20．答案：（15分，除标注外，每空2分）（1）     （2）     （3）CD（4）①②还原性（1分）     A中黑色粉末状固体逐渐变成紫红色固体③验证氨气和氧化铜反应后的产物中有水④解析：氮的循环中涉及：与反应生成，与反应生成，与反应生成，与反应生成硝酸。（2）绿色环保氧化剂为，可以直接将氧化为硝酸。（3）与浓硝酸反应会生成，污染环境，必须用碱液吸收，不能用水；该装置不能用于加热的反应。（4）氨气有还原性，还原生成、氮气和水，固体颜色由黑色变为紫红色。21．答案：（15分，除标注外，每空2分）（1）粉碎烧渣、加热、适当增大硫酸浓度（任写一种）    （2）蒸发浓缩    冷却结晶（3）（4）取反应I中溶液少许于试管中，加入溶液，溶液不呈血红色，说明反应完全（5）（6）4∶2∶5（3分）解析：硫铁矿烧渣中的二氧化硅不与酸反应，所以酸溶后过滤得到的滤渣中含二氧化硅，、进入到溶液中，加入废铁皮将还原为，此步反应完全的标志是不含，可用溶液检验，将含的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到绿矾，再用氧化得到产品。产品中的用溶液沉淀，为，用还原后得到，用恰好滴定，由方程式得为，所以原为，根据电荷守恒，为，所以。