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2022年江苏省常州实验中学中考化学调研试卷(含答案解析)
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这是一份2022年江苏省常州实验中学中考化学调研试卷(含答案解析),共22页。试卷主要包含了72gD,25mL的水B,8%,碳元素的质量分数为2,7%C,2g/L),8g,D中增重6,【答案】C,【答案】A等内容,欢迎下载使用。
2022年江苏省常州实验中学中考化学调研试卷
1. 下列能源属于可再生能源的是( )
A. 地热 B. 煤炭 C. 石油 D. 天然气
2. 下列物质中属于钾肥的是( )
A. NH4NO3 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 D. K2SO4
3. 与空气相比较,人体呼出的气体中含量明显降低的是( )
A. 稀有气体 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 二氧化碳
4. 下列化学仪器能用酒精灯直接加热的是( )
A. 试管 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 量筒
5. 足球烯分子形似足球(如图),化学式是C60。从物质分类看,足球烯属于( )
A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 化合物
6. 下列生活中常见的变化没有氧气参加的是( )
A. 电灯发光 B. 煤气燃烧 C. 食物腐烂 D. 金属锈蚀
7. 下列材料中,不属于通常所说的三大合成材料的是( )
A. 塑料 B. 合金 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
8. 下列过程吸收热量的是( )
A. 汽油燃烧 B. 烧碱溶解 C. 碳酸钙分解 D. 浓硫酸稀释
9. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A. 石墨用作电池的电极 B. 氧气用于生铁炼成钢
C. 干冰应用于人工降雨 D. 镁粉用作制造照明弹
10. 我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成,如图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是( )
A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子核内有31个中子
C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓原子核外有31个电子
11. 下列物质露置在空气中,质量会减少的是( )
A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸
12. 下列实验方法正确的是( )
A. 用加碘食盐鉴别淀粉和葡萄糖
B. 用燃烧法区分棉线和羊毛线
C. 用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液
D. 用H2SO4除去NaCl溶液中的Na2CO3
13. 实验室用燃烧法测定氧气的含量,使用红磷而不使用木炭的原因是( )
A. 红磷容易燃烧 B. 红磷燃烧的产物不会污染空气
C. 木炭燃烧的产物为气体 D. 红磷能完全消耗集气瓶中的氧气
14. 下列实验方法正确的是( )
A. 用10mL量筒量取5.25mL的水 B. 用明矾对自来水进行杀菌消毒
C. 用活性炭使硬水转化为软水 D. 用紫色石蕊试液区分CO2和N2
15. NH3的合成开启了工业催化新纪元,为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下。下列说法不正确的是( )
A. “”表示氮分子
B. 反应前后各元素的化合价没有变化
C. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
D. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为3:2
16. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的一组是( )
A. 酸性溶液中:Mg2+、Na+、SO42−、Cl−
B. 无色溶液中:K+、Na+、SO42−、Fe3+
C. pH=11的溶液中:NH4+、K+、NO3−、Cl−
D. 含有大量CO32−的溶液中:K+、Ag+、NO3−、H+
17. 化学中有很多“守恒”。下面描述中对各种守恒的“解释”错误的是( )
A. 原子守恒——化学反应前后各原子的数目不变
B. 元素守恒——化学反应前后各元素的质量不变
C. 溶质守恒——溶液在稀释前后溶质的体积不变
D. 电荷守恒——化学反应前后得失电子数目不变
18. 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管,使液体A与固体D接触,产生大量气泡,同时微热燃烧管,观察到纸屑先于木屑燃烧,然后挤压左侧滴管滴下液体,也产生气泡,同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法正确的是( )
A. 该实验可证明纸屑的着火点高于木屑
B. 该装置的优点有:操作简单、节约药品、现象明显
C. 实验过程中产生的CO,可以通入足量的氢氧化钠溶液中进行尾气处理
D. 液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石(或大理石)
19. 甲、乙、丙三种物质转化关系:甲乙丙,往装有甲溶液的容器中不断通入CO2,依次发生了①、②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图所示。下列分析错误的是( )
A. 乙难溶于水 B. 甲可能是NaOH
C. QM段对应的反应是② D. E、F对应的液体物质组成不同
20. 实验室有一瓶久置的氧化钙,因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%,碳元素的质量分数为2.4%.则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( )
A. 80% B. 66.7% C. 40% D. 18.8%
21. 用化学符号表示:
(1)金刚石 ______;
(2)氢氧根离子 ______;
(3)最简单的有机物 ______;
(4)4个磷原子 ______。
22. 银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。
(1)反应前后化合价降低的元素是 ______。
(2)将该反应中的反应物进行简单分类,则下面横线上的物质是(填物质名称):
单质 ______,非金属氧化物______。
(3)废旧的银锌电池不能随意丢弃,主要原因是 ______。
23. 第24届冬季奥运会于2022年2月4日至20日在北京举行。
(1)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。氢气存储进高压燃料罐时,体积大幅度缩小,该现象可用微粒观点解释为 ______;火炬燃烧时发生反应的化学方程式是 ______。火炬传递结束后,采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬,其中蕴含的灭火原理是 ______。
(2)冬奥场馆提供的直饮水经二氧化氯(ClO2)消毒处理。在一定条件下,二氧化氯与氰化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如下:
“”表示的物质的化学式为 ______,反应生成的N2与CO2的质量比为 ______。
24. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
(1)______℃时,甲和乙的溶解度相等;
(2)40℃时,若将40g乙(不含结晶水)放入160g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 ______,该溶液是 ______溶液(填“饱和”或“不饱和”);
(3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是:m(甲)______m(乙)(填“>”“=”或“d
【解析】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲和乙的溶解度相等;
(2)40℃时,乙物质的溶解度是40g,所以若将40g乙(不含结晶水)放入160g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为40g200g×100%=20%,该溶液是不饱和溶液;
(3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃,甲物质的溶解度受温度变化影响较大,乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是:m(甲)>m(乙);
(4)保持温度不变,甲的饱和溶液和乙的饱和溶液混合(甲与乙不反应),溶剂质量增大,甲、乙物质的溶质质量还是原饱和溶液中的溶质质量,所以后得到的溶液是甲的不饱和溶液和乙的不饱和溶液,故选:d。
故答案为:(1)20;
(2)20%;不饱和;
(3)>;
(4)d。
根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断温度改变后,溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】锥形瓶 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出,就开始收集 将带火星的木条放在n端,木条复燃,说明已经集满 ZYX
【解析】解:(1)由图可知,仪器a的名称是锥形瓶;
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气,该反应的化学方程式为:2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑;利用D装置即排水法收集氧气时,收集的氧气不纯,可能是集气瓶中未装满水,也可能是未等气泡连续均匀冒出,就开始收
集;用F装置收集氧气,氧气的密度比空气大,应从m端通入,氧气具有助燃性,氧气验满:将带火星的木条放在n端,木涤复燃说明已经集满;.
(3)用C装置制取氧气,反应一段时间后关闭弹簧夹,反应生成气体,装置内压强增大,将液体压入长颈漏斗中,故试管中液面下降,长颈漏斗中液面上升,故多孔隔板处依次观察到的现象是:ZYX;
(4)解:所需制取二氧化碳的质量为:2.2g/L×0.25L×4=2.2g
设至少需要含杂质20%的大理石的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
(1−20%)x2.2g
10044=(1−20%)x2.2g
x=6.25g
答:至少需要含杂质20%的大理石的质量为6.25g。
故答案为:
(1)锥形瓶;
(2)2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑;集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出,就开始收集;将带火星的木条放在n端,木条复燃,说明已经集满;
(3)ZYX;
(4)6.25g。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析;
(2)根据化学反应原理书写化学方程式;根据实验操作注意事项分析;根据氧气验满的方法分析;
(3)用C装置制取氧气,反应一段时间后关闭弹簧夹,反应生成气体,装置内压强增大,将液体压入长颈漏斗中,故试管中液面下降,长颈漏斗中液面上升;
(4)根据化学方程式进行计算。
在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】乙 物质由黑色变成红色 H2+CuO−△Cu+H2O不正确,铁过量时铁与铁离子会生成亚铁离子
【解析】解:(1)根据,可知铁与水蒸气反应生成氢气,氢气密度比空气小,因此应选择乙装置;故答案为:乙;
(2)氢气具有还原性,在加热条件下,氢气和氧化铜反应生成铜和水,yc实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是物质由黑色变成红色,发生反应的化学方程式是H2+CuO−△Cu+H2O;故答案为:物质由黑色变成红色;
(3)根据Fe+2FeCl3=3FeCl2可知,铁过量时铁与铁离子会生成亚铁离子,因此实验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用溶质质量分数为7.3%的盐酸与固体反应至固体恰好完全溶解,经测定发现溶液中大量存在的阳离子只有Fe2+,不能说明该固体中没有+3价的铁;故答案为:不正确;铁过量时铁与铁离子会生成亚铁离子。
(1)根据实验的原理以及氢气的密度分析;
(2)根据氢气具有还原性,在加热条件下,氢气和氧化铜反应生成铜和水分析;
(3)根据题目中的信息分析。
在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
27.【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)4+3H2O4.4−7.5加速反应 98:69
【解析】解:(1)废铁屑中含有氧化铁,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)4+3H2O,故答案为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)4+3H2O;
(2)反应要生成硫酸铁,使氢氧化铝沉淀,因此亚铁离子不能沉淀,所以控制的pH是4.4−7.5,该工艺中“搅拌”的作用是加速反应,故答案为:4.4−7.5;加速反应;
(3)由反应流程可知,硫酸亚铁、亚硝酸钠和硫酸反应生成硫酸铁和硫酸钠、一氧化氮和水,反应的化学方程式为2H2SO4+2FeSO4+2NaNO2=Fe2(SO4)3+2NO↑+2H2O+Na2SO4,由化学方程式可得,反应Ⅱ中H2SO4和NaNO2的最佳投料质量比为(98×2):(69×2)=98:69,故答案为:98:69。
(1)根据废铁屑中的成分进行分析;
(2)根据氢氧化亚铁开始沉淀和氢氧化铝完全沉淀的pH进行分析;
(3)根据化学方程式中物质的质量关系进行分析。
本题主要考查化学方程式的书写及方程式中物质质量关系的理解,有一定难度。
28.【答案】连接装置,上提量气管,一段时间内出现稳定的液面差 2H2O2−MnO22H2O+O2↑150A80
【解析】解:(1)完成步骤①最简单的操作和现象是连接装置,上提量气管,一段时间内出现稳定的液面差。
故答案为:连接装置,上提量气管,一段时间内出现稳定的液面差。
(2)步骤②中混入二氧化锰的作用:过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式表示为2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故答案为:2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(3)反应前后量筒内液面如图2所示,则实验收集到气体体积为154mL−4mL=150mL。
故答案为:150。
(4)用气体体积计算时,所得样品中MgO2的质量分数偏大,可能原因是锥形瓶中无气泡产生时立即读数,是因为过氧化镁与稀盐酸反应时放出大量热,导致测定的气体体积偏大。
故答案为:A。
(5)设样品中过氧化镁的质量为x,则氧化镁质量为0.70g−x,根据题意有:x×2456+(0.70g−x)×2440=0.54g×2440,x=0.56g,则样品中过氧化镁的质量分数是0.56g0.70g×100%=80%。
故答案为:80。
(1)完成步骤①(检查装置气密性)最简单的操作和现象是连接装置,上提量气管,一段时间内出现稳定的液面差。
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
(3)反应前后量筒内液面如图2所示,则实验收集到气体体积为155mL−5mL=150mL。
(4)过氧化镁与稀盐酸反应时放出大量热,导致测定的气体体积偏大。
(5)根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
29.【答案】CaCO3 MgCO3 AC 碳酸钙和稀盐酸反应也能够生成二氧化碳 Ca(HCO3)2−△CaCO3+H2O+CO2↑排出装置中的空气 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 5.829:71
【解析】解:【猜想】
因为碳酸钙不溶于水,碳酸镁微溶于水,水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2和CaCO3,可能含有微溶的Ca(OH)2和MgCO3。
故填:CaCO3;MgCO3。
【实验】
(1)①甲同学取白色固体少许,加入适量水充分溶解,在上层清液中滴加AC溶液,没有白色沉淀生成,说明水垢中无Ca(OH)2。
故填:AC。
②另取白色固体加入稀盐酸,观察到有气泡产生,甲同学认为还含有MgCO3,其他同学否定了他的结论,理由是碳酸钙和稀盐酸反应也能够生成二氧化碳。
故填:碳酸钙和稀盐酸反应也能够生成二氧化碳。
③已知Ca(HCO3)2受热分解与碳酸氢钠受热分解类似,Ca(H即碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳,CO3)2受热分解的化学方程式:Ca(HCO3)2−△CaCO3+H2O+CO2↑。
故填:Ca(HCO3)2−△CaCO3+H2O+CO2↑。
(2)①反应前,先通一段时间的空气,目的是排出装置中的空气。
故填:排出装置中的空气。
②实验中E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置。
故填:防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置。
③充分反应后,测得C增重1.8g,说明氢氧化镁分解生成水的质量是1.8g,D中增重6.6g,说明碳酸钙分解生成二氧化碳质量是6.6g,
设20g白色固体中Mg(OH)2的质量为x,
Mg(OH)2−△MgO+H2O,
58 18
x1.8g
58x=181.8g,
x=5.8g,
故填:5.8。
【结论】
该白色固体中氢氧化镁与碳酸钙的质量比为:5.8g:(20g−5.8g)=29:71,
故填:29:71。
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾;
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
碳酸氢钙输入法计算出碳酸钙、水和二氧化碳;
碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳;
氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
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