09解答题 2021年春广东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编

这是一份09解答题 2021年春广东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编，共53页。试卷主要包含了的路线如下等内容，欢迎下载使用。
09解答题
一十四．有机物的推断（共5小题）
22．（2021春•广州期末）根据如图转化关系图，回答下列问题：

已知：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
（1）化合物A为乙烯的同系物，由A制备B的化学反应方程式为 　 　。
（2）化合物A的加聚产物为一种常见的塑料，该加聚产物的结构简式是 　 　。
（3）反应②和反应③的反应类型分别是 　 　、　 　。
（4）化合物E中官能团的名称是 　 　、　 　。E与足量的Na反应的化学方程式为 　 　。
（5）由化合物E制备的环酯F的结构简式 　 　。
（6）化合物X是D的同分异构体。X能与新制Cu（OH）2溶液反应，当X过量时，观察到溶液中蓝色絮状沉淀溶解；当X少量时，加热溶液得到砖红色沉淀。X的结构简式为 　 　。
23．（2021春•普宁市期末）已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：R﹣CHOR﹣COOH
（1）A分子的结构简式为 　 　；D中官能团名称为 　 　。
（2）在反应①②④中，属于加成反应的是 　 　 （填序号）。
（3）B和D反应生成G进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有 　 　（写种即可）；
（4）A在催化剂、加热、加压的条件下反应生成B，其方程式为 　 　。
（5）下列说法不正确的是 　 　。
A．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
B．有机物A能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，其原理相同
C．有机物B能与金属钠反应放出氢气
D．可用Na2CO3溶液鉴别有机物B和D
（6）另一小组用下列装置模拟反应④

请回答下列问题：
①试管a中发生反应的化学方程式 　 　；该反应的反应类型为 　 　。
②实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 　 　；
③试管b中的溶液为 　 　。
24．（2021春•茂名期末）某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用。已知H是具有香味的液体。

（1）A的名称是 　 　。
（2）B所含官能团的名称 　 　。
（3）G转化为H的“一定条件”通常指 　 　。E与新制氢氧化铜反应的反应类型为 　 　。
（4）写出D的结构式，并用*标出D转化为E时的断键位置 　 　。（示例：反应中断了某个化学键：R*﹣X）
（5）由F合成塑料的化学方程式为 　 　。
（6）有机物K分子式为C6H12，其结构满足下列条件，请写出K的结构简式 　 　。
A.与F互为同系物
B.分子中所有碳原子一定处于同一平面
25．（2021春•广东期末）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）C、D中官能团的名称分别为 　 　、　 　。
（2）反应①②③④中，属于取代反应的是 　 　。（填序号）
（3）聚丙烯（英文缩写：PP）具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：　 　。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①C→D：　 　。
②B+E→F：　 　。
（5）写出1种可鉴别C和E的化学试剂：　 　。
26．（2021春•汕尾期末）已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）。

回答下列问题：
（1）工业上由石蜡油获得B的方法称为　 　
（2）①化合物A中官能团的名称为　 　
②反应①的反应类型为　 　
③F的结构简式为　 　
（3）写出下列反应的化学方程式
反应②：　 　
反应⑤：　 　
（4）工业上制备H有以下两种方案：Ⅰ．乙烷与氯气反应；Ⅱ．B与氯化氢反应。你认为较合理的方案是　 　（填罗马数字），理由是　 　
一十五．有机物的合成（共3小题）
27．（2021春•高州市期末）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如图：

回答下列问题：
（1）B的官能团是 　 　（填名称）。
（2）流程中7种有机物（含乙醇）中能与Na反应生成H2的有 　 　种，1mol甲苯最多可与 　 　mol H2反应。
（3）写出反应①的化学方程式：　 　。反应③的反应类型为 　 　。
（4）下列有关乙酸苯甲酯的说法正确的是 　 　（填标号）。
A.能与NaOH反应
B.易溶于水
C.能发生水解反应
D.苯环上一氯代物有3种
28．（2021春•佛山期末）二氧化碳（CO2）是一种廉价碳源，一种用CO2合成有机玻璃（PMMA）的路线如下：

已知：键线式是指用键线来表示碳架。碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，如丙烷表示为，丙酸表示为。
（1）化合物MMA 的分子式为 　 　，含氧官能团的名称为 　 　。
（2）反应①的原子利用率为100%，CO2的结构为O＝C＝O，试推断该反应的类型为 　 　，反应②的条件为 　 　。
（3）反应③是加聚反应，则有机玻璃的结构简式为 　 　。
（4）下列有关化合物B说法正确的是 　 　（填写编号）
a.分子式为C4H8O
b.能使溴的四氯化碳溶液褪色
c.能与NaHCO3反应产生气体
d.所有原子可能共面
（5）写出化合物A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：　 　。
（6）化合物MMA的同分异构体中满足下列条件的有 　 　种（不考虑空间异构）。
①能够和碳酸钠反应产生气体； ②能够使溴水褪色
写出其中含有2个甲基的同分异构体的结构简式：　 　。
29．（2021春•深圳期末）聚甲基丙烯酸甲酯（）可用作有机玻璃，其一种合成路线如下：

（1）A中官能团名称为 　 　。
（2）①的反应类型为 　 　。
（3）④为加聚反应，则D的结构简式为 　 　。
（4）③的化学方程式为 　 　。
（5）F是A的同系物，且相对分子质量比A的大14，满足条件的F有 　 　种（不考虑立体异构），其中含有三个甲基的F的结构简式为 　 　。
一十六．乙烯的化学性质（共1小题）
30．（2021春•肇庆期末）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：
（1）C4H10和乙烷互为 　 　。
（2）反应①、②、③的反应类型分别为 　 　、　 　、　 　。
（3）反应④和反应⑥的反应方程式分别为 　 　、　 　。
一十七．物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用（共4小题）
31．（2021春•广州期末）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3，少量 FeS2 等）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3 O4的部分工艺流程如图：

（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为 　 　、　 　（任写两点）。
（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品 Al2 O3的质量；②此过程中 FeS2 与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。第一次焙烧结束后，硫最终主要以 　 　（填物质的化学式）的形式存在。
（3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为 　 　。
（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体 SO2大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 　 　，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：　 　。

（5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 KMnO4 溶液，若酸性 KMnO4 褪色，　 　（填“能”或“不能”）说明产品中含有 FeO，理由是 　 　。
（6）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为 　 　。
32．（2021春•梅州期末）某些发光电子组件可用镉（Cd）制作。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图1：

已知：Fe2+在pH＝5时能以离子形式存在；Fe3+在pH≥3.7时以氢氧化物形式存在。
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中CdO与稀硫酸反应的离子方程式 　 　。
（2）“氧化”步骤用来除铁和锰元素，反应时KMnO4，的还原产物是MnO2，则“滤渣2”的主要成分为MnO2和 　 　。
（3）“置换”后滤液中溶质主要成分是 　 　（填化学式）。
（4）“置换”中镉置换率与的关系如下图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。依图2推测实际生产中最佳比值为 　 　。
（5）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，以除掉多余的Zn，并产生一种还原性气体，则反应的化学方程式是 　 　。

33．（2021春•深圳期末）废旧碱性锌锰电池经以下工艺处理后，可实现钾、锌、锰等元素的有效回收。回答下列问题：

（1）“操作1”的名称为 　 　。
（2）MnOOH中Mn元素的化合价为 　 　。
（3）“煅烧”得到ZnMn2O4的化学方程式为 　 　。
（4）物质A的主要成分为 　 　（填化学式）。
（5）预处理后的废旧电池质量为m0，其中Zn元素的质量分数为w，回收得到Zn（s）的质量为m1，则Zn元素的回收率为 　 　（回收率＝×100%）。
（6）氢氧燃料电池选用30%KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式为 　 　。
34．（2021春•揭西县校级期末）氢氧化铝[Al（OH）3]是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似的反应，试写出①焙烧时MoO3跟Na2CO3反应的化学方程式：　 　。
（2）检验②操作后所得的滤渣中含有Fe3+的方法是：　 　。
（3）第③步操作中加入H2SO4需要适量，可以通过测定溶液 　 　来控制H2SO4的用量。该步操作中制备Al（OH）3的离子方程式为 　 　。
（4）从题目信息可知，下图曲线 　 　（填序号）为Na2MoO4的溶解度曲线。

（5）利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：　 　。
一十八．测定某些化学反应的速率（共1小题）
35．（2021春•茂名期末）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。
Ⅰ.将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。

（1）镁条与盐酸反应的离子方程式为 　 　。该反应为 　 　 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为 　 　点。
（3）图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 　 　。
Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应C（s）+2NO（g）⇋CO2（g）+N2（g）△H＜0，数字传感器测得CO2浓度随时间变化如表：
反应时间/s
0
80
90
100
110
CO2浓度/mol•L﹣1
0.00
0.30
0.32
0.33
0.33
（4）若该反应在t s时恰好到达平衡，t所在时间段可能为 　 　。
A.0s＜t＜80s
B.80s≤t＜90s
C.90s＜t＜100s
D.100s≤t＜110s
（5）0〜80s用NO来表示反应的速率为 　 　。
（6）下列能说明反应达到平衡状态是 　 　。
A.v正（NO）＝2v逆（CO2）
B.容器内压强不再改变
C.c（CO2）＝c（N2）
D.N2的体积分数不再改变
已知：反应体系中N2的体积分数＝×100%
一十九．探究影响化学反应速率的因素（共1小题）
36．（2021春•顺德区期末）乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛。某化学小组设计实验探究影响乙酸乙酯水解速率的因素，回答下列问题：已知：乙酸乙酯[CH3COOC2H5]在稀酸或稀碱溶液中均可水解，反应方程式：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH、CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。
编号
①
②
③
④
温度/℃
50
50
50
75
乙酸乙酯/mL
3
3
3
3
NaOH溶液/mL
2
5
0
V2
稀H2SO4溶液/mL
0
0
2
0
蒸馏水/mL
3
V1
3
3
（l）请完成上表，其中V1＝　 　，V2＝　 　。
（2）实验①和实验 　 　探究温度对反应速率的影响；②试管中的酯层减少比①试管更快，说明 　 　。
（3）有机物R和乙酸乙酯互为同分异构体，且R与乙酸互为同系物，则R可能的结构简式为 　 　。
（4）下列有关实验③说法正确的是 　 　。
A．酯层体积不再改变时，说明反应停止
B．其它条件不变，将酯的用量增加1倍，则反应开始时速率提高1倍
C．v（CH3COOC2H5）正＝v（CH3COOH）逆时，说明反应达到平衡状态
D．n（CH3COOC2H5）＝n（CH3COOH）＝n（C2H5OH）时，反应达到平衡状态
二十．设计原电池（共1小题）
37．（2021春•普宁市期末）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+
（1）以上两个反应，　 　（填字母）反应不能设计成原电池。
（2）另一个反应可设计一个化学电池，其中负极材料为 　 　（填名称）。
二十一．浓硫酸的性质实验（共1小题）
38．（2021春•惠州期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题

（1）连接好装置后（未加试剂），检验该装置的气密性的操作是：
①关闭 　 　，在D 装置的导管口连接玻璃导管并插入盛水的水槽中；用酒精灯微热烧瓶，玻璃导管口 　 　；
②停止加热时 　 　。结合步骤上述实验现象，可以判断该装置气密性良好。
（2）实验过程中：
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 　 　。
②A装置现象是 　 　，证明产物中 　 　生成（填写化学式，下同）；
③B装置证明产物中有 　 　生成，现象是 　 　；
④D装置证明产物中有 　 　生成，现象是 　 　；
⑤C装置的作用是 　 　，发生反应的离子方程式是 　 　。
二十二．乙酸乙酯的制取（共1小题）
39．（2021春•高州市期末）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C＝CHCOOH）与乙醇（CH3CH2OH）酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

（1）仪器M的名称为 　 　，仪器A、B中的溶液均为 　 　。
（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是 　 　，原因是 　 　。
（3）乙装置中冷凝水应该从 　 　（填“a”或“b”）口进入。
（4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3：2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 　 　。
（5）根据题干数据分析，乙醇需要过量一些的原因是 　 　。
（6）某同学对酯化反应中到底是酸失去羟基、醇失去氢还是酸失去氢、醇失去羟基进行探究，供选用反应物的有
①CH3CH218OH、
②CH3CH2OH、
③CH2＝CH﹣C18OOH、
④CH2＝CH﹣CO18OH、
⑤CH2＝CH﹣COOH，
请帮助设计实验方案，并给出预期现象和结论：
选用反应物（填编号）
预期现象和结论
　 　
　 　
二十三．性质实验方案的设计（共2小题）
40．（2021春•肇庆期末）实验室欲利用如图装置探究NH3还原CuO的实验（部分夹持装置略）。

回答下列问题：
（1）连接装置后，填装药品前应进行的操作为 　 　。
（2）实验过程中应先点燃 　 　（填“A”或“C”）处酒精灯。
（3）A中制氨气的化学方程式是 　 　。
（4）装置B的名称为 　 　。
（5）指导老师认为实验装置存在缺陷，需要增加一个装置进行改进，请指出需要改进的位置 　 　（选填“a”“b”“c”或“d”），并在方框中画出改进装置及所用试剂 　 　。

（6）证明氨气能还原氧化铜的现象为 　 　。
41．（2021春•茂名期末）氮氧化物（NOX）是常见的大气污染物，烟气脱硝是NOX控制措施中最重要的方法。研究氮氧化物的反应机理，对于保护环境有重要意义。
Ⅰ.（1）请写出烟气中的氮氧化物对环境的一种危害：　 　。
Ⅱ．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；
②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
③P2O5是一种常见干燥剂，与NO、NO2不能反应
（2）装置A中盛放稀硝酸的仪器是 　 　。
（3）上述装置接口的连接顺序为：a→　 　→　 　→　 　→　 　→g→h→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）。
（4）装置B的作用是 　 　。
（5）装置E中反应的化学方程式为 　 　。
Ⅲ．开发湿法脱硝技术具有广阔的工业应用前景。湿法脱硝一般有碱液吸收法和氧化吸收法等。
（6）碱液吸收法能将NOX回收为有销路的亚硝酸盐或硝酸盐产品。某实验小组为了证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，下列可供选用的试剂有 　 　。
A.KMnO4溶液
B.FeSO4溶液
C.KI—淀粉溶液
D.NaClO溶液
（7）在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：往酸性的NaClO2吸收液中通入含SO2和NO的模拟烟气，发现脱销效果比脱硫效果差，可能原因是 　 　。
二十四．制备实验方案的设计（共7小题）
42．（2021春•广州期末）一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是﹣120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2•HgO可制备Cl2O。

某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题
（1）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式为 　 　。
（2）装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是 　 　；装置丙的作用是 　 　。
（3）装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 　 　。
（4）装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是 　 　。
（5）该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施 　 　。
（6）反应2HgO+2Cl2＝Cl2O+HgCl2•HgO中，每生成1molCl2O转移电子的物质的量为 　 　mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的Cl2O为 　 　mol。
43．（2021春•佛山期末）工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和NH3制备无水 Na2SO3，同时得到副产物NH4Cl。实验室用图1装置模拟该
制备过程（加热和固定装置已省略）：

已知：浓硫酸的沸点为338℃，回答下列问题：
（1）仪器a的名称 　 　，导气管b的作用 　 　。
（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为 　 　。
（3）氨气的发生装置可以选择图2中的 　 　（填编号），反应的化学方程式为 　 　。

（4）利用各物质的溶解度曲线图（见图3）分离产品。取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得 　 　，然后将滤液 　 　、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
（5）产品中可能混有少量Na2SO4和NH4Cl杂质，混有Na2SO4杂质的原因可能是 　 　，检验产品中含有Cl﹣的实验方法；取少量样品于试管中，加入适量水溶解，　 　。
【可选试剂；稀硝酸、0.1mol•L﹣1AgNO3溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液、0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液、0.1mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液】
44．（2021春•佛山期末）工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：

（1）写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：　 　。
（2）图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为 　 　。
（3）“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净 　 　。
（4）“淘洗”所用的溶液A应选用 　 　（填序号）。
a.稀硫酸
b.浓硫酸
c.稀硝酸
d.浓硝酸
（5）“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：　 　，也可以用气体 　 　（填化学式）代替双氧水。
（6）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 　 　，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：　 　。

45．（2021春•揭东区期末）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：　 　、　 　。
（2）试剂X是 　 　，溶液D是 　 　。
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是 　 　。
（4）由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后不断鼓入空气。
方案一的缺点为：　 　。
请写出方案二中发生反应的化学方程式：　 　。

46．（2021春•茂名期末）化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。回答下列问题：
Ⅰ.制革厂含硫废水中主要含有S2﹣，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）S2﹣的电子式为 　 　；
（2）废水混合处理不但可以同时处理不同类型的废水，同时可以获得某些化工原料。某地区使用含有硫离子的废水治理含有铜离子的废水，写出该反应的离子方程式 　 　。
（3）部分地区采用空气催化氧化法脱硫。该方法以空气中的氧作为氧化剂，将废水中的S2﹣转化为SO42﹣，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 　 　。
Ⅱ．工业上用烟气制酸的废料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程如图：

（4）硒与硫是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是 　 　。
（5）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是 　 　。
（6）“氧化”过程中，Se转化成弱酸H2SeO3，该反应的离子方程式为 　 　。
Ⅲ．粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠（Na2SeO3）。

（7）已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失4%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损耗忽略不计，试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产 　 　t（精确到0.01t）含亚硒酸钠95%的产品。
47．（2021春•广东期末）硫铁矿的主要成分为FeS2，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质）为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：

根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出FeS2高温煅烧生成Fe2O3的化学方程式 　 　，其中氧化产物为 　 　（填化学式）。
（2）“浸取液Ⅰ”中加入H2O2的目的是 　 　，发生反应的离子方程式为 　 　。
（3）“操作Ⅰ”的名称为 　 　。
（4）在加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为 　 　（填化学式）。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：　 　。
48．（2021春•深圳期末）某小组用如图所示装置（夹持装置省略）制备SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 　 　，装置Ⅰ中反应的化学方程式为 　 　。
（2）多孔球泡的作用有 　 　、　 　。
（3）实验开始后，装置Ⅱ中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入SO2，放置一段时间后，Ⅱ中溶液又逐渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有Fe2+，并进行以下实验验证：
操作
现象
结论
取少量装置Ⅱ中溶液于试管中，先滴加①　 　溶液，再滴加适量H2O2溶液，振荡
先无明显现象，加入H2O2溶液后，现象是②　 　
溶液中含有Fe2+
（4）为探究装置Ⅱ中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下两种化学反应。将反应ii补充完整。
i.SO2+Fe3++H2O⇌H++Fe（HSO3）2+（红棕色）；
ii.　 　Fe（HSO3）2++　 　Fe3++　 　H2O═　 　SO42﹣+　 　+　 　
（5）为检验反应ii中生成的SO42﹣，可选用的化学试剂是 　 　。

参考答案与试题解析
一十四．有机物的推断（共5小题）
22．（2021春•广州期末）根据如图转化关系图，回答下列问题：

已知：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
（1）化合物A为乙烯的同系物，由A制备B的化学反应方程式为 　CH3CH＝CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br　。
（2）化合物A的加聚产物为一种常见的塑料，该加聚产物的结构简式是 　　。
（3）反应②和反应③的反应类型分别是 　水解（取代）反应　、　氧化反应　。
（4）化合物E中官能团的名称是 　羧基　、　羟基　。E与足量的Na反应的化学方程式为 　　。
（5）由化合物E制备的环酯F的结构简式 　　。
（6）化合物X是D的同分异构体。X能与新制Cu（OH）2溶液反应，当X过量时，观察到溶液中蓝色絮状沉淀溶解；当X少量时，加热溶液得到砖红色沉淀。X的结构简式为 　HOOCCH2CHO　。
【解答】解：（1）A为丙烯，丙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B的化学反应方程式为CH3CH＝CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，
故答案为：CH3CH＝CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；
（2）丙烯发生加聚反应的产物是，
故答案为：；
（3）反应②是溴代烃的水解（取代）反应，反应③是氧化反应，
故答案为：水解（取代）反应；氧化反应；
（4）E的官能团是羧基和羟基。醇和钠反应生成氢气，故反应方程式为，
故答案为：羧基；羟基；；
（5）2分子E发生分子内酯化得到F，
故答案为：；
（6）能与新制Cu（OH）2溶液反应，X少量时，加热溶液得到砖红色沉淀，说明X中含有醛基；X过量时，观察到溶液中蓝色絮状沉淀溶解，说明X中含有羧基，故X为HOOCCH2CHO，
故答案为：HOOCCH2CHO。
23．（2021春•普宁市期末）已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：R﹣CHOR﹣COOH
（1）A分子的结构简式为 　CH2＝CH2　；D中官能团名称为 　羧基　。
（2）在反应①②④中，属于加成反应的是 　①　 （填序号）。
（3）B和D反应生成G进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有 　提高反应温度　（写种即可）；
（4）A在催化剂、加热、加压的条件下反应生成B，其方程式为 　CH2＝CH2+H2OC2H5OH　。
（5）下列说法不正确的是 　B　。
A．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
B．有机物A能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，其原理相同
C．有机物B能与金属钠反应放出氢气
D．可用Na2CO3溶液鉴别有机物B和D
（6）另一小组用下列装置模拟反应④

请回答下列问题：
①试管a中发生反应的化学方程式 　CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　；该反应的反应类型为 　酯化反应（或取代反应）　。
②实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 　防倒吸　；
③试管b中的溶液为 　饱和Na2CO3溶液　。
【解答】解：（1）由分析知A为乙烯，结构简式为CH2＝CH2；D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，
故答案为：CH2＝CH2；羧基；
（2）根据分析知：①为加成反应，②④为取代反应，
故答案为：①；
（3）乙醇和乙酸和浓硫酸混合加热生成乙酸乙酯和水，可通过适量提高反应温度加快反应速率，
故答案为：提高反应温度；
（4）A为CH2＝CH2，A与水发生加成反应生成B为C2H5OH，其反应方程式为CH2＝CH2+H2OC2H5OH，
故答案为：CH2＝CH2+H2OC2H5OH；
（5）A．有机物A为CH2＝CH2，分子中的所有原子在同一平面上，故A正确；
B．有机物A能使酸性KMnO4溶液褪色是发生氧化反应，使溴水褪色是乙烯和溴单质发生加成反应，其原理不同，故B错误；
C．有机物B为C2H5OH，能与金属钠反应放出氢气，故C正确；
D．Na2CO3溶液和有机物B乙醇互溶，和D为CH3COOH反应产生二氧化碳气体，能鉴别，故D正确，
故答案为：B；
（6）①试管a为乙醇和乙酸和浓硫酸混合加热生成乙酸乙酯和水，发生反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型为酯化反应（或取代反应），
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（或取代反应）；
②实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸，
故答案为：防倒吸；
③试管b中的溶液为饱和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解，
故答案为：饱和Na2CO3溶液。
24．（2021春•茂名期末）某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用。已知H是具有香味的液体。

（1）A的名称是 　纤维素　。
（2）B所含官能团的名称 　羟基、醛基　。
（3）G转化为H的“一定条件”通常指 　浓硫酸作催化剂，加热　。E与新制氢氧化铜反应的反应类型为 　氧化反应　。
（4）写出D的结构式，并用*标出D转化为E时的断键位置 　　。（示例：反应中断了某个化学键：R*﹣X）
（5）由F合成塑料的化学方程式为 　nCH2＝CH2　。
（6）有机物K分子式为C6H12，其结构满足下列条件，请写出K的结构简式 　或　。
A.与F互为同系物
B.分子中所有碳原子一定处于同一平面
【解答】解：（1）根据分析A为纤维素，
故答案为：纤维素；
（2）B为葡萄糖，所含官能团的名称为羟基、醛基，
故答案为：羟基、醛基；
（3）G与D在浓硫酸作催化剂，加热条件下发生酯化反应生成H为CH3COOCH2CH3，E为CH3CHO，与新制氢氧化铜发生氧化反应生成乙酸，
故答案为：浓硫酸作催化剂，加热；氧化反应；
（4）D为CH3CH2OH，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，D转化为E时的断键位置为，
故答案为：；
（5）F为乙烯，F合成塑料的化学方程式为nCH2＝CH2，
故答案为：nCH2＝CH2；
（6）有机物K分子式为C6H12
A.与F互为同系物，F为乙烯，则K为单烯烃；
B.分子中所有碳原子一定处于同一平面，说明所有碳原子和双键连接；
则K的结构简式为或，
故答案为：或。
25．（2021春•广东期末）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）C、D中官能团的名称分别为 　羟基　、　醛基　。
（2）反应①②③④中，属于取代反应的是 　③④　。（填序号）
（3）聚丙烯（英文缩写：PP）具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：　　。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①C→D：　2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O　。
②B+E→F：　HOCH（CH3）CH2OH+2CH3CH2COOHCH3CH2COOCH（CH3）CH2OOCCH2CH3+2H2O　。
（5）写出1种可鉴别C和E的化学试剂：　紫色石蕊溶液或碳酸氢钠溶液　。
【解答】解：（1）C、D中官能团的名称分别为羟基、醛基，
故答案为：羟基；醛基；
（2）由上述分析可知，反应①②③④中，属于取代反应的是③④，
故答案为：③④；
（3）聚丙烯的结构简式为，
故答案为：；
（4）①C→D反应的化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；
②B+E→F反应的化学方程式为HOCH（CH3）CH2OH+2CH3CH2COOHCH3CH2COOCH（CH3）CH2OOCCH2CH3+2H2O，
故答案为：HOCH（CH3）CH2OH+2CH3CH2COOHCH3CH2COOCH（CH3）CH2OOCCH2CH3+2H2O；
（5）C含﹣OH、E含﹣COOH，则鉴别C和E的化学试剂为紫色石蕊溶液或碳酸氢钠溶液等，
故答案为：紫色石蕊溶液或碳酸氢钠溶液。
26．（2021春•汕尾期末）已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）。

回答下列问题：
（1）工业上由石蜡油获得B的方法称为　裂解　
（2）①化合物A中官能团的名称为　羟基　
②反应①的反应类型为　加成反应　
③F的结构简式为　　
（3）写出下列反应的化学方程式
反应②：　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　
反应⑤：　nCH2＝CH2　
（4）工业上制备H有以下两种方案：Ⅰ．乙烷与氯气反应；Ⅱ．B与氯化氢反应。你认为较合理的方案是　II　（填罗马数字），理由是　乙烯与HCl发生加成反应时产物只有一种　
【解答】解：（1）工业上由石蜡油获得B的方法称为裂解，故答案为：裂解；
（2）①A为CH3CH2OH，A中的官能团名称为羟基，故答案为：羟基；
②反应①的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；
③F的结构简式为，故答案为：；
（3）反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，为氧化反应；
反应⑤的化学方程式为nCH2＝CH2，为加聚反应，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；nCH2＝CH2；
（4）光照下的取代反应为链锁反应、产物复杂，而乙烯与HCl发生加成反应时产物只有一种，则方案II合理，
故答案为：II；乙烯与HCl发生加成反应时产物只有一种。
一十五．有机物的合成（共3小题）
27．（2021春•高州市期末）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如图：

回答下列问题：
（1）B的官能团是 　羧基　（填名称）。
（2）流程中7种有机物（含乙醇）中能与Na反应生成H2的有 　3　种，1mol甲苯最多可与 　3　mol H2反应。
（3）写出反应①的化学方程式：　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　。反应③的反应类型为 　取代反应（或酯化反应）　。
（4）下列有关乙酸苯甲酯的说法正确的是 　ACD　（填标号）。
A.能与NaOH反应
B.易溶于水
C.能发生水解反应
D.苯环上一氯代物有3种
【解答】解：（1）B的结构简式为CH3COOH，B的官能团是羧基，
故答案为：羧基；
（2）流程中7种有机物（含乙醇）中能与Na反应物质含有羟基或羧基，乙醇、乙酸、共3种有机物能与钠反应生成H2；甲苯中苯环与氢气发生加成反应，1mol甲苯最多可与 3molH2反应，
故答案为：3；3；
（3）反应①是乙醇催化氧化生成乙醛，反应化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应③是乙酸与发生酯化反应生成，也属于取代反应，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应（或酯化反应）；
（4）A．乙酸苯甲酯含有酯基，能与NaOH反应，故A正确；
B．乙酸苯甲酯属于酯类，难溶于水，故B错误；
C．含有酯基，能发生水解反应，故C正确；
D．苯环上有3种化学环境不同的氢，苯环上一氯代物有3种，故D正确，
故答案为：ACD。
28．（2021春•佛山期末）二氧化碳（CO2）是一种廉价碳源，一种用CO2合成有机玻璃（PMMA）的路线如下：

已知：键线式是指用键线来表示碳架。碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，如丙烷表示为，丙酸表示为。
（1）化合物MMA 的分子式为 　C5H8O2　，含氧官能团的名称为 　酯基　。
（2）反应①的原子利用率为100%，CO2的结构为O＝C＝O，试推断该反应的类型为 　加成反应　，反应②的条件为 　浓硫酸、加热　。
（3）反应③是加聚反应，则有机玻璃的结构简式为 　　。
（4）下列有关化合物B说法正确的是 　bc　（填写编号）
a.分子式为C4H8O
b.能使溴的四氯化碳溶液褪色
c.能与NaHCO3反应产生气体
d.所有原子可能共面
（5）写出化合物A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：　CH3CH＝CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br　。
（6）化合物MMA的同分异构体中满足下列条件的有 　8　种（不考虑空间异构）。
①能够和碳酸钠反应产生气体； ②能够使溴水褪色
写出其中含有2个甲基的同分异构体的结构简式：　（CH3）2C＝CHCOOH　。
【解答】解：（1）化合物MMA的分子式为C5H8O2，含氧官能团的名称为酯基，
故答案为：C5H8O2；酯基；
（2）反应①的原子利用率为100%，CO2的结构为O＝C＝O，则该反应的类型为加成反应，反应②为羧酸和醇的酯化反应，该反应中浓硫酸作催化剂，且需要加热，
故答案为：浓硫酸、加热；
（3）通过以上分析知，有机玻璃的结构简式为，
故答案为：；
（4）B为CH2＝C（CH3）COOH，
a．分子式为C4H6O，故错误；
b．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；
c．含有羧基，所以能与NaHCO3反应产生气体，故正确；
d．该分子甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共面，故错误；
故答案为：bc；
（5）化合物A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH3CH＝CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，
故答案为：CH3CH＝CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；
（6）化合物MMA的同分异构体中满足下列条件：
①能够和碳酸钠反应产生气体，说明含有﹣COOH；
②能够使溴水褪色，说明含有碳碳双键，如果碳链结构为C＝C﹣C﹣C，﹣COOH有4种排列方式；如果碳链结构为C﹣C＝C﹣C，﹣COOH有2种排列方式，如果碳链结构为，﹣COOH有2种排列方式，所以符合条件的同分异构体有8种，其中含有2个甲基的同分异构体的结构简式：（CH3）2C＝CHCOOH，
故答案为：8；（CH3）2C＝CHCOOH。
29．（2021春•深圳期末）聚甲基丙烯酸甲酯（）可用作有机玻璃，其一种合成路线如下：

（1）A中官能团名称为 　碳碳双键　。
（2）①的反应类型为 　氧化反应　。
（3）④为加聚反应，则D的结构简式为 　CH2＝C（CH3）COOCH3　。
（4）③的化学方程式为 　CH2＝C（CH3）COOH+CH3OHCH2＝C（CH3）COOCH3+H2O　。
（5）F是A的同系物，且相对分子质量比A的大14，满足条件的F有 　5　种（不考虑立体异构），其中含有三个甲基的F的结构简式为 　（CH3）2C＝CHCH3　。
【解答】解：（1）A中官能团名称为碳碳双键，
故答案为：碳碳双键；
（2）A发生氧化反应生成B，则①的反应类型为氧化反应，
故答案为：氧化反应；
（3）④为加聚反应，则D的结构简式为CH2＝C（CH3）COOCH3，
故答案为：CH2＝C（CH3）COOCH3；
（4）C为CH2＝C（CH3）COOH，C和甲醇发生酯化反应生成D，则③的化学方程式为：CH2＝C（CH3）COOH+CH3OHCH2＝C（CH3）COOCH3+H2O，
故答案为：CH2＝C（CH3）COOH+CH3OHCH2＝C（CH3）COOCH3+H2O；
（5）F是A的同系物，说明F中含有一个碳碳双键，且相对分子质量比A的大14，则比A多一个﹣CH2，F的结构简式为CH2＝CHCH2CH2CH3、CH3CH＝CHCH2CH3、CH2＝C（CH3）CH2CH3、CH2＝CHCH（CH3）2、（CH3）2C＝CHCH3，所以符合条件的同分异构体有5种，其中含有三个甲基的F的结构简式为 （CH3）2C＝CHCH3，
故答案为：5；（CH3）2C＝CHCH3。
一十六．乙烯的化学性质（共1小题）
30．（2021春•肇庆期末）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：
（1）C4H10和乙烷互为 　同系物　。
（2）反应①、②、③的反应类型分别为 　加成反应　、　氧化反应　、　酯化反应　。
（3）反应④和反应⑥的反应方程式分别为 　nCH2＝CH2　、　CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl　。
【解答】解：（1）分子结构相似，分子间相差n个CH2的有机物互为同系物，故C4H10和乙烷互为同系物，
故答案为：同系物；
（2）乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成CH3CHO，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，
反应①、②、③的反应类型分别为：加成反应；氧化反应；酯化反应，
故答案为：加成反应；氧化反应；酯化反应；
（3）反应④发生加聚反应生成，反应方程式为nCH2＝CH2，反应⑥发生取代反应，反应方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，
故答案为：nCH2＝CH2；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。
一十七．物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用（共4小题）
31．（2021春•广州期末）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3，少量 FeS2 等）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3 O4的部分工艺流程如图：

（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为 　将烧渣粉碎或加热　、　搅拌或增大NaOH 的浓度　（任写两点）。
（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品 Al2 O3的质量；②此过程中 FeS2 与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。第一次焙烧结束后，硫最终主要以 　CaSO4　（填物质的化学式）的形式存在。
（3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为 　Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O　。
（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体 SO2大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 　NaOH　，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：　2SO2+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+2H2O　。

（5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 KMnO4 溶液，若酸性 KMnO4 褪色，　不能　（填“能”或“不能”）说明产品中含有 FeO，理由是 　Fe3O4 和稀硫酸反应会生成 Fe2+ 和 Fe3+，生成的 Fe2+ 能让酸性高锰酸钾褪色　。
（6）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为 　FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑　。
【解答】解：（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为将烧渣粉碎、加热或搅拌、增大NaOH的浓度等，
故答案为：将烧渣粉碎或加热；搅拌或增大NaOH 的浓度；
（2）第一次焙烧时FeS2发生氧化反应产生SO2，SO2、CaO、O2发生反应产生CaSO4，故第一次焙烧结束后，硫最终主要以硫酸钙形成存在，化学式是CaSO4，
故答案为：CaSO4；
（3）碱浸时两性氧化物Al2O3能够与NaOH发生反应产生NaAlO2、H2O，发生的主要反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；
（4）用双碱法脱硫法处理废气中的SO2，过程I反应为SO2、NaOH反应产生Na2SO3、H2O，反应方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；过程II反应为Na2SO3、Ca（OH）2、O2反应产生CaSO4、NaOH，反应方程式为：2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+4NaOH，NaOH是过程I的反应物，又是过程II的生成物，故可循环使用的试剂是NaOH；将过程I方程式扩大2倍再与过程II式子相加，可得双碱方法脱硫法的总反应方程式为：SO2+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+2H2O，
故答案为：NaOH；2SO2+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+2H2O；
（5）在纯度检验时，将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，由于Fe3O4与硫酸反应产生FeSO4、Fe2（SO4）3，Fe2+具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，因此再滴入酸性KMnO4 溶液，若酸性KMnO4 褪色，不能证明产品中含有 FeO，
故答案为：不能；Fe3O4 和稀硫酸反应会生成 Fe2+ 和 Fe3+，生成的 Fe2+ 能让酸性高锰酸钾褪色；
（6）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤中FeS2与Fe2O3高温煅烧，产生Fe3O4、SO2，根据原子守恒、电子守恒，可得发生的主要反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，
故答案为：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑。
32．（2021春•梅州期末）某些发光电子组件可用镉（Cd）制作。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图1：

已知：Fe2+在pH＝5时能以离子形式存在；Fe3+在pH≥3.7时以氢氧化物形式存在。
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中CdO与稀硫酸反应的离子方程式 　CdO+2H+＝Cd2++H2O　。
（2）“氧化”步骤用来除铁和锰元素，反应时KMnO4，的还原产物是MnO2，则“滤渣2”的主要成分为MnO2和 　Fe（OH）3（或氢氧化铁）　。
（3）“置换”后滤液中溶质主要成分是 　ZnSO4　（填化学式）。
（4）“置换”中镉置换率与的关系如下图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。依图2推测实际生产中最佳比值为 　1.3　。

（5）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，以除掉多余的Zn，并产生一种还原性气体，则反应的化学方程式是 　Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑　。

【解答】解：（1）CdO与稀硫酸反应生成硫酸镉和水，离子方程式CdO+2H+＝Cd2++H2O，
故答案为：CdO+2H+＝Cd2++H2O；
（2）“氧化”步骤加入KMnO4将Mn2+和Fe2+氧化为MnO2和Fe（OH）3，“滤渣2”的主要成分为MnO2和Fe（OH）3（或氢氧化铁），
故答案为：Fe（OH）3（或氢氧化铁）；
（3）“置换”中Zn的活泼性比Cd强，发生反应Zn+CdSO4＝ZnSO4+Cd，滤液中溶质主要成分是ZnSO4，
故答案为：ZnSO4；
（4）实际生产中比值最佳为1.3，如果超过该比值，锌粉用量过多会增加成本，生成的海绵镉的纯度会降低，熔炼中NaOH的用量过多，也会增加成本，
故答案为：1.3；
（5）“熔炼”时，锌被NaOH溶解，产生一种还原性气体H2，H元素化合价降低，则Zn的化合价升高，根据“对角线规则”，Al和Zn的化学性质相似，与强碱反应生成Na2ZnO2，反应的化学方程式是Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑，
故答案为：Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑。
33．（2021春•深圳期末）废旧碱性锌锰电池经以下工艺处理后，可实现钾、锌、锰等元素的有效回收。回答下列问题：

（1）“操作1”的名称为 　过滤　。
（2）MnOOH中Mn元素的化合价为 　+3　。
（3）“煅烧”得到ZnMn2O4的化学方程式为 　ZnO+MnOOHZnMn2O4+H2O　。
（4）物质A的主要成分为 　Al2O3　（填化学式）。
（5）预处理后的废旧电池质量为m0，其中Zn元素的质量分数为w，回收得到Zn（s）的质量为m1，则Zn元素的回收率为 　×100%　（回收率＝×100%）。
（6）氢氧燃料电池选用30%KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式为 　H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O　。
【解答】解：（1）操作1分离出了溶液和难溶物，故操作名称为过滤，
故答案为：过滤；
（2）根据H为+1价，O为﹣2价，可得Mn的化合价为+3，
故答案为：+3；
（3）“煅烧”MnOOH和ZnO得到ZnMn2O4的化学方程式为ZnO+MnOOHZnMn2O4+H2O，
故答案为：ZnO+MnOOHZnMn2O4+H2O；
（4）ZnMn2O4和铝粉真空还原得到了Zn、铝锰合金和A，根据化合价变化规律，Zn、Mn的化合价降低，故Al的化合价升高，故A为Al2O3，
故答案为：Al2O3；
（5）元素的回收率＝×100%＝×100%，
故答案为：×100%；
（6）氢氧燃料电池中负极反应物是氢气，故电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，
故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O。
34．（2021春•揭西县校级期末）氢氧化铝[Al（OH）3]是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似的反应，试写出①焙烧时MoO3跟Na2CO3反应的化学方程式：　MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑　。
（2）检验②操作后所得的滤渣中含有Fe3+的方法是：　取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，证明滤渣中含有Fe3+　。
（3）第③步操作中加入H2SO4需要适量，可以通过测定溶液 　pH　来控制H2SO4的用量。该步操作中制备Al（OH）3的离子方程式为 　AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓　。
（4）从题目信息可知，下图曲线 　B　（填序号）为Na2MoO4的溶解度曲线。

（5）利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：　MoO3+2AlMo+Al2O3　。
【解答】解：（1）MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似的反应，则加入碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，故MoO3跟Na2CO3反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑，
故答案为：MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；
（2）滤渣中含有Fe3+的检验，需取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，证明滤渣中含有Fe3+，
故答案为：取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，证明滤渣中含有Fe3+；
（3）H2SO4的用量少A13+沉淀不完全，用量多Al（OH）3溶解，故需测定溶液pH来控制H2SO4的用量，制备Al（OH）3的离子方程式为AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，
故答案为：pH；AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓；
（4）由题目④可知通过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到Na2SO4晶体，则可知Na2SO4为溶解度随温度的升高而增大的溶质，过程中未析出Na2MoO4，则可知Na2MoO4为溶解度较大且随温度变化，溶解度变化不大，故选B，
故答案为：B；
（5）根据铝热反应规律，Al和金属氧化物高温生成Al2O3和金属，则MoO3发生铝热反应的化学方程式为MoO3+2AlMo+Al2O3，
故答案为：MoO3+2Al Mo+Al2O3。
一十八．测定某些化学反应的速率（共1小题）
35．（2021春•茂名期末）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。
Ⅰ.将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。

（1）镁条与盐酸反应的离子方程式为 　Mg+2H+═Mg2++H2↑　。该反应为 　放热　 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为 　a　点。
（3）图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 　完全反应后不再放热，温度逐渐下降　。
Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应C（s）+2NO（g）⇋CO2（g）+N2（g）△H＜0，数字传感器测得CO2浓度随时间变化如表：
反应时间/s
0
80
90
100
110
CO2浓度/mol•L﹣1
0.00
0.30
0.32
0.33
0.33
（4）若该反应在t s时恰好到达平衡，t所在时间段可能为 　CD　。
A.0s＜t＜80s
B.80s≤t＜90s
C.90s＜t＜100s
D.100s≤t＜110s
（5）0〜80s用NO来表示反应的速率为 　0.0075mol/（L•min）　。
（6）下列能说明反应达到平衡状态是 　AD　。
A.v正（NO）＝2v逆（CO2）
B.容器内压强不再改变
C.c（CO2）＝c（N2）
D.N2的体积分数不再改变
已知：反应体系中N2的体积分数＝×100%
【解答】解：Ⅰ.（1）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快，密闭容器内压强快速增大，
故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；放热；
（2）由图可知，a、b、c、d四个点中，a点所在曲线的斜率最大，则a点的反应速率最大，
故答案为：a；
（3）c点时反应结束，放出的热量逐渐散失，容器内温度逐渐降低，容器内压强逐渐减小，
故答案为：完全反应后不再放热，温度逐渐下降；
Ⅱ.（4）由表中数据可知，100s时CO2浓度不变，则反应达到平衡状态，平衡点可能在100s前，也可能刚好在100s时，结合表中90s时CO2浓度可知，90s时反应为达到平衡状态，则90＜t≤100，所以t所在时间段可能为90s＜t＜100s、100s≤t＜110s，
故答案为：CD；
（5）0～80s内v（CO2）＝＝＝0.00375mol/（L•min），反应为C（s）+2NO（g）⇋CO2（g）+N2（g），则v（NO）＝2v（CO2）＝0.0075mol/（L•min），
故答案为：0.0075mol/（L•min）；
（6）A.反应为C（s）+2NO（g）⇋CO2（g）+N2（g），v正（NO）＝2v逆（CO2）＝v逆（NO），则反应达到平衡状态，故A正确；
B.该反应是气体体积不变化的反应，则容器内压强始终不改变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故B错误；
C.反应中CO2（g）、N2（g）的计量数相等，则容器中始终存在c（CO2）＝c（N2），不能据此判断反应是否达到平衡状态，故C错误；
D.随着反应正向进行，容器内N2的物质的量和体积分数逐渐增大，当N2的体积分数不再改变是时反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：AD。
一十九．探究影响化学反应速率的因素（共1小题）
36．（2021春•顺德区期末）乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛。某化学小组设计实验探究影响乙酸乙酯水解速率的因素，回答下列问题：已知：乙酸乙酯[CH3COOC2H5]在稀酸或稀碱溶液中均可水解，反应方程式：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH、CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。
编号
①
②
③
④
温度/℃
50
50
50
75
乙酸乙酯/mL
3
3
3
3
NaOH溶液/mL
2
5
0
V2
稀H2SO4溶液/mL
0
0
2
0
蒸馏水/mL
3
V1
3
3
（l）请完成上表，其中V1＝　3　，V2＝　2　。
（2）实验①和实验 　④　探究温度对反应速率的影响；②试管中的酯层减少比①试管更快，说明 　氢氧化钠的浓度越大，乙酸乙酯水解的速率越快　。
（3）有机物R和乙酸乙酯互为同分异构体，且R与乙酸互为同系物，则R可能的结构简式为 　CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH　。
（4）下列有关实验③说法正确的是 　C　。
A．酯层体积不再改变时，说明反应停止
B．其它条件不变，将酯的用量增加1倍，则反应开始时速率提高1倍
C．v（CH3COOC2H5）正＝v（CH3COOH）逆时，说明反应达到平衡状态
D．n（CH3COOC2H5）＝n（CH3COOH）＝n（C2H5OH）时，反应达到平衡状态
【解答】解：（l） 设计实验探究影响乙酸乙酯水解速率的因素，根据表格数据，温度不同时，需要其余条件相同，根据实验①和④可知，V2＝2；温度相同时，需要氢氧化钠的浓度不同，其余条件相同，根据实验①和②可知，V1＝3，
故答案为：3；2；
（2）实验①和实验④的温度不同，其余条件相同，是探究温度对反应速率的影响；②试管中氢氧化钠的浓度比①试管中氢氧化钠的浓度大，反应速率快，因此酯层减少比①试管更快，
故答案为：④；氢氧化钠的浓度越大，乙酸乙酯水解的速率越快；
（3）有机物R和乙酸乙酯互为同分异构体，且R与乙酸互为同系物，则R可能的结构简式为CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，
故答案为：CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH；
（4）实验③为乙酸乙酯酸性条件下的水解，发生CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，
A．酯层体积不再改变时，说明反应达到了平衡状态，但反应没有停止，故A错误；
B．其它条件不变，将酯的用量增加1倍，反应速率加快，化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时反应速率，因此反应开始时速率不是提高1倍，故B错误；
C．当v（CH3COOC2H5）正＝v（CH3COOH）逆时，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．n（CH3COOC2H5）＝n（CH3COOH）＝n（C2H5OH）时，不能表示物质的量是否不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：C。
二十．设计原电池（共1小题）
37．（2021春•普宁市期末）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+
（1）以上两个反应，　A　（填字母）反应不能设计成原电池。
（2）另一个反应可设计一个化学电池，其中负极材料为 　铜　（填名称）。
【解答】解：（1）能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，A属于复分解反应，反应中没有电子转移，所以不能设计成原电池，B反应中有电子转移且能自发进行，所以能设计成原电池，
故答案为：A；
（2）由两种不同金属材料形成的原电池中，负极上金属失电子发生氧化反应，另一种金属做正极，根据电池总反应式知，Cu失电子发生发氧化反应，则Cu作负极，Ag作正极，
故答案为：铜。
二十一．浓硫酸的性质实验（共1小题）
38．（2021春•惠州期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题

（1）连接好装置后（未加试剂），检验该装置的气密性的操作是：
①关闭 　分液漏斗的旋塞　，在D 装置的导管口连接玻璃导管并插入盛水的水槽中；用酒精灯微热烧瓶，玻璃导管口 　有气泡冒出，就证明装置不漏气　；
②停止加热时 　液面沿导管口上升一段，最后形成稳定的水柱　。结合步骤上述实验现象，可以判断该装置气密性良好。
（2）实验过程中：
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 　C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　。
②A装置现象是 　无水硫酸铜由白色变为蓝色　，证明产物中 　H2O　生成（填写化学式，下同）；
③B装置证明产物中有 　SO2　生成，现象是 　品红溶液褪色（或溶液颜色变浅）　；
④D装置证明产物中有 　CO2　生成，现象是 　C中酸性KMnO4溶液紫色变浅，不褪色，D中澄清石灰水变浑浊　；
⑤C装置的作用是 　吸收SO2，防止对CO2的检验产生干扰　，发生反应的离子方程式是 　2MnO4﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+　。
【解答】解：（1）连接好装置后（未加试剂），检验该装置的气密性的操作是：①关闭分液漏斗的旋塞，在D装置的导管口连接玻璃导管并插入盛水的水槽中；用酒精灯微热烧瓶，玻璃导管口，若有气泡冒出，就证明装置不漏气，
故答案为：分液漏斗的旋塞；有气泡冒出，就证明装置不漏气；
②停止加热时液面沿导管口上升一段，最后形成稳定的水柱，结合步骤上述实验现象，可以判断该装置气密性良好，
故答案为：液面沿导管口上升一段，最后形成稳定的水柱；
（2）①在圆底烧瓶内C与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，发生反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②A装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明碳与浓硫酸混合加热反应产生H2O，
故答案为：无水硫酸铜由白色变为蓝色；H2O；
③B装置品红溶液褪色（或溶液颜色变浅），证明产物中有SO2气体，
故答案为：品红溶液褪色（或溶液颜色变浅）；SO2；
④要证明有CO2，首先要证明SO2全部被酸性KMnO4溶液吸收，则C中酸性KMnO4溶液紫色变浅，不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2，
故答案为：CO2；C中酸性KMnO4溶液紫色变浅，不褪色，D中澄清石灰水变浑浊；
⑤C装置盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强氧化性，会将SO2氧化变为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因而使溶液褪色（或溶液颜色变浅），SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故装置C的作用是吸收SO2，防止对CO2的检验产生干扰；发生的该反应的离子方程式是2MnO4﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+，
故答案为：吸收SO2，防止对CO2的检验产生干扰；2MnO4﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+。
二十二．乙酸乙酯的制取（共1小题）
39．（2021春•高州市期末）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C＝CHCOOH）与乙醇（CH3CH2OH）酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

（1）仪器M的名称为 　蒸馏烧瓶　，仪器A、B中的溶液均为 　饱和碳酸钠溶液　。
（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是 　乙　，原因是 　乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失　。
（3）乙装置中冷凝水应该从 　b　（填“a”或“b”）口进入。
（4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3：2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 　漏加浓硫酸　。
（5）根据题干数据分析，乙醇需要过量一些的原因是 　乙醇的沸点比丙烯酸低，易挥发而损耗　。
（6）某同学对酯化反应中到底是酸失去羟基、醇失去氢还是酸失去氢、醇失去羟基进行探究，供选用反应物的有
①CH3CH218OH、
②CH3CH2OH、
③CH2＝CH﹣C18OOH、
④CH2＝CH﹣CO18OH、
⑤CH2＝CH﹣COOH，
请帮助设计实验方案，并给出预期现象和结论：
选用反应物（填编号）
预期现象和结论
　①⑤　
　若产物水中不含18O，则为酸脱羟基醇脱氢，若产物水中含18O，则为酸脱氢醇脱羟基　
【解答】解：（1）由图可知，仪器M蒸馏烧瓶，仪器A、B均为收集装置，盛放饱和碳酸钠溶液，能反应掉乙酸，溶解乙醇，降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层析出，
故答案为：蒸馏烧瓶；饱和碳酸钠溶液；
（2）乙相对于甲装置增加了冷凝管，冷凝效果更好，能有效减少产品损失，
故答案为：乙；乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失；
（3）冷凝管中冷凝水应该从下口进上口出，保证冷凝管内始终充满水，
故答案为：b；
（4）酯化反应中需添加浓硫酸作催化剂和吸水剂，加快反应速率并提高酯的产率，
故答案为：漏加浓硫酸；
（5）已知乙醇的沸点为78.5°C，丙烯酸的沸点为141°C，乙醇的沸点比丙烯酸低，易挥发而损失，
故答案为：乙醇的沸点比丙烯酸低，易挥发而损耗；
（6）根据题意醇酸反应生成酯和水，利用18O示踪原子法来判断出到底是：酸失去羟基、醇失去氢还是酸失去氢、醇失去羟基，最好18O在一种产物中出现易判断，故选择①CH3CH218OH和⑤CH2＝CH—COOH，若产物水中不含18O，则为酸脱羟基醇脱氢，若产物水中含18O，则为酸脱氢醇脱羟基，
故答案为：①⑤；若产物水中不含18O，则为酸脱羟基醇脱氢，若产物水中含18O，则为酸脱氢醇脱羟基。
二十三．性质实验方案的设计（共2小题）
40．（2021春•肇庆期末）实验室欲利用如图装置探究NH3还原CuO的实验（部分夹持装置略）。

回答下列问题：
（1）连接装置后，填装药品前应进行的操作为 　检查装置气密性　。
（2）实验过程中应先点燃 　A　（填“A”或“C”）处酒精灯。
（3）A中制氨气的化学方程式是 　2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O　。
（4）装置B的名称为 　球形干燥管　。
（5）指导老师认为实验装置存在缺陷，需要增加一个装置进行改进，请指出需要改进的位置 　d　（选填“a”“b”“c”或“d”），并在方框中画出改进装置及所用试剂 　　。

（6）证明氨气能还原氧化铜的现象为 　装置C中黑色粉末变为红色，装置D中白色固体变为蓝色　。
【解答】解：（1）反应中需要制备氨气，因此连接装置后，进行的操作为检查装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
（2）实验过程中，装置C应排尽空气，充满氨气，故应先点燃A处酒精灯，
故答案为：A；
（3）A中制氨气的化学方程式是2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O，
故答案为：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；
（4）依据装置构造可判断装置B的名称为球形干燥管，
故答案为：球形干燥管；
（5）氨气排放到大气中容易造成污染，因此还缺少尾气处理装置吸收未反应的NH3，并需要防止空气中水蒸气干扰实验，需要在反应装置末端d处增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，即，
故答案为：d；；
（6）氨气还原氧化铜生成氮气、水和铜，则证明氨气能还原氧化铜的现象为装置C中黑色粉末变为红色，装置D中白色固体变为蓝色，
故答案为：装置C中黑色粉末变为红色，装置D中白色固体变为蓝色。
41．（2021春•茂名期末）氮氧化物（NOX）是常见的大气污染物，烟气脱硝是NOX控制措施中最重要的方法。研究氮氧化物的反应机理，对于保护环境有重要意义。
Ⅰ.（1）请写出烟气中的氮氧化物对环境的一种危害：　酸雨（或造成光化学烟雾或破坏臭氧层）　。
Ⅱ．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；
②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
③P2O5是一种常见干燥剂，与NO、NO2不能反应
（2）装置A中盛放稀硝酸的仪器是 　分液漏斗　。
（3）上述装置接口的连接顺序为：a→　f　→　e　→　j　→　i　→g→h→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）。
（4）装置B的作用是 　将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境；　。
（5）装置E中反应的化学方程式为 　2NO+2Fe2FeO+N2　。
Ⅲ．开发湿法脱硝技术具有广阔的工业应用前景。湿法脱硝一般有碱液吸收法和氧化吸收法等。
（6）碱液吸收法能将NOX回收为有销路的亚硝酸盐或硝酸盐产品。某实验小组为了证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，下列可供选用的试剂有 　BC　。
A.KMnO4溶液
B.FeSO4溶液
C.KI—淀粉溶液
D.NaClO溶液
（7）在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：往酸性的NaClO2吸收液中通入含SO2和NO的模拟烟气，发现脱销效果比脱硫效果差，可能原因是 　NO在水中的溶解度比SO2的要小（或SO2更容易被亚氯酸钠氧化）　。
【解答】解：（1）烟气中的氮氧化物能形成酸雨、造成光化学烟雾、破坏臭氧层，
故答案为：酸雨（或造成光化学烟雾或破坏臭氧层）；
（2）根据图示，装置A中盛放稀硝酸的仪器是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（3）A中的铜与稀硝酸反应生成NO，用D中的水除去NO中的NO2（长进短出），用F中的P2O5干燥NO（粗进细出），E中Fe粉还原NO，用B中浓硝酸把NO氧化为NO2，最后用C中氢氧化钠溶液吸收NO2，防止污染；所以装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→g→h→b→c→d，
故答案为：f；e；j；i；
（4）装置B中浓硝酸可氧化NO生成NO2，而NO2能被NaOH溶液吸收，防止环境污染，即装置B的作用为将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境，
故答案为：将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境；
（5）装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，发生反应的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2，
故答案为：2NO+2Fe2FeO+N2；
（6）根据氧化还原反应规律，为了证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，选择还原性试剂，FeSO4具有还原性，NaNO2和FeSO4溶液混合，若FeSO4溶液由浅绿色变为黄色，说明具有氧化性；KI具有还原性，NaNO2和KI﹣淀粉溶液混合，若KI﹣淀粉溶液由无色变为蓝色，说明具有氧化性，
故答案为：BC；
（7）往酸性的NaClO2吸收液中通入含SO2和NO的模拟烟气，脱销效果比脱硫效果差，可能原因是NO在水中的溶解度比SO2的要小或SO2更容易被亚氯酸钠氧化，
故答案为：NO在水中的溶解度比SO2的要小（或SO2更容易被亚氯酸钠氧化）。
二十四．制备实验方案的设计（共7小题）
42．（2021春•广州期末）一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是﹣120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2•HgO可制备Cl2O。

某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题
（1）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式为 　MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O　。
（2）装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是 　饱和NaCl溶液　；装置丙的作用是 　干燥氯气　。
（3）装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 　增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率　。
（4）装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是 　防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸　。
（5）该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施 　在装置已后面增加一个装有NaOH溶液的尾气吸收装置　。
（6）反应2HgO+2Cl2＝Cl2O+HgCl2•HgO中，每生成1molCl2O转移电子的物质的量为 　2　mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的Cl2O为 　0.1　mol。
【解答】解：（1）装置甲是用MnO2和浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）用浓盐酸制备的Cl2中含HCl、水蒸气杂质，故装置乙中盛有饱和NaCl溶液，其作用是除去HCl杂质，装置丙的作用是干燥氯气，故盛有浓硫酸，
故答案为：饱和NaCl溶液；干燥氯气；
（3）玻璃丝可增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率，
故答案为：增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率；
（4）根据题干信息“遇有机物易燃烧或爆炸”，知装置戊和装置己不能用橡胶管、塑料管等含有机物的管道连接，否则易发生燃烧或爆炸，则原因为防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸，
故答案为：防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸；
（5）Cl2、Cl2O为有毒气体，应该进行尾气处理，改进措施为在装置已后面增加一个装有NaOH溶液的尾气吸收装置，
故答案为：在装置已后面增加一个装有NaOH溶液的尾气吸收装置；
（6）根据2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2•HgO，每生成1molCl2O转移电子的物质的量为2mol，根据Cl2O的制备原理，运用差量法进行计算，设制备的Cl2O的物质的量为xmol，
2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2•HgO Δm
1 55
xmol 53.5﹣48.0
则＝，解得x＝0.1，
故答案为：2；0.1。
43．（2021春•佛山期末）工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和NH3制备无水 Na2SO3，同时得到副产物NH4Cl。实验室用图1装置模拟该
制备过程（加热和固定装置已省略）：

已知：浓硫酸的沸点为338℃，回答下列问题：
（1）仪器a的名称 　分液漏斗　，导气管b的作用 　平衡气压，使浓硫酸顺利留下　。
（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为 　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　。
（3）氨气的发生装置可以选择图2中的 　C　（填编号），反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　。

（4）利用各物质的溶解度曲线图（见图3）分离产品。取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得 　亚硫酸钠晶体　，然后将滤液 　蒸发浓缩、冷却结晶　、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
（5）产品中可能混有少量Na2SO4和NH4Cl杂质，混有Na2SO4杂质的原因可能是 　亚硫酸钠被空气中的氧气氧化　，检验产品中含有Cl﹣的实验方法；取少量样品于试管中，加入适量水溶解，　先加入过量的硝酸钡溶液，再过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则产品中含有氯离子　。
【可选试剂；稀硝酸、0.1mol•L﹣1AgNO3溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液、0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液、0.1mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液】
【解答】解：（1）由实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，导气管b的作用是平衡气压，使浓硫酸顺利留下，
故答案为：分液漏斗；平衡气压，使浓硫酸顺利留下；
（2）由分析可知，装置A中发生的化学反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）实验室制氨气是用Ca（OH）2和NH4Cl固体加热来制备，故采用固固加热装置，故氨气的发生装置可以选择下图中的C，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：C；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）由题干图示各物质的溶解度曲线图，可知亚硫酸钠晶体的溶解度随温度变化不明显，且在40℃左右时最大，NH4Cl的溶解度随温度变化增大明显，故取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得亚硫酸钠晶体，然后过滤等到NH4Cl溶液，故将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得另一产物NH4Cl，
故答案为：亚硫酸钠晶体；蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）由于Na2SO3具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，故产品中可能混有少量Na2SO4和NH4Cl杂质，由于本混合物中同时含有Cl﹣和SO42﹣，二者均能与Ag+生成白色沉淀，需先用硝酸钡来除去SO42﹣后再来检验Cl﹣，故实验检验产品中含有Cl﹣的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，先加入过量的硝酸钡溶液，再过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则产品中含有氯离子，
故答案为：亚硫酸钠被空气中的氧气氧化；先加入过量的硝酸钡溶液，再过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则产品中含有氯离子。
44．（2021春•佛山期末）工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：

（1）写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：　2CuS+3O22CuO+2SO2　。
（2）图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为 　2：1　。
（3）“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净 　取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗涤干净　。
（4）“淘洗”所用的溶液A应选用 　a　（填序号）。
a.稀硫酸
b.浓硫酸
c.稀硝酸
d.浓硝酸
（5）“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：　Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O　，也可以用气体 　O2　（填化学式）代替双氧水。
（6）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 　NaOH　，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：　2SO2+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+2H2O　。

【解答】解：（1）CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式为2CuS+3O22CuO+2SO2，
故答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2；
（2）SO2与O2反应生成SO3，SO2与O2的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
（3）过滤后洗涤的是沉淀上残留的硫酸根，故证明洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已经洗涤干净；
（4）淘洗加入酸不能具有强氧化性，否则会溶解Cu，
a.稀H2SO4不能和Cu反应，故a正确；
b.淘洗的目的是溶解Cu中的Fe，而常温下浓硫酸不能溶解Cu和Fe，加热时两者均能溶解，故b错误；
c.稀HNO3具有氧化性，能氧化Cu，故c错误；
d.浓HNO3能溶解Cu，故d错误；
故答案为：a；
（5）“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，铜和双氧水在酸性条件下生成铜离子和水，反应为Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O，也可以用氧化剂O2代替，
故答案为：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O；O2；
（6）根据图示信息，可循环使用的试剂是NaOH，反应式为2SO2+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+2H2O，
故答案为：2SO2+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4+2H2O。
45．（2021春•揭东区期末）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：　2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑　、　Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O　。
（2）试剂X是 　稀硫酸　，溶液D是 　碳酸氢钠溶液　。
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是 　在装置a和b之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶　。
（4）由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后不断鼓入空气。
方案一的缺点为：　浓硫酸利用率低，且产生了SO2气体污染大气　。
请写出方案二中发生反应的化学方程式：　2Cu+O2+2H2SO4（浓）＝2CuSO4+2H2O　。

【解答】解：（1）根据流程分析可知，步骤Ⅰ反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；
（2）根据流程分析可知，试剂X是稀硫酸，溶液D是碳酸氢钠溶液，
故答案为：稀硫酸；碳酸氢钠溶液；
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2时，生成的CO2中混有HCl，会使Al（OH）3的产量减少，故可以在装置a和b之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去HCl，同时还生成了CO2，
故答案为：在装置a和b之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
（4）方案一的原理为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，方案二的原理为：2Cu+O2+2H2SO4（浓）＝2CuSO4+2H2O，比较可知，方案一的缺点为浓硫酸利用率低，且产生了SO2气体污染大气，
故答案为：浓硫酸利用率低，且产生了SO2气体污染大气；2Cu+O2+2H2SO4（浓）＝2CuSO4+2H2O。
46．（2021春•茂名期末）化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。回答下列问题：
Ⅰ.制革厂含硫废水中主要含有S2﹣，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）S2﹣的电子式为 　　；
（2）废水混合处理不但可以同时处理不同类型的废水，同时可以获得某些化工原料。某地区使用含有硫离子的废水治理含有铜离子的废水，写出该反应的离子方程式 　S2﹣+Cu2+＝CuS↓　。
（3）部分地区采用空气催化氧化法脱硫。该方法以空气中的氧作为氧化剂，将废水中的S2﹣转化为SO42﹣，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 　1：2　。
Ⅱ．工业上用烟气制酸的废料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程如图：

（4）硒与硫是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是 　第四周期第ⅥA族　。
（5）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是 　温度低于95℃，脱硫速率偏低（硫在煤油中溶解度降低），温度高于95℃，煤油挥发量加大　。
（6）“氧化”过程中，Se转化成弱酸H2SeO3，该反应的离子方程式为 　4ClO3﹣+Se+4H+＝4ClO2↑+H2O+H2SeO3　。
Ⅲ．粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠（Na2SeO3）。

（7）已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失4%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损耗忽略不计，试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产 　1.66　t（精确到0.01t）含亚硒酸钠95%的产品。
【解答】解：（1）S2﹣为硫原子得到2个电子形成18电子结构，带有2个单位负电荷，电子式为，
故答案为：；
（2）废水中硫离子和铜离子反应生成CuS沉淀，该反应的离子方程式S2﹣+Cu2+＝CuS↓，
故答案为：S2﹣+Cu2+＝CuS↓；
（3）S2﹣转化为SO42﹣，其中S的化合价变化了8，氧气作为氧化剂生成H2O，O元素化合价变化了2×2＝4，根据得失电子守恒，可知反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：8＝1：2，
故答案为：1：2；
（4）硒与硫是同主族的相邻元素，硫在第三周期第ⅥA族，则硒在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，
故答案为：第四周期第ⅥA族；
（5）S溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等不溶于煤油，过滤可除去S和煤油，温度太低，S在煤油中的溶解度太小，脱硫率低，除不尽，温度太高，煤油挥发太多，
故答案为：温度低于95℃，脱硫速率偏低（硫在煤油中溶解度降低），温度高于95℃，煤油挥发量加大；
（6）Se化合价从0升高到+4，作还原剂，NaClO3做氧化剂，还原产物为ClO2，Cl化合价从+5降低到+4，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂物质的量比＝4：1，再结合原子守恒可得离子方程式：4ClO3﹣+Se+4H+＝4ClO2↑+H2O+H2SeO3，
故答案为：4ClO3﹣+Se+4H+＝4ClO2↑+H2O+H2SeO3；
（7）根据硒元素质量守恒，设生产含亚硒酸钠95%的产品xt，
Se～Na2SeO3
79 173
1t×79%×（1﹣4%）×95% xt×95%
解得x＝1.66，
故答案为：166。
47．（2021春•广东期末）硫铁矿的主要成分为FeS2，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质）为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：

根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出FeS2高温煅烧生成Fe2O3的化学方程式 　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　，其中氧化产物为 　Fe2O3、SO2　（填化学式）。
（2）“浸取液Ⅰ”中加入H2O2的目的是 　作氧化剂，氧化Fe2+　，发生反应的离子方程式为 　2H++2Fe2++H2O2＝2Fe3++2H2O　。
（3）“操作Ⅰ”的名称为 　过滤　。
（4）在加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为 　（NH4）2SO4、Al2（SO4）3　（填化学式）。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：　Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+　。
【解答】解：（1）FeS2高温煅烧生成Fe2O3的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，Fe、S元素的化合价均升高，则氧化产物为Fe2O3、SO2，
故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；Fe2O3、SO2；
（2）“浸取液Ⅰ”中加入H2O2的目的是作氧化剂，氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2＝2Fe3++2H2O，
故答案为：作氧化剂，氧化Fe2+；2H++2Fe2++H2O2＝2Fe3++2H2O；
（3）由上述分析可知，“操作Ⅰ”的名称为过滤，
故答案为：过滤；
（4）在加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，则“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+。
48．（2021春•深圳期末）某小组用如图所示装置（夹持装置省略）制备SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 　圆底烧瓶　，装置Ⅰ中反应的化学方程式为 　Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O　。
（2）多孔球泡的作用有 　增大接触面积，加快反应速率　、　防倒吸　。
（3）实验开始后，装置Ⅱ中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入SO2，放置一段时间后，Ⅱ中溶液又逐渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有Fe2+，并进行以下实验验证：
操作
现象
结论
取少量装置Ⅱ中溶液于试管中，先滴加①　KSCN溶液　溶液，再滴加适量H2O2溶液，振荡
先无明显现象，加入H2O2溶液后，现象是②　溶液变为血红色　
溶液中含有Fe2+
（4）为探究装置Ⅱ中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下两种化学反应。将反应ii补充完整。
i.SO2+Fe3++H2O⇌H++Fe（HSO3）2+（红棕色）；
ii.　1　Fe（HSO3）2++　1　Fe3++　1　H2O═　1　SO42﹣+　2Fe2+　+　3H+　
（5）为检验反应ii中生成的SO42﹣，可选用的化学试剂是 　盐酸酸化的BaCl2溶液　。
【解答】解：（1）根据图示，仪器a的名称是圆底烧瓶，装置Ⅰ中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：圆底烧瓶；Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）装置Ⅱ中用多孔球泡，可以增大二氧化硫与氯化铁溶液的接触面积，加快反应速率，同时还能防倒吸，
故答案为：增大接触面积，加快反应速率；防倒吸；
（3）H2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，KSCN遇Fe2+不能变为血红色，KSCN遇Fe3+变为血红色，取少量装置Ⅱ中溶液于试管中，先滴加KSCN溶液无现象，再滴加适量H2O2溶液，振荡后溶液变为血红色，证明溶液中含有Fe2+，
故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
（4）根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为Fe（HSO3）2++Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++3H+，
故答案为：Fe（HSO3）2++Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++3H+；
（5）反应ii的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色硫酸钡沉淀生成，说明含有SO42﹣，所以选用的化学试剂是盐酸酸化的BaCl2溶液，
故答案为：盐酸酸化的BaCl2溶液。