2021安顺民族中学高一下学期期末考试化学试题含答案

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安顺民族高中2020—2021学年度第二学期期末考试化学试卷一、选择题（共20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分，每题只有一项符合题目要求）1．习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是（   ）A．开发核能、太阳能、风能等新能源，减少矿物能源的使用B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”等方法提高空气质量C．燃烧煤比燃烧天然气更环保D．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2.下列气体的主要成分不是甲烷的是（   ）A.沼气       B.天然气        C. 坑道气       D.水煤气3.下列过程属于物理变化的是（    ）A．煤的干馏    B.石油的裂化    C.石油的分馏    D.乙烯的聚合4.下列物质中，含有碳碳双键(   ）的是 (    )A．乙烯         B．乙烷        C．乙醇    D．乙酸5.日本福岛核电站的核原料铀•235(  )裂变释放出具有放射性的碘•131（） 和铯•137( )，关于它们的说法正确的是（    ）A．127I 与 131I 互为同素异形体 B．137Cs 的中子数为 55C．铀•235 的质量数是 235 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢6．下列物质中属于共价化合物的是（    ）A．Cl2       B．NH4Cl       C．NaOH       D．HCl 7.下列排列顺序不正确的是（    ）A.热稳定性：HF＞HCl＞HBr B .原子半径：Na＞S＞OC.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D.氧化性：I2＞Br2＞Cl28．下列说法错误的是（    ）A．1H、2H、3H 是氢元素的三种不同核素，互为同位素B．Na2O 和Na2O2 属于同素异形体C．CH4、CH3—CH3、CH3—CH2—CH3 均属于烷烃，互为同系物D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体 9.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（    ）A. 能跟NaCl溶液反应 B. 能跟NaOH溶液反应C. 能发生酯化反应 D. 能发生加成反应10．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（    ）A.  HXO3     B.H2XO4     C. H3XO4      D.  H4XO411．下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是 （    ）A．液态水变成水蒸气B．高温下碳与二氧化碳反应生成一氧化碳C．高温条件下铝与氧化铁的铝热反应D．与固体混合12．下列钠、铁、银的冶炼方法正确的是 (    )A．电解法、热分解法、热还原法B．电解法、热还原法、热分解法C．热还原法、热分解法、热还原法D．电解法、电解法、热分解法13．甲烷与氯气在光照条件下反应，生成产物最多的是（    ）A．HCl                          B．CH2Cl2C．CHCl3                         D．CCl414．下列对于可逆反应2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是（    ）A．v(正)=v(逆)=0B．M、N全部变成了PC．M、N、P的物质的量之比为 2:1:2D．混合物中各组分的量不再改变15．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的 （    ）A．A是Zn，B是Cu，C 是硫酸铜溶液B．A是Cu，B是Zn，C 为硫酸铜溶液C．A是   Fe，B是Ag，C 为稀硝酸溶液D．A是 Ag，B是  Fe，C为稀硝酸溶液16.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知3vB＝vA、vC＝2vB，则此反应可表示为（    ）A. 2A＋3B＝2C                  B. A＋3B＝2C C. 3A＋B＝2C                            D. A＋B＝C17．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不正确的一组是（    ）序号实验操作及现象解释或结论A将氯水滴入 KI—淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2 的氧化性强于 I2B酒精中加无水硫酸铜，变蓝色酒精中含有水C电解冶炼铝是用熔融的氯化铝而不是氧化铝  氯化铝熔点低于氧化铝 D将灼热的铜丝伸入乙醇中，铜丝立刻变为亮红色乙醇将氧化铜还原为铜18．已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是（    ）A．n=m+1      B． n=m+10      C．n=m+11     D．n=m+2519．下列化学方程式书写错误的是 （    ）A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHOB．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrC．乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 ↑D．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3+ H2O20．21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是 (　   )A．海带中的碘不能直接用四氯化碳萃取B．海水提溴过程中不能用氯气置换溴离子使之成单质溴C．海水中富含镁元素，可以通过沉淀法将海水中的镁离子分离出来D．在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价二 填空题（共4个大题，共计50分）21．（12分）乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用5.0mL无水乙酸、12.0mL无水乙醇、5.0mL浓硫酸、饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯,按下图连接好装置，当试管乙中有明显现象时停止实验      试回答：（1）实验时，试管乙中的现象是                             。（2）写出试管甲中发生反应的化学方程式：                                  。               （3）乙酸,浓硫酸，乙醇加入的先后顺序为                                 。 （4）该实验中球形干燥管的作用是                 。（5）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：                                                                          。（6）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是                                    。22．（12分）请根据有关知识，填写下列空白：（1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299KJ则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会放出______kJ的热量（2）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。                                                     ①在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___热反应；②根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该       其生成物的总能量（填“>”或“<”）。（3）下列过程中不一定放热的是______ （填字母）。a．铝热反应　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．分解反应　e．酸碱中和（4）分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：①下列叙述中，正确的是___________。A．B 、C 中铁片均是为负极             B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生   C．产生气泡的速率 A 中比B中慢        D．C 溶液中SO42- 向Fe片电极移动②若把Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4C1晶体反应设计成原电池，你认为是否可行？_______   (填“是”或“否”)。     23.（14分）已知：乙烯是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，试回答下列问题：（1）乙烯分子中共面原子有_____个，若要除去甲烷中混有的乙烯，可将混合气体通入        中将其除去。（2）聚乙烯是一种高分子化合物，写出生成聚乙烯的方程式                                。（3）若将乙烯通入紫色高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为              。（4）甲烷也是石油裂解气的成分，甲烷的二氯代物有       种，该事实能明                    。为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是________(选填“甲”或“乙”)，24．（12分）NO2和N2O4之间发生反应：N2O4⇌2NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到2min中内用X表示该反应的速率是________________，(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)＝0.5 mol·L－1·min－1，乙中v(N2O4)＝0.2mol·L－1·min－1，则__________中反应更快。(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是______________________。A．容器中X与Y的物质的量相等    B．容器内气体的颜色不再改变C．2v(X)＝v(Y)  D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变E．容器内气体的密度不再发生变化(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_________(填“正极”或“负极”)，当有1molN2O5生成时，电路中转移电子的物质的量为      mol
安顺民族高中2020—2021学年度第二学期期末考试参考答案题号12345678910答案CDCACDDBAB题号11121314151617181920答案BBADBCCCA或CB 21（1）有无色油状液体生成，且具有果香味（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（3）乙醇  浓硫酸  乙酸                 （4）防止倒吸（5）浓硫酸使乙醇碳化产生碳单质，浓硫酸与碳单质在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫气体（6）提高乙酸的转换率，获得更多的乙酸乙酯22（1）11                  （2）    放   ;   <    （3）d      （4） C    ;     否   23 （1）6      ;       溴水（合理即可） （2）nCH2 =CH2                  【CH2–CH2】n（3）氧化反应（4）1      ;      甲烷为正四面体结构      ;      乙24 （1）Y       ;         0.075mol·L－1·min－1  （2）甲     （3） BD      （4）正极        ;        2