08计算题-2022年中考化学考前真题提分重点专项冲刺练习

这是一份08计算题-2022年中考化学考前真题提分重点专项冲刺练习，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
08计算题
一、单选题
1．（2019·湖南衡阳·中考真题）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1﹣a% B．1-a%3 C．2（1-a%）3 D．无法计算
2．（2022·四川德阳·中考真题）已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是
A．若x=4.8，气体M中含有CO2
B．若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
3．（2022·四川自贡·中考真题）4月28日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为
A．1：1：1 B．1：2：1 C．6：1：6 D．6：1：8
4．（2020·北京·中考真题）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9

A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
5．（2020·湖北黄冈·中考真题）将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（     ）
A．136g B．64g C．112g D．48g
6．（2020·广东·中考真题）20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
7．（2020·湖南衡阳·中考真题）婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸（C3H4O2）的说法正确的是
A．丙烯酸中氢元素的质量分数最大
B．丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C．丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3:4:2
D．丙烯酸是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成
8．（2019·广东广州·中考真题）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A．C、H、O三种元素的质量比为19:38:2
B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C．C、H、O三种原子的个数比为12:1:16
D．氧元素的质量分数为1612+1+16×100%
9．（2020·河南·中考真题）生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是
A．双氧水消毒液（H2O2） B．“84"消毒液（NaClO）
C．酒精消毒液（C2H5OH） D．过氧乙酸消毒液（C2H4O3）
10．（2020·江苏盐城·中考真题）将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是
物质
CH3OH
O2
H2O
CO2
X
反应前质量/g
m
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
8.8
n

A．m>n
B．X中一定含有碳元素
C．无法判断X中是否含有氧元素
D．生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1
11．（2020·江苏连云港·中考真题）20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（       ）

A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
12．（2019·江苏盐城·中考真题）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3高温CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（　　）
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
13．（2020·天津·中考真题）氯酸钾（KClO3）是实验室制取氧气常用药品。氯酸钾中氯元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
14．（2020·江苏常州·中考真题）景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则
A．n=1
B．n=2
C．n=3
D．n=4
二、填空题
15．（2021·广东·中考真题）2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
（1）火星车使用的新型镁锂合金属于__________（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。
（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为__________，其中硅元素的化合价为___________。
（3）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质属于___________（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为___________。
（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有___________（写一种）。
16．（2020·辽宁辽宁·中考真题）菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2）。请计算：
（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为多少。（填最简整数比）
（2）丁酸乙酯中，元素的质量分数最大的是 。
三、计算题
17．（2019·广西桂林·中考真题）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：

（1）生成氧气的质量是____g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数____。
18．（2020·天津·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算
（1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。
19．（2022·四川德阳·中考真题）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？
20．（2022·重庆·中考真题）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。
已知相对分子质量：Al2（SO4）3   342；Na2SO4   142；Al（OH）3   78
试计算：
(1)Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为______。
(2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
(3)将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。
21．（2022·四川遂宁·中考真题）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。

请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为_______g：
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数_____(写出计算过程)。
22．（2022·四川自贡·中考真题）计算下列小题。
(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 _____克。
(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40

23．（2022·重庆·中考真题）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是________。
(2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)
24．（2022·安徽安徽·中考真题）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。

(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______。
25．（2020·河北·中考真题）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：

（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
26．（2019·河北·中考真题）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：


实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9

（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_____g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。
27．（2020·湖南郴州·中考真题）硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
28．（2020·甘肃天水·中考真题）为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精消毒，乙醇俗称酒精，请计算
（1）乙醇分子中C、H、O的原子个数比为？
（2）9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为？
29．（2020·甘肃金昌·中考真题）新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x=______________。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为_____________。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是____________（结果精确到0.1%）。
30．（2020·辽宁辽宁·中考真题）丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：
（1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 。
（2）丙氨酸中质量分数最大的元素是 。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为________g。
31．（2019·广西·中考真题）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）生成沉淀的质量为_________g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。
32．（2020·湖南益阳·中考真题）某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。

请根据图示信息计算：
（1）实验中产生氢气的质量是 g。
（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？
33．（2021·云南·中考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为___________g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
34．（2020·黑龙江黑龙江·中考真题）2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答：
（1）莽草酸的相对分子质量为 。
（2）莽草酸中C、H元素的质量比为 （最简整数比）。
（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的质量为 g。
35．（2020·黑龙江黑龙江·中考真题）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护我们需要经常消毒，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，其化学式为C2H4O3，请回答：
（1）过氧乙酸相对分子质量多少。
（2）过氧乙酸中C、H元素的质量比多少（最简整数比）。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数多少（结果精确到0.1%）。
36．（2020·广西广西·中考真题）常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7

（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
37．（2019·湖南邵阳·中考真题）今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应)。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量
15
10
5
5
m

试求：(1)m的值应为_____；
(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
38．（2020·辽宁阜新·中考真题）在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为 C2H4O3 , 试计算：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为 。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（填最简整数比）
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为 。（计算结果精确到 1%）
39．（2020·陕西·中考真题）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
40．（2019·辽宁本溪·中考真题）香叶醛（化学式为C10H16O）存在于柠檬油中，具有柠檬、柑橘果香，广泛应用于肥皂、花露水的加香剂中。请计算。
（1）一个香叶醛分子中共有_____个原子。
（2）15.2g香叶醛中含有氧元素的质量为_____g。

参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为1-a%3 。故选B。
【点睛】
本题是一道找规律巧算的试题。从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。这是完成本题的关键。
2．D
【解析】
【分析】
根据反应前后气体的差量关系求出反应物中各物质的质量，然后依次进行分析。
【详解】
设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为z

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21568821232x13.2gyz

15688=x13.2g，21288=y13.2g，3288=z13.2g

x=23.4g，y=31.8g，z=4.8g
A、根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法错误；
B、根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法错误；
C、设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~∆m883288-32nm13.2g-7.6g

3288-32=m13.2g-7.6g，88n=323.2g

m=3.2g，n=8.8g
根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误；
D、根据分析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g时，有氧气的质量为3.2g，则二氧化碳的质量为7.6g-3.2g=4.4g，气体M中CO2与O2的质量比为4.4g：3.2g=11:8，故选项说法正确。
故选：D。
3．D
【解析】
【分析】
根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【详解】
葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8。
故选：D。
4．D
【解析】
【详解】
A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；
B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=45.8g45.8g+100g×100%≈31.4%，故选项B不正确；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；
故选：D。
【点睛】
解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。
5．C
【解析】
【详解】
燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为69g×2446=36g，所以反应的气体的质量为36g36%=100g，水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为69g×646×100%=9g，所以生成的水的质量为9g÷(218×100%)=81g ，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为81g+100g-69g=112g，故选C。
6．C
【解析】
【详解】
A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；
B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；
C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g×100%n，选项A正确；
B、甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水，10.8g水中氢元素的质量=10.8g×1×21×2+16×100%=1.2g，则甲醇的质量为：1.2g1×432×100%=9.6g，甲醇中碳元素的质量为：9.6g×1232×100%=3.6g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1244×100%=2.4g，根据质量守恒定律，反应前后元素在质量不变，可见X中一定含有1.2g碳元素，选项B正确；
C、根据计算甲醇中碳元素质量为3.6g，氢元素质量为1.2g，则甲醇中氧元素质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应的氧气质量为12.8g，所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，选项C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，选项D正确。故选C。
11．D
【解析】
【详解】
A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；
B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；
C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为34g34g+100g×100%≈25.4%，故错误；
D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。
故选D
12．D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，生成CO2的质量是100g-67g=33g，故A正确；
B、设生成物中CaO的质量为x
CaCO3高温CaO56x+CO2↑4433
56x=4433g       
x=42g，故B正确；        
C、碳酸钙中钙元素的质量分数为 40100×100%=40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故C正确；        
D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12:(16×3)=1:4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1:4，故D不正确。故选D。
13．D
【解析】
【分析】
化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
【详解】
氯酸钾的化学式为KClO3，氯酸钾中氧元素的化合价为-2价，钾元素的化合价为+1，设氯元素的化合价为x，+1+x+-2×3=0，x=+5，则氯元素的化合价为+5价，故选D。
14．D
【解析】
【详解】
根据化学式Al2(Si2O5)(OH)n和其中铝、氧元素质量比为3∶8，则有：27×216×5+16n=38，解之得，n=4。故选D。
15．     金属     SiO2     +4     有机物     11：2     核能
【解析】
【分析】
【详解】
（1）合金属与金属材料，故填：金属。
（2）二氧化硅，化学式为SiO2，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，其中硅元素的化合价为+4，故填：SiO2；+4。　　　　　　　　　　　
（3）正十一烷属于含碳元素的化合物，属于有机物，其中碳、氢元素的质量比为12×11：1×24=11：2，故填：有机物；11：2。　
（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有核能，故填：核能。　　　　　　　　。
16．（1）18:3:8（2）C（或碳）
【解析】
【详解】
（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8；
（2）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：8，元素的质量分数最大的是C（或碳）。
17．（1）0.32（2）78%
【解析】
【详解】
由图中信息可知可知，刚好完全反应生成氧气的质量为0.32g；
设该样品中过氧化钠的质量为x
       2Na2O2+156x2H2O=4NaOH+O2↑320.32g
       156x=320.32g
x=1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数：
       1.56g2g×100%=78%。
【点睛】
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
18．（1）3       （2）7:12       （3）8
【解析】
【分析】
化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。
【详解】
（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共3种元素组成。
（2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为2×14:3×16=7:12。
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为2.8g÷2×142×14+1×4+3×16×100%=8g。
19．解:设盐酸溶液中HCl的质量分数为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540200g·x200g×20%
36.540=200g·x200g×20%
x=18.25%
答：盐酸中HC1的质量分数为18.25%。
【解析】
【详解】
当溶液pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故根据化学反应方程式可计算，计算过程见答案。
20．(1)2：1
(2)硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg，
设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。
Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑3424261562643.42kgxyz
342426=3.42kgx解得：x=4.26kg342156=3.42kgy解得：y=1.56kg342264=3.42kgz解得：z=2.64kg
则所得溶液中Na2SO4的质量分数：4.26kg34.2kg+270kg-1.56kg-2.64kg×100%=1.42%
答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。
(3)34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以：
1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a，
则：3.42kg+a34.2kg+a×100%=20%，解得a=4.275g；
2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b，
则：3.42kg34.2kg-b×100%=20%，解得b=17.1g。
(选择1或2作答)

【解析】
(1)
硫酸铝中O元素与S元素的质量比为：（16×4×3）：（32×3）=2：1；
(2)
见答案。
(3)
见答案。
21．(1)4.4
(2)解：设氯化氢的质量为xCaCO3+2HCl73x＝CaCl2+H2O+CO2↑444.4g
7344=x4.4g
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：7.3g100g×100%=7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
【解析】
(1)
化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
(2)
见答案。
22．(1)500
(2)27.2%
根据质量守恒定律，生成氧气的质量为375g-365.4g=9.6g；
设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为y
2H2O2催化剂Δ2H2O+O2↑6832y9.6g6832=y9.6gy=20.4g
则该过氧化氢溶液的溶质的质量分数为20.4g75g×100%=27.2%
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%.
【解析】
(1)
根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x
100g×30%=100g+x×5%x=500g
故需要加入水的质量为500g；
(2)
根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量，最后根据溶质的质量分数的公式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。计算过程见答案。
23．(1)硫酸钠##Na2SO4
(2)解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g
(3)解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m
Na2SO3126m+H2SO49898g×10%=Na2SO4142y+H2O+SO2↑64z
12698=m9.8g m=12.6g
98142=9.8gy y=14.2g
9864=9.8gzz=6.4g
故反应后溶液中溶质的质量分数为：20g-12.6g+14.2g20g+98g-6.4g×100%≈19.4%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%

【解析】
(1)
化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，Na2SO4和Na2SO3中硫原子的个数相同，Na2SO4的相对分子质量大于Na2SO3的相对分子质量，故钠元素的质量分数较小的是Na2SO4；

(2)
见答案；
(3)
见答案。
24．(1)解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
2Mg480.6g+O2点燃2MgO80x
4880=0.6gx
解得：x=1g
答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。
(2)一部分生成的氧化镁扩散到空气中
【解析】
(1)
见答案。
(2)
根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口装置进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小于反应前。
25．（1）0.2g；（2）9.8%
【解析】
【详解】
（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g；
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g；
Zn+H2SO498100gx=ZnSO4+H2↑20.2g
982=100gx0.2g
x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
26．（1）4.9；（2）16%
【解析】
【分析】
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】
（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为42.45g-40g=2.45g，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为2.45g×3=7.35g，实际为44.9g-40g=4.9g，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质量为4.9g。
（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x
CuSO4160x+2NaOH=Cu(OH)2↓984.9g+Na2SO4        
160x=984.9g
x=8g        
CuSO4溶液中溶质的质量分数为8g50g×100%=16%。
【点睛】
溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%
27．（1）6；1:3；（2）19.3%
【解析】
【详解】
（1）相对分子质量为：59+35.5×2+18x=238，x=6；
由化学式：CoCl2·6H2O该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为：2:6=1:3；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为：16×259+35.5×2+18×2×100%≈19.3%。
28．（1）2：6：1   （2）4.8g
【解析】
【详解】
（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1；
（2）9.2 g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2 g×12×246×100 %=4.8 g。
29．18；4:3；40.7%
【解析】
【详解】
（1）C16HxO9的相对分子质量为354，则(12×16)+x+(16×9)=354，x=18。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为(12×16)：(16×9)=4:3。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是16×9354×100%≈40.7%。
30．（1）3:7:1:2（2）碳（或C）（3）64
【解析】
【详解】
（1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3:7:1:2；
（2）丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（3×12）：（7×1）：（1×14）：（2×16）,=36:7:14:32，碳元素的质量分数最大；
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为：178g×323×12+7×1+1×14+2×16×100%=64g。
31．（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钠，根据质量2和质量3的变化和质量守恒定律可知，生成的氢氧化铜的质量＝213.0g-203.2g=9.8g；
（2）恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g-103.2g=100g；
设：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4142100gx+Cu(OH)2↓989.8g
14298=100gx9.8g x=14.2%。
【解析】
【详解】
见答案。
32．0.4g；19.6%（详见解析)
【解析】
【详解】
（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是：15g+100g-114.6g=0.4g；
（2）设参加反应硫酸的质量为x，
Zn+H2SO498x=ZnSO4+H2↑20.4g
x0.4g=982
x=19.6g，
实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6g100g×100%=19.6%；
答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。
33．（1）21.3g
（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。
3Cl221321.3g+6KOH336200g×x==5KC1+KC1O3+3H2O
213336=21.3g200g×x
x=16.8%
答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g；
（2）见答案。
34．（1）174（2）42:5（3）16
【解析】
【详解】
（1）莽草酸分子的相对分子质量是：12×7+1×10+16×5=174。
（2）莽草酸中碳、氢元素质量比为：（12×7）：（1×10）=42：5。
（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的质量是：34.8g×16×5174×100%=16g。
35．（1）76；（2）6：1；（3）63.2%；
【解析】
【详解】
（1）过氧乙酸相对分子质量=12×2+1×4+16×3=76。
（2）过氧乙酸中碳、氢两种元素的质量比=12×2:1×4=6:1。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是3×163×16+1×4+2×12≈63.2%。
36．（1）100.0；（2）11.2%
【解析】
【详解】
（1）pH=7，表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100.0g，故填：100.0。
（2）解：恰好完全反应时，消耗的稀盐酸中溶质的质量=100.0g×7.3%=7.3g
设反应消耗KOH的质量为x
KOH56x+HCl36.57.3g=KCl+H2O5636.5=x7.3g,x=11.2g
该KOH溶液中溶质的质量分数为：11.2g100.0g×100%=11.2%
答：该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
37．(1)5；(2)75%；(3)7.3%
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g，反应了5g，第二次，剩余固体的质量为10g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全。
【详解】
(1)由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g，反应了5g，第二次，剩余固体的质量为10g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，故m的值应为5g。
(2)根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，故反应的碳酸钙的质量为20g-5g=15g，故实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为15g20g×100%=75%。
(3)设实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x
第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，消耗的稀盐酸的质量为150g，反应的碳酸钙的质量为20g-5g=15g。
CaCO310015g+2HCl73150g×x=CaCl2+H2O+CO2↑
10015g=73150g×x
x=7.3%
答：实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%，实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【点睛】
溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%
38．（1）76   （2）6：1：12 （3）63%
【解析】
【分析】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
【详解】
（1）过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76。
（2）过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×2:1×4:16×3=6:1:12。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为16×312×2+1×4+16×3×100%≈63%。
【点睛】
化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%
39．（1）2；（2）10.95%
【解析】
【分析】
（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，剩余固体（即杂质）的质量为2g，氧化铁的质量是10g-2g=8g；
（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数
【详解】
设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
Fe2O31608g+6HCl6×36.5x=2FeCl3+3H2O
1606×36.5=8gx
x=10.95g
稀盐酸中溶质的质量分数=10.95g100g×100%=10.95%
（其它合理的解法均照上述标准给分）
答：稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。
40．（1）27；（2）1.6
【解析】
【详解】
（1）由化学式的意义可知，一个香叶醛分子中共有10+16+1＝27个原子。
（2）15.2g香叶醛中含有氧元素的质量=15.2g×1612×10+1×16+16×100%＝1.6g。