07选择题（中档题）2021年春广东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编

这是一份07选择题（中档题）2021年春广东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编，共38页。
07选择题（中档题）
一．离子方程式的书写（共2小题）
1．（2021春•高州市期末）对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2H+
B．向氢氧化钠溶液中通入过量SO2气体：SO2+OH﹣═HSO3﹣
C．向溴水中通入适量SO2气体：SO2+Br2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣
D．向氢硫酸溶液中通入少量氯气：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
2．（2021春•汕尾期末）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+＝Fe2++H2O
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH﹣＝NH3⋅H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
二．化学方程式的有关计算（共1小题）
3．（2021春•高州市期末）将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入70mL1mol•L﹣1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为NO3﹣。则下列说法错误的是（　　）
A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol
B．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸浓度为10mol•L﹣1
D．通入标准状况下氧气的体积为168mL
三．原子结构与元素周期律的关系（共4小题）
4．（2021春•普宁市期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是（　　）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径大小：W＞Y＞X
C．Y、W的某些单质均可用作水的消毒剂
D．Z2Y不能与水反应
5．（2021春•揭东区期末）已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列回答不正确的是（　　）
A．YZ2为碱性氧化物
B．Y的一种单质可导电
C．W的一种氧化物可形成酸雨
D．X2Z常温下为液态
6．（2021春•茂名期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层有5个电子，Y元素是地壳中含量最多的金属元素，X元素的最高价氧化物对应水化物可以跟Y的最高价氧化物对应水化物反应，Z的一种氧化物能使品红褪色。下列说法正确的是（　　）
A．X元素与O元素形成的二元化合物阴阳离子个数比均是1：2
B．Z一定是硫元素
C．W元素的氢化物的水溶液呈酸性
D．离子半径大小比较：X＞Y＞Z
7．（2021春•深圳期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序数是其周期序数的2倍，Y和Z形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：Y＜Z
B．简单氢化物的沸点：Z＜W
C．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞W
D．化合物WZ2可用作自来水消毒剂
四．位置结构性质的相互关系应用（共1小题）
8．（2021春•东莞市期末）如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（　　）


W
X
Y
Z
A．原子半径：W＜Z＜Y＜X
B．工业上，常用焦炭与Y的氧化物制得Y单质的粗品
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W
D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
五．氧化还原反应（共1小题）
9．（2021春•普宁市期末）已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（　　）
A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移
D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO
六．反应热和焓变（共1小题）
10．（2021春•顺德区期末）1，3﹣丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3﹣丁二烯生成碳正离子；第二步Br﹣进攻碳正离子发生1，2﹣加成或1，4﹣加成。反应进程中的能量变化如图，下列说法正确的是（　　）

A．1，2﹣加成产物比1，4﹣加成产物稳定
B．1，2﹣加成产物与1，4﹣加成产物互为同系物
C．两种产物均可发生加聚反应，且加聚反应后的产物不同
D．1，3﹣丁二烯与HBr加成反应过程中的两步反应均为放热反应
七．原电池和电解池的工作原理（共3小题）
11．（2021春•肇庆期末）锌锰干电池是生活中常见的化学电源，其电池反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），图a为锌锰干电池构造示意图，图b为电池反应前后能量变化。
下列说法错误的是（　　）

A．锌锰干电池中，锌筒作电池的负极
B．电流从锌筒经外电路流到石墨棒上
C．该电池放电时发生反应为放热反应
D．该原电池装置将化学能转化为电能
12．（2021春•惠州期末）下列关于如图所示的装置的叙述，错误的是（　　）

A．铜是正极，其质量不变
B．电子从锌极沿导线流向铜极
C．铜极上发生氧化反应
D．铜极的电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑
13．（2021春•汕尾期末）由Fe和Pt构成的原电池装置如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣
B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe﹣2e﹣＝Fe2+
C．溶液中Na+向Fe极移动
D．该原电池装置的最终产物是Fe（OH）2
八．化学基本反应类型（共1小题）
14．（2021春•深圳期末）下列物质中，不能由单质发生化合反应直接生成的是（　　）
A．NO B．CuS C．FeCl3 D．Na2O
九．化学反应的可逆性（共1小题）
15．（2021春•高州市期末）在密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．SO2为0.25mol•L﹣1
B．SO2为0.4mol•L﹣1
C．SO2、SO3均为0.15mol•L﹣1
D．SO3为0.4mol•L﹣1
一十．化学反应速率的影响因素（共3小题）
16．（2021春•梅州期末）已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO+2CON2+2CO2。下列说法正确的是（　　）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．达到化学平衡时，化学反应已经停止
C．v正（NO）＝v正（CO2）时，说明反应达到了化学平衡
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
17．（2021春•梅州期末）对于反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列措施一定能使反应速率显著增大的是（　　）
A．升高反应体系的温度
B．增加反应物C的用量
C．通入N2增大反应体系的压强
D．减少体系中CO2的量
18．（2021春•深圳期末）相同质量的Zn与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的一组是（　　）
选项
c（H2SO4）/（mol•L﹣1）
温度/℃
锌的状态
A
0.1
20
Zn颗粒
B
0.1
35
Zn颗粒
C
0.1
20
Zn粉末
D
1.0
35
Zn粉末
A．A B．B C．C D．D
一十一．物质的量或浓度随时间的变化曲线（共1小题）
19．（2021春•顺德区期末）一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应化学方程式为：3Y＝2X
B．前2min，Y的反应速率v＝1mol•L﹣1•min﹣1
C．3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡
D．6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止
一十二．电解质溶液的导电性（共1小题）
20．（2021春•广州期末）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（　　）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力为0，说明H2O不是电解质
C．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和，SO42﹣与Ba2+已完全沉淀
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电
一十三．离子共存问题（共1小题）
21．（2021春•普宁市期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
一十四．氯气的化学性质（共1小题）
22．（2021春•茂名期末）氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法。下列有关说法不正确的是（　　）

A．实验室用MnO2和盐酸反应制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO﹣、Cl﹣
一十五．海水资源及其综合利用（共1小题）
23．（2021春•广州期末）以下有关流程正确的是（　　）
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+）加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出Br2→SO2还原→氯气氧化→Br2
C．检验淀粉的水解情况：
D．侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
一十六．含氮物质的综合应用（共1小题）
24．（2021春•梅州期末）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．a可经催化氧化生成b
B．b为无色气体，可氧化为c
C．c是酸性氧化物
D．d的稀溶液与Cu反应生成b
一十七．二氧化硫的化学性质（共1小题）
25．（2021春•揭西县校级期末）下列关于SO2的说法不正确的是（　　）
A．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的漂白性
B．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成
一十八．硅和二氧化硅（共1小题）
26．（2021春•广东期末）2021年4月9日，我国在太原卫星发射中心用“长征四号”乙运载火箭，成功将试验六号03星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。试验六号03星采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是（　　）
A．二氧化硅 B．硅 C．钛合金 D．铝合金
一十九．含硫物质的性质及综合应用（共2小题）
27．（2021春•东莞市期末）核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂
B．常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c
C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h
28．（2021春•梅州期末）中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”的说法，硫黄即硫单质。下列关于硫的说法中正确的是（　　）
A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体
B．过量的硫与铁反应生成Fe2S3
C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
二十．合金的概念及其重要应用（共1小题）
29．（2021春•深圳期末）“祝融号”火星车使用了碳化硅复合材料和镁锂合金材料。下列说法错误的是（　　）
A．镁锂合金属于金属材料
B．镁锂合金的硬度比镁的小
C．碳化硅属于无机非金属材料
D．碳化硅复合材料具有耐高温的性能
二十一．无机物的推断（共1小题）
30．（2021春•广州期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶渡呈碱性，t溶液与u溶液均为强酸。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：X＜Y＜Z
B．元素的非金属性：X＞Y＞W
C．v能分别与u、t反应生成离子化合物
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
二十二．有机物的结构和性质（共1小题）
31．（2021春•揭东区期末）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是（　　）

A．1mol分枝酸可以和3mol H2发生加成反应
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．该有机物中除了含有醚键（）外，还有另外3种官能团
D．该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，并且褪色原理相同
二十三．芳香烃、烃基和同系物（共1小题）
32．（2021春•汕尾期末）下列有关说法正确的是（　　）
A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
B．乙烯与Br2的加成、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与其分子内含有碳碳双键有关
C．戊烷和2﹣甲基丁烷是同系物
D．丁烷属于链烃，是因为其分子中4个碳原子在同一条直线上
二十四．物质的分离、提纯的基本方法选择与应用（共1小题）
33．（2021春•深圳期末）下列除杂试剂选用正确的一组是（　　）
选项
物质（杂质）
除杂试剂
A
SO2（H2O）
碱石灰
B
NaHCO3溶液（Na2CO3）
稀盐酸
C
Fe粉（Al粉）
NaOH溶液
D
CH4（C2H4）
酸性KMnO4溶液
A．A B．B C．C D．D
二十五．探究化学反应机理（共1小题）
34．（2021春•深圳期末）甲醛（HCHO）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（　　）

A．该反应为放热反应
B．反应过程中，甲醛的C﹣H键断裂
C．CO2中的氧原子全部来自O2
D．化学方程式为HCHO+O2H2O+CO2
二十六．乙酸乙酯的制取（共1小题）
35．（2021春•佛山期末）用乙酸和乙醇制备乙酸乙酷的装置如图，下列说法正确的是（　　）

A．试管a中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸
B．导管伸入试管b中液面以下，防止产物挥发造成损失
C．浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率
D．试管b中溶液红色变浅，是因为Na2CO3与乙醇发生反应
二十七．化学实验方案的评价（共12小题）
36．（2021春•广州期末）下列实验能达到预期目的（　　）

A．用图1装置制备乙酸乙酯
B．用图2装置检验无水乙醇中是否有水
C．用图3装置分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
D．用图4装置探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
37．（2021春•广州期末）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有CO2和SO2
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NH4+
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中不一定无K+
D
将0.2mol•L﹣1FeCl3溶液与0.1mol•L﹣1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe3+与I﹣的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
38．（2021春•普宁市期末）下列选用的试剂或方法不能达到对应实验目的的是（　　）
选项
实验目的
选用试剂或方法
A
检验FeCl2溶液是否变质
KSCN溶液
B
除去氨气中的水蒸气
浓H2SO4
C
鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
丁达尔效应
D
验证SO2的漂白性
品红溶液
A．A B．B C．C D．D
39．（2021春•惠州期末）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（　　）
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入稀硝酸中
制备NO2
B
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中
可使产品更加纯净
C
实验室加热NH4Cl固体
制备NH3
D
向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液
检验A溶液中含有SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
40．（2021春•东莞市期末）利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是（　　）
A．用如图装置验证氨气极易溶于水
B．用如图装置制备并干燥氨气
C．用如图装置制备并收集乙酸乙酯
D．用如图装置制备并检验SO2
41．（2021春•佛山期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
将气体X通入淀粉KI溶液，溶液变蓝
X一定为氯气
B
向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后，观察到试管口有红棕色气体逸出
实验所用为浓硝酸
C
用排空气法收集满NO2的试管倒置水槽中，振荡，试管中依然还剩余部分气体
NO2与水反应不完全
D
向鸡蛋清中加入CuSO4溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生变性
A．A B．B C．C D．D
42．（2021春•揭东区期末）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制
备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量
的热
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化
性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ错；无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无
D
硝酸铵和碱石灰共热用于实
验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ对；有
A．A B．B C．C D．D
43．（2021春•茂名期末）下列设计的实验操作和现象以及所得的结论均正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
将一块镁片与一块铝片经电流表用导线连接，浸入NaOH溶液中，铝片逐渐溶解，电流表指针偏向镁片
铝片为负极
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红色
Fe（NO3）2样品已变质
C
将盐酸滴加到Na2SO3固体中，把产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
非金属性：Cl＞S
D
往淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热。待溶液冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu（OH）2，继续加热，生成砖红色沉淀
淀粉完全水解
A．A B．B C．C D．D
44．（2021春•梅州期末）用下列装置（部分夹持装置略去）进行实验，能达到实验目的的是（　　）
A．实验室制取氨气 B．分离乙酸乙酯和乙醇
C．石油分馏制备汽油 D．实验室制备SO2
45．（2021春•揭西县校级期末）用下列装置完成相关实验，合理的是（　　）
A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3
B．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图②：收集CO2或NH3
46．（2021春•深圳期末）实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项
实验设计
实验目的
A
分别滴加淀粉溶液
鉴别NaBr和KI溶液
B
用pH试纸分别测定0.1mol•L﹣1盐酸和醋酸的pH
证明酸性：盐酸＞醋酸
C
向NaOH溶液中滴加几滴FeCl3饱和溶液
制备Fe（OH）3胶体
D
向反应后溶液中加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热
检验蔗糖在稀酸催化下是否水解
A．A B．B C．C D．D
47．（2021春•汕尾期末）下列实验能达到预期目的是（　　）




A.检验无水乙醇中是否有水
B.蒸发KCl溶液制备无水KCl
C.制取少量乙酸乙酯
D.喷泉实验
A．A B．B C．C D．D

参考答案与试题解析
一．离子方程式的书写（共2小题）
1．（2021春•高州市期末）对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2H+
B．向氢氧化钠溶液中通入过量SO2气体：SO2+OH﹣═HSO3﹣
C．向溴水中通入适量SO2气体：SO2+Br2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣
D．向氢硫酸溶液中通入少量氯气：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
【解答】解：A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体，离子方程式为：Ca2++SO2+2OH﹣═CaSO3↓+H2O，故A错误；
B．向氢氧化钠溶液中通入过量SO2气体，离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故B正确；
C．向溴水中通入适量SO2气体，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，故C错误；
D．向氢硫酸溶液中通入少量氯气，离子方程式为：H2S+Cl2═S↓+2H++2Cl﹣，故D错误；
故选：B。
2．（2021春•汕尾期末）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+＝Fe2++H2O
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH﹣＝NH3⋅H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
【解答】解：A.FeO溶于稀硝酸生成硝酸铁和NO、水，其离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣＝CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故C错误；
D.氢氧化铝不能溶于氨水，故向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选：D。
二．化学方程式的有关计算（共1小题）
3．（2021春•高州市期末）将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入70mL1mol•L﹣1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为NO3﹣。则下列说法错误的是（　　）
A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol
B．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸浓度为10mol•L﹣1
D．通入标准状况下氧气的体积为168mL
【解答】解：A．体现酸性的硝酸转化为硝酸铜，根据铜原子守恒：n[Cu（NO3）2]＝n（Cu）＝＝0.03mol，硝酸根离子守恒，可知体现酸性的硝酸为0.03mol×2＝0.06mol，故A正确；
B．NO和NO2混合气体共672mL，标准状况下混合气体总物质的量为：＝0.03mol，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x＝y＝0.015，故NO和NO2的体积比为1：1，故B正确；
C．加入NaOH溶液，反应后所得溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒：n（NaNO3）＝n（NaOH）＝0.07L×1mol/L＝0.07mol，根据氮原子守恒：n（HNO3）＝n（NaNO3）+n（NO）+n（NO2）＝0.07mol+0.03mol＝0.1mol，故硝酸的物质的量浓度为＝10mol/L，故C正确；
D．NO、NO2与氧气、水反应又转化为HNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒可知，Cu失去的电子等于氧气获得的电子，则氧气的物质的量为：＝0.015mol，故标准状况下通入氧气的体积为：0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，即336mL，故D错误；
故选：D。
三．原子结构与元素周期律的关系（共4小题）
4．（2021春•普宁市期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是（　　）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径大小：W＞Y＞X
C．Y、W的某些单质均可用作水的消毒剂
D．Z2Y不能与水反应
【解答】解：由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为Na、W为Cl，
A.X与Y形成的化合物有一氧化碳、二氧化碳，故A错误；
B.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：W＞X＞Y，故B错误；
C.臭氧、氯气的单质均可用作水的消毒剂，故C正确；
D.氧化钠能够与水反应生成氢氧化钠，故D错误；
故选：C。
5．（2021春•揭东区期末）已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列回答不正确的是（　　）
A．YZ2为碱性氧化物
B．Y的一种单质可导电
C．W的一种氧化物可形成酸雨
D．X2Z常温下为液态
【解答】解：结合分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为S元素，
A．YZ2为CO2，CO2为酸性氧化物，故A错误；
B．Y的单质石墨能够导电，故B正确；
C．W的的氧化物二氧化硫可形成酸雨，故C正确；
D．X2Z为H2O，常温下H2O为液态，故D正确；
故选：A。
6．（2021春•茂名期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层有5个电子，Y元素是地壳中含量最多的金属元素，X元素的最高价氧化物对应水化物可以跟Y的最高价氧化物对应水化物反应，Z的一种氧化物能使品红褪色。下列说法正确的是（　　）
A．X元素与O元素形成的二元化合物阴阳离子个数比均是1：2
B．Z一定是硫元素
C．W元素的氢化物的水溶液呈酸性
D．离子半径大小比较：X＞Y＞Z
【解答】解：由上述分析可知，W为N、X为Na、Y为Al、Z为S或Cl，
A.X元素与O元素形成的二元化合物为氧化钠或过氧化钠，阴阳离子个数比均是1：2，故A正确；
B.由上述分析可知，Z可能为Cl，故B错误；
C.W元素的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故C错误；
D.电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小为Z＞X＞Y，故D错误；
故选：A。
7．（2021春•深圳期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序数是其周期序数的2倍，Y和Z形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：Y＜Z
B．简单氢化物的沸点：Z＜W
C．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞W
D．化合物WZ2可用作自来水消毒剂
【解答】解：结合分析可知，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素，
A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y＞Z，故A错误；
B．水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即简单氢化物的沸点：Z＞W，故B错误；
C．非金属性C＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W，故C错误；
D．WZ2为ClO2，ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，故D正确；
故选：D。
四．位置结构性质的相互关系应用（共1小题）
8．（2021春•东莞市期末）如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（　　）


W
X
Y
Z
A．原子半径：W＜Z＜Y＜X
B．工业上，常用焦炭与Y的氧化物制得Y单质的粗品
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W
D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
【解答】解：由上述分析可知，W为N、X为Al、Y为Si、Z为P，
A.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＜Z＜Y＜X，故A正确；
B.Y的氧化物为二氧化硅，高温下与焦炭反应生成粗硅和CO，故B正确；
C.同主族从上到下非金属性减弱，则气态氢化物热稳定性：Z＜W，故C正确；
D.W的氧化物对应的水化物若为亚硝酸，属于弱酸，故D错误；
故选：D。
五．氧化还原反应（共1小题）
9．（2021春•普宁市期末）已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（　　）
A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移
D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO
【解答】解：A、因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，故A正确；
B、因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故B正确；
C、由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，22.4L（标准状况）NO的物质的量为＝1mol，则转移的电子为3mol，故C正确；
D、由反应可知，2molHNO3被还原，则生成了2molNO，故D错误；
故选：D。
六．反应热和焓变（共1小题）
10．（2021春•顺德区期末）1，3﹣丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3﹣丁二烯生成碳正离子；第二步Br﹣进攻碳正离子发生1，2﹣加成或1，4﹣加成。反应进程中的能量变化如图，下列说法正确的是（　　）
A．1，2﹣加成产物比1，4﹣加成产物稳定
B．1，2﹣加成产物与1，4﹣加成产物互为同系物
C．两种产物均可发生加聚反应，且加聚反应后的产物不同
D．1，3﹣丁二烯与HBr加成反应过程中的两步反应均为放热反应
【解答】解：A．能量越低越稳定，根据图象可看出，1，4﹣加成产物的能量比1，2﹣加成产物的能量低，即1，4﹣加成产物的比1，2﹣加成产物稳定，故A错误；
B．1，2﹣加成产物与1，4﹣加成产物分子式相同，结构不同，则两者互为同分异构体，故B错误；
C．两种产物均含有碳碳双键，则均可发生加聚反应，且两种产物结构不同，则加聚反应后的产物不同，故C正确；
D．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故D错误；
故选：C。
七．原电池和电解池的工作原理（共3小题）
11．（2021春•肇庆期末）锌锰干电池是生活中常见的化学电源，其电池反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），图a为锌锰干电池构造示意图，图b为电池反应前后能量变化。

下列说法错误的是（　　）

A．锌锰干电池中，锌筒作电池的负极
B．电流从锌筒经外电路流到石墨棒上
C．该电池放电时发生反应为放热反应
D．该原电池装置将化学能转化为电能
【解答】解：A．根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，故A正确；
B．原电池中，电流从电池的正极流向负极，电流从石墨棒经外电路流到锌筒，故B错误；
C．该电池放电时发生反应中，反应物能量大于产物的能量，所以反应为放热反应，故C正确；
D．原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选：B。
12．（2021春•惠州期末）下列关于如图所示的装置的叙述，错误的是（　　）

A．铜是正极，其质量不变
B．电子从锌极沿导线流向铜极
C．铜极上发生氧化反应
D．铜极的电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑
【解答】解：A.铜是正极，析出氢气，其质量不变，故A正确；
B.电子从负极经导线移向正极，即从锌极沿导线流向铜极，故B正确；
C.Cu为正极，发生还原反应，故C错误；
D.铜电极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，故D正确；
故选：C。
13．（2021春•汕尾期末）由Fe和Pt构成的原电池装置如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣
B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe﹣2e﹣＝Fe2+
C．溶液中Na+向Fe极移动
D．该原电池装置的最终产物是Fe（OH）2
【解答】解：A.Pt电极为正极，空气中氧气得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故A正确；
B.Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣＝Fe（OH）2，故B错误；
C.原电池中阳离子向正极移动，故溶液中Na+向Pt极移动，故C错误；
D.电池总反应为2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2，氢氧化亚铁易被氧气氧化，发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，该原电池装置的最终产物是Fe（OH）3，故D错误；
故选：A。
八．化学基本反应类型（共1小题）
14．（2021春•深圳期末）下列物质中，不能由单质发生化合反应直接生成的是（　　）
A．NO B．CuS C．FeCl3 D．Na2O
【解答】解：A.N2和O2直接化合生成NO，方程式为N2+O22NO，故A正确；
B.S与Cu直接化合生成Cu2S，方程式为2Cu+SCu2S，故B错误；
C.Fe与Cl2直接化合生成FeCl3，方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故C正确；
D.常温下，Na和O2直接化合生成Na2O，方程式为4Na+O2＝2Na2O，故D正确；
故选：B。
九．化学反应的可逆性（共1小题）
15．（2021春•高州市期末）在密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．SO2为0.25mol•L﹣1
B．SO2为0.4mol•L﹣1
C．SO2、SO3均为0.15mol•L﹣1
D．SO3为0.4mol•L﹣1
【解答】解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），
某时刻 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
极限转化0.4mol/L 0.2mol/L 0
极限转化 0 0 0.4mol/L
A．反应为可逆反应，上述计算得到，SO2的浓度浓度为0.4mol/L＜c（SO2）＜0，故A正确；
B．反应为可逆反应，上述计算得到，SO2的浓度浓度为0.4mol/L＜c（SO2）＜0，故B错误；
C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；
D．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；
故选：A。
一十．化学反应速率的影响因素（共3小题）
16．（2021春•梅州期末）已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO+2CON2+2CO2。下列说法正确的是（　　）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．达到化学平衡时，化学反应已经停止
C．v正（NO）＝v正（CO2）时，说明反应达到了化学平衡
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
【解答】解：A.升高温度可使该反应的正逆反应速率均增大，故A错误；
B.达到化学平衡时，反应仍在进行，为动态平衡，故B错误；
C.v正（NO）＝v正（CO2）时，只体现正反应速率的关系，不能说明反应达到了化学平衡，故C错误；
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，可知不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
17．（2021春•梅州期末）对于反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列措施一定能使反应速率显著增大的是（　　）
A．升高反应体系的温度
B．增加反应物C的用量
C．通入N2增大反应体系的压强
D．减少体系中CO2的量
【解答】解：A.升高反应体系的温度，反应速率加快，故A正确；
B.C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故B错误；
C.通入N2增大反应体系的压强，若体积不变时反应速率不变，若体积增大时反应速率减小，故C错误；
D.减少体系中CO2的量，反应速率减小，故D错误；
故选：A。
18．（2021春•深圳期末）相同质量的Zn与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的一组是（　　）

c（H2SO4）/（mol•L﹣1）
温度/℃
锌的状态
A
0.1
20
Zn颗粒
B
0.1
35
Zn颗粒
C
0.1
20
Zn粉末
D
1.0
35
Zn粉末
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：D中浓度最大，B、D中温度大于A、C中温度，C、D中接触面积大于A、B中接触面积，由温度越高、浓度越大、接触面积越大，反应速率越快，可知D中化学反应速率最大，
故选：D。
一十一．物质的量或浓度随时间的变化曲线（共1小题）
19．（2021春•顺德区期末）一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应化学方程式为：3Y＝2X
B．前2min，Y的反应速率v＝1mol•L﹣1•min﹣1
C．3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡
D．6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止
【解答】解：A.根据分析可知，Y、X的化学计量数之比为3：2，且该反应为可逆反应，其反应方程式为2Y⇌3X，故A错误；
B.前2min，Y的反应速率v（Y）＝＝1mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；
C.3min以后X、Y的物质的量继续变化，说明此时没有达到平衡状态，故C错误；
D.6min时，X、Y的浓度不再改变，此时达到平衡状态，但化学平衡为动态平衡，平衡时反应没有停止，故D错误；
故选：B。
一十二．电解质溶液的导电性（共1小题）
20．（2021春•广州期末）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（　　）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力为0，说明H2O不是电解质
C．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和，SO42﹣与Ba2+已完全沉淀
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电
【解答】解：A．硫酸钡是不溶于水的强电解质，故A错误；
A．B处导电能力为0，说明溶液中自由移动离子浓度很小，H2O是电解质，故B错误；
C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故C正确；
D．a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误；
故选：C。
一十三．离子共存问题（共1小题）
21．（2021春•普宁市期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
【解答】解：A．亚铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二者之间可以发生氧化还原反应，即H+、Fe2+、NO3﹣不能在溶液中大量共存，故A错误；
B．钡离子和硫酸根离子之间发生反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+、SO42﹣不能在溶液中大量共存，故B错误；
C．氢离子与碳酸根离子反应生成水以及二氧化碳，H+、CO32﹣不能在溶液中大量共存，故C错误；
D．四种离子之间不反应，离子能在溶液中大量共存，故D正确；
故选：D。
一十四．氯气的化学性质（共1小题）
22．（2021春•茂名期末）氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法。下列有关说法不正确的是（　　）

A．实验室用MnO2和盐酸反应制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO﹣、Cl﹣
【解答】解：A.实验室用MnO2和盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；
B.FeCl3能与铁屑反应生成FeCl2，故B正确；
C.氯气具有强氧化性，能将FeCl2氧化为为FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；
D.ClO﹣具有强氧化性，Fe2+具有强还原性，ClO﹣和Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；
故选：D。
一十五．海水资源及其综合利用（共1小题）
23．（2021春•广州期末）以下有关流程正确的是（　　）
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+）加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出Br2→SO2还原→氯气氧化→Br2
C．检验淀粉的水解情况：
D．侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
【解答】解：A.碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去钙离子及过量的钡离子，则药品顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
B.海水中含溴离子，浓缩后氧化生成溴，热空气吹出溴，与二氧化硫反应生成硫酸和HBr，再氯气氧化HBr生成溴，海水提溴的流程合理，故B正确；
C.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，不能发生银镜反应，操作不合理，故C错误；
D.二氧化碳在水中的溶解度不大，应先通入氨气，后通入二氧化碳，有利于析出碳酸氢钠，操作顺序不合理，故D错误；
故选：B。
一十六．含氮物质的综合应用（共1小题）
24．（2021春•梅州期末）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（　　）


A．a可经催化氧化生成b
B．b为无色气体，可氧化为c
C．c是酸性氧化物
D．d的稀溶液与Cu反应生成b
【解答】解：A.氨气催化氧化可生成NO，故A正确；
B.NO为无色气体，可与氧气反应生成二氧化氮，故B正确；
C.c为NO2，与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误；
D.Cu与稀硝酸反应生成NO，故D正确；
故选：C。
一十七．二氧化硫的化学性质（共1小题）
25．（2021春•揭西县校级期末）下列关于SO2的说法不正确的是（　　）
A．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的漂白性
B．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成
【解答】解：A．三价铁与KSCN溶液呈血红色，装置图中血红色褪去，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，可以验证SO2的还原性，故A错误；
B．硫酸型酸雨是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸雨的酸性增强，反应的化学方程式为2H2SO3+O2＝2H2SO4，故B正确；
C．SO2与H2S气体反应生成S和水，反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，则产生淡黄色沉淀，二氧化硫中硫元素化合价（+4→0），体现了SO2的氧化性，故C正确；
D．盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO2通入BaCl2溶液中不反应无沉淀产生，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故D正确；
故选：A。
一十八．硅和二氧化硅（共1小题）
26．（2021春•广东期末）2021年4月9日，我国在太原卫星发射中心用“长征四号”乙运载火箭，成功将试验六号03星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。试验六号03星采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是（　　）
A．二氧化硅 B．硅 C．钛合金 D．铝合金
【解答】解：A.二氧化硅为光纤的材料，不能作半导体材料，故A错误；
B.Si为常见的半导体材料，可实现太阳能转化为电能，故B正确；
C.钛合金为金属材料，不能作半导体材料，故C错误；
D.铝合金为金属材料，不能作半导体材料，故D错误；
故选：B。
一十九．含硫物质的性质及综合应用（共2小题）
27．（2021春•东莞市期末）核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂
B．常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c
C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h
【解答】解：A.c为SO2，具有还原性，可作抗氧化剂，则适量的c可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；
B.常温下H2S与浓硫酸发生氧化还原反应生成S和SO2，故B正确；
C.c为SO2，为酸性氧化物，将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红，故C错误；
D.自然界中，部分的SO2在飘尘的作用下会催化氧化转化成SO3，最后转化为硫酸或硫酸盐，故D正确；
故选：C。
28．（2021春•梅州期末）中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”的说法，硫黄即硫单质。下列关于硫的说法中正确的是（　　）
A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体
B．过量的硫与铁反应生成Fe2S3
C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
【解答】解：A.S硫是一种淡黄色不溶于水的固体，故A错误；
B.S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS，与量无关，故B错误；
C.非极性分子易溶于非极性分子，则试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，故C正确；
D.硫在过量纯氧中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；
故选：C。
二十．合金的概念及其重要应用（共1小题）
29．（2021春•深圳期末）“祝融号”火星车使用了碳化硅复合材料和镁锂合金材料。下列说法错误的是（　　）
A．镁锂合金属于金属材料
B．镁锂合金的硬度比镁的小
C．碳化硅属于无机非金属材料
D．碳化硅复合材料具有耐高温的性能
【解答】解：A．金属材料包括纯金属以及它们的合金，镁锂合金属于金属材料，故A正确；
B．合金的特点是密度小硬度大强度高等，镁锂合金的硬度比镁的高，故B错误；
C．碳化硅具有无机非金属材料的性质特点，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．碳和硅的单质都具有很高的熔沸点，碳化硅复合材料具有耐高温的性能，故D正确；
故选：B。
二十一．无机物的推断（共1小题）
30．（2021春•广州期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶渡呈碱性，t溶液与u溶液均为强酸。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：X＜Y＜Z
B．元素的非金属性：X＞Y＞W
C．v能分别与u、t反应生成离子化合物
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
【解答】解：由分析可知，W为H、X为N、Y为O、Z为Cl；q为H2，p为Cl2，u为HCl，m为N2，v为NH3，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3；
A．N、O同周期且原子序数依次增大，故N原子半径大，一般电子层越多，原子半径越大，则原子半径：Y（O）＜X（N）＜Z（Cl），故A错误；
B．氢化物中氢元素表现正价，氢元素非金属性比N、O弱，同周期主族元素自左而右非金属性增强，非金属性：Y（O）＞X（N）＞W（H），故B错误；
C．v为NH3，u为HCl，t为HNO3，氨气与HCl生成氯化铵，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，氯化铵、硝酸铵都是离子化合物，故C正确；
D．Z为Cl元素，其氧化物对应的水化物中，高氯酸等是强酸，而HClO是弱酸，故D错误；
故选：C。
二十二．有机物的结构和性质（共1小题）
31．（2021春•揭东区期末）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是（　　）

A．1mol分枝酸可以和3mol H2发生加成反应
B．该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．该有机物中除了含有醚键（）外，还有另外3种官能团
D．该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，并且褪色原理相同
【解答】解：A.只有3个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol分枝酸可以和3mol H2发生加成反应，故A正确；
B.含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含羟基可发生取代、氧化反应，含羧基可发生取代反应，故B正确；
C.含羧基、碳碳双键、羟基、醚键，共4种官能团，故C正确；
D.含碳碳双键可与溴发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，则褪色原理不同，故D错误；
故选：D。
二十三．芳香烃、烃基和同系物（共1小题）
32．（2021春•汕尾期末）下列有关说法正确的是（　　）
A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
B．乙烯与Br2的加成、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与其分子内含有碳碳双键有关
C．戊烷和2﹣甲基丁烷是同系物
D．丁烷属于链烃，是因为其分子中4个碳原子在同一条直线上
【解答】解：A.根据石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的操作为石油的分馏，故石油的分馏是物理过程，不是化学变化，煤的干馏是化学变化，故A错误；
B.乙烯中有的碳碳双键能和溴发生加成、能被高锰酸钾溶液氧化，从而能使溴溶液和高锰酸钾溶液褪色，均与碳碳双键有关，故B正确；
C.结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，而戊烷和2﹣甲基丁烷的分子式均为C5H12，故不是同系物，故C错误；
D.烷烃中C原子均为sp3杂化，导致烷烃中碳原子呈锯齿形排布，不在同一直线上，故D错误；
故选：B。
二十四．物质的分离、提纯的基本方法选择与应用（共1小题）
33．（2021春•深圳期末）下列除杂试剂选用正确的一组是（　　）

物质（杂质）
除杂试剂
A
SO2（H2O）
碱石灰
B
NaHCO3溶液（Na2CO3）
稀盐酸
C
Fe粉（Al粉）
NaOH溶液
D
CH4（C2H4）
酸性KMnO4溶液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.二氧化硫与碱石灰反应，将原物质除去，故A错误；
B.二者均与稀盐酸反应，不能除杂，应通入足量二氧化碳，故B错误；
C.Al与NaOH溶液反应，Fe不能，反应后过滤可分离，故C正确；
D.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；
故选：C。
二十五．探究化学反应机理（共1小题）
34．（2021春•深圳期末）甲醛（HCHO）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（　　）

A．该反应为放热反应
B．反应过程中，甲醛的C﹣H键断裂
C．CO2中的氧原子全部来自O2
D．化学方程式为HCHO+O2H2O+CO2
【解答】解：A．由图中转化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A正确；
B．由图中转化可知，HCHO中C﹣H键断裂，转化为C＝O键，则HCHO在反应过程中，有C﹣H键发生断裂，故B正确；
C．HCHO中含1个C＝O键，反应前后不变，则CO2分子中的氧原子并非全部来自O2，故C错误；
D．由信息可知，HCHO与O2在HAP表面催化氧化生成CO2、H2O，则反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O，故D正确；
故选：C。
二十六．乙酸乙酯的制取（共1小题）
35．（2021春•佛山期末）用乙酸和乙醇制备乙酸乙酷的装置如图，下列说法正确的是（　　）

A．试管a中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸
B．导管伸入试管b中液面以下，防止产物挥发造成损失
C．浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率
D．试管b中溶液红色变浅，是因为Na2CO3与乙醇发生反应
【解答】解：A.混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，可提高反应物的利用率，不能先加浓硫酸，易导致混合不充分液滴飞溅，故A错误；
B.乙醇、乙酸易溶于水，若导管伸入试管b中液面以下，易发生倒吸，应使导管口在液面上，故B错误；
C.催化剂可加快反应速率，且浓硫酸吸水，使反应正向进行，则浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率，故C正确；
D.乙醇为中性物质，与碳酸钠不反应，则管b中溶液红色变浅，是因为Na2CO3与乙酸发生反应，故D错误；
故选：C。
二十七．化学实验方案的评价（共12小题）
36．（2021春•广州期末）下列实验能达到预期目的（　　）

A．用图1装置制备乙酸乙酯
B．用图2装置检验无水乙醇中是否有水
C．用图3装置分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
D．用图4装置探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【解答】解：A.乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，球形结构可防止倒吸，图中装置可制备乙酸乙酯，故A正确；
B.水、乙醇均与Na反应生成氢气，不能检验无水乙醇中是否有水，故B错误；
C.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离，应选渗析法，故C错误；
D.碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；
故选：A。
37．（2021春•广州期末）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有CO2和SO2
B
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NH4+
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中不一定无K+
D
将0.2mol•L﹣1FeCl3溶液与0.1mol•L﹣1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe3+与I﹣的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.二氧化硫使品红褪色，且过量二氧化硫可使石灰水变浑浊，应除去二氧化硫后检验二氧化碳，故A错误；
B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，由实验及现象可知，溶液X中可能含NH4+，故B错误；
C.观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验及现象可知，溶液中一定含钠离子，不一定无K+，故C正确；
D.FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁不足，故D错误；
故选：C。
38．（2021春•普宁市期末）下列选用的试剂或方法不能达到对应实验目的的是（　　）

实验目的
选用试剂或方法
A
检验FeCl2溶液是否变质
KSCN溶液
B
除去氨气中的水蒸气
浓H2SO4
C
鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
丁达尔效应
D
验证SO2的漂白性
品红溶液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.KSCN溶液遇铁离子，溶液变为血红色，可检验FeCl2溶液是否变质，故A正确；
B.浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；
C.丁达尔效应为胶体特有的性质，可鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C正确；
D.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故D正确；
故选：B。
39．（2021春•惠州期末）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（　　）
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入稀硝酸中
制备NO2
B
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中
可使产品更加纯净
C
实验室加热NH4Cl固体
制备NH3
D
向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液
检验A溶液中含有SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.将铜丝插入稀硝酸中，二者反应生成NO气体，制取NO2时应该用浓硝酸，故A错误；
B.由于饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸和乙醇，且降低了乙酸乙酯的溶解度，所以实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中，可使产品更加纯净，故B正确；
C.加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在导管口处又会反应生成氯化铵，无法获得NH3，故C错误；
D.向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液，若有沉淀生成，生成的沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由于稀硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，原溶液中可能含有Ag+或SO32﹣，不一定含有SO42﹣，故D错误；
故选：B。
40．（2021春•东莞市期末）利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是（　　）
A．用如图装置验证氨气极易溶于水
B．用如图装置制备并干燥氨气
C．用如图装置制备并收集乙酸乙酯
D．用如图装置制备并检验SO2
【解答】解：A．挤压图示装置中的胶头滴管，气球体积变大，可验证氨气极易溶于水，故A正确；
B．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又会生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；
C．NaOH溶液与乙酸乙酯反应，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故C错误；
D．铜与稀硫酸不发生反应，应该用浓硫酸与铜加热反应制取二氧化硫，故D错误；
故选：A。
41．（2021春•佛山期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
将气体X通入淀粉KI溶液，溶液变蓝
X一定为氯气
B
向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后，观察到试管口有红棕色气体逸出
实验所用为浓硝酸
C
用排空气法收集满NO2的试管倒置水槽中，振荡，试管中依然还剩余部分气体
NO2与水反应不完全
D
向鸡蛋清中加入CuSO4溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生变性
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.X可能为氯气、臭氧、氧气等，均可氧化KI生成碘，由操作和现象不能证明X一定为氯气，故A错误；
B.Cu与稀硝酸反应生成NO，在试管口NO与氧气反应生成二氧化氮，由操作和现象不能证明实验所用为浓硝酸，可能为稀硝酸，故B错误；
C.二氧化氮与水反应生成NO，NO不溶于水，则试管中依然还剩余部分气体，不能说明NO2与水反应不完全，故C错误；
D.鸡蛋清中加入CuSO4溶液，发生变性，产生白色沉淀，且加水不溶解，故D正确；
故选：D。
42．（2021春•揭东区期末）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制
备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量
的热
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化
性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ错；无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无
D
硝酸铵和碱石灰共热用于实
验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ对；有
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以可以用浓硫酸和浓盐酸混合制取氯化氢，故A正确；
B.如浓硝酸浓度降低，变为稀硝酸，则稀硝酸与铜反应生成NO，故B错误；
C.硫与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C错误；
D.硝酸铵在加热时易爆炸，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，故D错误；
故选：A。
43．（2021春•茂名期末）下列设计的实验操作和现象以及所得的结论均正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
将一块镁片与一块铝片经电流表用导线连接，浸入NaOH溶液中，铝片逐渐溶解，电流表指针偏向镁片
铝片为负极
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红色
Fe（NO3）2样品已变质
C
将盐酸滴加到Na2SO3固体中，把产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
非金属性：Cl＞S
D
往淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热。待溶液冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu（OH）2，继续加热，生成砖红色沉淀
淀粉完全水解
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.Al与NaOH溶液反应，Mg不能，则构成原电池时Al为负极，则铝片逐渐溶解，电流表指针偏向镁片，故A正确；
B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，不能证明是否变质，应溶于水、滴加KSCN溶液检验，故B错误；
C.盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，但盐酸为无氧酸、亚硫酸不是最高价含氧酸，不能由盐酸、亚硫酸的酸性比较Cl、S的非金属性强弱，故C错误；
D.水解在碱性溶液中检验葡萄糖可证明水解，还需取水解后溶液检验淀粉，没有检验淀粉，不能证明完全水解，故D错误；
故选：A。
44．（2021春•梅州期末）用下列装置（部分夹持装置略去）进行实验，能达到实验目的的是（　　）
A．实验室制取氨气 B．分离乙酸乙酯和乙醇
C．石油分馏制备汽油 D．实验室制备SO2
【解答】解：A.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；
B.乙酸乙酯和乙醇互溶，图中分液漏斗不能分离，故B错误；
C.蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝水下进上出，图中温度计的位置及冷水方向等均合理，故C正确；
D.Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯等，故D错误；
故选：C。
45．（2021春•揭西县校级期末）用下列装置完成相关实验，合理的是（　　）
A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3
B．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图②：收集CO2或NH3
【解答】解：A.制取的二氧化碳中混有HCl，HCl能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法验证H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，故A错误；
B.CH3CH2OH与CH3COOC2H5不分层，无法通过图④（分液）分离，可选用图③（蒸馏）分离，故B错误；
C.Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，通常采用分液操作（图④）分离，图③为蒸馏，分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5时通常不选用图③，故C错误；
D.CO2、NH3均不与空气反应，且气体密度与空气密度相差较大，可用图②收集，如收集CO2时导管采用“长导管进气、短导管出气”的方式，收集NH3时采用“短导管进气、长导管出气”的方式，故D正确；
故选：D。
46．（2021春•深圳期末）实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是（　　）

实验设计
实验目的
A
分别滴加淀粉溶液
鉴别NaBr和KI溶液
B
用pH试纸分别测定0.1mol•L﹣1盐酸和醋酸的pH
证明酸性：盐酸＞醋酸
C
向NaOH溶液中滴加几滴FeCl3饱和溶液
制备Fe（OH）3胶体
D
向反应后溶液中加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热
检验蔗糖在稀酸催化下是否水解
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.NaBr和KI溶液均与淀粉不反应，则不能鉴别，故A错误；
B.盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等浓度时盐酸的pH小，则用pH试纸分别测定0.1mol•L﹣1盐酸和醋酸的pH，可比较酸性，故B正确；
C.向NaOH溶液中滴加几滴FeCl3饱和溶液，生成红褐色沉淀，应在沸水中水解制备胶体，故C错误；
D.检验蔗糖水解产物在碱性溶液中，则水解后先加碱至碱性，再加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，操作不合理，故D错误；
故选：B。
47．（2021春•汕尾期末）下列实验能达到预期目的是（　　）




A.检验无水乙醇中是否有水
B.蒸发KCl溶液制备无水KCl
C.制取少量乙酸乙酯
D.喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.乙醇、水均与Na反应生成氢气，应选无水硫酸铜检验是否含水，故A错误；
B.KCl不水解，为可溶性盐，图中蒸发可制备无水KCl，故B正确；
C.乙酸乙酯与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，且导管口应在液面上防止倒吸，故C错误；
D.NO不溶于水，与水不反应，图中装置不能形成喷泉实验，故D错误；
故选：B。