01选择题（基础题）2021年春湖南省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编

这是一份01选择题（基础题）2021年春湖南省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编，共19页。
1．（2021春•天心区校级期末）下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（2021春•湖南期末）化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．利用微生物降解和江水域中的有毒有害物质涉及到化学反应
B．硅单质常被用于制造太阳能电池和制作光导纤维
C．常温下，铁不与浓硝酸反应，所以可用铁质容器储运冷的浓硝酸
D．“84”消毒液和75%酒精杀灭COVID﹣19时均表现为强氧化性
3．（2021春•湖南期末）物质的性质决定用途，下列物质用途不正确的是（ ）
A．二氧化硫：漂白剂和食品添加剂
B．水玻璃：粘合剂和木材防火剂
C．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
D．亚硝酸钠：防腐剂和增味剂
二．绿色化学（共2小题）
4．（2021春•湖南期末）化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
5．（2021春•湖南期末）绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材科尽可能多的转化到最终产物中，以下反应最符合绿色化学的“原子经济性”要求的是（ ）
A．利用SO2与O2反应制备SO3
B．甲烷与氯气反应制取四氯化碳
C．以铜和浓硝酸为原料制取硝酸铜
D．一定条件下，用乙烯与水反应制取乙醇
三．同位素及其应用（共2小题）
6．（2021春•天心区校级期末）下列说法正确的是（ ）
A．H2和D2互为同位素
B．金刚石和石墨烯互为同素异形体
C．与互为同分异构体
D．C2H4和C3H6一定互为同系物
7．（2021春•邵东市校级期末）下列说法正确的是（ ）
A．碳元素的一种同位素14C可用于考古断代
B．H2、D2、T2互为同素异形体
C．C2H4、C3H6、C4H8一定互为同系物
D．和互为同分异构体
四．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系（共1小题）
8．（2021春•湖南期末）根据物质的组成进行分类，盐酸属于（ ）
A．酸B．电解质C．化合物D．混合物
五．无机化合物与有机化合物的概念（共1小题）
9．（2021春•临湘市期末）下列说法不正确的是（ ）
A．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃
B．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物
C．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇
D．液氯可以储存在钢瓶中
六．化学方程式的书写（共1小题）
10．（2021春•天心区校级期末）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl
B．NO2溶于水，溶液呈酸性3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Fe2O3溶于稀硫酸中，溶液变黄：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
七．离子方程式的书写（共1小题）
11．（2021春•雁峰区校级期末）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3﹣+NO
D．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓
八．阿伏加德罗常数（共4小题）
12．（2021春•天心区校级期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml/L NaHCO3溶液中含有H+数为0.1NA
B．常温常压下11.2L H2中含有H原子数为NA
C．9.2g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NA
D．1ml氩气分子所含的原子数目为2NA
13．（2021春•湖南期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1ml 13C中含有的质子数为7NA
B．标况下，22.4L苯中所含碳碳双键的数目为3NA
C．0.1ml N2和0.3mlH2充分反应后生成NH3的分子数为0.2NA
D．由6.2g Na2O与7.8g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA
14．（2021春•雁峰区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的（ ）
A．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
B．1mlNa2O2固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NA
D．1mlFe与1mlCl2充分反应，转移电子数为3NA
15．（2021春•邵东市校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．标况下的22.4L Cl2与过量的铁在加热条件下充分反应后转移电子数为3NA
B．17g﹣OH中含有的电子数为9NA
C．26g乙炔和苯的混合物中含碳原子数为2NA
D．12g Mg在空气中充分燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移电子数为NA
九．电子式、化学式或化学符号及名称的综合（共3小题）
16．（2021春•天心区校级期末）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．S2﹣的结构示意图：B．次氯酸结构式：H﹣Cl﹣O
C．H2F+的电子式：D．硝基苯的结构简式：
17．（2021春•湖南期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．O2﹣的结构示意图： B．乙烯的结构式：CH2＝CH2
C．乙醇的官能团：OH﹣ D．NaHCO3的电离方程式NaHCO3═Na++H++CO32﹣
18．（2021春•雁峰区校级期末）已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．CH4的球棍模型： B．CH3Cl的电子式：
C．Cl﹣的结构示意图： D．HCl在水溶液中的电离方程式：HCl＝H++Cl﹣
一十．氧化还原反应（共4小题）
19．（2021春•开福区校级期末）氧化还原反应的实质是（ ）
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
20．（2021春•雁峰区校级期末）由反应3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O制得水处理剂K2FeO4。下列说法错误的是（ ）
A．Cl2作氧化剂，Fe（OH）3在反应中失去电子
B．每消耗1ml还原剂转移电子的物质的量为3 ml
C．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．应用K2FeO4处理水，即可杀菌又可除悬浮杂质
21．（2021春•雁峰区校级期末）从某些性质看（CN）2和Cl2，NH3和H2O，NH4+和H+，NH2﹣和OH﹣各组内两两相似，据此判断下列反应中，不正确的是（ ）
A．（CN）2+2OH﹣═CO+N2+H2O
B．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
C．CuO+2NH4Cl═CuCl2+2NH3+H2O
D．NH4Cl+NaNH2═2NH3↑+NaCl
22．（2021春•临湘市期末）一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx（x≤4）与H2S可发生如下反应：H2S+H2SO4→S+（x﹣3）SO2+H2O（未配平）下列推断合理的是（ ）
A．该反应中，一定有SO2
B．该反应中，H2S作还原剂，H2SO4作氧化剂
C．若x＝3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1
D．若x＝4，每生成1mlS，转移的电子为6ml
一十一．氧化性、还原性强弱的比较（共1小题）
23．（2021春•开福区校级期末）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O、②2A2++B2＝2A3++2B﹣、③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣可以进行
B．Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
一十二．化学反应中能量转化的原因（共1小题）
24．（2021春•海淀区期末）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应都伴随发生能量变化
B．钠与水的反应属于放热反应
C．镁与盐酸的反应属于吸热反应
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
一十三．常见的能量转化形式（共1小题）
25．（2021春•湖南期末）下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（ ）
A．化学反应中必然伴随有温度的升高
B．燃料电池工作时，化学能全部转化为电能
C．石墨转化为金刚石时需要吸收能量，说明石墨更稳定
D．根据能量守恒定律，放热反应中反应物的能量一定高于生成物的能量
一十四．吸热反应和放热反应（共1小题）
26．（2021春•湖南期末）下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．镁和盐酸的反应
B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应
C．氢气在氯气中燃烧
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
一十五．反应热和焓变（共2小题）
27．（2021春•天心区校级期末）航天飞船可用肼（N2H4）作燃料，已知液态肼与液态H2O2反应时放出大量的热，下列说法错误的是（ ）
A．1ml液态H2O2分子中含有3ml共价键
B．该反应中的热量变化如上图所示
C．该反应的反应物总能量大于生成物总能量
D．该反应化学方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，产物对环境无污染
28．（2021春•临湘市期末）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程
C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
一十六．用盖斯定律进行有关反应热的计算（共1小题）
29．（2021秋•奉化区期末）氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O．已知反应：
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）ΔH＝﹣314kJ•ml﹣1
2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）ΔH＝﹣292kJ•ml﹣1
则CuO（s）+Cu（s）═Cu2O（s）的ΔH等于（ ）
A．﹣11kJ•ml﹣1B．+11kJ•ml﹣1
C．+22kJ•ml﹣1D．﹣22kJ•ml﹣1
一十七．原电池和电解池的工作原理（共1小题）
30．（2021春•开福区校级期末）用如图装置设计Mg与O2的原电池反应，下列说法错误的是（ ）
A．电子的移动方向由a经外电路到b
B．溶液中的OH﹣从a极向b极移动
C．负极反应式为：Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2
D．活性炭代替炭可以加快O2在正极上的反应速率
参考答案与试题解析
一．物质的组成、结构和性质的关系（共3小题）
1．（2021春•天心区校级期末）下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B．Si是良好的半导体材料，可用于制造手机芯片，与Si硬度大无关，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可吸收不与浓硫酸反应的气体中混有的水蒸气，常作干燥剂，故C正确；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使环境温度降低，工业上常用作制冷剂，故D正确；
故选：B。
2．（2021春•湖南期末）化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．利用微生物降解和江水域中的有毒有害物质涉及到化学反应
B．硅单质常被用于制造太阳能电池和制作光导纤维
C．常温下，铁不与浓硝酸反应，所以可用铁质容器储运冷的浓硝酸
D．“84”消毒液和75%酒精杀灭COVID﹣19时均表现为强氧化性
【解答】解：A．微生物降解是通过微生物的新陈代谢作用将水中的有毒有害物质（如复杂的有机污染物）降解为简单的、无害物质，微生物降解过程中有新物质生成，涉及有化学反应，故A正确；
B．硅单质是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池，制造光导纤维是二氧化硅，故B错误；
C．铁在常温下遇浓硝酸会发生钝化现象，阻止反应继续进行，常温下可用铁质容器储运冷的浓硝酸，不是铁与浓硝酸不反应，加热时会反应生成硫酸铁、二氧化氮和水，故C错误；
D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，75%酒精没有强氧化性，其用于杀菌消毒是因为乙醇渗透、凝聚细胞中蛋白质，使病毒体内的蛋白质失去生理活性，二者消毒原理不同，故D错误；
故选：A。
3．（2021春•湖南期末）物质的性质决定用途，下列物质用途不正确的是（ ）
A．二氧化硫：漂白剂和食品添加剂
B．水玻璃：粘合剂和木材防火剂
C．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂
D．亚硝酸钠：防腐剂和增味剂
【解答】解：A．二氧化硫具有还原性和漂白性，可以用于漂白剂和葡萄酒抗氧化剂，故A正确；
B．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有粘性，不易燃烧，可以用作矿物胶和木材防火剂，故B正确；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．亚硝酸盐常用作肉食的发色剂和防腐剂，而不是增味剂，故C错误；
故选：D。
二．绿色化学（共2小题）
4．（2021春•湖南期末）化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
【解答】解：A.绿色化学的核心是从源头上杜绝污染，对环境污染进行综合治理，并不能从源头上消除污染，故A错误；
B.温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；
.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料，二氧化硅晶体广泛用于制作光导纤维，光导纤维中的二氧化硅与强碱能反应，所以遇强碱会“断路”，故C错误；
D.汽车排气中的一氧化氮和一氧化碳可以通过尾气排气管的“催化转化器”转化为氮气和二氧化碳，故D正确；
故选：D。
5．（2021春•湖南期末）绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材科尽可能多的转化到最终产物中，以下反应最符合绿色化学的“原子经济性”要求的是（ ）
A．利用SO2与O2反应制备SO3
B．甲烷与氯气反应制取四氯化碳
C．以铜和浓硝酸为原料制取硝酸铜
D．一定条件下，用乙烯与水反应制取乙醇
【解答】解：A．SO2与O2反应制备SO3，该反应为可逆反应，反应不能完全进行，故A错误；
B．甲烷与氯气制备四氯化碳：产物有多种，不符合“绿色化学”的思想，故B错误；
C．以铜和浓硝酸为原料制取硫酸铜，生成硝酸铜、水、二氧化氮，有污染，原料利用率不高，故C错误；
D．乙烯与水发生加成反应制取乙醇：反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，故D正确；
故选：D。
三．同位素及其应用（共2小题）
6．（2021春•天心区校级期末）下列说法正确的是（ ）
A．H2和D2互为同位素
B．金刚石和石墨烯互为同素异形体
C．与互为同分异构体
D．C2H4和C3H6一定互为同系物
【解答】解：A．H2和D2，是同一元素的不同核素组成的单质，不能互称同位素，故A错误；
B．金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B正确；
C．和都是二氯甲烷，为同一种物质，故C错误；
D．C2H4一定是乙烯，C3H6可能丙烯，也可以为环丙烷烃，二者可能互为同系物，也可能不是，故D错误；
故选：B。
7．（2021春•邵东市校级期末）下列说法正确的是（ ）
A．碳元素的一种同位素14C可用于考古断代
B．H2、D2、T2互为同素异形体
C．C2H4、C3H6、C4H8一定互为同系物
D．和互为同分异构体
【解答】解：A．碳元素有多种核素12C、13C、14C，它们互为同位素，其中C﹣14可用于考古断代，故A正确；
B．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，H、D和T互称同位素，H2、D2和T2都是单质，但不是同素异形体，而是同一物质，故B错误；
C．C3H6、C4H8可以是环烷烃也可以是烯烃，C2H4一定是烯烃，它们可能是同系物，不能说一定是同系物，故C错误；
D．和是立体结构，观察角度不同造成，为同一物质，不是同分异构体，故D错误；
故选：A。
四．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系（共1小题）
8．（2021春•湖南期末）根据物质的组成进行分类，盐酸属于（ ）
A．酸B．电解质C．化合物D．混合物
【解答】解：A．酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，酸是纯净物，而盐酸是HCl溶于水形成的混合物，不是纯净物，所以盐酸不属于酸，故A错误；
B．电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，而盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质，故B错误；
C．化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，而盐酸是混合物，所以盐酸不是化合物，故C错误；
D．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，盐酸是HCl溶于水形成的混合物，故D正确；
故选：D。
五．无机化合物与有机化合物的概念（共1小题）
9．（2021春•临湘市期末）下列说法不正确的是（ ）
A．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃
B．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物
C．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇
D．液氯可以储存在钢瓶中
【解答】解：A.石油裂化的目的是为了获得轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量和质量，裂解得主要产物是乙烯等气态短链烃，故A错误；
B.含碳元素的化合物为有机物（除了CO、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等外），废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物，故B正确；
C.玉米的主要成分是淀粉，淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，能最终水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇，故C正确；
D.液氯和干燥的钢瓶常温下不反应，钢瓶可以用于储存液氯，故D正确；
故选：A。
六．化学方程式的书写（共1小题）
10．（2021春•天心区校级期末）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl
B．NO2溶于水，溶液呈酸性3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Fe2O3溶于稀硫酸中，溶液变黄：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
【解答】解：A．NH3遇HCl生成氯化铵晶体，产生白烟，发生反应的化学方程式为：NH3+HCl═NH4Cl，故A正确；
B．NO2溶于水生成硝酸和NO气体，溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故B正确；
C．Fe2O3溶于稀H2SO4中生成硫酸铁和水，溶液变黄，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正确；
D．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：D。
七．离子方程式的书写（共1小题）
11．（2021春•雁峰区校级期末）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3﹣+NO
D．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓
【解答】解：A．Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；
B．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．NO2通入水中，离子方程式为：H2O+3NO2═2H++2NO3﹣+NO，故C正确；
D．FeCl2溶液中滴加氨水，离子方程式为：Fe2++2NH3•H2O＝Fe（OH）2↓+2NH4+，故D错误；
故选：D。
八．阿伏加德罗常数（共4小题）
12．（2021春•天心区校级期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml/L NaHCO3溶液中含有H+数为0.1NA
B．常温常压下11.2L H2中含有H原子数为NA
C．9.2g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NA
D．1ml氩气分子所含的原子数目为2NA
【解答】解：A.溶液体积不明确，溶液中氢离子的个数无法计算，故A错误；
B.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/ml，则11.2L氢气的物质的量小于0.5ml，则含有H原子小于NA个，故B错误；
C.NO2和N2O4的最简式均为“NO2”，9.2g混合物中含有的NO2的物质的量n＝＝0.2ml，故含原子总数为0.6NA个，故C正确；
D.氩气为单原子分子，1ml氩气中含氩原子为NA个，故D错误；
故选：C。
13．（2021春•湖南期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1ml 13C中含有的质子数为7NA
B．标况下，22.4L苯中所含碳碳双键的数目为3NA
C．0.1ml N2和0.3mlH2充分反应后生成NH3的分子数为0.2NA
D．由6.2g Na2O与7.8g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA
【解答】A．根据质子数等于原子序数进行判断，碳原子的原子序数是6，故质子数也是6，则1ml13C中含有的质子数为6NA，故A错误；
B．苯环中无碳碳双键，不存在判断含有双键数的说法，故B错误；
C．氨气和氢气的反应是可逆反应，0.1mlN2和0.3mlH2充分反应后生成NH3的分子数为小于0.2NA，故C错误；
D．Na2O中的阴离子是O2﹣，Na2O2中的阴离子是O22﹣，6.2gNa2O的物质的量是＝0.1ml，含有0.1ml的O2﹣，7.8gNa2O2的物质的量是＝0.1ml，含有的阴离子是0.1ml O22﹣，两者混合后含有的阴离子的总数为0.2NA，故D正确；
故选：D。
14．（2021春•雁峰区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的（ ）
A．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
B．1mlNa2O2固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NA
D．1mlFe与1mlCl2充分反应，转移电子数为3NA
【解答】解：A．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/ml，故2.0gH218O与D2O的物质的量均为0.1ml，且两者中均 含10个中子，故0.1mlH218O与D2O中均含NA个中子，故A正确；
B.1mlNa2O2固体中含离子总数为3NA，故B错误；
C．标准状况下，四氯化碳不是气体，11.2L CCl4中物质的量不是0.5ml，故C错误；
D．在常温常压下，1mlFe与1mlCl2充分反应生成氯化铁，铁过量，依据反应的氯气计算得到转移的电子数约为2NA，故D错误；
故选：A。
15．（2021春•邵东市校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．标况下的22.4L Cl2与过量的铁在加热条件下充分反应后转移电子数为3NA
B．17g﹣OH中含有的电子数为9NA
C．26g乙炔和苯的混合物中含碳原子数为2NA
D．12g Mg在空气中充分燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移电子数为NA
【解答】解：A．标况下的22.4L Cl2物质的量为＝1ml，与过量的铁在加热条件下充分反应生成氯化铁，氯气少量完全反应，生成2ml氯离子，转移电子数为2NA，故A错误；
B．17g﹣OH中含有的电子数为×9×NAml﹣1＝9NA，故B正确；
C．乙炔和苯具有相同最简式CH，26g乙炔和苯的混合物中含碳原子数为×1×NAml﹣1＝2NA，故C正确；
D．12g Mg在空气中充分燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移电子数为×2×NAml﹣1＝NA，故D正确。
故选：A。
九．电子式、化学式或化学符号及名称的综合（共3小题）
16．（2021春•天心区校级期末）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．S2﹣的结构示意图：B．次氯酸结构式：H﹣Cl﹣O
C．H2F+的电子式：D．硝基苯的结构简式：
【解答】解：A、硫离子的核外有18个电子，核内有16个质子，故结构示意图为，故A错误；
B、次氯酸分子中含有1个O﹣H键和1个O﹣Cl键，正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；
C、H2F+中H原子和F原子之间均为共价键，故电子式为，故C正确；
D、硝基苯中，硝基的N原子与苯环的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故D错误；
故选：C。
17．（2021春•湖南期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．O2﹣的结构示意图：
B．乙烯的结构式：CH2＝CH2
C．乙醇的官能团：OH﹣
D．NaHCO3的电离方程式NaHCO3═Na++H++CO32﹣
【解答】解：A.O2﹣的核内有8个质子，核外有10个电子，故其结构示意图为，故A正确；
B.乙烯分子中2个C原子之间形成共价双键，剩余的2个价电子分别与2个H原子形成共价键，其电子式为，用一条短线代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，乙烯的结构式为，故B错误；
C.醇的官能团为﹣OH，OH﹣是氢氧根离子，和﹣OH不同，故C错误；
D.NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3﹣，故电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；
故选：A。
18．（2021春•雁峰区校级期末）已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．CH4的球棍模型：
B．CH3Cl的电子式：
C．Cl﹣的结构示意图：
D．HCl在水溶液中的电离方程式：HCl＝H++Cl﹣
【解答】解：A．CH4是正四面体结构，并且C原子半径大，所以CH4的球棍模型为，故A错误；
B．CH3Cl分子中Cl原子外围达到8电子结构，电子式为，故B错误；
C．Cl﹣的质子数为17，核外电子数为18，核外电子分层排布，最外层电子数为8，其结构示意图为，故C错误；
D．HCl在水分子作用下完全电离生成氢离子和氯离子，电离方程式为HCl＝H++Cl﹣，故D正确；
故选：D。
一十．氧化还原反应（共4小题）
19．（2021春•开福区校级期末）氧化还原反应的实质是（ ）
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
【解答】解：A．分子中的原子重新组合，不一定为氧化还原反应，与氧化还原反应实质无关，故A不选；
B．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，与实质无关，故B不选；
C．电子的得失或共用电子对的偏移，为氧化还原反应的实质，故C选；
D．化合价的改变为氧化还原反应的特征，故D不选；
故选：C。
20．（2021春•雁峰区校级期末）由反应3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O制得水处理剂K2FeO4。下列说法错误的是（ ）
A．Cl2作氧化剂，Fe（OH）3在反应中失去电子
B．每消耗1ml还原剂转移电子的物质的量为3 ml
C．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．应用K2FeO4处理水，即可杀菌又可除悬浮杂质
【解答】解：A．氯元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe（OH）3发生氧化反应，失去电子，故A正确；
B．Fe（OH）3中铁是+3价，FeO42﹣中铁是+6价，所以每消耗1ml还原剂转移电子的物质的量为3ml，故B正确；
C．氧化剂是Cl2，氧化产物是K2FeO4，反应物中两者物质的量之比为3：2，故C错误；
D．高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于体的新型多功能水处理剂，即可杀菌又可除悬浮杂质，故D正确；
故选：C。
21．（2021春•雁峰区校级期末）从某些性质看（CN）2和Cl2，NH3和H2O，NH4+和H+，NH2﹣和OH﹣各组内两两相似，据此判断下列反应中，不正确的是（ ）
A．（CN）2+2OH﹣═CO+N2+H2O
B．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
C．CuO+2NH4Cl═CuCl2+2NH3+H2O
D．NH4Cl+NaNH2═2NH3↑+NaCl
【解答】解：A．（CN）2和Cl2性质相当，可依据Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O类推反应（CN）2+2OH﹣＝CN﹣+CNO﹣+H2O，故A错误；
B．NH3和H2O性质相当，可依据2Na+2H2O＝2NaOH+H2，类推反应：2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑，故B正确；
C．NH 和H+性质相当，可依据CuO+2H+＝Cu2++H2O，类推反应：CuO+2NH4Cl＝CuCl2+2NH3+H2O，故C正确；
D．NH 和H+、NH 和OH﹣性质相似，根据：H++OH﹣＝H2O类推反应：NH4Cl+NaNH2＝2NH3↑+NaCl，故D正确；
故选：A。
22．（2021春•临湘市期末）一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx（x≤4）与H2S可发生如下反应：H2S+H2SO4→S+（x﹣3）SO2+H2O（未配平）下列推断合理的是（ ）
A．该反应中，一定有SO2
B．该反应中，H2S作还原剂，H2SO4作氧化剂
C．若x＝3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1
D．若x＝4，每生成1mlS，转移的电子为6ml
【解答】解：A、可能发生3H2S+H2SO4＝4S+4H2O的反应，所以不一定有二氧化硫生成，故A错误；
B、H2S中硫元素由﹣2价最低价态，化合价只能升高，是还原剂，而H2SO4中的硫最高价态，化合价降价低是氧化剂，故B正确；
C、若x＝3，则发生3H2S+H2SO4＝4S+4H2O的反应，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为：1：3，而不是1：1，故C错误；
D、若x＝4，单质硫是硫化氢中﹣2价的硫氧化得到的，所以每生成1mlS，转移的电子为2ml，故D错误；
故选：B。
一十一．氧化性、还原性强弱的比较（共1小题）
23．（2021春•开福区校级期末）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O、②2A2++B2＝2A3++2B﹣、③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣可以进行
B．Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
【解答】解：A．如果反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣可以进行，则氧化性：Z2＞A3+，与①中得出的结论一致，故A正确；
B．Z元素在反应③中化合价由0价变为﹣1价，Z元素得电子被还原，在反应①中化合价由﹣1价变为0价，则失电子被氧化，故B错误；
C．通过以上分析知，氧化性强弱顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+，故C正确；
D．通过以上分析知，还原性强弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+，故D正确；
故选：B。
一十二．化学反应中能量转化的原因（共1小题）
24．（2021春•海淀区期末）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应都伴随发生能量变化
B．钠与水的反应属于放热反应
C．镁与盐酸的反应属于吸热反应
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
【解答】解：A．任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化，有些反应物和生成物的能量比较接近，这样的反应热效应不明显，但不是无能量变化，故A正确；
B．钠与水发生剧烈反应，浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，生成氢氧化钠和氢气过程中放出大量热，故B正确；
C．镁与盐酸的反应属于放热反应，故C错误；
D．化学反应实质是旧键断裂、新键形成，断裂化学键吸热、形成化学键放热，焓变＝断裂化学键吸收的总能量﹣形成化学键放出的总能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故D正确；
故选：C。
一十三．常见的能量转化形式（共1小题）
25．（2021春•湖南期末）下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（ ）
A．化学反应中必然伴随有温度的升高
B．燃料电池工作时，化学能全部转化为电能
C．石墨转化为金刚石时需要吸收能量，说明石墨更稳定
D．根据能量守恒定律，放热反应中反应物的能量一定高于生成物的能量
【解答】解：A．任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，反应过程中温度可能升高或降低，故A错误；
B．燃料电池工作时，化学能不可能全部转化为电能，部分转化为热能，故B错误；
C．石墨转化为金刚石时需要吸收能量，说明石墨能量低，说明石墨更稳定，故C正确；
D．放热反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应时释放热量，反应物不一定是一种，反应物的能量不一定高于生成物的能量，故D错误；
故选：C。
一十四．吸热反应和放热反应（共1小题）
26．（2021春•湖南期末）下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．镁和盐酸的反应
B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应
C．氢气在氯气中燃烧
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【解答】解：A．镁和盐酸的反应属于放热反应，故A错误；
B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应属于放热反应，故B错误；
C．氢气在氯气中燃烧属于放热反应，故C错误；
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故D正确；
故选：D。
一十五．反应热和焓变（共2小题）
27．（2021春•天心区校级期末）航天飞船可用肼（N2H4）作燃料，已知液态肼与液态H2O2反应时放出大量的热，下列说法错误的是（ ）
A．1ml液态H2O2分子中含有3ml共价键
B．该反应中的热量变化如上图所示
C．该反应的反应物总能量大于生成物总能量
D．该反应化学方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，产物对环境无污染
【解答】解：A．1个H2O2分子中含有2O﹣H键、1个O﹣O键，则1ml液态H2O2分子中含有3ml共价键，故A正确；
B．图示中反应物的总能量小于生成物总能量，表示的是吸热反应，液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，为放热反应，图示中的能量变化与该反应不一致，故B错误；
C．液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，该反应为放热反应，则该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故C正确；
D．N2H4+2H2O2═N2+4H2O的产物H2O和N2都无毒，对环境无污染，故D正确；
故选：B。
28．（2021春•临湘市期末）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程
C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
【解答】解：A．钠与氯气反应生成氯化钠后，钠原子失去电子生成钠离子、氯原子得电子生成氯离子，均达到稳定结构，反应放热使体系能量降低，NaCl的稳定性增强，故A正确；
B．物质燃烧放热，是物质内部的能量转化为热能释放出来的过程，即将化学能转化为热能，故B正确；
C．氮分子内部存在着很强氮氮三键，发生化学反应时断裂化学键吸收能量较大，导致氮氮三键不易断裂，化学性质很稳定，故C正确；
D．反应的吸热、放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，有些放热反应需要加热，如铝热反应、氨的催化氧化，所以需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故D错误；
故选：D。
一十六．用盖斯定律进行有关反应热的计算（共1小题）
29．（2021秋•奉化区期末）氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O．已知反应：
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）ΔH＝﹣314kJ•ml﹣1
2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）ΔH＝﹣292kJ•ml﹣1
则CuO（s）+Cu（s）═Cu2O（s）的ΔH等于（ ）
A．﹣11kJ•ml﹣1B．+11kJ•ml﹣1
C．+22kJ•ml﹣1D．﹣22kJ•ml﹣1
【解答】解：已知：①2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H＝﹣314kJ•ml﹣1
②2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H＝﹣292kJ•ml﹣1
将﹣可得CuO（s）+Cu（s）═Cu2O（s） 则得△H＝＝﹣11KJ/ml。
故选：A。
一十七．原电池和电解池的工作原理（共1小题）
30．（2021春•开福区校级期末）用如图装置设计Mg与O2的原电池反应，下列说法错误的是（ ）
A．电子的移动方向由a经外电路到b
B．溶液中的OH﹣从a极向b极移动
C．负极反应式为：Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2
D．活性炭代替炭可以加快O2在正极上的反应速率
【解答】解：A．原电池工作时，电子从负极a沿导线流向正极b，故A正确；
B．原电池工作时，溶液中的OH﹣从正极b极向负极a极移动，故B错误；
C．Mg在负极上发生失去电子的氧化反应生成Mg（OH）2，负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2，故C正确；
D．活性炭具有疏松多孔结构，可增大接触面积，加快反应速率，故D正确；
故选：B。选项
性质
用途
A
NaClO具有强氧化性
抗击疫情中杀灭新冠病毒
B
Si硬度大
“华为麒麟980”手机中的芯片
C
浓硫酸具有吸水性
干燥剂
D
液氨汽化时要吸收大量的热
制冷剂
选项
性质
用途
A
NaClO具有强氧化性
抗击疫情中杀灭新冠病毒
B
Si硬度大
“华为麒麟980”手机中的芯片
C
浓硫酸具有吸水性
干燥剂
D
液氨汽化时要吸收大量的热
制冷剂