2021学年第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡课堂教学课件ppt

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人教版化学选择性必修一《化学平衡常数》教学设计课题名化学平衡常数教学目标[知识目标]了解化学平衡常数的含义,能正确书写平衡常数表达式,并能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。[能力目标]证据推理与模型认知:能正确书写给定反应的平衡常数表达式,掌握化学平衡常数和平衡转化率的区别与联系,能进行相应的简单计算。[素养目标]理解化学平衡常数的应用及意义,认识化学科学对个人和社会发展的贡献,培养科学态度与社会责任的化学核心素养。教学重点化学平衡常数的应用教学难点化学平衡常数的应用教学准备教师准备：多媒体、课件学生准备：课本、笔记本教学过程【新课导入】氢气与碘单质生成碘化氢的课本数据图，得到结论温度不变时，化学平衡常数为定值。【新课探究】一、化学平衡常数1、定义在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。2、表达式：对于反应: aA + bB ⇌cC + dD3、单位：浓度的单位为mol·L-1。K有单位但一般不写单位。4、平衡常数的影响因素：仅温度K越大，可逆反应越向正向进行，反应物转化率越大；K>105,该反应进行的就基本完全了。比较①和②，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系；比较①和③，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关?5、书写平衡常数关系式的规则（1）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。（2）方程式相加，K相乘；方程式相减，K相除；方程式反向，1/K；方程式成倍数，K变指数。（3）有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式。（4）对于离子反应，应以离子方程式为准来写平衡常数的表达式。（5）K值只受温度影响，与浓度、压强、催化剂无关。当改变温度时才会引起K值改变。也就是说K是温度的函数。6、应用（1）利用K值判断反应进行的程度① K↑，反应程度↑② K↓，反应程度↓（2）利用Ｋ值判断反应的热效应① T ↑,Ｋ↑,正反应为吸热反应。② T↓,Ｋ↓，正反应为吸热反应。（3）判断平衡移动方向在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Qc与K比较大小来判断。Qc  =  K   体系处于化学平衡Qc ＜  K   反应正向进行Qc ＞  K   反应逆向进行7、平衡转化率   用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：规律：①同一反应的不同反应物,其转化率可能不同;当按照反应物的化学计量数之比投入反应物时,反应物的转化率相同。②多种反应物参加反应时,增大一种反应物的浓度,可以提高其他反应物的转化率,而该反应物本身的转化率会降低。思考：在恒容密闭容器中,向已达平衡的反应H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)中充入一定量的H2 ,I2和H2的转化率将如何变化?α(I2)增大,α(H2)减小。【小结】布置作业练习4 - 5板书设计2.2.2化学平衡常数一、化学平衡常数1.定义2.表达式3.单位4.平衡常数的影响因素5.书写平衡常数关系式的规则6.应用教学反思