2022年上海市浦东新区高三化学等级考二模卷（含答案）

浦东新区2021学年度第二学期教学质量检测

高三化学 试卷

相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23

一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．中科院团队在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，若该成果实现产业化应用，将有利于

A．实现碳中和      B．保护臭氧层

C．防止白色污染      D．减少酸雨形成

2．关于钢与生铁的说法错误的是

A．都属于合金 B．都不易腐蚀

C．都比纯铁的硬度大 D．都比纯铁的用途广

3．关于煤、石油、天然气的说法正确的是

A．煤的含碳量最低 B．石油分馏产物是纯净物

C．天然气是可再生能源 D．都是重要的化工原料

4．互为同系物的含氧衍生物，一定具有相同的

A．官能团 B．沸点 C．最简式 D．式量

5．等物质的量的氢化锂（7LiH）、氘化锂（7LiD）、氚化锂（7LiT），肯定不同的是

A．质子数 B．中子数

C．化学键类型 D．化学性质

6．汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如下：

下列说法错误的是

A．①属于氮的固定     B．②中氮元素被氧化

C．③属于化合反应  D．④可减排有害气体

7．北京冬奥会的雪花造型火炬台令人耳目一新，有关雪花的说法正确的是

A．构成微粒的空间构型为直线型

B．晶体类型是分子晶体

C．融化时破坏共价键

D．融化后密度会变小

8．氯仿保存不当会产生光气：2CHCl3＋O2 → 2HCl＋2COCl2，下列相关化学用语正确的是

A．CHCl3的球棍模型： B．O原子的轨道表示式：

C．氯离子的结构示意图： D．光气的电子式：

9．将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是

A．品红溶液 B．石灰水 C．氢硫酸 D．硝酸钡溶液

10．硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是

A．KSCN溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  

C．NaOH溶液  D．铜粉

11．如图所示是实验室制取乙炔及性质检验装置，下列说法正确的是

A．①只能是饱和食盐水 B．②的作用是吸收SO2，排除干扰

C．③和④的褪色原理相同 D．乙炔点燃前要检验纯度

12．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是

A．c(H＋) B．c(Na＋) C．n(H2O) D．n(CO32―)

13．N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是

A．N2与H2的键能数值总和为1080

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJ

C．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低

D．若使用催化剂会改变反应的热效应

14．短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应

B．Y和M在自然界均有单质存在

C．X、Y形成的化合物都可以燃烧

D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸红

15．“脱落酸”是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示， 。下列关于脱落酸的说法正确的是

A．有4种含氧官能团 B．1 mol最多可与5 mol氢气发生加成反应

C．可被新制氢氧化铜氧化 D．与等物质的量的Br2加成的产物有4种

16．为探究铝及其化合物的性质，进行如下4步实验：①将铝片放入浓硫酸中；②加入足量蒸馏水；③待铝片完全溶解后逐滴加入过量NaOH溶液；④逐滴加入足量盐酸。下列说法正确的是

A．①中无化学反应发生

B．②滴入蒸馏水后立即产生H2

C．③中现象：澄清→浑浊→澄清

D．④的现象与③不同

17．焊接两根漆包铜线（铜线表面有绝缘油漆）的操作是：①先把漆包铜线放在火上灼烧，②立即在酒精中蘸一下，③然后焊接铜线头。有关叙述正确的是

A．①中只有铜发生了氧化反应

B．②中的乙醇做溶剂

C．经历①②的变化后铜线的质量不变

D．长期使用后的酒精会有香味

18．有关Na2O2性质实验如下：

已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O →2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。

根据上述实验可以得出的结论是

A．双氧水能使酚酞褪色

B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色     

C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色

D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案

19．密闭真空容器中放入BaO2固体，发生反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)－Q（Q＞0）并达到平衡状态Ⅰ；保持温度不变，缩小容器体积，达到平衡状态Ⅱ；平衡状态Ⅰ与Ⅱ不同的是

A．平衡常数 B．反应速率 C．氧气浓度 D．BaO的量

20．将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是

A．a点时的两溶液中存在：c(CH3COOH)＞c(HNO2)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(NO2－)

 B．酸的电离程度：c点＝d点＞b点

 C．b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b点＞c点

D．溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化：

其中②的化学方程式为：

Na2FeO2＋NaNO2＋H2ONa2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）。

完成下列填空：

21．Na原子核外有_____种能量不同的电子，

其中能量最高的电子所占的电子亚层符号为______。

将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列。________________

22．NH3分子的结构式为______________。从原子结构的角度解释氮元素的非金属性比氧元素弱的原因。____________________________________________________

23．配平反应②的化学方程式。

若反应生成11.2 L（标准状态）氨气，则电子转移的数目为________________。

24．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为________。

写出Fe→Fe3O4的置换反应的化学方程式。__________________

（二）（本题共16分）

某实验小组用下图装置制取氯气并进行实验探究。

完成下列填空：

25．电解饱和食盐水的化学方程式为________________。

检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验方法是______________________。

26．利用右图装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有____________________；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象是________________。

27．

探究发现NaClO溶液的消毒效率与温度有关（如左图所示），因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。试用平衡移动原理和物质变化的相关知识加以解释。

______________________________

氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。

其实验步骤为：称取工业烧碱2.088 g，配成500 mL溶液，取出25.00 mL，先加入25.00 mL 0.05 mol•L－1 BaCl2溶液（过量），然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200 mol•L－1 的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56 mL。

28．滴加BaCl2溶液时，反应的离子方程式为________。

计算该样品中NaOH的质量分数为______。（用小数表示，保留至小数点后第3位）

某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是________。（选填编号）

a．工业烧碱已发生潮解 b．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗

c．配制的待测液敞口放置时间过长 d．滴定时往锥形瓶中加水

29．该方案无需过滤掉碳酸钡就直接用盐酸滴定，但不会影响实验精准度，原因是_____。

（三）（本题共15分）

利用辉钼矿冶炼钼的反应为：

MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)

将一定量反应物置于体积为2 L的密闭容器中，测得平衡时氢气的体积分数随温度的变化如下图所示。

完成下列填空：

30．该反应的正反应为_________________反应（选填“吸热”或“放热”）。某温度下，进行上述反应至5 min时，混合气体质量增加1.2 g，则该时间段内的平均反应速率v(H2O) ＝_____________。

31．若开始反应时，扩大容器体积，则图中H2的变化曲线将_______。（选填“上移”或“下移”）

32．1300 K时，图中M点H2O(g)的体积分数为_________；若此时往体系中再加入4 mol H2(g)和4 mol H2O(g)，则平衡_______________移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），理由是_______。

33．硫化钠俗称臭碱，浓溶液有臭鸡蛋气味。

Na2S溶液中c(OH－)－c(H+)______c(HS－)＋c(H2S) 。（选填“＜”、“＞”或“＝”）

往Na2S溶液中通入空气，产生淡黄色浑浊且溶液pH升高，解释其原因。___________

（四）（本题共14分）

有机物M是合成药物泛昔洛韦的中间体，合成路线如下：

已知：THF是一种常用有机溶剂。

完成下列填空：

34．A → B的反应条件和试剂为____________。D → E的反应类型是____________。

35．C的分子式为___________，B → C的反应过程中会生成副产物C16H18O2，该副产物的结构简式为________________________________。

36．F → M的化学方程式为_________________________________________________。

写出一种满足下列条件的F的同分异构体。______________________________

①芳香族化合物；②不能与金属钠反应；③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶1。

37．参考上述合成路线中的相关信息，设计以CH3Br和为原料合成异丁二醛（）的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：甲 乙 ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）

浦东新区2021学年度第二学期教学质量检测

高三化学参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）

二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分）

（一）（15分）

21．4（1分）， 3s（1分）。r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)。

22．（1分）。氧原子和氮原子电子层数相同，氧原子核电荷数更大，核对外层电子吸引能力更强，原子半径更小，得电子能力更强，所以非金属性氧元素强于氮元素。

23．6  1  5 → 3  1  7。3NA或1.806×1024。

24．1:1。3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（二）（16分）

25．2NaCl＋2H2O  2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑；

 取样，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，若溶液产生白色沉淀，则表明含有NaCl。

26．①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中； ②中长导管中有气泡产生（1分）。

27．NaClO溶液中存在水解平衡：ClO―＋H2OHClO＋OH―，水解吸热，升高温度会促进平衡向右移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升高；若继续升高温度，生成的HClO会分解：2HClO 2HCl＋O2↑，HClO的浓度减小，消毒效率降低。

28．Ba2＋＋CO32― → BaCO3↓（1分）。0.853。b。

29．用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，此时BaCO3未与盐酸反应。

（三）（15分）

30．吸热。0.004 mol·L－1·min－1。

31．下移。

32．40%；不（1分），令Q=，由于M点时氢气和水蒸气的体积分数相同，即浓度相同，加入4 mol H2(g)和4 mol H2O(g)以后，浓度依然相同，有Q＝K，因此平衡不移动。

33．>。硫化钠溶液呈碱性，通入氧气，发生反应：2Na2S＋O2＋2H2O → 4NaOH＋2S↓，由于每2 mol硫离子可生成4 mol氢氧根离子生成，因此溶液碱性增强，pH升高，由于有硫单质生成，因此有淡黄色沉淀产生。

（四）（14分）

34．氯气、光照。   取代反应（1分）

35．C9H12O2   

36．

或

37．（3分，其他合理步骤也得分）