2022年云南中考化学28题计算题归纳总结与冲刺突破训练

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2022年云南中考化学28题计算题归纳总结与冲刺突破训练一、基础知识点1.根据化学方程式计算的理论依据根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。   （实际参加反应的）反应物总质量=（实际生成的）生成物总质量。利用化学方程式进行进行计算时，用于计算的物质的质量必须是纯净物的质量。2．基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。在化学方程式中各物质的质量比在数值上=各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。（化学计量数：就是方程式中化学式前面的数字）3.相关概念溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：溶解在溶剂中的物质叫溶质； 溶剂：溶解溶质的物质。   溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂。溶液质量：溶剂质量+（已溶解在溶剂中的）溶质质量4.化学方程式中涉及到的计算（1）相对分子质量的计算（相对分子质量单位是“1”，常省略不写）相对分子质量=各组成元素原子的相对原子质量×各种元素原子的个数之和例：计算碳酸钙（化学式为CaCO3)的相对分子质量       （相对原子质量：C：12  O：16  Ca：40）碳酸钙的相对分子质量=40×1+12×1+16×3=100（2）固体混合物中某物质的质量分数计算固体混合物中某物质的质量分数=×100%（4）溶质质量分数的计算溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%=×100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数补充：浓溶液稀释过程中，溶质的质量不变，所以：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=溶质质量=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数（5）用化学方程式进行计算时注意：A.在溶液中反应时有气体或沉淀产生时，溶液的质量=反应物总质量－气体或沉淀的质量B.不可以直接把混合物（溶液的质量）直接带入化学方程式进行计算。               二：有关化学方程式计算的类型及模板类型1  题干已给纯净物的质量技巧：直接把纯净物的质量带入化学方程式进行计算。例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）答题模板：计算步骤答题模板答题细则解：设根据题意设未知数。注意：求质量分数时，设质量为x。解：设完全反应后所得溶液中的溶质质量为x,生成氢气的质量为y.设的未知数x不带单位写：正确书写化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4  + H2↑化学方程式要配平求：求出已知量、未知量的相对分子质量对应写在化学式的正下方。65          161      2相对分子质量要乘以化学式前的数字找：找出已知纯净物的质量和未知量的质量对应写在相对子质量的正下方。13g          x       y已知的纯净物的质量必须带单位列：列出比例试=   ==求：求出未知数求出质量分数：×100%注意：在溶液中反应时有气体或沉淀产生时，溶液的质量=反应物总质量－气体或沉淀的质量 x=32.2g   y=0.4g反应后所得溶液中的溶质质量分数=×100%≈28.6% 计算结果必须带单位 计算过程必须带单位答：问什么答什么答：生成氢气的质量为0.4g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。答案必须带单位  类型2  利用质量差（质量守恒定律）计算纯净物的质量技巧：反应物总质量=生成物总质量。根据化学方程式：若生成物总质量减少，减少的部分即是生成的沉淀或气体的质量；若生成物总质量增加，增加的部分可能是参加反应的气体的质量。减少的沉淀或气体是纯净物，它们的质量可用于化学方程式中进行计算。例：某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：（1）生成氢气的质量是　   　g；（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】分析：反应物总质量=3g+40g=43g    反应后剩余物质的总质量为42.7g    减少了0.3g根据化学方程式，有氢气产生产生，即减少的质量是氢气的质量，即氢气的质量是0.3g，氢气的质量客带入化学方程式进行计算。题目给了3g纯铝片，但铝片有剩余且不知剩余多少，所以不能带铝3g进行计算。        类型3  根据溶质质量分数计算纯净物的质量溶液中溶质的质量分数=×100%   →溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数例：(1)实验室要配制50g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需称取      g氢氧化钠固体。(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式：2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O)分析：50g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的质量=50g×8％=4g,氢氧化钠的质量就可带进化学方程式进行计算。    类型4   读图判断纯净物的质量——坐标曲线 技巧：该类题目的主要特点是要经过分析坐标图像后才能获得数据。解题时，必须结合数学知识，而且要理清题目中涉及的化学反应，可能需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。例：向6克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．求：（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为       ；（2）M点所对应的溶液中的溶质有         （填化学式）；（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。分析：根据图像和化学方程式可知，反应生成的CO2气体的质量为2.2g，二氧化碳的质量2.2g即可带入化学方程式进行计算。               三、冲刺训练答案与解析1．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：（1）参加反应的氯气的质量为___________g。（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】（1）21.3g（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。 x=16.8%答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。2．工业上制作电路的一种反应原理是。若反应了6.4gCu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。【答案】34g3．某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数.（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。【温磬提示：】【答案】20%；15.2t4．过氧化氢（H2O2）溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。某实验小组用以下方法制取少量的过氧化氢溶液，在低温下，将33.8g的过氧化钡（BaO2）加入112.8g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后溶液质量为100g。计算：(1)该反应生成沉淀____________g。(2)反应后所得溶液的溶质量分数是多少？（反应的化学方程式：BaO2 + H2SO4＝BaSO4↓ + H2O2）【答案】(1)46.6(2)6.8%       设反应生成的过氧化氢的质量为解得则过氧化氢上午质量分数为答：反应后所得溶液的溶质质量分数为6.8%。5．现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液200g。已知：。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量为______g。(2)滤液中溶质的质量分数。【答案】(1)5.8(2)由（1）知：反应后生成沉淀的质量为5.8g，即Mg（OH）2的质量为5.8g，设反应生成的NaCl的质量为：x ，则 故滤液中溶质的质量分数为：=5.85%。6．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为二等份，分2次加入盛有样品的烧杯中，测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次第二次加入Na2CO3溶液的质量25g25g反应后溶液的质量222.7g245.6g 请根据实验数据计算：(温馨提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)(1)共生成二氧化碳_______g。(2)所用盐酸的溶质质量分数_____。【答案】(1)4.4(2)解：第一次生成二氧化碳的质量=200g+25g−222.7g=2.3g第二次生成二氧化碳的质量=222.7g+25g−245.6g=2.1g，即第二次加入的碳酸钠有剩余，则盐酸中的溶质完全反应设所用盐酸的溶质质量为x= 所用盐酸的溶质质量分数=×100%=3.65%答：所用盐酸的溶质质量分数为3.65%。7．兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应制备氢氧化铜固体。反应的化学方程式为，实验过程的相关数据如图所示。请计算：(1)生成氢氧化铜固体的质量为________g。(2)恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量分数_______。【答案】(1)9.8(2)设恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量为xx=14. 2g恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量分数为：答：恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量分数为10%。8．碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3，和NaC1固体混合物中SrCO3的质量分数，先把100g某SrCO3，和NaC1固体混合物放入烧杯中，再向烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中的物质质量为291.2g。试求：(温馨提示：)(1)烧杯中产生CO2的质量为_________g。(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数______(计算结果精确到0.1%)。【答案】(1)8.8(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数为xx=29. 6%答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29. 6%。9．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10g 该硫酸溶液，向其中加入21.2g BaCl2 溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：（温馨提示：）（l）反应后生成沉淀的质量是______g。（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）。【答案】（1）2.33g（2）解：设H2SO4质量为x98　　　　　　 233x　　　　　　　2.33gx=0.98g该硫酸溶液中，溶质质量分数是：答：该硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%。10．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜的组成，某同学进行了如下实验，请计算：(1)生成氢气的质量是______g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)0.2(2)解：设反应掉锌的质量为，生成ZnSO4的质量为反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。11．厨房中有一瓶纯碱固体，其中混有少量的氯化钠晶体。现取该固体样品12.6g，加入128.8g稀盐酸恰好完全反应，且无固体剩余，得到溶液的质量为137g。计算：(1)恰好完全反应时产生的二氧化碳质量为_______g。(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。(温颦提示：反应化学方程式为)【答案】(1)4.4(2)解：设生成的氯化钠质量为，碳酸钠质量为解得： 解得： 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 12．计算(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液200g，需要水______g。(2)取160g溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和146g的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）（化学方程式：）【答案】(1)100(2)解：设所得溶液中溶质的质量分数是x，依题意：答：所得溶液中溶质的质量分数是4.3%。13．化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除含有Fe2O3外，不含其它杂质)。(1)生成氢气的质量为________g。(2)该铁片中Fe2O3的质量分数______。(计算结果精确到0.1%)(提示：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)。【答案】(1)0.4g(2)设参加反应的铁的质量为x。x=11.2g该铁片中Fe2O3的质量分数为答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。14．某碳酸氢钠样品中含有少量的氯化钠，小刚称取了20g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸的质量为137.8g，并测得反应后所得溶液的质量为149g。请计算：（温馨提示：）(1)生成CO2的质量为_____g。(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数。【答案】(1)生成CO2的质量为(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 该样品中碳酸氢钠的质量分数为答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。15．实验室制备硫化铜通常在硫酸铜溶液中通入H2S气体制得：现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g，求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）（提示：）【答案】解：参加反应的硫化氢的质量为 设参与反应的硫酸铜的质量为硫酸铜溶液的溶质质量分数为 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。16．某校化学学习小组的学生在探究酸和碱能发生中和反应时，做了如下实验，请根据图中的数据完成下列分析与计算：(温馨提示：) (1)反应中用去稀硫酸的质量为_______g。(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数______。【答案】(1)60(2)解：设反应生成硫酸钠的溶质质量为x， 则故反应后所得溶液中溶质的质量分数=14.2%答：反应后溶液中溶质的质量分数为14.2%。 17．根据下图所示的实验过程进行计算：(1)加入的稀硫酸质量为______g。(2)计算反应后溶液中的溶质质量分数。（提示：）【答案】(1)100(2)设反应后的硫酸钠质量为 x，，硫酸钠溶液的溶质分数为：答：硫酸钠溶液的溶质分数为 7.1%。18．某实验小组同学做中和反应实验，向80g氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，恰好完全反应时，共用去9.8%稀硫酸100g。请你计算：（化学方程式为：）(1)稀硫酸溶液中溶质的质量为___________ g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【答案】(1)9.8(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 氢氧化钠溶液中溶质质量分数为。答： (1) 稀硫酸溶液中溶质的质量为 9.8g 。        (2) 氢氧化钠溶液中溶质质量分数 10% 。19．“养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为，某学习小组称取9.0g“养鱼增氧剂”样品和40.0g水，置于电子天平上的空烧杯中（烧杯质量为105.6g），实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表，请计算：时间（t）/mint1t2t3电子天平示数/g153.8153.0153.0 (1)完全反应后，生成氧气的质量为______g。(2)该样品中过氧化钙的质量分数______。【答案】(1)1.6(2)80%解：设9.0g该样品中过氧化钙的质量为x。x=7.2g该样品中过氧化钙的质量分数为答：该样品中过氧化钙的质量分数为80%。20．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将15g样品放入烧杯中，再将150g稀盐酸依次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水），测得实验数据如下表。实验次数第一次第二次第三次加入稀盐酸质量（g）505050充分反应后剩余固体质量（g）1053 (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】(1)80%(2)解：由图表分析可知，第一次加入50g稀盐酸完全反应，消耗碳酸钙15g-10g=5g；设50g稀盐酸中溶质的质量分数为x答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。