2021北海高一下学期期末化学试题含答案

这是一份2021北海高一下学期期末化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
北海市2021年春季学期期末教学质量检测高一化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：人教版必修2。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为A. 14 B. 38 C. 52 D. 902. 煤曾被誉为“工业的粮食”，下列有关煤的说法正确的是A. 煤中含有苯等多种芳香烃 B. 燃煤时加入生石灰可减少SO2的排放C. 燃煤时加入少量水不利于煤的燃烧 D. 煤的气化或液化属于物理变化3. 下列物质间的反应是吸热反应的是A. 乙醇在空气中燃烧 B. 稀盐酸与金属镁反应C. 稀硫酸与氨水反应 D. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨4. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 次氯酸的电子式： B. M2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C. CO2比例模型：D. 由Na和Cl形成离子键的过程：5. 下列关于化学键的说法中正确的是A. 所有物质中均存在化学键B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键D. 不存在既含离子键又含共价键的化合物6. 下列有关金属冶炼的说法中错误的是A. 电解熔融氧化镁冶炼金属镁 B. 氢气还原氧化铜得到金属铜C. 用铝热法制备熔点较高的金属锰 D. 加热氧化汞得到金属汞7. 苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，不能作为证据的事实是A. 苯分子中碳碳键的键长均相等 B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 经实验测得邻二甲苯只有一种结构 D. 苯和氢气发生加成反应生成环已烷8. 某实验小组用少量铁粉与稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是A. 滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加B. 加入溶液，溶液导电性增强，反应速率加快C. 适当升高温度，反应速率加快，生成氢气的质量增加D. 改用盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变9. 实验室制取少量溴苯装置和所用药品如图所示。下列说法正确的是A. 装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br2+HBrB. 装置甲中制备溴苯的反应为加成反应C. 装置乙能吸收反应中挥发出来的溴蒸气D. 装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成10. 常温下苹果酸为白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，主要用于食品和医药行业，其结构简式如图。下列关于苹果酸的叙述正确的是A. 分子式： B. 含有三种官能团C. 可以与H2发生加成反应 D. 既能与Na反应又能与NaOH反应11. 甲醇()是重要的化工原料及燃料。某甲醇、氧气燃料电源的工作原理如图。下列说法正确的是A. a极为正极B. 若外电路有通过，则有被氧化C. b极电极反应式：D. 在工作过程中电解质溶液中增大12. 已知：①分子中化学键断裂时需吸收的能量；②分子中化学键断裂时需吸收的能量；③由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量。则和完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为A. 放出能量 B. 吸收能量 C. 放出能量 D. 吸收能量13. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子最外层电子数之和是21。下列说法正确的是    YWX  Z A. 元素Y的最高正化合价是+7B. W的单质能溶于强酸强碱溶液中C. 元素X的氧化物能与元素Z的氢化物水溶液发生反应D. 元素Y的单质能将元素Z的单质从其氢化物水溶液中置换出来14. 有机物广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：①与足量的金属钠反应产生；②X与乙醇或醋酸在浓、加热条件下均可反应生成有香味的产物。根据上述信息，对X的结构判断正确的是A. X分子结构中肯定有碳碳双键 B. X分子中可能有三个羟基和一个酯基C. X分子中可能有三个羧基 D. X分子中可能有两个羧基和一个羟基二、非选择题(本题共6小题，共58分)15. 乙烯的产量是一个国家石油化工水平的标志，以乙烯为原料可以制备B、F、G，其工艺流程如图：已知：。回答下列问题：(1)反应①的化学方程式是_______。(2)B中所含官能团的名称是_______，反应③的类型为_______。(3)F是一种高分子，可用于制作食品袋，F的结构简式为_______。(4)G是一种油状、有香味的物质，由D+E→G的化学方程式为_______。16. 时，将气体X和气体Y各充入恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：   回答下列问题：(1)n=_______，内的平均反应速率_______。(2)能判断该反应已经达到平衡状态是_______(填字母)。a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍 b.容器内压强保持不变c.容器内气体的密度保持不变                 d.容器内各气体的浓度保持不变(3)反应达到平衡时Z的物质的量为_______。(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。17. 某化学兴趣小组在实验室以卤水(主要含溴物质为)为原料制备液溴，工艺流程如图：回答下列问题：(1)反应I的离子方程式为___，制取氯气的装置如图甲，仪器a的名称为___，仪器b的作用是____。(2)反应II、反应III通过图乙装置实现，请写出反应Ⅱ的操作过程：_______，反应Ⅲ的有关化学反应的离子方程式为_______。(3)通过图丙装置可得到液溴，写出该装置中缺少的仪器名称：_______，蒸馏烧瓶中加入小瓷片的目的是_______，冷凝水从_______(填“c”或“d”)端进入。18. 原电池原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_______。②碳粉的作用是_______，氯化钠的作用是_______。(2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。②电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_______。③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。19. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中W的原子半径最大，X的单质可用作生产计算机芯片的材料，水体中Y元素含量高会导致水体富营养化，Z的最外层电子数比次外层少1。回答下列问题：(1)W在周期表中的位置为_______。(2)W、Y、Z形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(3)Y的最简单氢化物的电子式为_______，YZ3中所含化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。(4)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。(5)实验室中制备Z单质的离子反应方程式为_______。20. 氯化钠是重要的工业原料，可用于制备纯碱和烧碱，其简要流程如图：回答下列问题：(1)若粗盐中含有少量、、，则除杂时加入的试剂依次为溶液、溶液、_______、稀盐酸，加入稀盐酸前的操作名称为_______。(2)向饱和食盐水中先通入，然后通入的原因是_______，已知生成晶体的同时，还有一种盐生成，写出有关反应的化学方程式：_______。(3)若将电解食盐水得到通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为___g。   北海市2021年春季学期期末教学质量检测高一化学 答案版考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：人教版必修2。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为A. 14 B. 38 C. 52 D. 90【答案】A2. 煤曾被誉为“工业的粮食”，下列有关煤的说法正确的是A. 煤中含有苯等多种芳香烃 B. 燃煤时加入生石灰可减少SO2的排放C. 燃煤时加入少量水不利于煤的燃烧 D. 煤的气化或液化属于物理变化【答案】B3. 下列物质间的反应是吸热反应的是A. 乙醇在空气中燃烧 B. 稀盐酸与金属镁反应C. 稀硫酸与氨水反应 D. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨【答案】D4. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 次氯酸的电子式： B. M2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C. CO2比例模型：D. 由Na和Cl形成离子键的过程：【答案】D5. 下列关于化学键的说法中正确的是A. 所有物质中均存在化学键B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键D. 不存在既含离子键又含共价键的化合物【答案】C6. 下列有关金属冶炼的说法中错误的是A. 电解熔融氧化镁冶炼金属镁 B. 氢气还原氧化铜得到金属铜C. 用铝热法制备熔点较高的金属锰 D. 加热氧化汞得到金属汞【答案】A7. 苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，不能作为证据的事实是A. 苯分子中碳碳键的键长均相等 B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 经实验测得邻二甲苯只有一种结构 D. 苯和氢气发生加成反应生成环已烷【答案】D8. 某实验小组用少量铁粉与稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是A. 滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加B. 加入溶液，溶液导电性增强，反应速率加快C. 适当升高温度，反应速率加快，生成氢气的质量增加D. 改用盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变【答案】D9. 实验室制取少量溴苯装置和所用药品如图所示。下列说法正确的是A. 装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br2+HBrB. 装置甲中制备溴苯的反应为加成反应C. 装置乙能吸收反应中挥发出来的溴蒸气D. 装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成【答案】C10. 常温下苹果酸为白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，主要用于食品和医药行业，其结构简式如图。下列关于苹果酸的叙述正确的是A. 分子式： B. 含有三种官能团C. 可以与H2发生加成反应 D. 既能与Na反应又能与NaOH反应【答案】D11. 甲醇()是重要的化工原料及燃料。某甲醇、氧气燃料电源的工作原理如图。下列说法正确的是A. a极为正极B. 若外电路有通过，则有被氧化C. b极电极反应式：D. 在工作过程中电解质溶液中增大【答案】C12. 已知：①分子中化学键断裂时需吸收的能量；②分子中化学键断裂时需吸收的能量；③由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量。则和完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为A. 放出能量 B. 吸收能量 C. 放出能量 D. 吸收能量【答案】A13. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子最外层电子数之和是21。下列说法正确的是    YWX  Z A. 元素Y的最高正化合价是+7B. W的单质能溶于强酸强碱溶液中C. 元素X的氧化物能与元素Z的氢化物水溶液发生反应D. 元素Y的单质能将元素Z的单质从其氢化物水溶液中置换出来【答案】B14. 有机物广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：①与足量的金属钠反应产生；②X与乙醇或醋酸在浓、加热条件下均可反应生成有香味的产物。根据上述信息，对X的结构判断正确的是A. X分子结构中肯定有碳碳双键 B. X分子中可能有三个羟基和一个酯基C. X分子中可能有三个羧基 D. X分子中可能有两个羧基和一个羟基【答案】D二、非选择题(本题共6小题，共58分)15. 乙烯的产量是一个国家石油化工水平的标志，以乙烯为原料可以制备B、F、G，其工艺流程如图：已知：。回答下列问题：(1)反应①的化学方程式是_______。(2)B中所含官能团的名称是_______，反应③的类型为_______。(3)F是一种高分子，可用于制作食品袋，F的结构简式为_______。(4)G是一种油状、有香味的物质，由D+E→G的化学方程式为_______。【答案】    ①.     ②. 羟基    ③. 加成反应    ④.     ⑤. 16. 时，将气体X和气体Y各充入恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：   回答下列问题：(1)n=_______，内的平均反应速率_______。(2)能判断该反应已经达到平衡状态是_______(填字母)。a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍 b.容器内压强保持不变c.容器内气体的密度保持不变                 d.容器内各气体的浓度保持不变(3)反应达到平衡时Z的物质的量为_______。(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】    ①. 2    ②.     ③. d    ④.     ⑤. 正    ⑥. 不变17. 某化学兴趣小组在实验室以卤水(主要含溴物质为)为原料制备液溴，工艺流程如图：回答下列问题：(1)反应I的离子方程式为___，制取氯气的装置如图甲，仪器a的名称为___，仪器b的作用是____。(2)反应II、反应III通过图乙装置实现，请写出反应Ⅱ的操作过程：_______，反应Ⅲ的有关化学反应的离子方程式为_______。(3)通过图丙装置可得到液溴，写出该装置中缺少的仪器名称：_______，蒸馏烧瓶中加入小瓷片的目的是_______，冷凝水从_______(填“c”或“d”)端进入。【答案】    ①.     ②. 分液漏斗    ③. 除去    ④. 关闭活塞A，打开活塞B    ⑤.     ⑥. 温度计    ⑦. 防止暴沸    ⑧. c18. 原电池原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_______。②碳粉的作用是_______，氯化钠的作用是_______。(2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。②电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_______。③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。【答案】    ①. “热敷袋”内铁生锈是原电池反应    ②. 作原电池的正极    ③. 形成电解质溶液，增强导电性    ④.     ⑤. 负    ⑥.     ⑦. X    ⑧. Y    ⑨. 0.896L19. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中W的原子半径最大，X的单质可用作生产计算机芯片的材料，水体中Y元素含量高会导致水体富营养化，Z的最外层电子数比次外层少1。回答下列问题：(1)W在周期表中的位置为_______。(2)W、Y、Z形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(3)Y的最简单氢化物的电子式为_______，YZ3中所含化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。(4)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。(5)实验室中制备Z单质的离子反应方程式为_______。【答案】    ①. 第三周期IA族    ②.     ③.     ④. 共价键    ⑤.     ⑥. 20. 氯化钠是重要的工业原料，可用于制备纯碱和烧碱，其简要流程如图：回答下列问题：(1)若粗盐中含有少量、、，则除杂时加入的试剂依次为溶液、溶液、_______、稀盐酸，加入稀盐酸前的操作名称为_______。(2)向饱和食盐水中先通入，然后通入的原因是_______，已知生成晶体的同时，还有一种盐生成，写出有关反应的化学方程式：_______。(3)若将电解食盐水得到通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为___g。【答案】    ①. 溶液    ②. 过滤    ③. NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，便于吸收CO2    ④.     ⑤. 143