2021襄阳、宜昌、荆州、荆门高一下学期期末联考化学试题含答案

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襄阳市、宜昌市、荆州市、荆门市2020-2021学年高一下学期期末联考化   学本试卷可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是A. 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性2. 下列化学用语表示正确的是A. 的电子式B. 蔗糖的分子式C. 乙烯的空间充填模型D. 乙醛的结构简式3. 2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是A. 月壤中含有珍贵的，它与地球上的互为同素异形体B. 火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物C. 登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D. 嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料4. 有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是A. 乙酸乙酯的碱性水解属于皂化反应B. 直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类C. 棉花、蚕丝都属于天然纤维，主要成分相同D. 糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 分子中含有共价键数为2B. 中，含有的阴离子数为2C. 标准状况下，个的体积是22.4LD. 溶液中的数目为0.26. 将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A. 10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B. 第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC. 10min时，X的转化率为20%D. 反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快7. 下列离子方程式书写正确的是A. 过量的铁粉与稀硝酸反应：B. 实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气：C. 向溶液中加入过量的氨水：D. 将通入溶液产生黄色沉淀：8. 下列实验的现象及对应的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有B通入酸性溶液中溶液褪色具有还原性C将铜片与稀硝酸混合试管口有红棕色气体铜片与稀硝酸反应产生DAl和浓硫酸在常温下混合Al片完全溶解常温下Al被浓硫酸完全溶解 A. A B. B C. C D. D9. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A. 氢氧化钠和盐酸反应B. 碳与二氧化碳的反应C. 石灰石的分解D. 乙醇和氧气的反应10. 化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是A. 分子式为B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯环上的一氯代物有3种D. 能发生氧化反应、水解反应、加成反应、加聚反应11. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构，B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成离子个数比为1∶1的化合物。下列说法一定正确的是A. A与C在周期表中位于同一主族B. 气态氢化物的稳定性D＞CC. B的简单离子的半径比A的大D. D的单质具有漂白性12. 图中实验装置能达到相应实验目的的是A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B. 装置乙可用于验证反应否有CO2生成C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D. 装置丁可用于制备金属锰13. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：，则下列说法正确的是A. 甲电极是正极B. 每理论上可净化C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移D. 电解质溶液可以是NaOH溶液14. 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是实验编号温度℃pH①251②451③257④251 A. 实验①在15min内M的降解速率为B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D. 实验②④说明M浓度越小，降解的速率越慢15. 180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是A. 在3~10min内，反应处于平衡状态B. 该反应的化学方程式：C. 在0~3min内的平均化学反应速率为D. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，图为甲组学生设计的制备装置。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________；装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。(3)装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是___________；点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽，原因是___________。(4)装置F的作用是___________。(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C(其它操作不变)。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________，其依据是(用化学方程式表示)___________。17. NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知电解总反应为：。回答下列问题：(1)中Cl的化合价为___________。(2)工业上常用黄铁矿为原料制备硫酸，配平下面方程式：_______________________________________________________(3)从物质分类角度来看，是___________(填字母)。a．酸    b．酸式盐    c．电解质  d．非电解质    e．离子化合物    f．共价化合物(4)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________、___________。(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。18. Ⅰ．甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：化学键键能4154631076436请回答下列问题：(1)由和合成和___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ；请用电子式表示的形成过程：___________。(2)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入和发生反应：。若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时的转化率为___________，CO的体积分数为___________(计算结果保留一位小数)。Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。(1)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；A．密闭容器中氨气的物质的量不变B．C．容器中的体积分数保持不变D．密闭容器中总压强保持不变(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)A．及时分离出气体B．适当升高温度C．加入少量D．选择高效催化剂19. 按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。Ⅰ．丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________。(2)丙烯分子中共平面的原子最多有___________个。(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。(4)的同分异构体的结构简式为___________。Ⅱ．由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。(1)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___________。(2)丙烯酸与发生酯化反应化学方程式为___________。(3)0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的___________L(不考虑的溶解)。   襄阳市、宜昌市、荆州市、荆门市2020-2021学年高一下学期期末联考化   学 答案版本试卷可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是A. 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性【答案】C2. 下列化学用语表示正确的是A. 的电子式B. 蔗糖的分子式C. 乙烯的空间充填模型D. 乙醛的结构简式【答案】B3. 2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是A. 月壤中含有珍贵的，它与地球上的互为同素异形体B. 火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物C. 登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D. 嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料【答案】D4. 有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是A. 乙酸乙酯的碱性水解属于皂化反应B. 直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类C. 棉花、蚕丝都属于天然纤维，主要成分相同D. 糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应【答案】B5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 分子中含有共价键数为2B. 中，含有的阴离子数为2C. 标准状况下，个的体积是22.4LD. 溶液中的数目为0.2【答案】A6. 将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A. 10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B. 第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC. 10min时，X的转化率为20%D. 反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快【答案】C7. 下列离子方程式书写正确的是A. 过量的铁粉与稀硝酸反应：B. 实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气：C. 向溶液中加入过量的氨水：D. 将通入溶液产生黄色沉淀：【答案】C8. 下列实验的现象及对应的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有B通入酸性溶液中溶液褪色具有还原性C将铜片与稀硝酸混合试管口有红棕色气体铜片与稀硝酸反应产生DAl和浓硫酸在常温下混合Al片完全溶解常温下Al被浓硫酸完全溶解 A. A B. B C. C D. D【答案】B9. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A. 氢氧化钠和盐酸反应B. 碳与二氧化碳的反应C. 石灰石的分解D. 乙醇和氧气的反应【答案】D10. 化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是A. 分子式为B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯环上的一氯代物有3种D. 能发生氧化反应、水解反应、加成反应、加聚反应【答案】C11. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构，B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成离子个数比为1∶1的化合物。下列说法一定正确的是A. A与C在周期表中位于同一主族B. 气态氢化物的稳定性D＞CC. B的简单离子的半径比A的大D. D的单质具有漂白性【答案】B12. 图中实验装置能达到相应实验目的的是A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B. 装置乙可用于验证反应否有CO2生成C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D. 装置丁可用于制备金属锰【答案】D13. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：，则下列说法正确的是A. 甲电极是正极B. 每理论上可净化C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移D. 电解质溶液可以是NaOH溶液【答案】B14. 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是实验编号温度℃pH①251②451③257④251 A. 实验①在15min内M的降解速率为B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大C. 实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D. 实验②④说明M浓度越小，降解的速率越慢【答案】D15. 180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是A. 在3~10min内，反应处于平衡状态B. 该反应的化学方程式：C. 在0~3min内的平均化学反应速率为D. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态【答案】A二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，图为甲组学生设计的制备装置。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________；装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。(3)装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是___________；点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽，原因是___________。(4)装置F的作用是___________。(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C(其它操作不变)。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________，其依据是(用化学方程式表示)___________。【答案】    ①. 分液漏斗    ②. 除去氯气中的HCl    ③. 浓硫酸    ④.     ⑤. 由于蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管    ⑥. 防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应    ⑦. 吸收尾气中的未反应的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中    ⑧.     ⑨. 17. NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知电解总反应为：。回答下列问题：(1)中Cl的化合价为___________。(2)工业上常用黄铁矿为原料制备硫酸，配平下面方程式：_______________________________________________________(3)从物质分类角度来看，是___________(填字母)。a．酸    b．酸式盐    c．电解质  d．非电解质    e．离子化合物    f．共价化合物(4)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________、___________。(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。【答案】    ①. +3    ②.     ③. b、c、e    ④.     ⑤. NaOH溶液    ⑥. 溶液    ⑦. 2∶118. Ⅰ．甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：化学键键能4154631076436请回答下列问题：(1)由和合成和___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ；请用电子式表示的形成过程：___________。(2)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入和发生反应：。若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时的转化率为___________，CO的体积分数为___________(计算结果保留一位小数)。Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。(1)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；A．密闭容器中氨气的物质的量不变B．C．容器中的体积分数保持不变D．密闭容器中总压强保持不变(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)A．及时分离出气体B．适当升高温度C．加入少量D．选择高效催化剂【答案】    ①. 吸收    ②. 202kJ    ③.     ④. 50%    ⑤. 16.7%    ⑥. AD    ⑦. BD19. 按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。Ⅰ．丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________。(2)丙烯分子中共平面的原子最多有___________个。(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。(4)的同分异构体的结构简式为___________。Ⅱ．由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。(1)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___________。(2)丙烯酸与发生酯化反应化学方程式为___________。(3)0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的___________L(不考虑的溶解)。【答案】    ①. 甲烷(或)    ②. 7    ③. CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br    ④. 加成反应    ⑤.     ⑥. 碳碳双键    ⑦.     ⑧. 4.48