05实验&推断题 2021年春湖南省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编

这是一份05实验&推断题 2021年春湖南省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编，共23页。试卷主要包含了海带中含有丰富的碘，制取SO2并验证其性质，是 　 　，是一种黄色气体，遇水易水解，如图为元素周期表的一部分等内容，欢迎下载使用。
2021年春湖南省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编
05实验&推断题
二．实验题（共6小题）
11．（2021春•天心区校级期末）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不需要都用到的是 　 　。

A．海带灼烧灰化，选用①②⑧
B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦
D．萃取和分液，选用③④⑥
（2）步骤④的离子方程式：　 　。
（3）已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I﹣。往200mL FeI2溶液中通入8.96 L（标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中有Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度为 　 　。
12．（2021春•开福区校级期末）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质：

（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为 　 　。
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择 　 　（填字母）。
a.蒸馏水b.饱和Na2CO3溶液c.饱和NaOH溶液d.饱和NaHSO3溶液
（3）装置E的作用是 　 　。
13．（2021春•开福区校级期末）用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是 　 　。

（1）实验时可观察到上图装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 　 　。
（2）装置②中实验现象是白色固体变蓝色，所加的固体药品是 　 　（填名称）。
（3）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是 　 　（填化学式）。
14．（2021春•湖南期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 　 　。
（2）反应后，装置B中发生的现象是 　 　，反应的离子方程式为 　 　；装置C中的现象是 　 　，表现了SO2的 　 　性；装置D中现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 　 　。
（4）F装置的作用是 　 　，漏斗的作用是 　 　。
15．（2021春•天心区校级期末）亚硝酰氯（NOCl，熔点：﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：


装置Ⅰ
装置Ⅱ

烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
①
②
制备纯净NO
Cu
③
④
①　 　，②　 　，③　 　，④　 　。
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→　 　（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是　 　。
③装置Ⅶ的作用是　 　。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为　 　。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为　 　。

16．（2021春•临湘市期末）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2＝2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室制取SOCl2在仪器a中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←　 　（用“←”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用）。
（3）冷凝管上连接的干燥管的作用是　 　。
（4）该实验制取氯气的离子方程式为　 　。
（5）SOCl2与水反应的化学方程式为　 　。
（6）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL （已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为　 　（保留二位有效数字）
三．推断题（共9小题）
17．（2021春•湖南期末）如图为元素周期表的一部分．根据元素①～⑦在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素①～⑦的单质中氧化性最强的是 　 　。（填化学式）
（2）元素③⑤⑥的原子的半径从大到小的顺序是 　 　。（用元素符号表示）
（3）元素②的简单气态氧化物的沸点高于元素⑥的，原因是 　 　。
（4）元素②④⑦按原子数1：1：1组成化合物甲，甲中所含化学键的类型是 　 　。
（5）元素①与④组成的化合物可与水反应，写出反应的化学方程式 　 　。
（6）元款④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为A、B、C，相同条件下。相同物质的量浓度的A、B、C的水溶液中c（H+）最大的是 　 　。（填化学式）
（7）元素①与⑦组成的化合物为乙。用电子式表示乙的形成过程 　 　。
18．（2021春•邵东市校级期末）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：
A是 　 　，D是 　 　，K是 　 　。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：　 　。
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：　 　。
（4）写出反应“I→J”的离子方程式：　 　
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 　 　。
19．（2021春•雁峰区校级期末）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
ABC
（1）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色胶体。
①区分B溶液和该红褐色胶体的方法是 　 　；
②往C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为 　 　；
（2）若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种红棕色的气体：
①A与盐酸反应所得产物为 　 　（填“离子化合物”或“共价化合物”）；
②写出A的一种用途 　 　；
（3）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B。
①B的俗名为 　 　；
②A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为 　 　；
（4）若B是一种黄色单质，C能杀菌消毒、漂白并是一种食品添加剂：
①A的结构式为 　 　；
②C和A反应的化学反应方程式为 　 　
20．（2021春•天心区校级期末）A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
（1）A的结构简式：　 　；D的官能团名称：　 　。
（2）步骤①的反应类型：　 　。
（3）某同学欲用上图装置制备物质E，请回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式：　 　；
②试管B中的试剂是 　 　；实验结束后分离出E的实验操作是 　 　（填操作名称）；
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用是 　 　。

21．（2021春•临湘市期末）已知醇类能在浓硫酸作用下加热发生如图反应：有机物B 是相对分子质量为 28 的气态烃，能使溴水褪色。E是具有香味的液体。有关物质的转化关系如图：

（1）B 分子的名称是 　 　。F的结构式为 　 　。
（2）A→F的反应类型为 　 　；A→C的化学方程式为 　 　。
（3）下列说法正确的是 　 　。
a．可用紫色石蕊试液鉴别A 和 D
b．有机物A 和D 都能与Na2CO3 反应
c．等物质的量的A 和B 完全燃烧时消耗等量氧气
（4）物质G 在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是 　 　。
（5）物质D与A发生反应生成E的化学方程式为 　 　。
22．（2021春•开福区校级期末）有机推断题
烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：
（1）B的官能团名称是 　 　，G的名称是 　 　。
（2）反应①的有机反应类型别是 　 　。
（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是 　 　。
（4）反应②的方程式为：　 　。
（5）实验室常用图2装置制取E。试管b中盛装的液体是 　 　。
23．（2021春•湖南期末）石油经裂解可获得大量化工产品A，以A为原料合成香料D的流程如下：

请回答下列问题：
（1）在标准状况下，烃A的密度约为 　 　g•L﹣1。
（2）物质B的官能团的名称为 　 　，常用于检验该官能团的一种悬浊液是 　 　。
（3）反应②的有机反应类型为 　 　。
（4）写出物质C与金属钠反应的化学方程式 　 　。
（5）CH3COOH与物质C按物质的量2：1反应生成D，则D的化学式为 　 　。
（6）T是D的同分异构体。1molT与足量的碳酸氢钠溶液反应能放出44.8L CO2（标准状况下）。则T的可能结构有 　 　种。（不考虑立体异构）
24．（2021春•开福区校级期末）钛合金是航天航空工业的重要材料．用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

写出可燃性气体A的化学式 　 　，分析制备海绵钛中稀有气体氛围的作用 　 　。
25．（2021春•开福区校级期末）由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
回答下列问题：
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有 　 　写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式 　 　，加入铁屑的作用是 　 　。
（2）操作I的名称是 　 　，操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，　 　，过滤，洗涤，干燥。

参考答案与试题解析
二．实验题（共6小题）
11．（2021春•天心区校级期末）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不需要都用到的是 　D　。

A．海带灼烧灰化，选用①②⑧
B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦
D．萃取和分液，选用③④⑥
（2）步骤④的离子方程式：　2I﹣+MnO2+4H+＝Mn2++I2+2H2O　。
（3）已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I﹣。往200mL FeI2溶液中通入8.96 L（标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中有Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度为 　1.6mol/L　。
【解答】解：（1）A．海带灼烧灰化，需坩埚、酒精灯、泥三角等，选用①②⑧，故A正确；
B．加水浸泡加热，需烧杯、玻璃棒、酒精灯，选用②④⑦，故B正确；
C．过滤得到滤液，需烧杯、漏斗、玻璃棒，选用④⑤⑦，故C正确；
D．萃取和分液，需烧杯、分液漏斗，选用④⑥，不使用③，故D错误；
故答案为：D；
（2）步骤④的离子方程式为2I﹣+MnO2+4H+＝Mn2++I2+2H2O，
故答案为：2I﹣+MnO2+4H+＝Mn2++I2+2H2O；
（3）由2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I﹣，可知还原性为I﹣＞Fe2+，往200mL FeI2溶液中通入8.96 L（标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中有的Fe2+被氧化，设原FeI2溶液的物质的量浓度为x，由电子守恒可知0.2L×x×2×（1﹣0）+0.2L×x××（3﹣2）＝×2×（1﹣0），解得x＝1.6mol/L，
故答案为：1.6mol/L。
12．（2021春•开福区校级期末）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质：

（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为 　分液漏斗　。
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择 　d　（填字母）。
a.蒸馏水b.饱和Na2CO3溶液c.饱和NaOH溶液d.饱和NaHSO3溶液
（3）装置E的作用是 　防止倒吸　。
【解答】解：（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSO3洗气，蒸馏水、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abc，
故答案为：d；
（3）缓冲装置能防止倒吸，E装置有缓冲作用而能防止倒吸，
故答案为：防止倒吸。
13．（2021春•开福区校级期末）用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是 　④→②→①→③　。

（1）实验时可观察到上图装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 　验证SO2的存在　。
（2）装置②中实验现象是白色固体变蓝色，所加的固体药品是 　无水硫酸铜　（填名称）。
（3）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是 　CO2　（填化学式）。
【解答】解：碳与浓硫酸加热发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，验证反应产物时，先用无水硫酸铜检验水，然后用品红溶液检验二氧化硫、用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用品红溶液证明二氧化硫已经除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以这些装置的连接顺序为④→②→①→③，
故答案为：④→②→①→③；
（1）SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，则A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，
故答案为：验证SO2的存在；
（2）装置②用于检验水，盛放的是无水硫酸铜，当白色固体变蓝色时证明反应产物中有水，
故答案为：无水硫酸铜；
（3）CO2能够使澄清石灰水变浑浊，实验①验证并除尽SO2后，然后可用装置③中的澄清石灰水检验CO2，
故答案为：CO2。
14．（2021春•湖南期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 　分液漏斗　。
（2）反应后，装置B中发生的现象是 　有气泡产生，淡黄绿色褪去　，反应的离子方程式为 　Cl2+SO2+2H2O＝2Cl﹣+SO42﹣+4H+　；装置C中的现象是 　溶液紫色褪去　，表现了SO2的 　还原　性；装置D中现象是 　有黄色沉淀生成　，发生反应的化学方程式为 　2H2S+SO2＝3S+2H2O　。
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 　将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色　。
（4）F装置的作用是 　吸收多余的二氧化硫　，漏斗的作用是 　防止倒吸　。
【解答】解：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）装置B中发生的反应是二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，装置B中发生的现象是有气泡产生，淡黄绿色褪去，离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O＝2Cl﹣+SO42﹣+4H+，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，现象为有黄色沉淀生成，反应方程式：2H2S+SO2＝3S+2H2O，
故答案为：有气泡产生，淡黄绿色褪色；Cl2+SO2+2H2O＝2Cl﹣+SO42﹣+4H+；溶液紫色褪去；还原；有黄色沉淀生成；2H2S+SO2＝3S+2H2O；
（3）二氧化硫能使品红褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（4）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，
故答案为：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸。
15．（2021春•天心区校级期末）亚硝酰氯（NOCl，熔点：﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置Ⅰ
装置Ⅱ

烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
①
②
制备纯净NO
Cu
③
④
①　浓盐酸　，②　饱和食盐水　，③　稀硝酸　，④　水　。
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→　e→f（或f→e）→c→b→d　（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是　观察气泡调节气体的流速　。
③装置Ⅶ的作用是　防止水蒸气进入反应器　。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为　NOCl+2NaOH═NaCl+NaNO2+H2O　。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为　HNO3（浓）+3HCl（浓）＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O　。

【解答】解：（1）图1装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，故 装置Ⅱ用饱和食盐水吸收氯化氢气体，
图1制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故 装置Ⅱ用水净化NO，
故答案为：浓盐酸；饱和食盐水；稀硝酸；水；
（2）①将氯气和NO干燥后在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，
故答案为：e→f（或f→e）→c→b→d；
②装置 IV、V 除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速，
故答案为：观察气泡调节气体的流速；
③NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个装置干燥装置Ⅶ防止水蒸气进入反应器，
故答案为：防止水蒸气进入反应器；
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为：NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2O，
故答案为：NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2O；
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为：HNO3（浓）+3HCl（浓）＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O，
故答案为：HNO3（浓）+3HCl（浓）＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O。
16．（2021春•临湘市期末）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2＝2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器a的名称为　三颈烧瓶　。
（2）实验室制取SOCl2在仪器a中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←　⑩←⑨←⑦　（用“←”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用）。
（3）冷凝管上连接的干燥管的作用是　吸收逸出的氯气和二氧化硫防止污染空气，同时也防止水蒸气进入装置与SOCl2反应　。
（4）该实验制取氯气的离子方程式为　MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O　。
（5）SOCl2与水反应的化学方程式为　SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑　。
（6）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL （已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为　71%　（保留二位有效数字）
【解答】解：（1）分析装置可知，仪器a为三颈烧瓶，
故答案为：三颈烧瓶；
（2）制备的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，然后通入三颈烧瓶中，氯气和二氧化硫污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦，
故答案为：⑩←⑨←⑦；
（3）氯气和二氧化硫污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，吸收逸出的氯气和二氧化硫防止污染空气，同时也防止水蒸气进入装置与SOCl2反应，
故答案为：吸收逸出的氯气和二氧化硫防止污染空气，同时也防止水蒸气进入装置与SOCl2反应；
（4）用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，反应方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
关于答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（5）SOCl2与水反应实质是发生水解反应生成HCl与亚硫酸，亚硫酸又分解生成二氧化硫与水，反应方程式为：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑，
故答案为：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；
（6）由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2可知，二氧化硫过量，理论上生成SOCl2为×2＝0.08mol，实际生成的SOCl2的物质的量为＝≈0.0567mol，故SOCl2的产率＝×100%≈71%，
故答案为：71%。
三．推断题（共9小题）
17．（2021春•湖南期末）如图为元素周期表的一部分．根据元素①～⑦在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素①～⑦的单质中氧化性最强的是 　F2　。（填化学式）
（2）元素③⑤⑥的原子的半径从大到小的顺序是 　Mg＞S＞F　。（用元素符号表示）
（3）元素②的简单气态氧化物的沸点高于元素⑥的，原因是 　水分子间能形成氢键，使其熔沸点升高，而硫化氢分子间不能形成氢键　。
（4）元素②④⑦按原子数1：1：1组成化合物甲，甲中所含化学键的类型是 　离子键、（极性）共价键　。
（5）元素①与④组成的化合物可与水反应，写出反应的化学方程式 　NaH+H2O＝NaOH+H2↑　。
（6）元款④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为A、B、C，相同条件下。相同物质的量浓度的A、B、C的水溶液中c（H+）最大的是 　H2SO4　。（填化学式）
（7）元素①与⑦组成的化合物为乙。用电子式表示乙的形成过程 　　。
【解答】解：（1）元素①～⑦的单质中氧化性最强的是氟气，即F2，
故答案为：F2；
（2）元素③⑤⑥分别是F、Mg、S，原子的半径从大到小的顺序是Mg＞S＞F，
故答案为：Mg＞S＞F；
（3）简单气态氢化物H2O的沸点高于H2S的，原因是水分子间能形成氢键，使其熔沸点升高，而硫化氢分子间不能形成氢键，
故答案为：水分子间能形成氢键，使其熔沸点升高，而硫化氢分子间不能形成氢键；
（4）元素O、Na、Cl按原子数1：1：1组成化合物NaClO，其中所含化学键的类型是离子键、（极性）共价键，
故答案为：离子键、（极性）共价键；
（5）元素H与Na组成的化合物可与水反应，反应的化学方程式NaH+H2O＝NaOH+H2↑，
故答案为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑；
（6）元款④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4，NaOH是一元强碱，H2SO4是二元强酸，HClO4是一元强酸，所以相同条件下，相同物质的量浓度的A、B、C的水溶液中c（H+）最大的是H2SO4，
故答案为：H2SO4；
（7）元素H与Cl组成的化合物为HCl，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：。
18．（2021春•邵东市校级期末）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：
A是 　Al　，D是 　H2　，K是 　Fe（OH）3　。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：　Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+　。
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：　Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O　。
（4）写出反应“I→J”的离子方程式：　2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣　
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 　先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀　。
【解答】解：（1）由分析可知，A是Al，D是H2，K是Fe（OH）3，
故答案为：Al；H2；Fe（OH）3；
（2）反应“C→F”的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）反应“F→G”的化学方程式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；
（4）反应“I→J”的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；
（5）在FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液，迅速生成氢氧化亚铁，由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应的现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，
故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
19．（2021春•雁峰区校级期末）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
ABC
（1）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色胶体。
①区分B溶液和该红褐色胶体的方法是 　丁达尔效应　；
②往C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为 　生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色　；
（2）若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种红棕色的气体：
①A与盐酸反应所得产物为 　离子化合物　（填“离子化合物”或“共价化合物”）；
②写出A的一种用途 　作制冷剂　；
（3）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B。
①B的俗名为 　纯碱或苏打　；
②A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为 　OH﹣+CO2＝HCO3﹣　；
（4）若B是一种黄色单质，C能杀菌消毒、漂白并是一种食品添加剂：
①A的结构式为 　H﹣S﹣H　；
②C和A反应的化学反应方程式为 　2H2S+SO2＝2H2O+3S↓　
【解答】解：（1）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色胶体，则A为Cl2、W为Fe、B为FeCl3、C为FeCl2；
①区分B溶液和该红褐色胶体的方法是丁达尔效应，
故答案为：丁达尔效应；
②往C溶液中加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化亚铁沉淀，然后又被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象为生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；
（2）若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种红棕色的气体，则A为NH3、W为O2、B为NO、C为NO2；
①A与盐酸反应所得产物为NH4Cl，属于离子化合物，
故答案为：离子化合物；
②NH3的一种用途为作制冷剂等，
故答案为：作制冷剂；
（3）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，则A为NaOH、W为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3；
①B的俗名为纯碱或苏打，
故答案为：纯碱或苏打；
②A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为OH﹣+CO2＝HCO3﹣，
故答案为：OH﹣+CO2＝HCO3﹣；
（4）若B是一种黄色单质，C能杀菌消毒、漂白并是一种食品添加剂，则A为H2S、W为O2、B为S、C为SO2；
①A的结构式为H﹣S﹣H，
故答案为：H﹣S﹣H；
②C和A反应的化学反应方程式为2H2S+SO2＝2H2O+3S↓，
故答案为：2H2S+SO2＝2H2O+3S↓。
20．（2021春•天心区校级期末）A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
（1）A的结构简式：　CH2＝CH2　；D的官能团名称：　羧基　。
（2）步骤①的反应类型：　加成反应　。
（3）某同学欲用上图装置制备物质E，请回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式：　CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O　；
②试管B中的试剂是 　饱和碳酸钠溶液　；实验结束后分离出E的实验操作是 　分液　（填操作名称）；
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用是 　防倒吸　。

【解答】解：（1）A的结构简式：CH2＝CH2；D为CH3COOH，D的官能团名称：羧基，
故答案为：CH2＝CH2；羧基；
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则步骤①的反应类型：加成反应，
故答案为：加成反应；
（3）①乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则试管A发生反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
②实验室用饱和碳酸钠溶液吸收挥发出的乙醇，和乙酸反应而除去挥发出的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，所以试管B中的试剂是饱和碳酸钠溶液；乙酸乙酯和水不互溶，互不相溶的液体采用分液的方法分离，则实验结束后分离出E的实验操作是分液，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；
③乙醇的溶解、乙酸的反应导致导管中压强减小，产生倒吸，则插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用是防倒吸，
故答案为：防倒吸。
21．（2021春•临湘市期末）已知醇类能在浓硫酸作用下加热发生如图反应：有机物B 是相对分子质量为 28 的气态烃，能使溴水褪色。E是具有香味的液体。有关物质的转化关系如图：

（1）B 分子的名称是 　乙烯　。F的结构式为 　　。
（2）A→F的反应类型为 　取代反应　；A→C的化学方程式为 　氧化反应　。
（3）下列说法正确的是 　ac　。
a．可用紫色石蕊试液鉴别A 和 D
b．有机物A 和D 都能与Na2CO3 反应
c．等物质的量的A 和B 完全燃烧时消耗等量氧气
（4）物质G 在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是 　　。
（5）物质D与A发生反应生成E的化学方程式为 　CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　。
【解答】解：（1）B 分子的名称是乙烯，F的结构式为，
故答案为：乙烯；；
（2）A→F的反应类型为取代反应；A→C的化学方程式为氧化反应，
故答案为：取代反应；氧化反应；
（3）a．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红色，可用紫色石蕊试液鉴别A和D，故a正确；
b．有机物A不能与Na2CO3 反应，故b错误；
c．乙醇可拆写为C2H4•H2O，可知等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气，故c正确；
故答案为：ac；
（4）物质G 在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是为，
故答案为：；
（5）物质D与A发生反应生成E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
22．（2021春•开福区校级期末）有机推断题
烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：
（1）B的官能团名称是 　羟基　，G的名称是 　1，2﹣二溴乙烷　。
（2）反应①的有机反应类型别是 　加成反应　。
（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是 　　。
（4）反应②的方程式为：　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　。
（5）实验室常用图2装置制取E。试管b中盛装的液体是 　饱和Na2CO3溶液　。
【解答】解：（1）由分析可知，B为CH3CH2OH，故其官能团是羟基；G为BrCH2CH2Br，名称为1，2﹣二溴乙烷，
故答案为：羟基；1，2﹣二溴乙烷；
（2）反应①是CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，
故答案为：加成反应；
（3）F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，
故答案为：；
（4）反应②是氧气和乙醇发生氧化反应生成乙醛和水，故其方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（5）试管b中的液体是要除去乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故用饱和Na2CO3溶液，
故答案为：饱和Na2CO3溶液。
23．（2021春•湖南期末）石油经裂解可获得大量化工产品A，以A为原料合成香料D的流程如下：

请回答下列问题：
（1）在标准状况下，烃A的密度约为 　1.25　g•L﹣1。
（2）物质B的官能团的名称为 　醛基　，常用于检验该官能团的一种悬浊液是 　新制的Cu（OH）2悬浊液　。
（3）反应②的有机反应类型为 　取代反应　。
（4）写出物质C与金属钠反应的化学方程式 　HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑　。
（5）CH3COOH与物质C按物质的量2：1反应生成D，则D的化学式为 　C6H10O4　。
（6）T是D的同分异构体。1molT与足量的碳酸氢钠溶液反应能放出44.8L CO2（标准状况下）。则T的可能结构有 　9　种。（不考虑立体异构）
【解答】解：（1）A为CH2＝CH2，在标准状况下，烃A的密度约为＝＝1.25g•L﹣1，
故答案为：1.25；
（2）B为CH3CHO，物质B的官能团的名称为醛基，常用于检验该官能团的一种悬浊液是新制氢氧化铜悬浊液，
故答案为：醛基；新制氢氧化铜悬浊液；
（3）反应②的有机反应类型为取代反应，
故答案为：取代反应；
（4）C中醇羟基能和Na反应生成﹣ONa，同时生成氢气，物质C与金属钠反应的化学方程式HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑，
故答案为：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；
（5）D为CH3COOCH2CH2OOCCH3，则D的化学式为C6H10O4，
故答案为：C6H10O4；
（6）D为CH3COOCH2CH2OOCCH3，T是D的同分异构体，﹣COOH能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且﹣COOH和二氧化碳的比例关系为1：1，1molT与足量的碳酸氢钠溶液反应能放出44.8L CO2（标准状况下），即生成2mol二氧化碳，说明T中含有两个羧基，如果碳链结构为C﹣C﹣C﹣C，两个羧基位于同一个碳原子上有2种，位于不同碳原子上有4种；如果碳链结构为，两个羧基位于同一个碳原子上，有1种，两个羧基位于不同碳原子上，有2种，则符合条件的同分异构体有2+4+1+2＝9种，
故答案为：9。
24．（2021春•开福区校级期末）钛合金是航天航空工业的重要材料．用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

写出可燃性气体A的化学式 　CO　，分析制备海绵钛中稀有气体氛围的作用 　隔绝空气，防止镁与氧气反应，并防止生成的钛被氧化　。
【解答】解：由反应流程可知TiO2、C和Cl2反应生成TiCl4和CO，则反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A为CO，氩气的作用为隔绝空气，防止镁与氧气反应，并防止生成的钛被氧化，
故答案为：CO；隔绝空气，防止镁与氧气反应，并防止生成的钛被氧化。
25．（2021春•开福区校级期末）由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
回答下列问题：
（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有 　将钛铁矿粉碎（或升温、适当增大硫酸浓度）　写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式 　TiO2+2H+＝TiO2++H2O　，加入铁屑的作用是 　使Fe3+还原为Fe2+　。
（2）操作I的名称是 　过滤　，操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，　冷却结晶　，过滤，洗涤，干燥。
【解答】解：（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有将钛铁矿粉碎，升温，适当增大硫酸浓度等，酸浸时，TiO2与硫酸反应生成TiOSO4和水，反应的离子方程式为：TiO2+2H+＝TiO2++H2O，加入铁屑的作用是使Fe3+还原为Fe2+，
故答案为：将钛铁矿粉碎（或升温、适当增大硫酸浓度）；TiO2+2H+＝TiO2++H2O；使Fe3+还原为Fe2+；
（2）操作I的名称是过滤，作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，
故答案为：过滤；冷却结晶。