人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化课文内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化课文内容课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了教学目标，重点难点，教学过程，课堂小结，教学过程-课堂导入，教学过程-实验探究，教学过程-随堂练习，教学过程-热能的利用，亟待解决的问题，环境污染等内容，欢迎下载使用。

目录 CONTENTS
通过吸热和放热反应的实验，直观地感受化学反应中能量的变化，进一步激发学生学习化学的兴趣和求知欲望，启发学生分析产生有关现象的因果关系和本质联系，了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
通过揭示问题、讨论假设、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法，学会由事物的表象分析事物的本质和变化。
提升学生实验能力、观察能力和对实验现象的分析、推理及归纳总结的能力。
激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，学习科学的学习方法；通过参与探究，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。为化学的发展尽自己的力量。
化学反应中能量变化的本质
理解吸热、放热反应概念
现在很多超市有卖自热饭盒，开封后加点水就有热腾腾的饭；也有一些食物易融、怕高温，所以购买时商家往往会同时送一个冰袋。这可真是“冰火两重天”啊，是什么使二者产生了不同的能量关系呢？
化学反应中有新物质的生成，同时反应过程中伴随着热量的吸收或释放
把释放热量的反应称为放热反应
把吸收热量的反应称为吸热反应
【思考】常见的反应，哪些是吸热反应？哪些是放热反应？
教学过程-吸热反应和放热反应
活泼金属与水或酸的反应
NH4Cl和Ba(OH)2•8H2O的反应
以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应：如C与CO2、C与H2O的反应
NaHCO3与盐酸/醋酸的反应
宏观原因：旧物质反应生成新物质，但反应物和生成物能量不同。
【思考】化学反应为什么会伴随着热量的变化？热量来自于哪里？为什么有的化学反应放出热量？有的化学反应吸收热量？
微观原因：旧键断裂新键生成，化学键断裂吸收的能量和化学键形成释放的能量不同。
化学反应中能量变化的原因-宏观角度
旧物质反应生成新物质，但反应物和生成物能量不同。
①反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应。
②反应物的总能量大于生成物的总能量时，为放热反应
吸热放热反应与反应条件是否涉及加热无关
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
化学反应中能量变化的原因-微观角度
旧键断裂新键生成，化学键断裂吸收的能量和化学键形成释放的能量不同。
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
由上图计算，吸收的能量：679 kJ ＜ 释放的能量：862 kJ
化学键与化学反应过程中的能量变化
旧键断裂吸收的热量大于新键形成放出的热量，为吸热反应；旧键断裂吸收的热量小于新键形成放出的热量，为放热反应。
2.H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：
(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ_____(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ____能量。
(2)H2和F2反应的能量变化图可用___(填“A”或“B”)表示,该反应是 反应。
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
成键时释放的总能量大于断键时吸收的总能量
成键时释放的总能量小于断键时吸收的总能量
3.(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。 
放热　 大于
(2)已知在高温、高压、催化剂作用下,1 ml C(石墨)转化为C(金刚石),吸收1.9 kJ的热量。①该反应________(填“是”或“不是”)吸热反应。 ②C(石墨)和C(金刚石)相比,________ 能量高,________更稳定。 ③推测C(石墨)与C(金刚石)各1 ml在相同条件下燃烧,________ 放出的热量多。 
C(金刚石)　 C(石墨)
结合课标P34-35，思考：1.现阶段人们获取热能的主要途径是什么？2.现阶段人们利用最多的常规能源是什么？3.在能源利用过程中面临哪些问题？4.你们有什么解决以上问题的好办法？
获取热能的主要途径：通过物质的燃烧
利用最多的常规能源：化石能源
粉尘、SO2、NOx、CO等
化学反应中的能量变化实质
判断吸热反应和放热反应