2022浙江省杭嘉湖金四县区高二下学期5月份调研测试化学含答案

这是一份2022浙江省杭嘉湖金四县区高二下学期5月份调研测试化学含答案，共12页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2022年5月杭嘉湖金四县区调研测试高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H-1  B-11  C-12  O-16  Na-23  P-31选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列化学用语的表述正确的是A. 羟基的电子式： B. 硝基苯的结构简式为：C. 乙醇的球棍模型： D. 乙烯的结构式：CH2=CH2【答案】C2. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A.  B.  C.  D. 【答案】D3. 下列说法中正确的是A. 分子晶体中不可能存在共价键B. 电负性大小可作为判断元素非金属性强弱的依据C. 正四面体结构的P4和CH4分子，键角均为109°28′D. NH3和BF3分子中心原子的最外层电子均满足8电子稳定结构【答案】B4. 下列说法不正确的是A酸性：CH3COOH ＞ CF3COOHB. 晶体具有自范性，物理性质上表现各向异性C. 石墨和聚乙炔均具有导电性D. 金属键的“电子气理论”，可以解释金属的导电性、导热性、延展性【答案】A5. 下列说法中正确的是A. 2pZ的电子云图为B. 依据能量最低原理，电子先排满L层再排M层，排满M层再排N层C. 原子吸收光谱是由于原子吸收能量电子由低能级向高能级跃迁而形成D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对【答案】C6. “从CO2到淀粉的人工合成”被评为2021年度中国生命科学十大进展，该研究项目一旦实现工业化生产，将有助于缓解粮食危机，实现双碳目标。实验室合成路线如下：下列有关说法不正确的是A. CO2→CH3OH为还原反应，CH3OH→HCHO为氧化反应B. 甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡C. 30g甲醛和甘油酮混合物完全燃烧，消耗1molO2D. 理论上人工合成淀粉与原料CO2的物质的量之比为1：6【答案】D 7. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是A. 通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式B. 对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同C. 利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃D. X射线衍射图经过计算可获得键长、键角和键能等数据【答案】C 8. 一种多靶向性抗癌药物A，结构简式如图所示。下列有关药物A的说法不正确的是A. 药物A是芳香族化合物B. 药物A中三种官能团分别为碳碳双键、酯基、溴原子C. 1mol 药物A完全水解，消耗2mol NaOHD. 药物A既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同【答案】C 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol NH4Cl晶体中含有共价键数目为5NAB. 0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为3NAC. 7.8g苯分子中σ键数目为0.6NAD. 31g乙二醇中sp3杂化的原子数目为NA【答案】B10. 下列说法不正确的是A. HCOOCH3和CH3OCHO是同一种物质B. 沸点：2-甲基丁烷＞ 2，2-二甲基丙烷C. 和互为同系物D. 萘()的二氨基取代物有10种【答案】C 11. 醋酸、苹果酸和乳酸都可以作酸味剂，酸味强度依次减小。苹果酸和乳酸的结构如下：下列说法不正确的是A. CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2OB. 利用核磁共振氢谱可区分上述三种酸C. 等物质的量乳酸与苹果酸完全燃烧，耗氧量相同D. 苹果酸和乳酸均能发生消去反应，所得有机产物均存在顺反异构【答案】D12. 青蒿素是一种倍半萜内脂过氧化物(如图)，结构中过氧基是抗疟活性的决定性因素。青蒿素易溶于乙醇、微溶于冷石油醚，几乎不溶于水。一种从黄花蒿中提取青蒿素的工艺如下：下列说法正确的是A. 青蒿素的分子式为C14H20O5B. 步骤①和④的操作温度不能过高，防止过氧基分解C. 步骤②和③分离操作仪器主要是分液漏斗D. 步骤⑤重结晶选用蒸馏水为溶剂【答案】B13. 下列“类比”结果正确的是A. Al(OH)3是两性氢氧化物，则Be(OH)2也为两性氢氧化物B. NH3的分子构型为三角锥形，则BCl3分子构型也为三角锥形C. 15-冠-5(冠醚)能识别Na+，则12-冠-4(冠醚)也能识别K+D. Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Al(OH)3也可以溶解在浓氨水中【答案】A14. 下列说法不正确的是A. 化学家鲍林为了解释分子的空间结构，提出了杂化轨道理论B. C2H2和H2O2分子空间构型均为直线形C. CO的中心原子为sp2杂化D. SiCl4分子价层电子对互斥模型和空间构型完全相同【答案】B15. 下列化学用语使用正确的是A. Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为B. Fe2+的结构示意图：C. Cu+价层电子的轨道表达式为D. 空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C16. 如图是部分短周期元素的原子序数与常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A. 31d和33d属于同种核素B. 原子半径：d＞eC. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞eD. a和b形成化合物不可能含共价键【答案】B17. 下列说法不正确的是A. 基态原子核外N电子层上有三个电子的元素一定是ⅢA族元素B. 基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIII族元素C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族D. 基态原子核外价层电子排布式为nsxnpy的元素的族序数一定为x＋y【答案】D 18. 狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成，如： +。将原料X和Y两种有机物进行双烯合成后可得：。则合成该物质的原料X和Y不可能的是A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】B19. 下列说法不正确的是A. 金刚石、SiC、KCl、NaCl、H2O、H2S沸点依次降低B. 氯化钠晶体中，Na+在Cl－形成的八面体空隙中C. 石墨晶体中，碳原子数目与碳碳键数目及六元环数目之比为2：3：1D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个【答案】A  20. 下列方案设计不能达到实验目的是 实验目的方案设计A探究乙醇消去反应的产物取5mL乙醇，加入15mL浓硫酸、几片碎瓷片，迅速升温至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中B探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱取适量Na2CO3样品，加入10mL醋酸，把产生的气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入澄清的苯酚钠溶液中C探究乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中水解速率取三支试管，均加入2~3mL乙酸乙酯，再各加1mL水、1mL稀硫酸、1mLNaOH溶液，振荡，测定试管中的油层消失的时间D探究苯环能够活化甲苯中的甲基比较甲苯和甲烷与酸性KMnO4溶液反应，观察酸性KMnO4溶液的褪色情况 A. A B. B C. C D. D【答案】A非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)21. 短周期元素A、D、E、F、W原子序数依次递增，已知：①D元素的某种同位素通常用于地质年代的鉴定；②F元素电负性在周期表所有元素中位列第二；③W的各级电离能如图。请回答：（1）D、E、F三元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。（2）写出一种由上述元素形成氢键的表达式___________。（3）元素W在周期表中的位置是___________。【答案】（1）N＞O＞C（2）N−H∙∙∙N、N−H∙∙∙O、O−H∙∙∙N、O−H∙∙∙O(任写一种)（3）第3周期，第IIA族22. 10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1.0kg该油脂进行催化氢化，需消耗12gH2才能进行完全。（1）10g该油脂完全水解，生成甘油___________mol。（2）通过计算推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量___________mol。【答案】（1）0.015（2）423. 铁、钴、铜的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。（1）Co的第四电离能___________Fe的第四电离能(填“＞”、“＜”或“=”)。（2）五羰基铁[Fe(CO)5]，熔点-20℃，沸点103℃，用于制取微纳米级羰基铁粉。Fe(CO)5、N2、CO(虚框内表示π键)结构如图1~3所示。则Fe(CO)5晶体类型为___________，1molFe(CO)5含有___________mol配位键。（3）胆矾(CuSO4·5H2O)结构示意图如图4所示。①根据结构将其化学式改写成配合物形式___________。②下列说法正确的是___________(填字母)。A．胆矾中S、Cu元素分别位于周期表中p区与ds区B．胆矾易溶于乙醇C．胆矾结构中存在离子键、共价键、配位键和氢键等化学键D．胆矾中的水在不同温度下会逐步失去（4）Cu2+能与NH3生成[Cu(NH3)4]2+配离子，NH3与NF3结构相似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。【答案】（1）>（2）    ①. 分子晶体    ②. 10mol（3）    ①.     ②. AD（4）F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，孤电子对不易进入铜离子空轨道，难以形成配位键 24. 实验室利用甲苯(PhCH3，Ph−代表苯基)为原料制备苯甲酸(PhCOOH)。I．制备原理：氧化：PhCH3+2KMnO4→PhCOOK+2MnO2↓+KOH+H2O酸化：PhCOOK+HCl→PhCOOH+KClII．实验流程：Ⅲ．步骤①(图甲)、步骤③(图乙)实验装置：Ⅳ．相关数据：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性水乙醇甲苯92−94.9110.60.87不溶互溶苯甲酸1221222491.27微溶易溶附：苯甲酸在水中的溶解度g/100g水：0.34(25℃)、0.85(50℃)、2.2(75℃)。请回答：（1）图甲装置中，冷凝管进水口为___________(填1或2)；图乙装置中“折叠”滤纸的优点是___________。（2）有关步骤①，下列说法正确的是___________。A. 甲苯与KMnO4溶液互不相溶，搅拌可增大两相反应接触面积B. 球形冷凝管的内芯管为球泡状，冷却面积大，可用于蒸馏实验C. 控制反应温度，以蒸气上升至内芯管上端为宜D. 当甲苯层消失，回流液无油珠，表明反应完全（3）步骤②中，除去多余KMnO4反应的离子方程式为___________。（4）步骤⑦中，洗涤时用冷水的目的是___________。（5）产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试液，然后用0.1000 mol∙L−1 KOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL。产品苯甲酸的纯度为___________。【答案】（1）    ①. 2    ②. 增加滤纸的过滤面积，加快过滤速度（2）AD（3）2MnO+3HSO+OH－=2MnO2↓+3SO+2H2O（4）减少苯甲酸溶解损失（5）96.00% 25. 回答下列问题：（1）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。①磷化硼晶体晶胞如图甲所示(白球代表磷原子，黑球代表硼原子)，已知晶胞边长a pm，则磷化硼晶体的密度为___________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
 ②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(图乙中表示P原子的投影)，请在图乙中把B原子的投影位置涂黑_______。（2）在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成型化学键，简称大键。例如，O3的大键表示为，3表示3个原子，4表示4个电子。①呋喃( )是一种具有芳香性的平面分子，其中氧原子的杂化方式为___________杂化。②呋喃分子中的大键可表示为___________。（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图丙所示的无限链状结构(钒位于阴离子结构体心)，则偏钒酸钠的化学式为___________。
 【答案】（1）    ①.     ②. 或（2）    ①. sp2    ②. （3）    ①. 正四面体形    ②. NaVO3 26. 小分子药物高分子化能延长药效，减小副作用，是改进现有药物的重要方法之一。某研究小组以异丙苯为原料，制备具有缓释水杨酸的高分子药物F(如图)。合成路线如下：请回答：（1）已知A能使FeCl3溶液显紫色。若反应②为加成反应，则试剂X的结构式为____；化合物C的结构简式为_____。（2）下列说法正确的是___。A. 异丙苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 水杨酸含有苯环、羟基、羧基三种官能团C. 化合物D中4个碳原子在同一平面上D. 1 mol药物F与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH（3）写出反应④的化学方程式____。（4）写出两种同时符合下列条件的所有水杨酸的同分异构体结构简式______。①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子存在对映异构现象；③分子中含有水杨酸所具有的官能团，无环状结构且至少有4个碳原子在同一直线上。（5）设计以乙烯为原料制备M()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) ______【答案】（1）    ①. O=C=O    ②. （2）C（3）++H2O（4）、、、、（5）CH2=CH2 CH3CH2OHCH3CHO或CH2=CH2 CH3CHO