2022年河南省联考九年级中考密卷二化学试题(word版含答案)

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河南省普通高中招生考试·中考密卷化学二卷注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2.本试卷上不要客题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  S：32               Cl：35.5                            Fe：56                            Cu：64                            Zn：65                            Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（）A.木已成舟   B.火上浇油   C.沙里淘金   D.铁杵成针2.2022年6月5日世界环境日的主题为“只有一个地球”，推动践行更清洁、更绿色、更可持续的生活方式。下列做法不利于保护环境的是（）A.生活垃圾分类处理   B.农药化肥合理施用   C.工业废水直接排放   D.清洁能源推广使用3.2021年12月13日，“2021中国河南一马来西亚槟城商贸投资展览会”开幕式以视频连线形式在郑州、槟城同步举办。下列河南特产中富含维生素的是A.郑州蜜桃   B.马豫兴桶子鸡   C.开封花生糕   D.信阳板鸭4.物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是（）A.氯化钠    B.水   C.金刚石   D.氨气5.生活中处处有化学。下列有关说法或做法正确的是A.春天柳絮飞扬是分子在做无规则运动   B.用灼烧法可以区分涤纶与羊毛C.厨房里天然气泄漏，立即打开排气扇通风  D.钙是人体必需的微量元素，需适量摄入6.2021年12月1日，国家《地下水管理条例》正式施行，旨在加强地下水管理，节约和保护水资源。下列有关水的说法正确的是A.水资源取之不尽、用之不竭        B.生活污水可以直接排放C.电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子  D.明矾能加快水中悬浮杂质的沉降，从而起到净水作用7.下列实验操作的先后顺序正确的是A.先用酒精灯的外焰预热试管，再集中加热试管中的药品B.先将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，再用玻璃棒搅拌C.先将氢氧化钠固体放到称量纸上，再放到托盘天平上称量D.先将pH试纸用水润湿，再将待测液滴到试纸上测量其酸碱度8.环氧乙烷（化学式为C2H4O）是口罩、防护服和手术服等常用的消毒剂。下列有关环氧乙烷的说法不正确的是A.环氧乙烷不属于氧化物    B.环氧乙烷燃烧可能生成一氧化碳C.环氧乙烷中碳元素的质量分数最大  D.环氧乙烷由2个碳原子4个氢原子和1个氧原子构成9.“嫦娥五号”主体结构使用了钛合金，钛元素在周期表中的信息如右图所示，下列有关说法错误的是A.钛的元素符号是Ti     B.钛元素的原子质量为47.87C.钛元素属于金属元素     D.钛原子核内有22个质子10.分类与归纳是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类与归纳正确的是A.化石能源：煤 石油 沼气   B.金属材料：不锈钢、铜、氧化铝C.可回收物：易拉罐、旧报纸、剩饭菜  D.空气污染物：CO、NO、PM1011.氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B.提纯氯化钾（含有少量硝酸钾杂质）适宜用冷却结晶的方法C.氯化钾饱和溶液从t1℃升高温度到t2℃，溶质质量分数不变D.t1℃，将50g硝酸钾加入50g水中得到溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液12.在密闭容器中，现有四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法中不正确的是A.丁可能是过氧化氢      B.乙可能是这个反应的催化剂C.参加反应的甲、丙两物质的质量比为1:8D.甲、丙两种物质中元素的种类数之和与丁中元素种类数相等13.2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下图。下列有关说法正确的是（）A.反应中涉及两种氧化物    B.该反应基本类型属于化合反应C.反应前后原子种类改变    D.参加反应的反应物分子个数比为1：114.向盛有一定量稀硫酸的试管中加入一定质量的氧化铜粉末，恰好完全反应。测得所得溶液的质量为氧化铜固体质量的10.8倍，则稀硫酸的溶质质量分数为A.4.6%    B.9.8%    C.12.5%    D.19.6%二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.现有尿素、硝酸钾熟石灰和氢氧化钠四种物质，选用合适物质的化学式填空：属于复合肥料的是____________；可以作某些气体干燥剂的是_______________。16.如图所示是稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的微观过程，该反应的化学方程式是_______________，反应前后不变的微粒是_______________；照此推理，氯化钠溶液与硝酸银溶液混合反应前后数目减少的离子是_______________。17.某粗盐水中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计实验提纯氯化钠，为了使杂质完全反应，所加试剂都过量：依次加入X溶液、碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入稀盐酸，充分反应后经蒸发结晶得到纯净的氯化钠。加入X溶液的目的是_______________，滤液中的溶质有_______________种，蒸发结晶能除去过量盐酸的原因是_______________。18.如图是某输液瓶标签上的部分内容。要把40g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，葡萄糖注射液需要加水的质量为_______________g；假定其他操作正确，若量取水时仰视液面读数会使结果______________（填“>”“=”或“<”）1%；葡萄糖在人体内酶的催化作用下会转化为二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式______________。19.向196g稀硫酸中加入适量的镁，恰好完全反应后称量，发现液体质量增加了5.5g。写出发生反应的化学方程式_______________，反应后所得溶液中溶质的质量是_______________g。20.A~E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如下图。其中A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，D和E反应生成蓝色沉淀。（图中“一”表示反应关系，“→”表示转化关系；部分物质及反应条件已省略）（1）E中所含金属离子的符号为_______________。（2）D与C反应的微观实质是_______________。（3）写出A-C反应的化学方程式：_______________。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.（2分）化学兴趣小组用右图装置进行探究实验。（1）将注射器中的溶液缓缓推入V形管，写出其中发生反应的化学方程式。（2）用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的Y形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？22.（2分）海水中含有氯化钠、氯化镁等溶质，工业制镁的方法步骤可以为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在一定量海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，蒸发浓缩、脱水、结晶；电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气。（1）上述制镁过程的反应中，没有涉及的基本反应类型是什么？（2）写出加入盐酸时发生反应的化学方程式。23.（3分）下列装置常用于实验室制取气体。（1）写出实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式。（2）兴趣小组在实验室制取一瓶甲烷并点燃。用加热醋酸钠固体与碱石灰的混合物制取甲烷；点燃瓶内气体，安静燃烧，并产生火焰。①写出甲烷完全燃烧的化学方程式。②简述收集一瓶甲烷的操作方法。24.（3分）向一定质量的Al（NO3）3、AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入ng锌，充分反应后过滤将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于ng。（1）滤液中____________（填“一定有”“一定没有”或“可能有”）AgNO3。（2）请你解释得到固体的质量小于加入锌的质量的原因。（3）将滤渣加入足量稀盐酸中，有气泡产生，写出可能发生的反应的化学方程式。四、综合应用题（共10分）25.碳酸钠在生活中有广泛的用途，能与酸、碱、盐等物质发生复分解反应。1926年，我国化工专家侯德榜成功地改进了氨碱法，发明了更为先进的侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。（1）在三支盛有碳酸钠溶液的试管中，进行如右图所示的实验。①试管A和C中的明显实验现象分别为____________（填字母）。a.变为红色、放出气体     b.变为红色、放出气体c.产生气体、生成沉淀     d.生成沉淀、产生气体②试管B中发生反应的化学方程式为________________________。（2）兴趣小组把试管B中反应后的物质过滤，得到滤液，以下是对其中溶质成分的探究。【猜想与假设】针对滤液中溶质的成分，进行了如下猜想。猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：_________________。【活动探究】甲，乙两位同学分别用不同的方法进行实验：实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸有气体生成猜想________成立乙：取少量滤液于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液____________（3）侯氏制碱法基本工业流程如下图所示。 ①步骤I和Ⅱ温度一般控制为30-35℃，因为温度下NaHCO3的溶解度较小，会从溶液中析出。写出步骤I和Ⅱ总反应的化学方程式。②步骤Ⅲ为分解反应，另外两种生成物均为非金属氧化物。侯氏制碱法中能循环利用的物质有哪些？（4）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g该盐酸于烧杯中，将50g碳酸钠溶液加入盛有样品的烧杯中，恰好完全反应，测得反应后溶液的总质量245.6g，则盐酸的溶质质量分数是多少？
河南省普通高中招生考试·中考密卷化学二卷参考答案及评分标准一、选择题1.B  2.C  3.A  4.C  5.B  6.D  7.A  8.D  9.B  10.D  11.C  12.A               13.A                            14.C二、填空题15.KNO3  NaOH16.    Na+ 和SO42-  Ag+和Cl-17.除去氯化镁中的镁离子和硫酸钠中的硫酸根离子；三种；盐酸中的氯化氢具有挥发性，加热过程中可以除去18.160   <    19.     3020.（1）Cu2+   （2）   （3） 三、简答题21.（1）    （2）温度达到可燃物的着火点22.（1）置换反应  （2） 23.（1） 个（1分）（2）① ②先检验甲烷纯度，再把导管口伸入盛满水的集气瓶内，待水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，倒放在桌面上。（答案需要体现以下操作要点：验纯、排水法收集倒放集气瓶等）（1分）24.（1）一定没有   （2）在溶液中加入锌置换出银的质量小于锌置换出铁的质量（3） 四、综合应用题25.（1）①C  ② （2）猜想三：Ca（OH）2和NaOH【活动探究】实验现象实验结论有气体生成猜想二成立白色沉淀（3）① ②NaCl、H2O和CO2.（说明：答出CO­2即可得分）（1分）（4）设：盐酸中HC1的质量为X。根据质量守恒定律可知二氧化的质量为：