通用人教版化学九年级上册第五单元测试卷 有答案

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第五单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Mg：24　P：31　S：32一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2X，则X的化学式为(　　)A．SO2    B．SO3    C．H2SO3    D．H2SO42．下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是(　　)A．4P＋5O22P2O5     B．C＋O2CO2↑C．H2OH2↑＋O2↑     D．4Fe＋3O22Fe2O33．纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是(　　)A．M由四种元素组成     B．M的化学性质很稳定  C．M中有氨气       D．M可能是碳酸氢钠4．从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是(　　)A．在反应前后，元素的种类没有变化  B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水  D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)A．蜡烛燃烧后质量变小  B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C．酒精敞口放置一段时间后质量变小  D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6．完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是(　　)A．a g，10 mL   B.a g，20 mL   C.a g，20 mL   D.a g，5 mL7．已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为(　　)A．1∶1    B．1∶2    C．1∶4    D．1∶58．在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应中反应前后各物质的质量关系，下列叙述错误的是(　　)A．常温下，Hg很难与O2反应B．汞在汞槽中起到液封的作用C．汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽D．HgO受热分解时，反应后物质的总质量减少9．已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是(　　)A．甲的相对分子质量为34 g  B．乙物质为氧化物C．参加反应的甲和乙的质量比为17∶24  D．反应前后分子种类和数目均不发生改变10．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为(　　)A．64 g    B．18 g   C．80 g    D．9 g
11．“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是(　　)A．“”构成金属单质汞  B．此反应不遵循质量守恒定律C．反应前后原子的种类发生改变  D．反应前后各元素的化合价都不变12．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是(　　)A．Z一定是化合物B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a)g Y13．某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是(　　)A．参加反应的O2的质量为11.2 g  B．该物质中碳、氢元素质量比为1∶3C．生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3  D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素14．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是(　　)A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和15．质量守恒定律是帮助我们学习、认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是(　　)A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g二、填空题(本题包括4小题，共23分)16．(8分)写出下列反应的化学方程式。(1)纯净的氢气在空气中燃烧__________________________________________。(2)铁丝在氧气中燃烧________________________________________________。(3)水在通电的条件下分解____________________________________________。(4)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)在高温下炼铁______________________________________________________________。(5)有耀眼白光产生的反应___________________________________________。17．(6分)研究和探索物质间的性质，总是建立在宏观与微观之间，现有下列图示： (1)如图甲所示，若C是空气中的主要成分，则反应的化学方程式为________________________________，生成的C与D的质量比是________。(2)如图乙所示，若C是氧化物，且A与B的分子个数比为4∶5时，该反应的化学方程式是____________________________________________。18．(3分)汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车尾气排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。(1)写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式____________________。(2)若x＝1，则CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为________。(3)若x＝2.5，则NOx的化学式为________。19．(6分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。(1)试分别写出这两步反应的化学方程式。①________________________；②________________________，②的基本反应类型是__________。(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为________。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来________。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_________________________________。 三、简答题(本题包括2小题，共18分)20．(10分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式_________________________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是。(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X2MgO＋C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。21．(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质总质量A．①④⑥  B．①③⑤⑥  C．①②⑥  D．②③⑤(2)下列表述正确的是________。A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B．每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2C．在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表所示： RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54则x ＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子质量是________。四、探究实验题(本题包括1小题，共10分)22．(10分)质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 (1)某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是：__________________________________、_____________________________________________________。(2)小明将C装置进行改进，如图D所示。①此实验的现象是___________________________________________________；②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是________________________________________________________。(3)请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因_________________________________________________________________。(4)通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应___________________________________。五、计算题(本题包括2小题，共14分)23．(7分)剧烈运动后，人体部分细胞进行无氧呼吸产生乳酸(C3H6O3)，这时人感到肌肉酸胀，过一段时间后有所减轻。其原因是乳酸和氧气反应，生成水和二氧化碳，使酸胀感逐渐消失。(1)写出这一反应的化学方程式：_______________________________________。(2)若要消除180 g乳酸，需要多少克氧气？消耗空气多少升？(此条件下氧气的密度为1.429 g/L)    24．(7分)碳酸氢钠用于焙制糕点，在270 ℃时分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，现取NaHCO3 16.8 g，在敞口容器中加热至质量不再改变。计算最终容器中剩余固体物质的质量。  
答案一、1.D　2.A　3.A　4.B　5.C　6.C　7.A　8.D9．C　【点拨】该反应的化学方程式为：2H2S＋3O22SO2＋2H2O，甲的相对分子质量为34，乙为单质，A、B错误；参加反应的甲、乙的质量比为68∶96＝17∶24，C正确；反应前后分子的种类一定发生改变，此反应前后分子的数目也发生了改变，D错误。10．B　【点拨】本题采用解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5∶4，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成的A2C的质量为2 g＋80 g－64 g＝18 g。11．A12．C　【点拨】如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为。13．C　【点拨】本题运用解答。根据质量守恒定律，参加反应的O2质量为：8.8 g＋5.4 g－4.6 g＝9.6 g，故A错；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，4.6 g该物质中所含碳元素质量等于生成的CO2中所含碳元素质量，为8.8 g××100%＝2.4 g，4.6 g该物质中含氢元素的质量等于生成的H2O中所含氢元素质量，为5.4 g××100%＝0.6 g，故C、H元素的质量比为2.4 g∶0.6 g＝4∶1，B错；生成的CO2与H2O的分子个数比为：∶＝2∶3，故C正确；4.6 g该物质中含2.4 g碳元素、0.6 g氢元素，则一定含有氧元素，其质量为4.6 g－2.4 g－0.6 g＝1.6 g，故D错。14．C　【点拨】反应后甲的质量分数增加了19%－17%＝2%，故甲是生成物；反应前后乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂；丁的质量分数减少了48%－30%＝18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%－25%＝16%，丙是生成物。该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故A正确；B正确；生成的甲、丙两物质的质量比为(19%－17%)∶(41%－25%)＝1∶8，故C错误；该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成的甲、丙的质量之和，故D正确。15．D　【点拨】在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g，故D正确。二、16.(1)2H2＋O22H2O(2)3Fe＋2O2Fe3O4(3)2H2O2H2↑＋O2↑(4)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(5)2Mg＋O22MgO17．(1)4NH3＋3O22N2＋6H2O；14∶27(2)4NH3＋5O2 6H2O＋4NO18．(1)2xCO＋2NOxN2＋2xCO2    (2)2∶1　(3)N2O519．(1)①2KClO32KCl＋3O2↑     ②4P＋5O22P2O5；化合反应(2)Cl2；NaO(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑三、20.(1)2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素(或O)    (2)CO2；＞【点拨】(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1＞m2。21．(1)B　(2)B　(3)88；46【点拨】(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学方程式S＋O2SO2可知，每32 g硫与32 g氧气反应生成64 g二氧化硫，故B正确；参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若设R的相对分子质量为y，则y∶(32×3)＝46∶(128－32)，则y＝46。四、22.(1)B装置内发生的是物理变化；C装置中产生的气体逸散到空气中去了(2)①锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大②气球胀大后受到空气的浮力作用，导致天平称得的反应后物质的质量偏小(3)化学反应前后原子的种类、个数及质量都没有发生改变(4)将反应放在密闭容器中进行五、23.解：(1)C3H6O3＋3O2===3CO2＋3H2O(2)设需要氧气质量为x。C3H6O3＋3O2===3CO2＋3H2O　90　　 96　180 g　 x＝　x＝192 g消耗空气的体积为：÷21%≈639.8 L答：需要192 g氧气，消耗639.8 L空气。24．解：设最终容器中剩余固体质量为x。2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　168　　　   10616.8 g         x＝　x＝10.6 g答：最终容器中剩余固体质量为10.6 g。