2022年上海市宝山区高三化学等级考二模卷（含答案）

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高三年级化学学科练习卷 相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Ba-137 S-32 Zn-65 Na-23 一、选择题1. 2022年北京冬奥会采用的制冷剂是（  ）A. 硝石    B. 氟利昂    C. 二氧化碳     D. 液氨 2. 已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是（  ）A. 该元素在周期表的位置是第三周期ⅣA族B. 该元素最高价是+6，最低价是-2C. 该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子D. 该微粒原子核外有5种能量不同的电子 3. 下列物质的性质或用途不涉及氧化还原反应的是（  ）A. Na2O2用作制氧剂B. 苏打用作食品膨松剂C. 含氧毒剂用于环境消毒D. 大气中NO2参与酸雨形成 4. 下列物质不能起到消毒杀菌作用的是（  ）A. 明矾   B. 紫外线    C. 75%酒精     D. 漂粉精 5. 下列物质不属于合金的是（  ）A. 奥运金牌  B. 青铜器    C. 生铁      D. 水银 6. 含有共价键的离子化合物是（  ）A. SiO2   B. CaCl2     C. NH4Cl      D. CH2Cl2 7. C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（  ）A. 同位素  B. 同素异形体   C. 同分异构体    D. 同系物 8. 关于CHCH和的结构与性质，下列说法错误的是（  ）A. CHCH是非极性分子     B. 存在单双键交替的结构C. 两者的最简式都是CH     D. CHCH的空间构型是直线形 9. 关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是（  ）A. 石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B. 硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率C. 纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率D. 合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率 10. 关于实验室制备乙酸丁酯的实验，下列叙述错误的是（  ）A. 不能用水浴加热B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率D. 提纯乙酸丁酯需要用水、氢氧化钠溶液洗涤 11. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（  ）A. 含有废铁屑的FeCl2溶液，可用于除去工业废气中的Cl2B. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良C. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业D. 钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼 12. 下列实验合理的是（  ）A. 用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）鉴别甲酸与乙酸B. 用澄清石灰水鉴别SO2与CO2C. 用淀粉-KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液D. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH 13. 关于反应8NH3+6NO2→7N2+12H2O，下列说法正确的是（  ）A. NH3中H元素被氧化B. NO2发生氧化反应C. 氧化产物与还原产物的质量之比为4:3D. 反应中每生成1.4mol N2，有1.6mol NH3被还原 14. 下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是（  ）A. Cl2与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度B. Al与H2SO4溶液的反应：改变H2SO4溶液的浓度C. H2S与O2的燃烧反应：改变O2的量D. S与O2的燃烧反应：改变O2的量 15. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质，人工合成信息素用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是（  ）A. 其分子式为C12H20O2 B. 可发生水解反应C. 具有一定的挥发性D. 1mol该物质最多可与2mol H2发生加成反应 16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（  ）A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B. 非金属性：W>X>Y>ZC. 含有Z的含氧酸均为强酸D. Y的最高价氧化物的水化物是强碱   17. 能正确表示反应的离子方程式是（  ）A. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+B. CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓ C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓D. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4-+4H+→3SO42-+2Mn2++2H2O 18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（  ）A. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C. NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 19. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（  ）A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]=[NH4+]B. 0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]C. 0.01mol·L-1的一元酸和0.01mol·L-1的一元强碱等体积混合：[H+]=[OH-]D. 0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 20. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验（已知：H2C2O4是二元酸，室温下，0.1mol·L-1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液溶液褪色④乙醇和浓硫酸加热后产生有香味物质根据上述实验所得草酸性质对应的方程式错误的是（  ）A. 实验①草酸有酸性：Ca(OH)2+H2C2O4→CaC2O4↓+2H2OB. 实验②酸性：H2C2O4>H2CO3  NaHCO3+H2C2O4→NaHC2O4+CO2↑+H2OC. 实验③草酸有还原性：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2OD. 实验④草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 二、综合题（一）Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。      NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。21. 写出Na+电子式_______，比较Na+和Cl-的半径大小________，NaCl属于______晶体。 22. NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有______________（至少写出2种）。 23. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：   ____I2+____KClO3+__ ____→____KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑   配平该反应的化学方程式。   反应中生成的Cl2可用________吸收制备漂粉精。   NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。 24. 有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如下表所示。实验操作实验数据 写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式_____________________________，OH-未参与该反应的实验证据是_____________________________________________________________________________________。 25. 结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因____________________________________。   胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因____________________________________________________________。 （二）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。     以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：   Ⅰ. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.5kJⅡ. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+90.4kJⅢ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-40.9kJ 26. 根据反应I的热化学方程式，在下图中绘制反应方向箭头，标出反应物、生成物和能量变化。 27. 在反应II中标出电子转移的方向和数目。 28. ①一定条件下，向体积为V L的恒容密闭中通入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为________mol·L-1（用含a、b、V的代数式表示）。    ②不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定的CH3OH的平衡产率（图甲）和CO2平衡转化率（图乙）随温度的变化关系如下图所示。已知：CH3OH的平衡产率=100%      CO2平衡转化率=100%      图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______________________。      图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________________________________。 ③为同时提高CH3OH的平衡产率和CO2平衡转化率，应选择的反应条件是______（填编号）。      a. 低温、高压  b. 低温、低压  c. 高温、低压  d. 高温、高压 （三）天然产物M具有抗疟活性，某科学活动小组以化合物A为原料合成M及其衍生物N的路线如下（部分反应条件省略，ph表示—C6H5）：已知：完成下列填空：29. 写出化合物A中含氧官能团的结构简式___________，M→N的反应试剂和条件___________。 30. 反应①的方程式可表示为A+G→B+Z，化合物Z的分子式是________，反应②③④中属于还原反应的有___________，属于加成反应的有_____________。 31. 化合物C能发生银镜反应，其结构简式为____________________。 32. 写出一种满足下列条件的化合物N的芳香族同分异构体的结构简式______________。   ①能与NaHCO3溶液反应；②能与3倍物质的量的Na发生产生H2的反应；③核磁共振氢谱确定分子中有6种化学环境不同的氢原子；④不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。33. 根据上述信息，写出以对甲基苯酚（）和HOCH2CH2Cl为原料合成的路线（其他无机试剂任选）。（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物） （四）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：Ⅰ. 甲方案实验原理：CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2实验步骤： 34. 判断SO42-沉淀完全的操作是____________________________________________________________。 35. 步骤①的操作名称是_______，步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂是_______，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称是_______，根据固体w g求得c(CuSO4)=_____mol·L-1。 Ⅱ. 乙方案实验原理：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑实验步骤：①按右图安装装置（夹持仪器略去）；②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；⑦处理数据。 36. 步骤②为_______________________________。   步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_______（填序号）。   a. 反应热受温度影响  b. 气体密度受温度影响  c. 反应速率受温度影响 37. Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下，   则c(CuSO4)=________ mol·L-1（列出计算表达式）。   若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。  参考答案一、选择题12345678910CABADCBBBD11121314151617181920BACDDDACBC 二、综合题（一）21. Na+；Na+<Cl-；离子22. NaOH、Cl2、H223. 6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；石灰乳24. CO32-+Ca2+→CaCO3↓；加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似25. NaHCO3能与HCl反应：HCO3-+H+→CO2↑+H2O；产生二氧化碳造成胃内压力增大而加剧胃穿孔 （二）26. 略27. 略28. ①  ②P1＞P2＞P3；T1时以反应 III为主，反应III前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响③a （三）29. —OH、—CHO；CH3COOH、浓硫酸/加热30. C18H15OP；②；②④31. 32. 33.  （四）34. 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全35. 过滤；AgNO3溶液（HNO3）；坩埚；36. 检验装置气密性；b37. ；偏高