04填空题 2021年春湖南省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编

这是一份04填空题 2021年春湖南省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编，共9页。试卷主要包含了化学反应中伴随着能量的变化，，请利用所学知识进行解释，氨是重要的化工原料，请按下列要求填空，现有以下有机物等内容，欢迎下载使用。
1．（2021春•临湘市期末）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。写出实验室制备氨气的化学方程式 。
2．（2021春•开福区校级期末）某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒。
（1）请写出该离子反应方程式： 。
（2）H2O属于 化合物（填“共价”或“离子”）。
（3）请写出H2O的电子式 。
3．（2021春•湖南期末）化学反应中伴随着能量的变化。
（1）下列变化中属于吸热反应的是 （填字母）。
①冰融化
②煤的汽化制水煤气
③工业冶炼铝
④铝热反应
⑤生石灰跟水反应
⑥Ba（OH）2•8H2O晶体和氯化铵晶体反应
A．①②⑥
B．②④⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥
（2）断开1mlH﹣H键、1mlN﹣H键、1mlN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mlN2完全反应生成NH3，理论上能放出能量 kJ。
4．（2021春•雁峰区校级期末）H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•ml﹣1和726.5kJ•ml﹣1，则由H2（g）和CO2（g）生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为 。
5．（2021春•开福区校级期末）日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 （填序号），请利用所学知识进行解释。
①食品抽真空包装
②在铁制品表面刷油漆
③向门窗合页里注油
④用冰箱冷藏食物
6．（2021春•湖南期末）化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
（1）如图所示，500℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
①该反应的方程式为 。
②在其他条件下，测得A的反应速率为0.05ml/（L•min），此时的反应与500℃时相比， 。
A．比500℃时慢
B．比500℃时快
C．和500℃时速率一样
（2）某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：
在此4组实验中，速率最快的是 （填实验序号）；实验1和2表明 对反应速率有影响；
实验1和3表明 对反应速率有影响。
7．（2021春•临湘市期末）氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 、 。设备2中通入的物质A是 。
8．（2021春•临湘市期末）氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（1）过程①的目的是将NH4+转化为NH3•H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3•H2O的离子方程式 。
（2）过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为 。
（3）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的 （填序号）。
a．KOH
b．Na2SO3
c．KMnO4
d．NaCl
9．（2021春•湖南期末）请按下列要求填空：
（1）某烷烃的相对分子质量为72，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为 。
（2）某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构式为：，则该单烯烃的结构可能有 种。
10．（2021春•湖南期末）现有以下有机物：
①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5
（1）能与Na反应的是 ；
（2）能与NaOH溶液反应的有 ；
（3）能与 NaHCO3溶液反应有气泡产生的是 ；
（4）能与银氨溶液发生银镜反应的有 ；
（5）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有 。
参考答案与试题解析
一．填空题（共10小题）
1．（2021春•临湘市期末）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。写出实验室制备氨气的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
【解答】解：实验室制备氨气是利用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热反应生成，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
2．（2021春•开福区校级期末）某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒。
（1）请写出该离子反应方程式： 3ClO﹣+2NH4+＝3Cl﹣+N2+2H++3H2O 。
（2）H2O属于 共价 化合物（填“共价”或“离子”）。
（3）请写出H2O的电子式 。
【解答】解：（1）具有氧化性的ClO﹣为反应物，则N元素化合价发生升高，所以NH4+应是反应物，由氯元素守恒可以知道Cl﹣是生成物，则反应的离子方程式应为：3ClO﹣+2NH4+＝3Cl﹣+N2+2H++3H2O，
故答案为：3ClO﹣+2NH4+＝3Cl﹣+N2+2H++3H2O；
（2）H2O由H和O两种非金属元素组成，只含有共价键，属于共价化合物，
故答案为：共价；
（3）H2O分子中H和O形成共价键，其电子式为，
故答案为：。
3．（2021春•湖南期末）化学反应中伴随着能量的变化。
（1）下列变化中属于吸热反应的是 C （填字母）。
①冰融化
②煤的汽化制水煤气
③工业冶炼铝
④铝热反应
⑤生石灰跟水反应
⑥Ba（OH）2•8H2O晶体和氯化铵晶体反应
A．①②⑥
B．②④⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥
（2）断开1mlH﹣H键、1mlN﹣H键、1mlN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mlN2完全反应生成NH3，理论上能放出能量 92 kJ。
【解答】解：（1）①冰融化是物理变化，不是化学反应，故不是吸热反应；
②煤的汽化是吸热反应；
③工业用电解法冶炼铝，是吸热反应；
④铝热反应是放热反应；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应；
⑥Ba（OH）2•8H2O晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应；
故②③⑥符合题意，
故答案为：C；
（2）根据N2+3H2⇌2NH3，该反应生成2ml 时放出热量为[（3×436+946）﹣391×6]kJ＝﹣92kJ，则消耗1mlN2放出热量92kJ，
故答案为：92。
4．（2021春•雁峰区校级期末）H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•ml﹣1和726.5kJ•ml﹣1，则由H2（g）和CO2（g）生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为 CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）+H2O（l）△H＝﹣130.9kJ/ml 。
【解答】解：由H2（g）和CH3OH（1）的燃烧热分别为﹣285.8kJ/ml和﹣726.5kJ/ml可知：
H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/ml①，
CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣726.5kJ/ml②，
根据盖斯定律，3×①﹣②可得：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）+H2O（l）△H＝（﹣285.8×3+726.5）kJ/ml＝﹣130.9kJ/ml，
故答案为：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）+H2O（l）△H＝﹣130.9kJ/ml。
5．（2021春•开福区校级期末）日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 ④ （填序号），请利用所学知识进行解释。
①食品抽真空包装
②在铁制品表面刷油漆
③向门窗合页里注油
④用冰箱冷藏食物
【解答】解：①食品抽真空包装，是为了防止被空气氧化；
②在铁制品表面刷油漆，是隔绝空气，防止铁制品生锈；
③向门窗合页里注油，是为了增加润滑度；
④用冰箱冷藏食物，是降低温度，减慢食物腐蚀的速率；
则与调控反应速率有关的是④；
故答案为：④。
6．（2021春•湖南期末）化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
（1）如图所示，500℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
①该反应的方程式为 2A⇌2B+C 。
②在其他条件下，测得A的反应速率为0.05ml/（L•min），此时的反应与500℃时相比， A 。
A．比500℃时慢
B．比500℃时快
C．和500℃时速率一样
（2）某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：
在此4组实验中，速率最快的是 4 （填实验序号）；实验1和2表明 固体反应物的表面积 对反应速率有影响；
实验1和3表明 （是否形成）原电池 对反应速率有影响。
【解答】（1）①由图可知，A为反应物，起始量为0.4ml/L，平衡量为0.2ml/L，反应量为0.4ml﹣0.2ml＝0.2ml/L，B的起始量为0.1ml/L，平衡量为0.3ml/L，生成量为0.3ml/L﹣0.1ml/L＝0.2ml/L，C的生成量为0.1ml/L，A、B、C的变化量的比为0.2ml/L：0.2ml/L：0.1ml/L＝2，：2：1，该反应的方程式为2A⇌2B+C，
故答案为：2A⇌2B+C；
②500℃时A的反应速率为＝0.1ml/（L•min），在其他条件下，测得A的反应速率为0.05ml/（L•min），此时的反应与500℃时相比，比500℃时慢，
故答案为：A；
（2）第4组实验温度高、反应接触面积大、硫酸浓度大且能形成原电池，故反应速率最快，实验1和2中其他条件相同，固体状态不同，故研究的是固体反应物的表面积对反应速率的影响，实验1和3中其他条件相同，3中加入2滴硫酸铜溶液，Zn能置换出铜，形成铜锌原电池，加快反应速率，
故答案为：4；固体反应物的表面积；（是否形成）原电池。
7．（2021春•临湘市期末）氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 4NH3+5O24NO+6H2O 、 HNO3+NH3═NH4NO3 。设备2中通入的物质A是 O2（或空气） 。
【解答】解：由分析可知，设备1中NH3和O2发生反应生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，设备3中是HNO3和NH3发生反应生成NH4NO3，发生反应的化学方程式是HNO3+NH3＝NH4NO3，设备2中NO不能与水直接反应，需要氧气发生的反应4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故A是O2（或空气），
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；HNO3+NH3═NH4NO3；O2（或空气）。
8．（2021春•临湘市期末）氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（1）过程①的目的是将NH4+转化为NH3•H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3•H2O的离子方程式 NH4++OH﹣＝NH3•H2O 。
（2）过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为 N2 。
（3）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的 b （填序号）。
a．KOH
b．Na2SO3
c．KMnO4
d．NaCl
【解答】解：（1）氢氧化钠和铵盐反应生成一水合氨，则NH4+转化为NH3•H2O的离子方程式为NH4++OH﹣＝NH3•H2O，
故答案为：NH4++OH﹣＝NH3•H2O；
（2）过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，应该是氮气，即反应后含氮元素的物质化学式为N2，
故答案为：N2；
（3）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，二者均具有强氧化性，氢氧化钾是强碱，高锰酸钾具有强氧化性，氯化钠能和次氯酸反应但生成氯气污染大气，亚硫酸钠具有还原性，可以把二者还原为氯离子，所以X可选用亚硫酸钠，
故答案为：b。
9．（2021春•湖南期末）请按下列要求填空：
（1）某烷烃的相对分子质量为72，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为 C（CH3）4（或） 。
（2）某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构式为：，则该单烯烃的结构可能有 7 种。
【解答】解：（1）烷烃组成通式为CnH2n+2，其相对分子质量为72，故14n+2＝72，解得n＝5，则分子式为C5H12，该烷烃不能由任何一种烯烃与 发生加成反应而得到，该烷烃为C（CH3）4（或），
故答案为：C（CH3）4（或）；
（2）根据烯烃与H2发生加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C＝C的位置，该烷烃中主链上的碳原子依次标记为：，其中能形成双键位置有：1和2（8和9）之间、2和3（3和8）之间、3和4之间、4和5之间、5和6之间、6和7之间、5和10之间，故该烯烃共有7种，
故答案为：7。
10．（2021春•湖南期末）现有以下有机物：
①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5
（1）能与Na反应的是 ②③ ；
（2）能与NaOH溶液反应的有 ③④ ；
（3）能与 NaHCO3溶液反应有气泡产生的是 ③ ；
（4）能与银氨溶液发生银镜反应的有 ① ；
（5）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有 ② 。
【解答】解：（1）羟基和羧基都能和钠反应，符合条件的是②③，
故答案为：②③；
（2）酚羟基和羧基、酯基、肽键能和NaOH反应，符合条件的是③④，
故答案为：③④；
（3）羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，符合条件的是③，
故答案为：③；
（4）含有醛基的有机物能和银氨溶液反应，符合条件的是①，
故答案为：①；
（5）连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的醇能发生消去反应和酯化反应，符合条件的是②，
故答案为：②。序号
锌的质量/g
锌的形态
c（H2SO4）/ml•L﹣1
V（H2SO4）/mL
反应前溶液的温度/℃
其他试剂
1
1.0
粒状
0.5
60
20
无
2
1.0
粉末
0.5
60
20
无
3
1.0
粒状
0.5
60
20
2滴CuSO4溶液
4
1.0
粉末
0.8
60
30
2滴CuSO4溶液
序号
锌的质量/g
锌的形态
c（H2SO4）/ml•L﹣1
V（H2SO4）/mL
反应前溶液的温度/℃
其他试剂
1
1.0
粒状
0.5
60
20
无
2
1.0
粉末
0.5
60
20
无
3
1.0
粒状
0.5
60
20
2滴CuSO4溶液
4
1.0
粉末
0.8
60
30
2滴CuSO4溶液