10填空&推断题 2021年春广东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编

这是一份10填空&推断题 2021年春广东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编，共15页。试卷主要包含了某些有机物的转化如图Ⅰ所示等内容，欢迎下载使用。
10填空&推断题
一．填空题（共2小题）
1．（2021春•顺德区期末）氮是生命的必需元素，氮氧化物、氨气、氮肥等含氮化合物在生产生活中都有巨大作用。请回答下列问题：

（1）实验室制取氨气的化学方程式：　 　。
（2）近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图1：该电池负极是电极 　 　（填“a”或“b”），正极的电极反应方程为：　 　；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是 　 　（任写一条）。
（3）氮的固定对农业生产具有重要意义，N2与O2在一定条件下可转为NO，如图2表示1molN2转化过程中能量变化，则c表示的能量大小为 　 　。已知：断开1molN＝N、O＝O、N≡O（NO中的氮氧键）时分别需要吸收945kJ、498kJ、630kJ的能量。
2．（2021春•顺德区期末）自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，从自然资源中获取人类生存和发展所需的物质是化学研究的重要内容。

（1）工业上常用电解法冶炼得到活泼金属，如电解熔融 　 　（填化学式）即可得到铝。
（2）工业上从海水中提溴常用“吹出法”（流程如图），步骤③中SO2与溴蒸气发生反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为 　 　，操作步骤②③④的目的是 　 　。
三．推断题（共7小题）
13．（2021春•顺德区期末）聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，在日用品、管材、电线电缆、包装膜等方面均有广泛应用。乙烯氧氯化法是生产PVC单体氯乙烯的主要方法，工艺流程：

（1）乙烯的电子式为 　 　，A的化学键类型是 　 　。
（2）写出①的化学方程式 　 　，该反应中两种有机物所含官能团的名称是 　 　。
（3）请以乙烯为原料，设计合成路线制备乙酸（无机试剂任选）。合成路线示例：CH4CH2ClCH2OH 　 　。
14．（2021春•顺德区期末）黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等），工业上利用黄铜矿可生产硫酸铜、氧化铁红及亚硫酸铵，主要流程如图：

（1）黄铜矿在氧化焙烧前磨成精粉目的是 　 　；滤渣的主要成分 　 　。
（2）操作b流程依次为蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤干燥。
（3）氧化焙烧反应为：4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2，则反应中生成1molSO2转移电子物质的量为 　 　mol。
（4）写出滤液“还原”工艺中产生FeSO4的离子方程式 　 　。
（5）湿法催化氧化制备硫酸铜相比传统法有很多优点，请写出海绵铜“催化氧化”中化学反应方程式 　 　。
（6）上述工艺生产的（NH4）2SO3暴露在空气中易变质，请设计实验验证（NH4）2SO3是否变质 　 　。
15．（2021春•惠州期末）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物A和石油化工产品C、E等为原料进行合成。

已知：A是遇碘水显蓝色的有机物；C是最简单的烯烃，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；E是C的同系物，其相对分子质量比C大14。回答下列问题
（1）①A的名称是 　 　，A的分子式为 　 　。
②E的结构简式为 　 　。
（2）C转化成D的化学方程式为 　 　。
（3）流程中C→D、D与F反应的反应类型分别是 　 　和 　 　。
（4）流程中，有机物B的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，其所含官能团的名称是 　 　。
（5）写出丙烯酸乙酯自身发生加成聚合反应生成高聚物的化学方程式 　 　。
（6）工业上用162t的A和足量的E为主要有机原料来生成丙烯酸乙酯，共得到100t产品，则该生产过程的产率为 　 　。
16．（2021春•东莞市期末）以石油气为原料生产香料H的合成路线如图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可裂解。B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。

回答下列问题：
（1）E的名称为 　 　，G所含官能团的名称为 　 　。
（2）反应②的反应条件为 　 　，反应③的反应类型是 　 　。
（3）下列关于C的说法正确的是 　 　。
a．易溶于水
b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．与Br2发生加成反应的产物是CH2Br﹣CH2﹣CH2Br
d．在一定条件下能与HCl发生加成反应，且能得到两种产物
e．聚丙烯的结构简式可表示为
（4）反应①的化学方程式为 　 　。
（5）B～H中，与化合物A互为同系物的有 　 　、　 　（填结构简式）。
（6）I是A的同系物且比A多一个碳原子。I的同分异构体分别是CH3CH2CH2CH2CH3、　 　、　 　（填结构简式）。
17．（2021春•揭东区期末）以淀粉或以石油裂解产物F（其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平）为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）F的结构简式为 　 　；D中官能团的名称为 　 　。
（2）写出一种分子中含有HCOO﹣的E的同分异构体的结构简式：　 　。
（3）写出B→C反应的化学方程式：　 　。
（4）D+BE反应的实验装置如图，球形干燥管的作用是 　 　。反应前，要在大试管中加入几颗沸石或碎瓷片防暴沸，不小心忘记加，应当 　 　。装置中溶液M为 　 　，其作用是 　 　。该反应的化学方程式为 　 　。

18．（2021春•梅州期末）某些有机物的转化如图Ⅰ所示。已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28；物质S是营养物质之一，米饭、馒头中都富含S，S在酸性条件下水解的最终产物是G。

（1）S的名称是 　 　，C的官能团名称为 　 　，F的结构简式为 　 　；
（2）下列有关B物质的性质与用途说法正确的是 　 　（填字母序号）。
a.含75%的B溶液可用于杀菌消毒
b.钠与B反应生成H2，反应时钠块浮在B的上面
c.在酒精灯上灼烧后的铜丝立即插入B中，铜丝又变回亮红色
（3）由A生成B的化学方程式为 　 　，反应类型是 　 　；
（4）若实验室利用如上图Ⅱ装置制备E，装置中溶液M为 　 　，球形干燥管的作用是 　 　。
19．（2021春•汕尾期末）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①







二



②
③
④
⑤

三
⑥

⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
（1）①～⑫中，最活泼的金属元素是 　 　（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 　 　；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 　 　。
（2）元素的非金属性：②　 　⑧（选填“＞”或“＜”）。
（3）元素④与⑥按原子个数比为1：2形成的化合物的电子式可表示为 　 　。
（4）②、⑥、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是 　 　（用元素符号表示）。
（5）元素⑧、⑨、⑪的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 　 　（用化学式表示）。
（6）写出元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：　 　。

参考答案与试题解析
一．填空题（共2小题）
1．（2021春•顺德区期末）氮是生命的必需元素，氮氧化物、氨气、氮肥等含氮化合物在生产生活中都有巨大作用。请回答下列问题：

（1）实验室制取氨气的化学方程式：　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　。
（2）近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图1：该电池负极是电极 　a　（填“a”或“b”），正极的电极反应方程为：　MV2++e﹣＝MV+　；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是 　条件温和（或生成氨的同时释放电能）　（任写一条）。
（3）氮的固定对农业生产具有重要意义，N2与O2在一定条件下可转为NO，如图2表示1molN2转化过程中能量变化，则c表示的能量大小为 　+183kJ　。已知：断开1molN＝N、O＝O、N≡O（NO中的氮氧键）时分别需要吸收945kJ、498kJ、630kJ的能量。
【解答】解：（1）实验室制备氨气是利用固体氢氧化钙和氯化铵加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）装置中的转化过程分析，电极b上MV2+转化为MV+，说明过程为得到电子，为原电池正极，a电极上MV+转化为MV2+，说明过程为失电子，为原电池负极，该电化学装置运行过程中，利用生物燃料电池在室温下合成氨，既不需要高温加热，同时还能将化学能转化为电能，因此较之于传统化工工艺，该方法的优点有：条件温和、生成氨的同时释放电能，
故答案为：a；MV2++e﹣＝MV+；条件温和（或生成氨的同时释放电能）；
（3）已知：断开1molN＝N、O＝O、N≡O（NO中的氮氧键）时分别需要吸收945kJ、498kJ、630kJ的能量，N2+O22NO，反应焓变△H＝c＝945kJ/mol+498kJ/mol﹣2×630kJ/mol＝+183kJ/mol，
故答案为：+183kJ。
2．（2021春•顺德区期末）自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，从自然资源中获取人类生存和发展所需的物质是化学研究的重要内容。

（1）工业上常用电解法冶炼得到活泼金属，如电解熔融 　Al2O3　（填化学式）即可得到铝。
（2）工业上从海水中提溴常用“吹出法”（流程如图），步骤③中SO2与溴蒸气发生反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为 　1：1　，操作步骤②③④的目的是 　富集溴　。
【解答】解：（1）铝为活泼金属，通常用电解熔融的Al2O3 冶炼，
故答案为：Al2O3；
（2）依据反应SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4可知，溴元素化合价全部降低，溴单质为氧化剂，硫元素化合价全部升高，二氧化硫为还原剂，二者物质的量之比为：1：1；依据流程图可知，通过②③④操作可以提高溴的含量，从而达到富集溴的目的，
故答案为：1：1；富集溴。
三．推断题（共7小题）
13．（2021春•顺德区期末）聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，在日用品、管材、电线电缆、包装膜等方面均有广泛应用。乙烯氧氯化法是生产PVC单体氯乙烯的主要方法，工艺流程：

（1）乙烯的电子式为 　　，A的化学键类型是 　共价键　。
（2）写出①的化学方程式 　CH2＝CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl　，该反应中两种有机物所含官能团的名称是 　碳碳双键、碳氯键　。
（3）请以乙烯为原料，设计合成路线制备乙酸（无机试剂任选）。合成路线示例：CH4CH2ClCH2OH 　　。
【解答】解：（1）乙烯的电子式为，A为HCl，含有的化学键类型是共价键，
故答案为：；共价键；
（2）反应①的化学方程式为CH2＝CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，该反应中两种有机物所含官能团的名称是碳碳双键、碳氯键，
故答案为：CH2＝CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；碳碳双键、碳氯键；
（3）乙烯与水加成生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，合成路线为，
故答案为：。
14．（2021春•顺德区期末）黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等），工业上利用黄铜矿可生产硫酸铜、氧化铁红及亚硫酸铵，主要流程如图：

（1）黄铜矿在氧化焙烧前磨成精粉目的是 　增大接触面积，增大反应速率，使反应更充分　；滤渣的主要成分 　SiO2　。
（2）操作b流程依次为蒸发浓缩、　冷却结晶　、过滤、洗涤干燥。
（3）氧化焙烧反应为：4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2，则反应中生成1molSO2转移电子物质的量为 　　mol。
（4）写出滤液“还原”工艺中产生FeSO4的离子方程式 　2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu　。
（5）湿法催化氧化制备硫酸铜相比传统法有很多优点，请写出海绵铜“催化氧化”中化学反应方程式 　2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O　。
（6）上述工艺生产的（NH4）2SO3暴露在空气中易变质，请设计实验验证（NH4）2SO3是否变质 　为取少量样品与试管中，加入适量水溶解，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则样品已氧化变质　。
【解答】解：（1）将黄铜矿粉碎，可使固体表面积增大，增大反应速率，使反应更充分，根据上述分析，滤渣的主要成分是SiO2，
故答案为：增大接触面积，增大反应速率，使反应更充分；SiO2；
（2）操作b流程依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，
故答案为：冷却结晶；
（3）氧化焙烧反应为：4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2，则反应中S由﹣2价升高为+4价，Fe由+2价升高为+3价，O由0价降低为﹣2价，反应中转移电子52mol，则生成1molSO2转移电子物质的量为mol，
故答案为：；
（4）滤液“还原”工艺中为了不引入新的杂质，加入铁粉还原，产生FeSO4的离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，
故答案为：2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu；
（5）湿法催化氧化制备硫酸铜相比传统法有很多优点，海绵铜“催化氧化”中化学反应方程式为2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O，
故答案为：2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O；
（6）亚硫酸盐不稳定，暴露在空气中易氧化变质生成硫酸盐，验证亚硫酸盐是否变质，只需要检验是否含有硫酸根离子即可，对应操作为取少量样品与试管中，加入适量水溶解，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则样品已氧化变质，
故答案为：为取少量样品与试管中，加入适量水溶解，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则样品已氧化变质。
15．（2021春•惠州期末）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物A和石油化工产品C、E等为原料进行合成。

已知：A是遇碘水显蓝色的有机物；C是最简单的烯烃，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；E是C的同系物，其相对分子质量比C大14。回答下列问题
（1）①A的名称是 　淀粉　，A的分子式为 　（C6H10O5）n　。
②E的结构简式为 　CH2＝CH﹣CH3　。
（2）C转化成D的化学方程式为 　CH2＝CH2+H2OC2H5OH　。
（3）流程中C→D、D与F反应的反应类型分别是 　加成反应　和 　取代反应（或酯化反应）　。
（4）流程中，有机物B的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，其所含官能团的名称是 　羟基、醛基　。
（5）写出丙烯酸乙酯自身发生加成聚合反应生成高聚物的化学方程式 　nCH2＝CHCOOC2H5　。
（6）工业上用162t的A和足量的E为主要有机原料来生成丙烯酸乙酯，共得到100t产品，则该生产过程的产率为 　50%　。
【解答】解：（1）①根据上述分析可知A是淀粉，分子式是（C6H10O5）n，
故答案为：淀粉；（C6H10O5）n；
②E是丙烯，结构简式是：CH2＝CH﹣CH3，
故答案为：CH2＝CH﹣CH3；
（2）C是乙烯，结构简式是CH2＝CH2；乙烯与水在催化剂作用下发生进行反应产生D是乙醇，则C转化成D的化学方程式为：CH2＝CH2+H2OC2H5OH，
故答案为：CH2＝CH2+H2OC2H5OH；
（3）在上述流程中，乙烯与水发生加成反应产生乙醇，故C→D的反应类型是加成反应；D与F发生酯化反应产生丙烯酸乙酯，酯化反应也属于取代反应，故D与F反应的反应类型是酯化反应（或取代反应），
故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；
（4）流程中的有机物B是葡萄糖，其结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，则其所含官能团的名称是羟基、醛基，
故答案为：羟基、醛基；
（5）丙烯酸乙酯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下会发生加聚反应产生聚丙烯酸乙酯，该反应方程式为：nCH2＝CHCOOC2H5，
故答案为：nCH2＝CHCOOC2H5；
（6）淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，乙醇与丙烯酸发生酯化反应产生丙烯酸乙酯，根据反应方程式：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6；C6H12O62C2H5OH+2CO2；CH2＝CH﹣COOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O，可得关系式：（C6H10O5）n～nC6H12O6～2nC2H5OH～2n CH2＝CHCOOC2H5；162n份淀粉经过上述反应产生200n 份的丙烯酸乙酯，现在淀粉质量是162 t，理论上反应产生丙烯酸乙酯的质量为m（丙烯酸乙酯）＝×162t＝200t，实际产量是100 t，故其产率为×100%＝50%，
故答案为：50%。
16．（2021春•东莞市期末）以石油气为原料生产香料H的合成路线如图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可裂解。B是可燃冰的主要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。

回答下列问题：
（1）E的名称为 　乙烯　，G所含官能团的名称为 　羧基　。
（2）反应②的反应条件为 　浓硫酸、加热　，反应③的反应类型是 　加成反应　。
（3）下列关于C的说法正确的是 　bd　。
a．易溶于水
b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．与Br2发生加成反应的产物是CH2Br﹣CH2﹣CH2Br
d．在一定条件下能与HCl发生加成反应，且能得到两种产物
e．聚丙烯的结构简式可表示为
（4）反应①的化学方程式为 　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　。
（5）B～H中，与化合物A互为同系物的有 　CH4　、　CH3CH3　（填结构简式）。
（6）I是A的同系物且比A多一个碳原子。I的同分异构体分别是CH3CH2CH2CH2CH3、　CH3CH2CH（CH3）2　、　　（填结构简式）。
【解答】解：（1）E为CH2＝CH2，E的名称为乙烯，G为CH3COOH，G所含官能团的名称为羧基，
故答案为：乙烯；羧基；
（2）反应②为醇和酸的酯化反应，该反应的反应条件为浓硫酸作催化剂、加热，反应③的反应类型是加成反应，
故答案为：浓硫酸、加热；加成反应；
（3）C为CH2＝CHCH3，
a．C中不含亲水基，则C不溶于水，故a错误；
b．C中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；
c．C与Br2发生加成反应的产物是CH2BrCHBrCH3，故c错误；
d．C结构不对称，在一定条件下能与HCl发生加成反应，且能得到两种产物，故d正确；
e．聚丙烯的结构简式可表示为，故e错误；
故答案为：bd；
（4）反应①为乙醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（5）A为CH3CH2CH2CH3，B～H中，与化合物A互为同系物的有CH4、CH3CH3，
故答案为：CH4；CH3CH3；
（6）A为CH3CH2CH2CH3，I是A的同系物且比A多一个碳原子，I为戊烷，I的同分异构体分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、，
故答案为：CH3CH2CH（CH3）2；。
17．（2021春•揭东区期末）以淀粉或以石油裂解产物F（其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平）为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）F的结构简式为 　CH2＝CH2　；D中官能团的名称为 　羧基　。
（2）写出一种分子中含有HCOO﹣的E的同分异构体的结构简式：　HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2　。
（3）写出B→C反应的化学方程式：　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　。
（4）D+BE反应的实验装置如图，球形干燥管的作用是 　防倒吸　。反应前，要在大试管中加入几颗沸石或碎瓷片防暴沸，不小心忘记加，应当 　停止加热，待溶液冷却至室温后再加入沸石　。装置中溶液M为 　饱和碳酸钠溶液　，其作用是 　溶解乙醇、与乙酸反应、降低乙酸乙酯的溶解度　。该反应的化学方程式为 　CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O　。

【解答】解：（1）F的结构简式为CH2＝CH2；D为CH3COOH，D中官能团的名称为羧基，
故答案为：CH2＝CH2；羧基；
（2）E为CH3COOCH2CH3，含有HCOO﹣的E的同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，
故答案为：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2；
（3）B为乙醇、C为乙醛，乙醇被催化氧化生成乙醛，则B→C反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）乙醇的溶解、乙酸的反应导致导管中压强减小，产生倒吸，则球形干燥管的作用为防倒吸；反应前，要在大试管中加入几颗沸石或碎瓷片防暴沸，不小心忘记加，应当停止加热，待溶液冷却至室温后再加入沸石，否则易产生安全事故；装置中溶液M为饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇、与乙酸反应、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；该反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：防倒吸；停止加热，待溶液冷却至室温后再加入沸石；饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇、与乙酸反应、降低乙酸乙酯的溶解度；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
18．（2021春•梅州期末）某些有机物的转化如图Ⅰ所示。已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28；物质S是营养物质之一，米饭、馒头中都富含S，S在酸性条件下水解的最终产物是G。

（1）S的名称是 　淀粉　，C的官能团名称为 　醛基　，F的结构简式为 　CH3CH2Br　；
（2）下列有关B物质的性质与用途说法正确的是 　ac　（填字母序号）。
a.含75%的B溶液可用于杀菌消毒
b.钠与B反应生成H2，反应时钠块浮在B的上面
c.在酒精灯上灼烧后的铜丝立即插入B中，铜丝又变回亮红色
（3）由A生成B的化学方程式为 　CH2＝CH2+H2OC2H5OH　，反应类型是 　加成反应　；
（4）若实验室利用如上图Ⅱ装置制备E，装置中溶液M为 　饱和碳酸钠溶液　，球形干燥管的作用是 　防止倒吸　。
【解答】解：（1）S的名称是淀粉，C的官能团名称为醛基，F的结构简式为CH3CH2Br，
故答案为：淀粉；醛基；CH3CH2Br；
（2）a.含75%的B溶液可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故正确；
b.钠与B反应生成H2，反应时钠块沉在B的下面，故错误；
c.在酒精灯上灼烧后的铜丝立即插入B中，CuO可氧化乙醇，则铜丝又变回亮红色，故正确；
故答案为：ac；
（3）由A生成B的化学方程式为CH2＝CH2+H2OC2H5OH，反应类型是加成反应，
故答案为：CH2＝CH2+H2OC2H5OH；加成反应；
（4）若实验室利用如上图Ⅱ装置制备E，装置中溶液M为饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，球形干燥管的作用是防止倒吸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。
19．（2021春•汕尾期末）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①







二



②
③
④
⑤

三
⑥

⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
（1）①～⑫中，最活泼的金属元素是 　Na　（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 　Ar　；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 　N　。
（2）元素的非金属性：②　＞　⑧（选填“＞”或“＜”）。
（3）元素④与⑥按原子个数比为1：2形成的化合物的电子式可表示为 　　。
（4）②、⑥、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是 　Na＞Si＞C　（用元素符号表示）。
（5）元素⑧、⑨、⑪的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 　HClO4＞H3PO4＞H2SiO3　（用化学式表示）。
（6）写出元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：　Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O　。
【解答】解：（1）表中左下角的金属Na的金属性最强，最不活泼的元素是0族的Ar，N元素的气态氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3可直接化合生成NH4NO3，
故答案为：Na；Ar；N；
（2）②是C元素，⑧是Si元素，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性②＞⑧，
故答案为：＞；
（3）④是O元素、⑥是Na元素，形成的原子个数比为1：2的化合物是Na2O，Na2O属于离子化合物，其电子式为，
故答案为：；
（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，C、Na、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C，
故答案为：Na＞Si＞C；
（5）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞P＞Si，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，
故答案为：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑦的最高价氧化物对应的水化物是：Al（OH）3，两者相互反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O。