2022临沧云县高一下学期期中化学试题含解析

云县2021~2022学年度第二学期高一年级期中统一考试

化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间90分钟．

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．

3．本卷命题范围：必修第一册；必修第二册第五章~第六章．

4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

1．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（    ）

A．氯气可以用于制漂粉精 B．氧化铁可以用作红色油漆和涂料

C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．利用焰色试验的原理可制节日烟花

2．下列物质属于电解质的是（    ）

A．铜 B．二氧化硫 C．稀盐酸 D．硫酸钠

3．下列反应属于氮的固定的是（    ）

A．NO遇转化为 B．和H2在一定条件下反应生成

C．硝酸工厂用氧化制NO D．用制碳酸氢铵和硫酸铵

4．下列关于和的说法中正确的是（    ）

A．都是酸性氧化物  B．都具有还原性

C．都可以使溴水褪色  D．都能由单质硫燃烧获得

5．如下图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是（    ）

A．M上有气体放出  B．电解质溶液中移向M极

C．M为正极，N为负极 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

6．据报道，里约奥运会游泳池因多加导致水体变绿，发生反应．下列说法正确的是（    ）

A．发生氧化反应  B．是氧化剂

C．该反应是复分解反应 D．生成，转移电子2mol

7．用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A．中含有的中子数为

B．常温常压下，中含有的原子总数为

C．0℃时，11.2L氧气中所含的原子数为

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为

8．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（    ）

9．资料显示：一定条件下能还原CuO．为了证明资料的真实性，利用下列装置（含药品）进行实验，其中错误的是（    ）

A． B． C． D．

10．已知断开键吸收的能量为436kJ，断开键吸收的能量是945.6kJ，形成键放出的能量为391kJ，根据化学方程式可知，高温、高压条件下，假设反应完全，则反应放出的能量为（    ）

A．369.6kJ B．277.2kJ C．92.4kJ D．184.8kJ

11．现有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路，B易腐蚀，将A与D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的活动性顺序为（    ）

A．  B．

C．  D．

12．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液．电池总反应为．下列说法正确的是（    ）

A．该电池的负极为锌，发生还原反应

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．电池工作时，电子流入电解液中

D．正极反应式为

13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：

B．由X、Y组成的化合物中均只含离子键

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

15．某研究小组欲利用甲烷消除污染，发生反应：．在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表．

下列说法正确的是（    ）

A．①组中，0~20min内，用表示的反应速率为

B．由实验数据可知，实验控制的温度：

C．反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态

D．②组在30min时容器内物质的总物质的量仍为3mol

二、非选择题：本题共5大题，共55分．

16．（10分）对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）．

（1）在上述元素中，金属性最强的是________．

（2）⑤⑦⑧中简单离子半径最大的是________．

（3）⑥⑨⑩中元素简单气态氢化物最稳定的是________．

（4）④⑨⑩中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________．

（5）⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：________，该物质所含化学键类型有________．

（6）⑥和⑩的单质的熔沸点较大的是________．

17．（11分）有如下图所示的一系列变化．已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去．

（1）写出下列物质的化学式：C________；Y________．

（2）分别写出反应②、⑤的化学方程式：________、________．

（3）写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：________．

（4）反应④的化学方程式为________，其中氧化剂与还原剂的质量之比为________．

18．（10分）将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图所示的装置（以下均假设反应过程中溶液体积不变），回答下列问题：

（1）该装置为________池，其能量转化形式为________．

（2）铜片作________（填“正”或“负”，下同）极，铁片作________极，铁片上发生的反应为________．

（3）若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2g，则导线中流过的电子的物质的量为________（不考虑其他形式的能量转化）．

（4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示．下列说法正确的是________（填字母）．

A．电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒

B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子

19．（12分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段反应速率最大________min（填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”），原因是________．

②求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________（设溶液体积不变）．

（2）另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是________（填字母）．

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①达到平衡状态时Z的浓度为________mol/L，该反应的化学方程式是________．

②该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）．

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3：1

C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

E．消耗1molY的同时消耗3molX

20．（12分）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________．

（2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和________．装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是________（填字母）．

a．水 b．浓硫酸 c．酸性溶液 d．溶液

（3）装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为________．

（4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是________．

（5）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了下图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液．实验操作如下：打开a、b，同时通入体积（同温同压）比为1：1的两种气体，则X中的现象为：________，反应的离子方程式为________．

云县2021~2022学年度第二学期高一年级期中统一考试·化学

参考答案、提示及评分细则

1．C

氯气可以用于制漂粉精，A正确；氧化铁为红棕色固体，可以用作红色油漆和涂料，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，错误；节日烟花，五光十色，其原理是利用金属元素的焰色试验制成，D正确．

2．D

铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；二氧化硫是非电解质，B错误；稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的和，硫酸钠属于电解质，D正确．

3．B

氮的固定是指游离态的氮转化成化合态的氮．

4．A

中硫元素是最高价态，只有氧化性没有还原性，项错误；没有还原性，不与溴水反应，C项错误；单质硫与氧气反应只能生成，D项错误．

5．B

原电池中较活泼的金属是负极，失电子，发生氧化反应．电子由负极经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极得电子，发生还原反应．M是活泼金属，所以M是负极，失去电子，N是正极，溶液中氢离子得到电子，生成氢气，所以选项B正确，其余选项都是错误的．

6．D

反应中作氧化剂，发生还原反应，A错误；中O元素从价升高为0价，作还原剂，B错误；由反应方程式可知，该反应是置换反应（氧化还原反应），C错误；反应中O元素从价升高为0价，生成需要转移2mol电子，D正确．

7．C

中含有的中子数为，A错误；常温常压下，16g甲烷为1mol，含有5mol原子（即的原子数），B错误；0℃时，11.2L氧气物质的量为0.5mol，所含的原子数为，C正确；过氧化钠与水反应的化学方程式为，根据电子转移情况得关系式，生成0.1mol氧气转移电子数为，D错误．

8．D

漂白粉的主要成分为和，A项正确；半导体材料的主要成分是硅，B项正确；普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；沙子、石英的主要成分为二氧化硅，不是硅，D项错误．

9．A

氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氢相遇又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨，A项错误；可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，B项正确；碱石灰可以干燥氨气，C项正确；氨气极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨气可以防止倒吸，D项正确．

10．C

已知断开键吸收的能量为436kJ/mol，形成键放出的能量为391kJ/mol，断开键吸收的能量为945.6kJ，由题述反应可知反应物断键吸收的总能量为2253.6kJ，生成物成键释放的总能量为2346kJ，即完全反应放出的能量是92.4kJ．

11．B

两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子，发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极．B易腐蚀，所以A的活动性小于B；原电池中电流由正极流向负极，电流从D流向A，所以D的活动性小于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，说明C的活动性大于B，所以金属的活动性顺序为．

12．D

该原电池中，锌元素化合价由0变为，锌失电子作负极，发生氧化反应，锰元素化合价由变为，二氧化锰作正极，发生还原反应，A、B两项均错误；电子从负极沿导线流向正极，不流入电解液中，C项错误；正极反应式为，D项正确．

13．B

用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有，要判断是否含有，必须透过蓝色针玻璃观察火焰是否呈紫色，A错误；向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明反应生成了，的氧化性比的强，B正确；Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体为，将吹入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧，C错误；向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，体现氯水既有酸性又有强氧化性，D错误．

14．C

X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，且原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z位于元素周期表第III族，且原子序数大于Na，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，则W为S元素．Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以，A错误；X、Y组成的化合物中含有共价键，B错误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、，NaOH的碱性强于，C正确；X、W的简单气态氢化物分别为、，热稳定性：，D错误．

15．A

①组中，0~20min内，的物质的量变化量是0.50mol，则的物质的量变化量是1.00mol，用表示的反应速率为，A正确；由实验数据可知，0~10min内，②组反应速率大，温度越高，反应速率越大，所以实验控制的温度：，B错误；20min时，②组中不再变化，反应已达平衡状态，C错误；由三段式可知，②组在30分钟时容器内物质的总物质的量为3.64mol，故D错误．

16．（除特殊标注外，每空2分）

（1）Na（1分） （2）（1分） （3）HF（1分） （4）

（5）  离子键、共价键（或非极性键）

（6）（1分）

17．（1）（1分）（1分）

（2）（2分）

（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）  1：2（1分）

18．（除特殊标注外，每空2分）

（1）原电  化学能转化为电能（各1分）

（2）正（1分）  负（1分） 

（3）0.02mol （4）BC

19．（1）①2~3（1分）  该反应是放热反应，此时温度升高，反应速率越大（2分）

②（2分）

（2）D（2分）

（3）①0.125（1分）  （2分）  ②ACD（2分）

20．（除特殊标注外，每空2分）

（1）

（2）长颈漏斗（1分）  acd

（3）

（4）具有漂白性（1分）

（5）溶液由紫色变为红色