2021鄂州高一下学期期末质量监测化学试题含答案

www.ks5u.com鄂州市2020—2021学年度下学期期末质量监测

高 一 化 学

★祝考试顺利★

注意事项：

1．满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3．选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。

4．计算中可能用到的相对原子量：H－1；C－12；O－16

第Ⅰ卷(选择题)(共48分)

一、单项选择题，15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。

1．下列物质属于烃类的是(　　)

A．C60 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H5NO2

2．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是(　　)

A．Na                 B．Cl2              C．NO2             D．SO2

3．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是(　　)

A．NaOH B．SiO2         C．Fe  D．C4H10

4．以下化学用语正确的是(　　)

A．乙烯的结构简式：CH2CH2        B．CH4的比例模型：

C．乙酸的分子式：C2H4O2           D．氯化钠的电子式：

5．下列物质不能使溴水褪色的是(　　)

A．乙烯        B．二氧化硫        C．丁烯           D．丙烷

6．化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是(　　)

A．二氧化硫常用于食品增白        B．碳酸氢钠常用于焙制糕点

C．醋酸常用于除去水壶内的水垢      D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多

7．下表中陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是(　　)

8．下列对实验过程的评价正确的是(　　)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀即可证明

9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+，SO42-及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是(　　)

①过滤  ②加入过量的NaOH溶液  ③加入过量的盐酸  ④加入过量的Na2CO3溶液 

⑤加入过量的BaCl2溶液  ⑥加热蒸发

A．④①⑤②①③⑥   B．⑤①④②③⑥

C．②④⑤①③⑥   D．①②⑤④①③⑥

10．下列有机反应属于加成反应的是 (　　)

A．CH4+Cl2     CH3Cl+HCl         B．2CH3CH3+5O2     2CO2+6H2O

C．+3H2    D．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

11．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(　　)

①铜为负极，锌为正极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；

④锌发生还原反应；⑤电子的流向是铜到锌；

⑥负极反应式：Zn-2e－＝Zn2＋

A．①②      B．①④⑥      C．②④⑥      D．②⑥

12．实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A．制NH3      B．干燥NH3       C．收集NH3      D．喷泉实验

13．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，从源头上尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学理念的是(　　)

A．消除硫酸厂尾气排放造成的污染：SO2＋2NH3＋H2O = (NH4)2SO3

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH = 2NaNO2＋H2O

C．制取硝酸铜：Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

D．制取硫酸铜：2Cu＋O22CuO　CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

14．将盛有22 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体可能分别是(　　)

A．1.2 mL，NO B．2.4 mL，O2  C．3.2 mL，NO D．4 mL，O2

15．甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。近日，德国GRILLO－WERKEAG化学公司的研究人员开发出一种将甲烷(CH4，天然气的主要成分)转化为甲磺酸()的方法，其产率和选择性接近100%(SClence2019)，下列关于CH4的说法中不正确的是(　　)

A．天然气属于混合物

B．1 mol CH4中含有的电子数为16NA

C．标准状况下，32 g CH4的体积约为44.8 L

D．CH4完全燃烧生成CO2，若生成0.5 mol CO2，转移的电子数为4NA

二、非选择题，本题共4小题，共55分。

16．(10分)已知：A是来自石油的重要有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，D是日常生活中常用的调味品的主要成分，E是具有果香味的有机物。

⑴A分子中官能团名称是              ；A的电子式为                 。

⑵D的结构简式是             ；F的名称是              。

⑶①的有机化学反应类型为         ；③的有机化学反应类型为             。

⑷当甲烷中混有A时，       (填“能”或“不能”)用酸性高锰酸钾溶液除去。

⑸写出反应②的化学方程式：                                      。

17．(15分)依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题:

⑴图中，请写出反应①的离子方程式__________________。

⑵图中，X的化学式为________，从化合价上看，X具有________(填数字) ①氧化性 ②还原性。

⑶图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有________(填数字)。

① 在工业上，可来调节水泥的硬化速率      ② 在食品中，可用来作营养强化剂

③ 在美术上，可用来制作各种模型          ④ 在日常生活中，“卤水点豆腐”

⑷反应③可表示为H2S + Cl2 = 2HCl + S↓，当生成1mol S时，转移的电子为      mol。也可表示为2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O，当生成1mol S时，转移的电子为      mol。

⑸SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了        (填数字)①氧化性 ②还原性③漂白性。请写出该反应的化学方程式：                              。

18．(14分)某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：

⑴“碱浸”时可能发生的反应有      个。

“酸溶”时发生反应的化学方程式为                                     。

⑵ “操作a”的名称为           ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、           。

⑶“氧化”的目的是             。         (填能或否)用H2O2代替O2。

检验氧化不完全可加入的试剂是            。

⑷ “沉铁”步骤可观察到现象是           ，         (填能或否)用氨水代替NaOH溶液。

⑸操作c中所发生的化学反应方程式为               。

19．(16分)

I．联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池，其工作原理如图所示。回答下列问题：

⑴联氨的电子式为                。

⑵c口通入       ，N极为电源的        极，N极反应式                      。

⑶M极反应式为                   ，电极附近碱性            (填增强、减弱或不变) 。

II．⑴化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是　   　。

A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B．在化学工业中，催化剂不参与反应，但能增大反应速率

C．自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间

⑵用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 　  　。

A．对该反应体系加热

B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用铁粉

E．改用浓度为98.3%的浓硫酸

⑶反应4A(s)＋3B(g) = 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是　    　。

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

III．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。

⑴下列物质发生的变化中属于吸热反应的是         。

①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌   ②盐酸滴入碳酸氢钠

③炽热的碳与二氧化碳   ④硝酸铵固体投入水中

⑵某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。回答问题：

实验中发现，反应后温度计示数升高。由此判断铝条与盐酸的反应是________(填“吸”或“放”)热反应。其能量变化_______(填“能”或“不能”)用下图表示。

鄂州市2020-2021年度下学期期末考试

高一化学参考答案

一、单项选择题，15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。

1．C  2．A  3．D  4．C   5．D  6．A   7．B   8．C 

9．D  10. C  11．D  12．D  13．C 14．C  15. B

二、非选择题，本题共4小题，共55分。

16. (10分) (1)碳碳双键（1分）              （1分）

(2)CH3COOH（1分） 1, 2-二溴乙烷(2分)

(3)加成反应（1分）酯化反应(或取代反应)(1分) 

(4)不能  (1分)

(5)2CH3CH2OH＋O2      2CH3CHO＋2H2O（2分）

17. (15分) (1) SO3+H2O= 2H++SO42-(2分)    (2) SO2, (1分)①②(2分)  （这一问分值应该是3分）

(3) ①②③④(4分)

(4) 2 (2分)  4/3(2分)

(5) ② 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(2分)                               

18. (14分) (1) 2(1分)     Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+ FeSO4+4H2O(2分)

(2) 过滤(1分)  烧杯、漏斗(2分)

(3) 将Fe2+ 转化为Fe3+(1分)   能(1分) 

酸性高锰酸钾溶液(若写铁氰化钾溶液也给分)(2分)

(4)有红褐色沉淀产生(1分)   能(1分)   (5) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O (2分)

19．(16分)

I.(1) (2分)(2)  O2    (1分),  正   (1分)， O2+4e-+4H+=2H2O(1分)

(3) N2H4-4e-=N2↑+4H+，(1分)(若未写↑也不扣分)    减弱   (1分)

II.(1)　 D　(1分)    (2)　B E　 (2分)    (3) B(1分)

III. (1) ①②③(3分)     (2)放(1分)　能(1分)