2022年江苏省连云港市中考化学试卷解析版

这是一份2022年江苏省连云港市中考化学试卷解析版，共17页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（ ）
A．棉线织布B．粮食酿酒C．楠木制舟D．沙里淘金
2．（2分）常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
A．胃液（0.9～1.5）B．胆汁（7.1～7.3）
C．血液（7.35～7.45）D．胰液（7.5～8.0）
阅读下列材料，回答3﹣5题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个钠原子：Na
B．3个氯离子：3Cl
C．NaCl中 Na元素的化合价：Cl
D．钠原子结构示意图：
4．由金属钠制取单质钛的化学反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．（2分）下列有关钛的说法不正确的是（ ）
A．钛的原子序数为22
B．钛属于金属元素
C．钛合金抗腐蚀性比铁好
D．钛的相对原子质量是47.87g
6．（2分）中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖（C6H12O6）。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖由三种元素组成
B．葡萄糖中含有水分子
C．葡萄糖属于有机高分子
D．葡萄糖中C、H元素的质量比为1：2
7．（2分）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ）
A．取用NaClB．称量NaCl
C．量取H2OD．溶解NaCl
8．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用于净水
B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁
D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
9．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）KCl和 KNO3的溶解度（如表）和溶解度曲线（如图）。下列说法正确的是（ ）
A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B．40℃时KNO3饱和溶液中 KNO3的质量分数为63.9%
C．t1的值在20～30之间
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
11．（2分）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质
B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba（ OH）2
D．实验三说明NaOH溶液部分变质
12．（2分）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的化学方程式：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
B．理论上每生成2g H2，同时生成32g O2
C．反应Ⅲ中生成SO2和 O2的分子个数比为2：1
D．反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
五.非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．（6分）2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。
①塑料属于 （填字母）。
a.金属材料
b.复合材料
c.合成材料
②回收废弃塑料可缓解 （填字母）。
a.酸雨
b.白色污染
c.温室效应
（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是 （填字母）。
a.氢分子的体积变小
b.氢分子间的间隔变小
c.氢分子的数目变少
（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为 。
②证明该直饮水是软水的实验方案为 。
（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是 （填离子符号）。
14．（8分）连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 （填化学式）。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。
（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是 （填字母）。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为 。
15．（10分）CuSO4是化学实验中常见试剂。
（1）验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2。
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 。
③若m1＝m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于 。
（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是 。
②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向H2O2溶液中滴入10g a%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量 0.1a g。（填“大于”或“小于”或“等于”）
（3）将16.0g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2。计算图中m的值。（写出计算过程，否则不得分）
16．（12分）用图﹣1所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）①装置B中饱和 NaHCO3溶液的作用是 。
②装置C中试剂X应该选用 （填字母）。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图﹣2。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是 。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图﹣3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH﹣。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解离出Ca2+和HCO3﹣。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。
2022年江苏省连云港市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、棉线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、楠木制舟的过程中形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
2．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项正确。
B、胆汁的pH范围为7.1～7.3，大于7，显碱性，故选项错误。
C、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项错误。
D、胰液的pH范围为7.5～8.0，大于7，显碱性，故选项错误。
故选：A。
阅读下列材料，回答3﹣5题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
3．【分析】A、根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
C、根据化学式中正负化合价的代数和为零进行分析；
D、根据原子的结构进行分析。
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个钠原子表示为：2Na，故A错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氯离子表示为3Cl﹣，故B错误；
C、NaCl中氯元素的化合价为﹣1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其中钠元素的化合价为+1价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NaCl中Na元素的化合价为+1价表示为
Cl，故C错误；
D、钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，第三层有1个电子，故D正确。
故选：D。
4．【分析】根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应进行分析。
【解答】解：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；根据金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4
Ti+4NaCl，可知该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：C。
5．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、将钛和钛合合放在海水中数年，取出后仍光亮如初，则钛合金抗腐蚀性比铁好，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
6．【分析】A、根据葡萄糖化学式的含义，进行分析判断。
B、根据葡萄糖的微观构成，进行分析判断。
C、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子中不含水分子，故选项说法错误。
C、葡萄糖属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。
D、葡萄糖中C、H元素的质量比为（12×6）：（1×12）＝6：1，故选项说法错误。
故选：A。
7．【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：C。
8．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、活性炭有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净水，故选项说法正确。
B、石墨质软，呈深灰色，可用于生产铅笔芯，故选项说法错误。
C、一氧化碳有还原性，可用来炼铁，故选项说法错误。
D、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法错误。
故选：A。
9．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据干燥的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、NH4Cl能与Ca（OH）2固体反应生成氯化钙、氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
10．【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以曲线乙代表KCl的溶解度曲线，故A错误；
B、40℃时KNO3的溶解度是63.9g，饱和溶液中 KNO3的质量分数为×100%≠63.9%，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以t1的值在20～30之间，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数：甲＝乙，故D错误。
故选：C。
11．【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项不正确。
B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该选项不正确。
C、实验三中生成的沉淀是碳酸钠和氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，该选项不正确。
D、取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成（溶液中含有碳酸钠）。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中含有氢氧化钠，该选项正确。
故选：D。
12．【分析】A、根据流程中的反应物和生成物进行分析；
B、根据水中氢元素和氧元素的质量比进行分析；
C、根据反应方程式进行分析；
D、根据化合价规则进行分析。
【解答】解：A、由反应可得，反应Ⅰ是碘、水、二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，化学方程式为I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，正确；
B、水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，根据化学反应前后元素质量不变，可得每生成2g氢气，同时生成16g氧气，错误；
C、反应Ⅲ是硫酸在太阳能的作用下生成二氧化硫、水和氧气，化学方程式为2H2SO42SO2+2H2O+O2↑，由化学方程式可得生成SO2和 O2的分子个数比为2：1，正确；
D、根据化学方程式可得，反应Ⅰ中硫元素和碘元素的化合价改变，反应Ⅱ中氢元素和碘元素化合价改变，反应Ⅲ中硫元素和氧元素化合价改变，即反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变，正确；
故选：B。
五.非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．【分析】（1）塑料属于合成材料。
回收废弃塑料可缓解白色污染。
（2）氢气液化的过程中，氢分子的体积不变，氢分子间的间隔变小，氢分子的数目不变。
（3）二氧化氯的化学式为ClO2。
向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
（4）人体缺乏钙元素易患骨质疏松、佝偻病。
【解答】解：（1）①塑料属于合成材料。
故答案为：c。
②回收废弃塑料可缓解白色污染。
故答案为：b。
（2）氢气液化的过程中，氢分子的体积不变，氢分子间的间隔变小，氢分子的数目不变。
故答案为：b。
（3）①二氧化氯的化学式为ClO2。
故答案为：ClO2。
②证明该直饮水是软水的实验方案：取适量样品于试管中，滴加肥皂水，产生大量泡沫，说明是软水。
故答案为：取适量样品于试管中，滴加肥皂水，产生大量泡沫，说明是软水。
（4）其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是Ca2+。
故答案为：Ca2+。
14．【分析】（1）①根据蒸发的过程进行分析；
②根据过滤需要的仪器进行分析；
③根据析出晶体后的溶液是饱和溶液及氯化镁和氢氧化钙的反应进行分析；
（2）①根据可燃冰和干及石油的组成、来源进行分析；
②根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式。
【解答】解：（1）①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是水，故答案为：H2O；
②溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
③析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故答案为：饱和溶液；MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）a.可燃冰属于混合物，干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物，错误；
b.可燃冰中没有硫元素等，与煤相比是较清洁燃料，正确；
c.可燃冰和石油都属于不可再生能源，错误；
故选：b；
（3）根据微观图可得，乙反应生成丙是二氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为CO+H2OCO2+H2↑，故答案为：CO+H2OCO2+H2↑。
15．【分析】（1）根据铁钉表面有铁锈、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜及质量守恒定律进行分析；
（2）根据催化剂的概念及过滤得到的固体表面有滤液进行分析；
（3）根据质量守恒定律及化学方程式的计算方法进行分析。
【解答】解：（1）①铁钉表面有铁锈，用砂纸将铁钉打磨干净的作用是除去铁钉表面的铁锈，故答案为：除去铁钉表面的铁锈；
②将铁钉浸入到CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是银白色的铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，该实验说明铁的金属活动性比铜强，故答案为：银白色的铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；铁＞铜；
③若m1＝m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和，故答案为：生成的铜和硫酸亚铁的质量总和；
（2）①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需要证明硫酸铜对反应速率的改变，即硫酸铜溶液能改变过氧化氢的分解速率，故答案为：硫酸铜溶液能改变过氧化氢的分解速率；
②上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，使得过滤得到的沉淀表面有氯化铜溶液，沉淀质量偏大，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量大于0.1ag，故答案为：大于；
（3）①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则氧化物中硫元素质量为16.0g×，氧化物中氧元素的质量为16.0g﹣8.0g﹣3.2g＝4.8g，则氧化物中硫原子和氧原子的个数比为＝1：3，则X的化学式为SO3，故答案为：SO3；
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成mgCu2O和O2，则有
4CuO2Cu2O+O2↑
320 288
8.0g mg
m＝7.2
答：图中m的值为7.2。
16．【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理书写方程式；
（2）①根据饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的氯化氢气体进行分析；
②根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
（3）①根据二氧化碳的验满方法进行解答；
②根据二氧化碳与氢氧化钠的反应进行分析；
③根据装置内压强的不变的原因进行分析；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应、二氧化碳与碳酸钙的反应，以及题目信息进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①由于盐酸具有挥发性，因此用稀盐酸和碳酸钙反应制出的二氧化碳中含有氯化氢气体，装置B中饱和 NaHCO3溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；
②要收集干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸来干燥二氧化碳，故答案为：b；
（3）①检验装置D中CO2已经集满的方法是将燃着的木条放在锥形瓶口，若木条熄灭，则收集满，故答案为：将燃着的木条放在锥形瓶口，若木条熄灭，则收集满；
②二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气体减少，因此压强减小，故答案为：氧化碳与氢氧化钠溶液反应，装置内气体减少，压强减小；
（4）①石灰水中通入CO2气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，因此溶液的导电能力逐渐降低，因此溶液的电导率逐渐降低，故答案为：氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降；
②CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解离出Ca2+和HCO3﹣，但反应最终电导率的稳定值低于初始值，可能的可能原因是碳酸钙沉淀并没有全部转化为碳酸氢钙，或者是OH﹣的导电能力强于HCO3﹣，故答案为：生成的CaCO3未能完全转化为Ca（HCO3）2；OH﹣的导电能力强于HCO3﹣。
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓H2SO4
将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入Ca（OH）2固体，研磨
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
+1
Na
700～800℃