2020运城高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2020运城高二下学期期末考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前,考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，有关雷酸和氰酸的说法错误的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
运城市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修3全册，选修4或必修1第一、二章(二选一)。5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   O 16   Al 27   K 39   Mn 55   I 127一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，第1～12题为必考题，第13～15题为选考题，考生根据对应模块选择其中之一作答)(一)必考题：共36分。1.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者是金属元素，后者是非金属元素的是A. [Ne]3s1  [Ne]3s2       B. [Ar]4s1   [Ne]3s23p4C. [Ne]3s2  [Ar]4s2        D. [He]2s22p4  [Ne]3s23p52.下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A.离子半径：O2-＞Na+＞S2-          B.最高化合价：0＞N＞CC.电负性：F＞P＞O                D.基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl3.铋元素的信息见下图，下列说法错误的是A.铋元素相对原子质量为83     B.铋元素的价电子排布式为6s26p3C.铋元素位于第六周期V A族    D.铋元素核外有83个运动状态不同的电子4.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期IVA族，p区       B.第四周期IB族，s区C.第四周期VIII族，d区       D.第四周期1I A族，s区5.下列说法正确的是A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1 : 1D. H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构6.有关雷酸()和氰酸(H-O-C≡N)的说法错误的是A.两者互为同分异构体                     B.元素电负性：O＞N＞CC.物质中所含元素第一电离能：N＞O＞C      D.两种分子中的所有原子均在同一直线上7.下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是①PCl3；②NO3-； ③CO32-；④SO3；⑤SO2； ⑥SO32-A.①④      B.③⑥       C.②③④        D.①②③④⑤⑥8.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。可通过反应6CO+3S22COS+2CO2 +2CS2制备。下列说法错误的是A. CO分子中存在配位键            B. CO2分子为非极性分子C.基态Ni2+有2个未成对电子        D.沸点：COS＞CO2＞CS29.下列说法错误的是A. C3H8中碳原子都采用sp3杂化     B. O2、CO2、N2都是非极性分子C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜HCIO   　D. CO的一 种等电子体为NO+，它的电子式为10.共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是A.SIC晶体　　　　B. CCl4晶体  C. KCl晶体      D. Na晶体11.下列说法正确的是A. Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1 ：1B.石墨晶体中C原子数与C-C共价键数目之比为1：3C.3H216O与2H217O分子中的质子数之比为1：1D.冰晶体中H2O分子个数与氢键数目之比为1：412.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，W原子核内质子数与中子数相等。据此下列判断正确的是A.简单氢化物的稳定性：Y> W> >ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞YC.简单离子半径：Y＞W＞ZD.第一-电离能：Z＞W＞X(二)选考题：共9分。请考生从给出的2个模块中选择对应模块作答。《选修4》模块13.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-B.c(Fe2+)=0.1 mol/L的溶液：H+、A13+、I-、SCN-C.加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、S042-、HCO3-D. 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-14.下列说法正确的是A.将AlCl溶液蒸干灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B.加热Fe2(SO4)3溶液， Fe,3+的水解程度和溶液的pH均增大C.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去D.在合成氨工业中，将NH3液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率15.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释时，逐渐增大C.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)减小D.25 C时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍《必修1第一、二章》13.瑞典科学家卡尔●威廉●舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有关说法中正确的是A.常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B.用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素C.1个氧气分子的质量约为5.3×10-22 gD.2 mol N被还原，生成氧气的体积为22.4 L(标准状况下)14.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是A.常温常压下，18 g H2O中含有的原子数为3NAB.1 L1 mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-数为NAC.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为NAD.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.15NA15.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.将Al片放入CuSO4溶液中：A1+Cu2+=A13++CuB. NaS2O3与稀硫酸反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC. NaClO溶液中通入过量SO2：SO2+H2O+ClO-=HClO+ HSO3-D. NaHSO溶液中滴入Ba(OH)2溶液呈中性：H++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4 ↓+H2O二、非选择题(本题共5小题，第16~19题为必考题，第20题为选考题，共55分)(一)必考题：共45分。16. (10分)A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A的元素符号为_____，其最简单氢化物的水溶液呈_________性。(2)B元素的负一价离子和C元索的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为____________，B、C两元素形成的化合物的化学式为_________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为_________，其在元素周期表中的位置为_____________。(4)E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的元素符号为_________，其基态原子的电子排布式为_________________。17.(11分)中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。请完成下列问题：(1)基态锂原子的电子排布式：______________；基态锂原子中有_______种运动状态不同的电子。(2)LiAIH4是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：①Na+ Al+2H2NaAlH4；②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。 上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是__________(填元素名称)。LiAIH4与水剧烈反应产生一种盐与H2，写出反应的化学方程式：_____________；LiAlH4中H元素表现为-1价，Li元素为+1价，解释H表现出负价的理由：____________________。(3)Mg与Al的电离能如下(kJ/mol)Mg737. 71450. 7……Al577. 51816.7……第一电离能Mg大于Al，但第二电离能Mg小于Al，解释原因：______________。(4)上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为________。18. (12分)引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为____________。(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH-CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。①N2O分子的立体构型为_______。②CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化方式为_______。③1 mol HCOOH中含σ键数目为_________。④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)( H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为_______，Fe的化合价为______。19. (12分)氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是______(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是____________。(2)钾晶体的熔点_____(填“高于”或“低于")铬晶体的熔点。(3)与IO3-互为等电子体的分子有_____ (写一种即可)，IO3-中碘原子的杂化轨道类型是_____。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置.如图所示。氧、钾离子最近核间距为d cm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为______g/cm3。(二)选考题：共10分。请考生从给出的2个模块中选择对应模块作答。20. [《选修4》模块](10分)CO2是最强温室气体，研究CO2的有效利用、制造更高价值化学品具有重大意义。以CO2为主要原料可合成清洁能源二甲醚。已知：I. CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H1=-49.1 kJ/mol；II. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H2=-24.5 kJ/mol；II. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H3=+ 41.2 kJ/mol(1)CO2(g)与H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式为____________。(2)为实现上述反应I在常温常压下进行，科学家设计了下图所示装置(其中质子交换膜允许H+通过)。该装置为______(填“原电池”或“电解池")，甲槽中电极上发生的反应式为_________。(3)在10.0 L的密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同条件下发生反应I ，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如下图： ①图中压强p1______ (填"＞”或“＜")p2。②在图中M点，平衡常数K=__________(计算结果保留2位小数)。20.[《必修1第-、二章》模块](10分)提纯锌白粉(主要成分为ZnO，还含有FeO、MnO、CuO等杂质)流程如下图所示：回答下列问题：(1)“浸出”时，MnO参与反应的离子方程式为______________。(2)已知浸出液中c(Fe2+)=5.04 mg/L，c(Mn2+)=1.65 mg/L。若要除尽1 m3浸出液中的Fe2+和Mn2+(所有含锰元素的物质均转化为MnO2)，则“氧化”时至少需要加入____g高锰酸钾。(3)“沉锌”反应在50℃条件下进行，生成ZnO的“前驱体"ZnCO3●2Zn(OH)2●H2O，试写出该反应的化学方程式：______________，温度过高导致的弊端是_________________。(4)某实验小组选用下图所示的部分装置验证锌白粉与碳粉反应生成的可能气态产物。已知：PdCl2+CO+H2O=Pd( 黑色)↓+CO2 +2HCl①上述装置的合理连接顺序为__________(填仪器接口的小写字母)。②实验前先通入一段时间的氮气，其目的是_____________。山西省运城市2019-2020学年高二下学期期末测试化学试题参考答案、提示及评分细则1.B  2.D  3.A  4.D  5.C  6.D  7.C  8.D  9.C  10.B  11.C  12. C《选修4》模块13.D   14.C   15.D《必修1第一、二章》模块13.C   14.B   15. B16. (1)N；碱(各1分)(2)Cl；KCl(各1分)(3)Fe(1分)；第四周期VIII族(2分)(4)Cu(1分)；1s22s22p63s23p63d104s1 {或[ Ar] 3d104s1 }(2分)17.(1)1s22s1；3(各1分)(2)钠(1分)；LiAIH4+2H2O=LiAlO2 +4H2↑(2分)；因为三种元素中H元素的电负性最大(2分)(3)基态Mg最高能级处于稳定的全满状态,基态Al最高能级为不稳定状态，因此第一电离能Mg大于Al；Mg2+最高能级处于不稳定状态，而Al3+最高能级处于稳定的全满状态，故第二电离能Mg小于Al(2分)(4) (2分)18. (1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)①直线形②sp2③4NA(或4×6. 02× 1023)④H2O和NO；+2(每空2分)19. (1)Cr；Cr、K(2)低于(3)NCl3(或PCl3；或NF3等)；sp3(4) (每空2分)《选修48模块》20. (1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=- 122.7 kJ/mol；(2)原电池；CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O(3)①＞；②1.04(每空2分)《必修1第一、二章》模块20. (1)MnO+2H+= Mn2++H2O(2 分)(2)7.9(2 5分)(3)3ZnSO4+ 6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+ 3(NH4)2SO4+5CO2↑(2分 )；温度过高导致NH4HCO3分解 ，降低ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 的产率(1分)(4)①afgbc(2分)②防止CO与空气混合加热发生爆炸或防止空气中的CO2干扰CO2的检验(任答一点都可给分)(1分)