03选择题（基础提升题）2021年春广东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编

这是一份03选择题（基础提升题）2021年春广东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编，共24页。
03选择题（基础提升题）
一．物质的组成、结构和性质的关系（共3小题）
1．（2021春•广州期末）化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用的说法正确的是（　　）
A．亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂
B．碳酸钡不溶于水，且不容易被X射线透过，可以用来做“钡餐”
C．波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是人类早期使用的农药
D．为了达到更好的效果，日常生活中可以使用90% （体积分数）的乙醇溶液做消毒剂
2．（2021春•普宁市期末）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（　　）
A．用醋酸除去水壶内的水垢
B．为杀灭新型冠状病毒，可用75%的酒精进行环境消毒
C．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
D．为保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂
3．（2021春•佛山期末）下列物质性质与用途对应关系正确的是（　　）
选项
性质
用途
A
SO2具有漂白性
漂白纸浆
B
NH4HCO3受热易分解
化肥
C
NH3易溶于水
制冷剂
D
HF具有弱酸性
刻蚀玻璃
A．A B．B C．C D．D
二．绿色化学（共1小题）
4．（2021春•广州期末）以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是（　　）
A．绿色化学的核心思想是先污染后治理
B．反应2CH2＝CH2+O2原子利用率为100%
C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
D．“静电除尘”“燃煤固碗”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
三．高炉炼铁（共1小题）
5．（2021春•顺德区期末）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主成分是Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂和与之配套的焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。下列说法不正确的是（　　）

A．焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放
B．四个工厂从左至右顺序是发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂
C．炼铁厂的炼铁炉渣可以用来制作水泥
D．可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气
四．同位素及其应用（共1小题）
6．（2021春•普宁市期末）下列说法正确的是（　　）
A．14C和14N互为同位素
B．和互称为同分异构体
C．O2和O3互为同素异形体
D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）﹣CH3互称为同系物
五．无机化合物与有机化合物的概念（共1小题）
7．（2021春•高州市期末）科学家提出有关甲醇（CH3OH）的碳循环如图所示。下列说法正确的是（“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当）（　　）

A．图中能量转化方式只有2种
B．CO2、CH3OH均属于有机物
C．CO2和H2合成CH3OH的反应中原子利用率为100%
D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”
六．离子方程式的书写（共2小题）
8．（2021春•广州期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Na2SiO3，溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣+2Na+
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．钠单质和CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O
9．（2021春•肇庆期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应离子方程式书写正确的是（　　）
A．向稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Ba2++H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．将铜单质溶于足量浓硝酸：8H++3Cu+2NO3﹣═2NO↑+4H2O+3Cu2+
C．向水中通入NO2和O2的混合气体：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO↑
D．将MnO2投入浓盐酸并加热：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑
七．阿伏加德罗常数（共2小题）
10．（2021春•普宁市期末）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有C﹣Cl键的数目为0.5NA
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
11．（2021春•惠州期末）若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．28gN2所占体积约为22.4L
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．100mL0.1mol•L﹣1HClO溶液中含H+数目为0.01NA
D．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含分子数约为0.5NA
八．电子式、化学式或化学符号及名称的综合（共3小题）
12．（2021春•广州期末）下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．硫离子的离子结构示意图：
B．CaCl2的电子式：
C．原子核内有12个中子的镁原子：12Mg
D．氯乙烯的球棍模型：
13．（2021春•普宁市期末）化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示正确的是（　　）
A．中子数为17的氯原子，Cl
B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2
C．HCl的电子式：
D．S2﹣离子的结构示意图：
14．（2021春•东莞市期末）下列化学用语正确的是（　　）
A．甲基的电子式
B．S2﹣的离子结构示意图
C．含10个中子氧的核素符号O
D．乙酸的结构简式C2H4O2
九．氧化还原反应（共1小题）
15．（2021春•惠州期末）部分含氮物质的“价﹣类二维图”如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C．A→B的反应是实现人工固氮的重要反应
D．H制A的反应通常要加碱并加热来实现
一十．反应热和焓变（共2小题）
16．（2021春•顺德区期末）已知某化学反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

A．图示可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化
B．图示可表示镁条与盐酸反应的能量变化
C．在该反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
D．该化学反应必须加热才能进行
17．（2021春•普宁市期末）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（　　）
A．放热反应的发生无需任何条件
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．化学反应过程都伴随着能量的变化
D．H2SO4与NaOH的反应是吸热反应
一十一．原电池和电解池的工作原理（共4小题）
18．（2021春•顺德区期末）风力发电输出功率的波动性导致其直接并网会对电网带来不良影响，需要连接储能电池装置，通过储能电池对电能的存储、汇集，再集中供电来提高并网性能，如图是水系铝离子储能电池工作机理，下列有关其说法不正确的是（　　）

A．单位质量的铝放出的电量高，并且价格低廉，储量丰富
B．铝储能电池是二次电池
C．放电时，Al3+从正极材料的空隙中脱出进入电解液，再以单质铝的形式沉积负极材料表面
D．该电池中金属铝电极易形成致密的氧化铝钝化膜，阻断铝离子的传输从而降低电池效能
19．（2021春•广州期末）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动
20．（2021春•肇庆期末）下列装置中能构成原电池的是（　　）
A． B．
C． D．
21．（2021春•东莞市期末）一种发光二极管连接柠檬电池装置如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该装置实现了电能转化为化学能
B．电子由铜线经发光二极管流向铁环
C．负极的电极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D．可将柠檬替换成盛装酒精的烧杯
一十二．化学电源新型电池（共1小题）
22．（2021春•高州市期末）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣。下列说法错误的是（　　）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱
B．使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
C．电池总反应为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
D．Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应
一十三．反应速率的定量表示方法（共1小题）
23．（2021春•东莞市期末）纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是（　　）

A．EF段反应速率最快
B．FG段生成的CO2最多
C．用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05mol/min
D．为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液
一十四．化学反应速率的影响因素（共2小题）
24．（2021春•顺德区期末）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），保持其他条件不变，能使生成SO3的反应速率变小的是（　　）
A．压缩容器体积 B．增加O2的浓度
C．恒容下充入Ne D．恒压下充入Ne
25．（2021春•惠州期末）下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是（　　）
A．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片
B．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
C．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
D．H2O2分解制O2时加入少量MnO2
一十五．化学平衡状态的判断（共3小题）
26．（2021春•肇庆期末）1909年，德国化学家哈伯经反复研究后发现，在一定温度下，向某装有催化剂的恒容容器中加入一定量的N2（g）和H2（g）发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。下列描述的化学反应状态中，能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
A．单位时间内消耗0.1molN2，同时生成0.2molNH3
B．H2和NH3的物质的量之比为3：2
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的总物质的量不再变化
27．（2021春•普宁市期末）某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．气体的总质量不再改变
B．v正（B）＝2v逆（C）
C．混合气体中各组分的浓度不再改变
D．每消耗1molB同时有2molC生成
28．（2021春•惠州期末）一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
A．1mol氢氢键断裂同时生成2mol氢碘键
B．H2的百分含量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．H2、I2和HI的物质的量之比为1：1：2
一十六．物质的量或浓度随时间的变化曲线（共1小题）
29．（2021春•普宁市期末）T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示．则下列结论正确的是（　　）

A．10s时反应生成了0.2mol C
B．该反应进行到10s时，消耗了0.2molA
C．该反应的化学方程式为3A+B⇌2C
D．10s内用B表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1
一十七．化学反应速率与化学平衡图象的综合应用（共1小题）
30．（2021春•惠州期末）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法中正确的是（　　）

A．t1时刻，正反应速率小于逆反应速率
B．t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率
C．t4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0
D．t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快
参考答案与试题解析
一．物质的组成、结构和性质的关系（共3小题）
1．（2021春•广州期末）化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用的说法正确的是（　　）
A．亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂
B．碳酸钡不溶于水，且不容易被X射线透过，可以用来做“钡餐”
C．波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是人类早期使用的农药
D．为了达到更好的效果，日常生活中可以使用90% （体积分数）的乙醇溶液做消毒剂
【解答】解：A．亚硝酸钠具有还原性，可用作食品防腐剂，用量应符合国标规定，故A错误；
B．碳酸钡易溶于盐酸，生成有毒的钡离子，所以碳酸钡不能用于钡餐，故B错误；
C．波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，是人类早期使用的农药，故C正确；
D．浓度为95%的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入，则75%的酒精消毒效果好，故D错误；
故选：C。
2．（2021春•普宁市期末）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（　　）
A．用醋酸除去水壶内的水垢
B．为杀灭新型冠状病毒，可用75%的酒精进行环境消毒
C．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
D．为保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂
【解答】解：A．醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，所以用醋酸除去水壶内的水垢，故A正确；
B．75%的酒精能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，为杀灭新型冠状病毒，可用75%的酒精进行环境消毒，故B正确；
C．乙烯具有催熟效力，能够被高锰酸钾氧化，所以为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，故C正确；
D．二氧化硫有毒，大量使用对人体产生毒害，故D错误；
故选：D。
3．（2021春•佛山期末）下列物质性质与用途对应关系正确的是（　　）

性质
用途
A
SO2具有漂白性
漂白纸浆
B
NH4HCO3受热易分解
化肥
C
NH3易溶于水
制冷剂
D
HF具有弱酸性
刻蚀玻璃
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．SO2具有漂白性，能与有色物质结合生成无色物质，可用于漂白纸浆，故A正确；
B．NH4HCO3含有营养元素N，可作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故B错误；
C．NH3易液化，气化时吸收大量热，工业上常作制冷剂，与NH3易溶于水无关，故C错误；
D．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成的四氟化硅易挥发，则HF可用于刻蚀玻璃，与HF具有弱酸性无关，故D错误；
故选：A。
二．绿色化学（共1小题）
4．（2021春•广州期末）以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是（　　）
A．绿色化学的核心思想是先污染后治理
B．反应2CH2＝CH2+O2原子利用率为100%
C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
D．“静电除尘”“燃煤固碗”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【解答】解：A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，直接从源头上杜绝污染，故A错误；
B.该反应属于加成反应，原子利用率是百分之百，符合原子经济性原则，故B正确；
C.“低碳经济”就是减少碳排放，低能耗，降低污染，故C正确；
D.“静电除尘”“燃煤固碗”“汽车尾气催化净化”都能除去有害物质，能提高空气质量，故D正确；
故选：A。
三．高炉炼铁（共1小题）
5．（2021春•顺德区期末）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主成分是Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂和与之配套的焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。下列说法不正确的是（　　）
A．焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放
B．四个工厂从左至右顺序是发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂
C．炼铁厂的炼铁炉渣可以用来制作水泥
D．可配套建设化肥厂充分利用焦化厂中煤干馏的出炉煤气
【解答】解：A.对煤脱硫脱硝后，燃烧释放出的NO、NO2、SO2等物质减少，但其并非温室气体，故A错误；
B.煤可以用来火力发电，也可进行干馏，即焦化，焦化可以得到焦炭，为炼铁原料，石灰石和黏土是制作水泥的原料，四个工厂从左至右顺序是发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂，故B正确；
C.铁矿石中不还原的杂质和石灰石等熔剂结合生成炉渣，可用来制作水泥，故C正确；
D.出炉煤气中的粗氨水中含有氨和铵盐，可用来制作化肥，故D正确，
故选：A。
四．同位素及其应用（共1小题）
6．（2021春•普宁市期末）下列说法正确的是（　　）
A．14C和14N互为同位素
B．和互称为同分异构体
C．O2和O3互为同素异形体
D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）﹣CH3互称为同系物
【解答】解：A．14C和14N分别是碳元素和氮元素，不互为同位素，故A错误；
B．和 都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故B错误；
C．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故D错误；
故选：C。
五．无机化合物与有机化合物的概念（共1小题）
7．（2021春•高州市期末）科学家提出有关甲醇（CH3OH）的碳循环如图所示。下列说法正确的是（“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当）（　　）

A．图中能量转化方式只有2种
B．CO2、CH3OH均属于有机物
C．CO2和H2合成CH3OH的反应中原子利用率为100%
D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”
【解答】解：A．图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为热能等4种能量转化，故A错误；
B．CO2属于无机物，CH3OH属于有机物，故B错误；
C．制取CH3OH的反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应除生成甲醇外还生成了水，原子利用率未达到100%，故C错误；
D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少碳排放，有利于促进“碳中和”，故D正确；
故选：D。
六．离子方程式的书写（共2小题）
8．（2021春•广州期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Na2SiO3，溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣+2Na+
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．钠单质和CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O
【解答】解：A.Na2SiO3是可溶性盐，必须拆，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C.钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C错误；
D.稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故D错误，
故选：B。
9．（2021春•肇庆期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应离子方程式书写正确的是（　　）
A．向稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Ba2++H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．将铜单质溶于足量浓硝酸：8H++3Cu+2NO3﹣═2NO↑+4H2O+3Cu2+
C．向水中通入NO2和O2的混合气体：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO↑
D．将MnO2投入浓盐酸并加热：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑
【解答】解：A.向稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液，离子方程式为：SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B.将铜单质溶于足量浓硝酸的离子方程式为：4H++Cu+2NO3﹣═2NO2↑+2H2O+Cu2+，故B错误；
C.向水中通入NO2和O2的混合气体，离子方程式为：4NO2+O2+2H2O═4H++4NO3﹣，故C错误；
D.将MnO2投入浓盐酸并加热，离子方程式为：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑，故D正确；
故选：D。
七．阿伏加德罗常数（共2小题）
10．（2021春•普宁市期末）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有C﹣Cl键的数目为0.5NA
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
【解答】解：A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为：×NAmol﹣1＝3NA，故A正确；
B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D．2.7g铝物质的量为：＝0.1mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.3NA，故D错误；
故选：A。
11．（2021春•惠州期末）若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．28gN2所占体积约为22.4L
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．100mL0.1mol•L﹣1HClO溶液中含H+数目为0.01NA
D．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含分子数约为0.5NA
【解答】解：A．气体状况未知，无法计算氮气的体积，故A错误；
B．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．次氯酸为弱电解质，水溶液中部分电离，所以100mL0.1mol•L﹣1HClO溶液中含H+数目小于0.01NA，故C错误；
D．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含分子数约为：×NAmol﹣1＝0.5NA，故D正确；
故选：D。
八．电子式、化学式或化学符号及名称的综合（共3小题）
12．（2021春•广州期末）下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．硫离子的离子结构示意图：
B．CaCl2的电子式：
C．原子核内有12个中子的镁原子：12Mg
D．氯乙烯的球棍模型：
【解答】解：A.硫离子的核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故A正确；
B.CaCl2为离子化合物，由钙离子和氯离子构成，氯离子最外层电子数为8，其电子式为，故B错误；
C.原子核内有12个中子的镁原子的质量数为12+12＝24，该原子可以表示为Mg，故C错误；
D.氯乙烯分子中，氯原子的原子半径最大，氢原子的原子半径最小，其球棍模型为，故D错误；
故选：A。
13．（2021春•普宁市期末）化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示正确的是（　　）
A．中子数为17的氯原子，Cl
B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2
C．HCl的电子式：
D．S2﹣离子的结构示意图：
【解答】解：A．氯原子的质子数为17，中子数为17的氯原子的质量数为34，该氯原子的正确表示方法为Cl，故A错误；
B．乙烯分子中两个碳原子之间存在碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2＝CH2，故B正确；
C．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，Cl原子外围达到8e﹣结构，其电子式为，故C错误；
D．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，核外电子分层排布，其结构示意图为，故D错误；
故选：B。
14．（2021春•东莞市期末）下列化学用语正确的是（　　）
A．甲基的电子式
B．S2﹣的离子结构示意图
C．含10个中子氧的核素符号O
D．乙酸的结构简式C2H4O2
【解答】解：A．甲基中含有3个C﹣H键，其电子式为，故A错误；
B．S2﹣的核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故B正确；
C．含有10个中子的氧原子的质量数为8+10＝18，该核素应该表示为O，故C错误；
D．C2H4O2为分子式，乙酸的结构简式为CH3COOH，故D错误；
故选：B。
九．氧化还原反应（共1小题）
15．（2021春•惠州期末）部分含氮物质的“价﹣类二维图”如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C．A→B的反应是实现人工固氮的重要反应
D．H制A的反应通常要加碱并加热来实现
【解答】解：A.有化合价变化的反应是氧化还原反应，5个反应都有化合价的变化，是氧化还原反应，故A正确；
B.雷雨天，氮气放电生成NO，NO会被氧化成二氧化氮，然后与水反应转化为硝酸，最后变为硝酸盐，故雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，故B正确；
C.将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，而图中是氨气转化为氮气，不是固氮，故C错误；
D.铵盐一般加热或者加碱会生成氨气，故D正确；
故选：C。
一十．反应热和焓变（共2小题）
16．（2021春•顺德区期末）已知某化学反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

A．图示可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化
B．图示可表示镁条与盐酸反应的能量变化
C．在该反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
D．该化学反应必须加热才能进行
【解答】解：A．由图可知，如图所示的反应为吸热反应，灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，故A正确；
B．镁条与盐酸反应为放热反应，故B错误；
C．如图所示的反应为吸热反应，则在该反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量，故C错误；
D．吸热反应不一定需要加热才能进行，如八水合氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，但不需要加热就能进行，故D错误；
故选：A。
17．（2021春•普宁市期末）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（　　）
A．放热反应的发生无需任何条件
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．化学反应过程都伴随着能量的变化
D．H2SO4与NaOH的反应是吸热反应
【解答】解：A．反应中能量变化与反应条件无关，则放热反应可能需要加热，故A错误；
B．化学反应的实质为化学键的断裂和生成，决定反应吸热还是放热，故B错误；
C．化学反应过程遵循能量守恒，一定伴随着能量的变化，故C正确；
D．中和反应为放热反应，则H2SO4与NaOH的反应是放热反应，故D错误；
故选：C。
一十一．原电池和电解池的工作原理（共4小题）
18．（2021春•顺德区期末）风力发电输出功率的波动性导致其直接并网会对电网带来不良影响，需要连接储能电池装置，通过储能电池对电能的存储、汇集，再集中供电来提高并网性能，如图是水系铝离子储能电池工作机理，下列有关其说法不正确的是（　　）

A．单位质量的铝放出的电量高，并且价格低廉，储量丰富
B．铝储能电池是二次电池
C．放电时，Al3+从正极材料的空隙中脱出进入电解液，再以单质铝的形式沉积负极材料表面
D．该电池中金属铝电极易形成致密的氧化铝钝化膜，阻断铝离子的传输从而降低电池效能
【解答】解：A.1mol即27g铝，可以放出3mol电量，9gAl可以放出1mol电量，仅次于锂，且铝在地壳中含量很高，故A正确；
B.铝储能电池可以充放电，属于二次电池，故B正确；
C.分析电池可知，放电时，左侧Al为负极，失电子产生铝离子，造成铝离子剥离，向右侧正极移动，充电时，左侧Al为阴极，铝离子得电子产生铝单质，储存在阴极，故C错误；
D.该电池中金属铝电极易形成致密的氧化铝钝化膜，会阻碍电极反应，故D正确；
故选：C。
19．（2021春•广州期末）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动
【解答】解：A.a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B.a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣＝Cu，故B正确；
C.a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，铁逐渐溶解，a和b用导线连接时，形成了原电池，Fe做负极正极溶解，所以无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C错误；
D.结合分析可知，Fe为负极，Cu为正极，铜离子移向正极，故D正确；
故选：C。
20．（2021春•肇庆期末）下列装置中能构成原电池的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A.酒精不是电解质溶液，故A错误；
B.该装置符合原电池构成条件，故B正确；
C.该装置没有构成闭合回路，故C错误；
D.两端电极活泼性相同，故D错误；
故选：B。
21．（2021春•东莞市期末）一种发光二极管连接柠檬电池装置如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该装置实现了电能转化为化学能
B．电子由铜线经发光二极管流向铁环
C．负极的电极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D．可将柠檬替换成盛装酒精的烧杯
【解答】解：A.该装置为原电池，实现了化学能转化为电能，故A错误；
B.铁为负极，铜为正极，电子由铁经发光二极管流向铜，故B错误；
C.铁为负极，负极的电极反应为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故C正确；
D.酒精为非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误；
故选：C。
一十二．化学电源新型电池（共1小题）
22．（2021春•高州市期末）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣。下列说法错误的是（　　）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱
B．使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
C．电池总反应为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
D．Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应
【解答】解：A．负极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，消耗OH﹣，c（OH﹣）减小，溶液碱性减弱，故A正确；
B．根据电极反应式知，Zn为负极、Ag2O为正极，放电时，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B正确；
C．在得到电子相同的条件下，正负极电极反应式相加得到电池总反应式，所以电池总反应式为Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，故C正确；
D．Zn失电子发生氧化反应而作负极、Ag2O得电子发生还原反应而作正极，故D错误；
故选：D。
一十三．反应速率的定量表示方法（共1小题）
23．（2021春•东莞市期末）纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是（　　）

A．EF段反应速率最快
B．FG段生成的CO2最多
C．用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05mol/min
D．为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液
【解答】解：A．单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快，由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，故A正确；
B．收集的CO2是看总量，根据图象可知，FG点二氧化碳物质的量0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，EF段收集二氧化碳物质的量＝0.4mol﹣0.1mol＝0.3mol，OE段收集二氧化碳物质的量0.1mol，则EF收集到的CO2的最多，故B错误；
C．图象分析可知，用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率═＝0.05mol/min，故C正确；
D．向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液，相当于加入水稀释盐酸，盐酸溶液浓度减小，反应速率减小，故D正确；
故选：B。
一十四．化学反应速率的影响因素（共2小题）
24．（2021春•顺德区期末）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），保持其他条件不变，能使生成SO3的反应速率变小的是（　　）
A．压缩容器体积 B．增加O2的浓度
C．恒容下充入Ne D．恒压下充入Ne
【解答】解：A.压缩容器体积，压强增大，使生成SO3的反应速率增大，故A错误；
B.增加O2的浓度，反应物浓度增大，初始时生成SO3的反应速率不变，之后生成SO3的反应速率逐渐增大，直至达到平衡状态，故B错误；
C.恒容下充入Ne，各组分的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，使生成SO3的反应速率不变，故C错误；
D.恒压下充入Ne，容器容积增大，各组分浓度减小，能使生成SO3的反应速率变小，故D正确；
故选：D。
25．（2021春•惠州期末）下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是（　　）
A．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片
B．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
C．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
D．H2O2分解制O2时加入少量MnO2
【解答】解：A．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片，增大固体反应物的表面积，使化学反应速率加快，故A不选；
B．浓硫酸与铝在常温下发生钝化，则用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气，不能增大反应速率，故B选；
C．加热可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故C不选；
D．催化剂可加快反应速率，则H2O2分解反应中，加入适量MnO2，反应速率明显加快，故D不选；
故选：B。
一十五．化学平衡状态的判断（共3小题）
26．（2021春•肇庆期末）1909年，德国化学家哈伯经反复研究后发现，在一定温度下，向某装有催化剂的恒容容器中加入一定量的N2（g）和H2（g）发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。下列描述的化学反应状态中，能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
A．单位时间内消耗0.1molN2，同时生成0.2molNH3
B．H2和NH3的物质的量之比为3：2
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的总物质的量不再变化
【解答】解：A．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗0.1molN2，同时都生成0.2molNH3，故A错误；
B．H2和NH3的物质的量之比与氢气、氨气的起始物质的量以及转化率有关，H2和NH3的物质的量之比为3：2，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故C错误；
D．该反应是气体物质的量减小的反应，混合气体的总物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
27．（2021春•普宁市期末）某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．气体的总质量不再改变
B．v正（B）＝2v逆（C）
C．混合气体中各组分的浓度不再改变
D．每消耗1molB同时有2molC生成
【解答】解：A．根据质量守恒，气体的总质量始终保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．2v正（B）＝v逆（C）才能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．混合气体中各组分的浓度不再改变，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．无论反应是否达到平衡状态，每消耗1molB同时都有2molC生成，故D错误；
故选：C。
28．（2021春•惠州期末）一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
A．1mol氢氢键断裂同时生成2mol氢碘键
B．H2的百分含量保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．H2、I2和HI的物质的量之比为1：1：2
【解答】解：A.1mol氢氢键断裂同时生成2mol氢碘键，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故A错误；
B.H2的百分含量保持不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；
C.混合气体的总质量、总体积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故C错误；
D.各组分的物质的量与初始浓度、转化率有关，H2、I2和HI的物质的量之比为1：1：2时不一定达到平衡状态，故D错误；
故选：B。
一十六．物质的量或浓度随时间的变化曲线（共1小题）
29．（2021春•普宁市期末）T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示．则下列结论正确的是（　　）

A．10s时反应生成了0.2mol C
B．该反应进行到10s时，消耗了0.2molA
C．该反应的化学方程式为3A+B⇌2C
D．10s内用B表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1
【解答】解：A.10 s时反应生成了C为0.4mol/L×0.5L＝0.2 mol，故A正确；
B．该反应进行到10 s时，消耗了A为（0.5mol/L﹣0.3mol/L）×0.5L＝0.1 mol，故B错误；
C．由上述分析可知反应为A+3B⇌2C，故C错误；
D.10 s内用B表示的反应速率为＝0.06mol•L﹣1•s﹣1，故D错误；
故选：A。
一十七．化学反应速率与化学平衡图象的综合应用（共1小题）
30．（2021春•惠州期末）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法中正确的是（　　）

A．t1时刻，正反应速率小于逆反应速率
B．t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率
C．t4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0
D．t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快
【解答】解：A、由图象可知，t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B、由图象可知，t2时刻的正反应速率大于t3时刻的逆反应速率，故B错误；
C、由图象可知，t4时刻，υ（正）＝υ（逆）≠0，反应达到平衡状态，故C错误；
D、由图象可知，温度越高，反应速率越快，t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快，故D正确；
故选：D。